高二年級第一學(xué)期期末化學(xué)綜合練習(xí)卷.doc

高二年級第一學(xué)期期末化學(xué)綜合練習(xí)卷四班級 學(xué)號 姓名 成績 一、單項選擇題（ ）1、即將在北京舉行的2008年奧運會提出了“科技奧運、人文奧運、綠色奧運”的口號。為了使北京奧運會辦成綠色奧運會，下列做法不可取的是：開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒關(guān)閉所有的化工企業(yè)提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池機動車安裝尾氣凈化器 A B C D（ ）2、以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A黃銅（銅鋅合金）制作的鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C鐵制器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D銀制獎牌久置后表面變暗（ ）3、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是：A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性（ ）4、CCTV(科技博覽報道，2004年3月中科院首創(chuàng)用C02合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說法合理的是A.聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的B.聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體C.聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物 D.聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染（ ）5、對于KHSO4在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能電離出的離子是A.SO42- B.K+ C.H+ D.HSO4- （ ）6、在一定條件下，反應(yīng)2SO2+O22SO3達到化學(xué)平衡后，再向容器中加入含氧的同位素18 8O的氧氣，經(jīng)過一段時間后18 8O存在于AO2 B SO2 CSO3DO2、SO2和SO3（ ）7、中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、氨水三種溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別是V1、V2、V3，則三者的關(guān)系是A、V1=V2V3 B.V1V2V3 C.V3V1V2 D.V1=V2V3（ ）8、下列說法正確的是A原電池中，相對活潑的金屬極板為負(fù)極 B在原電池中，只有金屬鋅作負(fù)極C原電池工作時，陽離子向負(fù)極移動 D在原電池中，負(fù)極發(fā)生的是還原反應(yīng)（ ）9、常溫下，如果取 0.1 mol/L HA 溶液與0.1 mol/L NaOH 溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化) ，測得混合溶液的PH = 8 ，下列說法正確的是 AHA是強酸B混合溶液中由水電離出來的c(H+)小于0.1 mol/L NaOH 溶液中由水電離出來的c(H+)Cc（Na+） c（A-）= 9.910-7 mol/L Dc（A-）+ c（HA）= c（Na+）+ c（H+）（ ）10、在 分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多的可能是A12 B14 C20 D24（ ）11、在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH+對于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動（ ）12、主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有：A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種（ ）13、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是常溫下，7的4與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為 （）（4+）（）（）將4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低中和與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗的物質(zhì)的量相同常溫下，同濃度的2與溶液相比，2溶液的大（ ）14、兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用洗過的移液管移取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的移液管取堿液于剛用水洗過且存有蒸餾水珠的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)全部正確，你的判斷是 A.甲操作沒有錯 B.乙操作有錯C.甲測定數(shù)值一定比乙小 D.乙實際測得值較準(zhǔn)確（ ）15、氯仿可用作全身麻醉劑，但在光照條件下，易被氧化成生成劇毒的光氣（COCl2） 2CHCl3 +O2 2HCl+2COCl2 為防止發(fā)生醫(yī)療事故，在使用前要先檢查是否變質(zhì)。下列那種試劑用于檢驗效果最好 A.燒堿溶液B.溴水C.KI淀粉溶液D.AgNO3溶液 （ ）16、美國康乃爾大學(xué)的魏考克斯（C. Wilcox）所合成的一種有機分子，就像一尊釋迦牟尼佛。因而稱為釋迦牟尼分子（所有原子在同一平面）。有關(guān)該有機分子的說法正確的是A該有機物不屬于芳香烴100080B該有機物屬于苯的同系物C該有機物分子中含有22個碳原子D該有機物一氯代物只有3種（ ）17、設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確A7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB25、1.01105Pa條件下，11.2L丙炔分子中所含碳?xì)滏I數(shù)為2NAC常溫下，2.7g鋁分別與足量的鹽酸或燒堿溶液反應(yīng)時，失去的電子數(shù)都為0.3NAD常溫下，1L0.1molL1CH3COOH溶液中含CH3COO數(shù)為0.1NA（ ）18、下列各組離子一定能大量共存的是A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I、SCNB在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+)=11013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3（ ）19、等物質(zhì)的量下列物質(zhì)充分燃燒耗氧量大小順序為（A）C2H2 （B）C2H4O （C）C2H6 （D）C2H4O2（ ）20、下列各組物質(zhì)，能用溴水加以鑒別的是AC2H2、C2H4、C2H6 B環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯C苯、甲苯、二甲苯 D苯、乙醇、四氯化碳（ ）21、用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其它操作正確的前提下，下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是 A、酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗 B、堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗 C、滴定過程中不慎有液滴濺出 D、滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)（ ）22、只用滴管和試管，不用其它試劑就可區(qū)別的溶液是A、0.2 molL-1CaCl2溶液和0.2 molL-1Na2CO3溶液 B、0.1 molL-1H2SO4溶液和飽和NaHCO3溶液C、0.2 molL-1Ba(OH)2溶液和飽和NaHCO3溶液 D、0.1 molL-1NaAlO2溶液和0.3 molL-1鹽酸（ ）23、工業(yè)合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于N2+3H22NH3反應(yīng)的圖象中，錯誤的是 A B C D（ ）24、下列離子反應(yīng)方程式正確的是A碘化亞鐵溶液中通入少量的氯氣:=B氯化鋁溶液中加入過量氨水:=C小蘇打溶液中加入過量石灰:=D苛性鉀溶液中加入稀醋酸:=（ ）25、2004年美國圣路易斯大學(xué)科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O,電池示意如右。下列說法不正確的是 A、a極為電池的負(fù)極B、電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C、電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ +O2 +4e = 2H2OD設(shè)每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6NAq庫侖的電量二、填空題26、將pH=2的鹽酸 和pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH是：（1）若pH=2的鹽酸改為醋酸，和pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH是 （2）若pH=2的鹽酸改為pH=2的酸溶液，和pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH是 （3）若pH=2的鹽酸改為0.01molL-1酸溶液，和pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH是 A. =7 B. 7 C. 7 D. 7 E. 無法確定27、已知A、B、C均為常見的單質(zhì)，其中A為金屬，B、C為非金屬，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。請回答：BCDAE+ A（1）若常溫下B、C均為氣體，D為黑色晶體，C的化學(xué)式為 ，B、C、E中屬于極性分子的是 A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 。（2）若常溫下B為氣體，C為黑色固體，則構(gòu)成金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，E的電子式為 ，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式是 28、（1）1924年我國藥物學(xué)家陳克恢從中藥麻黃中提取出了麻黃素，并證明麻黃素具有平喘作用。將10.0g麻黃素完全燃燒可得26.67gCO2和8.18gH2O。測得麻黃素中含氮8.48%，它的實驗式為CxHyN2Ow，已知其實驗式即為分子式，則麻黃素的分子式為_ _。（2）A、B兩種烴通常狀況下均為氣態(tài)，它們在同狀況下的密度之比為13.5。若A完全燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為12，則A、B的分子式為：A B （3）甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣(相同條件)，則上述三種醇的物質(zhì)的量之比為： 29、試將下列兩個氧化還原反應(yīng)分別設(shè)計成兩個原電池，畫出裝置圖，指出電極材料、名稱，寫出電極反應(yīng)式： （1）根據(jù)反應(yīng)2Fe3+Fe=3Fe2+ （2）根據(jù)反應(yīng)Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag30、某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子（Fe2+ 和NH4+）和一種陰離子（SO42-）。（1）證明結(jié)晶水合物中含有Fe2+ ，按如下步驟進行操作：第一步：對試樣進行觀察：說明試樣中可能含有Fe2+ 存在的外觀特征是 ，第二步：取少量試樣配成溶液：為防止配成的溶液出現(xiàn)渾濁，試樣應(yīng)用稀酸溶液配制，理由是（用離子方程式表示） ，第三步：證明試樣中含有Fe2+ ： 取少許試樣的溶液于試管中，先滴加 ，觀察到 ，再向試管中滴加 ，觀察到 ，證明試樣中一定含有Fe2+ 。（2）確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式：稱取兩份質(zhì)量均為 1.96 g 的該結(jié)晶水合物,分別制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體 2.33 g 。另一份加入含0.001mol KMnO4 的酸性溶液 ，MnO4- 恰好完全被還原為Mn2+ 。則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 。31、（10分）將mg有機物A的蒸氣與3.2g氧氣混合點燃，充分反應(yīng)后生成CO、CO2和水蒸氣，將生成的氣體依次通過：盛有濃硫酸的洗氣瓶，灼熱的氧化銅，飽和石灰水（設(shè)每個裝置中的反應(yīng)物均過量）洗氣瓶，充分吸收后：中質(zhì)量增加3.60g，中質(zhì)量減小1.60g，中質(zhì)量增加8.80g。A的蒸氣密度為3.39gL1（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）.（1）A的摩爾質(zhì)量為_.（2）mg有機物A中所含碳原子的物質(zhì)的量為_，氫原子的物質(zhì)的量為_. （3）有機物A的質(zhì)量m=_g第一學(xué)期高二年級期末化學(xué)綜合練習(xí)卷四答案12345678910111213DDDABDDACCBAD141516171819202122232425DDCCBCDBDCBD+1282226、（1）B （2）C （3）E3Fe + 4 H2O = Fe3O4 + 4H2高溫27、（6分，每空1分）2Mg + CO2 = 2MgO + C點燃（1）H2 H2O （2） C O O 28、（1）C20H30N2O2 （2）A：CH4；B：C4H8 （3）6：3：229、略30、（1）晶體呈綠色 ； Fe2+ +2 H2O Fe（OH）2 + 2 H+ KSCN 溶