山東省棗莊市滕州市善國中學高一化學上學期期中試卷（含解析）.doc

2014-2015學年山東省棗莊市滕州市善國中學高一（上）期中化學試卷一、選擇題（共22小題，每小題2分，滿分60分）1下列行為中符合安全要求的是（） a 在汽車加油站見到的油罐車上貼有如右圖的標志 b 節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹 c 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣 d 進入煤礦井時，用火把照明2下列各組物質中，均為純凈物的一組是（） a 碘酒、硫酸 b 臭氧、石油 c 氫氣、冰水混合物 d naoh、天然氣3如圖為農夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標，這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指（） a 元素 b 原子 c 單質 d 分子4關于分散系，下列敘述中正確的是（） a 直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體 b 電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷 c 利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體 d 按照分散質和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可有6種組合方式5將h2點燃后插入盛滿氯氣的集氣瓶中，產生的現(xiàn)象是（） a 爆炸 b 瓶內充滿棕色煙 c 火焰立刻熄滅 d 安靜燃燒，產生蒼白色火焰6下列有關物理量相應的單位錯誤的是（） a 摩爾質量gmol1 b 物質的量濃度lmol1 c 氣體摩爾體積lmol1 d 物質的量mol7下列有關實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（） a 金屬鈉在氯氣中燃燒，有白霧生成 b 銅在氯氣中燃燒，生成藍色的氯化銅顆粒 c 鈉投入硫酸銅溶液中，會產生藍色沉淀 d 鈉在空氣中燃燒后得到白色粉末狀固體8下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（） a fecl2 b fecl3 c mgcl2 d cucl29自來水生產時，用適量的氯氣來殺菌消毒市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售為辨別真假，可用下列一種化學試劑來鑒別，該試劑是（） a 硝酸銀試液 b 稀鹽酸 c 氫氧化鈉試液 d 酚酞試液10下列敘述中，錯誤的是（） a 1mol的任何氣體中都含有6.021023個分子 b 12g12c中含有6.021023個碳原子 c 1mol水中含有6.021023個氫原子 d 物質的量相等的co和co2所含的c原子個數(shù)也相等11下列說法中正確的是（） a h2so4的摩爾質量是98g b 標準狀況下，2.24 l水的質量是1.8g c 16go3比16go2所含的氧原子數(shù)多 d 22g二氧化碳與標準狀況下11.2l hcl含有相同的分子數(shù)120.8g某氣體含有3.011022個分子，該氣體的摩爾質量為（） a 16 gmol1 b 16 0gmol1 c 64 gmol1 d 8 gmol113實驗室要用固體氯化鈉試劑準確配制500ml 0.2moll1的nacl溶液，下列哪種儀器一定用不到的是（） a 500 ml容量瓶 b 膠頭滴管 c 試管 d 托盤天平14“納米材料”是當今材料科學的前沿所謂“納米材料”是指研究開發(fā)出的直徑在幾納米到幾十納米之間的材料若將納米材料分散到分散劑中，所形成的混合物可能具有的性質是（） a 能全部透過半透膜 b 有丁達爾現(xiàn)象 c 不能全部透過濾紙 d 所得物質一定是懸濁液15下列現(xiàn)象與膠體的性質無關的是（） a 江河的入?？谝仔纬缮持?b 水泥廠、冶金廠常用高壓電進行除塵 c 醫(yī)院里對腎衰患者進行血液透析 d 氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀16同溫同壓下，同體積的co和co2，下列說法正確的是（） a 分子數(shù)之比等于2：3 b 物質的量之比等于1：1 c 原子數(shù)之比等于3：2 d 質量之比等于1：117下列溶液中cl的物質的量濃度與50ml 1moll1的alcl3溶液中cl物質的量濃度相等的是（） a 75ml 2moll1的nh4cl b 150ml 1moll1的nacl c 150ml 3moll1的kcl d 75ml 1.5moll1的cacl218下列說法正確的是（） a 凡是能導電的物質都是電解質 b 凡是不能導電的物質一定是非電解質 c 電解質溶液能導電的原因是溶液中存在自由移動的離子 d 鹽酸能導電的原因是溶液在電流作用下電離成了自由移動的離子的緣故19下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（） a k+、mg2+、no3、cl b ba2+、na+、co32、oh c mg2+、ba2+、oh、no3 d h+、k+、co32、so4220下列各組物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是（） a na2so4溶液和kcl溶液 b na2co3溶液和稀硫酸 c naoh溶液和fe2（so4）3溶液 d ca（oh）2和鹽酸21下列離子方程式正確的是（） a 稀硫酸滴在銅片上cu+2h+cu2+h2 b 氧化銅與硫酸混合cu2+so42cuso4 c 硝酸滴在石灰石上co32+2h+ca2+h2o+co2 d 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合ba2+so42baso422一塊已被部分氧化為na2o的鈉塊10.8g，將其投入一定量水中，最終得到1l 0.4moll1的naoh溶液，則原固體中氧化鈉的質量是（） a 8.5g b 10.8g c 6.2g d 4.6g二、解答題（共5小題，滿分40分）23下列物質中屬于電解質的是，能導電的是，非電解質是（均填編號）（1）cuso4溶液 （2）baso4固體 （3）cu （4）so324（1）標準狀況下，67.2lco2的物質的量是mol，質量為g，含有個氧原子（2）0.6mol o2與0.4mol o3質量之比為，分子個數(shù)之比為25某?；瘜W興趣小組的學生應用如圖所示的方法研究氯氣的性質，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣回答下列問題：（1）圖中，濃h2so4的作用是（2）實驗中，b試劑瓶的實驗現(xiàn)象是，c試劑瓶的實驗現(xiàn)象是，導致c中出現(xiàn)相應現(xiàn)象的物質是（填化學式）（3）為了對尾氣進行處理，最后的燒杯中應當加入溶液，反應的離子方程式為26實驗室欲用naoh固體配制1.0moll1的naoh溶液500ml，有以下儀器：燒杯100ml量筒500ml容量瓶玻璃棒托盤天平（帶砝碼）藥匙（1）還缺少的儀器是（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：（3）若配制過程中，溶解、轉移溶液后未對燒杯和玻璃棒進行洗滌，則對最終配得的溶液濃度的影響是（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4）按正確方法配好溶液后，從中取出10ml，其物質的量濃度為 moll1，含naohg；若將這10ml溶液用水稀釋到100ml，所得溶液中naoh的物質的量濃度為 moll127過氧化鈉與水反應可以制取氧氣，現(xiàn)欲制取標準狀況下1.12l的氧氣，則至少需要過氧化鈉的質量為，產生naoh的物質的量為2014-2015學年山東省棗莊市滕州市善國中學高一（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共22小題，每小題2分，滿分60分）1下列行為中符合安全要求的是（） a 在汽車加油站見到的油罐車上貼有如右圖的標志 b 節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹 c 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣 d 進入煤礦井時，用火把照明考點： 化學試劑的分類專題： 元素及其化合物分析： a汽油是易燃液體；b在開闊的廣場上傷人的可能性較小；c液化氣易爆炸；d可燃性氣體遇明火可能發(fā)生爆炸解答： 解：a汽油是易燃液體，不是自然物品，故a錯誤； b燃放煙花爆竹有一定危險，在開闊的廣場上傷人的可能性較，故b正確；c液化氣易燃燒，遇明火可能發(fā)生爆炸，故c錯誤；d煤礦井中含有可燃性氣體甲烷，遇明火可能發(fā)生爆炸，故d錯誤故選b點評： 本題主要考查了與化學生活相關的知識，難度不大，掌握易燃易爆物的安全知識是解題的關鍵2下列各組物質中，均為純凈物的一組是（） a 碘酒、硫酸 b 臭氧、石油 c 氫氣、冰水混合物 d naoh、天然氣考點： 混合物和純凈物分析： 根據(jù)純凈物概念，以及物質的成分判斷混合物是由兩種或兩種以上物質組成的；純凈物是由一種物質組成的；純凈物為可以從以下理解：宏觀：由一種物質組成的物質，微觀：由同種分子構成，組成固定，有固定的物理性質和化學性質的物質，有專門的化學符號解答： 解：a硫酸為純凈物，碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故a錯誤；b臭氧是氧元素組成的純凈物單質，石油主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，故b錯誤；c氫氣是氫元素組成的單質，冰水混合物是水的兩種不同聚集狀態(tài)，氫氣、冰水混合物化學組成固定，都是純凈物，故c正確；dnaoh是純凈物中的化合物，天然氣主要成分為甲烷，為混合物，故d錯誤；故選c點評： 本題考查純凈物的概念，難度不大，注意把握純凈物概念，宏觀：由一種物質組成的物質微觀：由同種分子構成組成固定，有固定的物理性質和化學性質的物質，有專門的化學符號3如圖為農夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標，這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指（） a 元素 b 原子 c 單質 d 分子考點： 元素專題： 物質的組成專題分析： 農夫山泉中的鈣、鎂、鉀、鈉指元素的含量原子和分子都是微觀粒子，難測定，農夫山泉中不存在單質，則不會是單質的含量解答： 解：a農夫山泉含有鈣、鎂、鉀、鈉元素，故a正確； b原子是微觀粒子，很難進行測定，故b錯誤；c鈣、鎂、鉀、鈉是活潑金屬，能和水反應生成其它物質，所以水中不可能含有這幾種單質，故c錯誤；d分子是微觀粒子，很難進行測定，故d錯誤故選a點評： 本題考查各種了功能微粒的區(qū)別，難度不大，應熟悉生活中常見飲料中的含量是指測定元素的含量，能用化學知識生產、生活知識，學以致用4關于分散系，下列敘述中正確的是（） a 直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體 b 電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷 c 利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體 d 按照分散質和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可有6種組合方式考點： 膠體的重要性質；分散系、膠體與溶液的概念及關系分析： a分散質粒子直徑1nm100nm之間的分散系為膠體；b膠體粒子吸附電荷帶電；c丁達爾效應是膠體特有的性質；d根據(jù)分散質、分散劑的狀態(tài)將分散系分類解答： 解：a分散質粒子直徑1nm100nm之間的分散系為膠體，直徑介于1nm100nm之間的微粒為純凈物時不是分散系，不是膠體，故a錯誤； b膠體的表面積較大，膠體粒子能吸附電荷帶電，加電壓時會定向移動，故b錯誤；c丁達爾效應是膠體特有的性質，溶液沒有丁達爾效應，所以利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體，故c正確；d根據(jù)分散質、分散劑的狀態(tài)將分散系分類，分散質有3種狀態(tài)、分散劑有3種狀態(tài)，所以分散系的組合可能有9種方式，故d錯誤故選c點評： 本題考查膠體的重要性質和分散系，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握5將h2點燃后插入盛滿氯氣的集氣瓶中，產生的現(xiàn)象是（） a 爆炸 b 瓶內充滿棕色煙 c 火焰立刻熄滅 d 安靜燃燒，產生蒼白色火焰考點： 氯氣的化學性質分析： 將h2點燃后插入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣在氯氣中安靜的燃燒，產生蒼白色的火焰，反應方程式為：h2+cl22hcl，由此分析解答解答： 解：將h2點燃后插入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣在氯氣中安靜的燃燒，產生蒼白色的火焰，反應方程式為：h2+cl22hcl，故選d點評： 本題考查氯氣的化學性質，學生只要掌握氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象就可以迅速解題了，比較容易6下列有關物理量相應的單位錯誤的是（） a 摩爾質量gmol1 b 物質的量濃度lmol1 c 氣體摩爾體積lmol1 d 物質的量mol考點： 摩爾質量；物質的量的單位-摩爾；氣體摩爾體積；物質的量濃度分析： a、摩爾質量的單位為g/mol；b、物質的量濃度的單位為mol/l；c、氣體摩爾體積的單位為l/mol；d、物質的量的單位為mol解答： 解：a、單位物質的量的物質所具有的質量稱為該物質的摩爾質量，故摩爾質量的單位為g/mol，故a正確；b、單位體積的溶液中含有的溶質的物質的量稱為物質的量濃度，故物質的量濃度的單位為mol/l，故b錯誤；c、在某狀態(tài)下，單位物質的量的氣體所具有的體積稱為此狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的單位為l/mol，故c正確；d、物質的量是七個基本物理量之一，單位為mol，故d正確故選b點評： 本題考查了常見量的單位，應注意根據(jù)概念來區(qū)分物質的量濃度和氣體摩爾體積的單位，較易混淆7下列有關實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（） a 金屬鈉在氯氣中燃燒，有白霧生成 b 銅在氯氣中燃燒，生成藍色的氯化銅顆粒 c 鈉投入硫酸銅溶液中，會產生藍色沉淀 d 鈉在空氣中燃燒后得到白色粉末狀固體考點： 鈉的化學性質；氯氣的化學性質分析： a化學上的霧實質小液滴，鹽是固體小可粒；b銅在氯氣中燃燒生成棕色的氯化銅；c鈉投入硫酸銅溶液中，反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣；d鈉在空氣中燃燒后得到過氧化鈉解答： 解：a金屬鈉在氯氣中燃燒生成固體氯化鈉，有白煙生成，故a錯誤；b銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，觀察到棕色的煙，故b錯誤；c鈉投入硫酸銅溶液中，會產生藍色氫氧化銅沉淀，故c正確；d鈉在空氣中燃燒后得到過氧化鈉，為淡黃色固體，故d錯誤；故選：c點評： 本題考查了化學反應中的現(xiàn)象，熟悉物質的性質是解題關鍵，題目難度不大8下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（） a fecl2 b fecl3 c mgcl2 d cucl2考點： 氯氣的化學性質專題： 鹵族元素分析： 氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成最高價態(tài)，鹽酸具有弱氧化性，與變價金屬反應生成低價化合物，金屬銅不活潑，與鹽酸不反應，鎂不存在多種化合價，以此分析解答： 解：afecl2只能由fe和鹽酸反應生成，故a錯誤；bfecl3只能由fe和氯氣反應生成，故b錯誤；cmgcl2由可金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得，故c正確；dcu為不活潑金屬，與鹽酸不反應，故d錯誤；故選c點評： 本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意鐵在氯氣中燃燒時，無論鐵是否過量都生成氯化鐵，為易錯點9自來水生產時，用適量的氯氣來殺菌消毒市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售為辨別真假，可用下列一種化學試劑來鑒別，該試劑是（） a 硝酸銀試液 b 稀鹽酸 c 氫氧化鈉試液 d 酚酞試液考點： 物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計分析： 自來水用氯氣消毒，氯氣溶于水與水反應生成氯化氫和次氯酸，而純凈水中不含氯離子，結合氯離子檢驗來解答解答： 解：a自來水與硝酸銀反應生成白色沉淀，蒸餾水不能，可鑒別，故a選；b自來水、蒸餾水與稀鹽酸均不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故b不選；c自來水、蒸餾水與naoh溶液均不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故c不選；d自來水、蒸餾水與酚酞均不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故d不選；故選a點評： 本題考查自來水與蒸餾水的鑒別，為基礎性習題，把握自來水中含氯離子及氯離子檢驗方法為解答的關鍵，側重分析與遷移應用能力的考查，題目難度不大10下列敘述中，錯誤的是（） a 1mol的任何氣體中都含有6.021023個分子 b 12g12c中含有6.021023個碳原子 c 1mol水中含有6.021023個氫原子 d 物質的量相等的co和co2所含的c原子個數(shù)也相等考點： 物質的量的相關計算分析： 根據(jù)n=結合物質的構成計算解答： 解：a.1mol氣體含有阿伏伽德羅常數(shù)個分子，約為6.021023，故a正確；b12c的摩爾質量為12g/mol，則12g12c的物質的量為1mol，含有6.021023個碳原子，故b正確；c.1mol水中含有2mol h原子，則含有26.021023個氫原子，故c錯誤；dco和co2分子中都含有1個c原子，則物質的量相等的co和co2所含的c原子個數(shù)也相等，故d正確故選c點評： 本題綜合考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用以及相關概念的理解，難度不大11下列說法中正確的是（） a h2so4的摩爾質量是98g b 標準狀況下，2.24 l水的質量是1.8g c 16go3比16go2所含的氧原子數(shù)多 d 22g二氧化碳與標準狀況下11.2l hcl含有相同的分子數(shù)考點： 物質的量的相關計算；摩爾質量分析： a摩爾質量的單位為g/mol；b標準狀況下，水為液體，不適用氣體摩爾體積；c都由o元素構成；d根據(jù)n=計算解答： 解：a單位錯誤，摩爾質量的單位為g/mol，故a錯誤；b標準狀況下，水為液體，2.24 l水的質量約為2.24kg，故b錯誤；c都由o元素構成，16go3與16go2所含的氧原子數(shù)一樣多，故c錯誤；d二氧化碳的物質的量為=0.5mol，11.2l hcl的物質的量為=0.5mol，則分子數(shù)一樣多，故d正確故選d點評： 本題多角度考查物質的量的相關概念以及計算，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意相關計算公式的運用和概念的理解，難度不大120.8g某氣體含有3.011022個分子，該氣體的摩爾質量為（） a 16 gmol1 b 16 0gmol1 c 64 gmol1 d 8 gmol1考點： 物質的量的相關計算分析： 根據(jù)n=計算，可先計算物質的量，再計算摩爾質量解答： 解：氣體的物質的量為=0.05mol，m=16g/mol故選a點評： 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大13實驗室要用固體氯化鈉試劑準確配制500ml 0.2moll1的nacl溶液，下列哪種儀器一定用不到的是（） a 500 ml容量瓶 b 膠頭滴管 c 試管 d 托盤天平考點： 不能加熱的儀器及使用方法分析： 操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，以此確定需要儀器解答： 解：操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為托盤天平、藥匙、100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故選c點評： 本題考查溶液的配制，根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器是解題的關鍵，難度不大14“納米材料”是當今材料科學的前沿所謂“納米材料”是指研究開發(fā)出的直徑在幾納米到幾十納米之間的材料若將納米材料分散到分散劑中，所形成的混合物可能具有的性質是（） a 能全部透過半透膜 b 有丁達爾現(xiàn)象 c 不能全部透過濾紙 d 所得物質一定是懸濁液考點： 膠體的重要性質分析： 由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在1nm100nm之間，以此來解答解答： 解：分散系中分散質的直徑在1nm100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在1nm100nm之間，則該混合物屬于膠體a膠體不能通過半透膜，故a錯誤；b膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故b正確；c膠粒能透過濾紙，不能透過半透膜，故c錯誤；d該混合物屬于膠體，不屬于懸濁液或乳濁液，故d錯誤；故選b點評： 本題考查分散系的判斷及膠體的性質，明確納米材料的直徑是解答本題的關鍵，題目難度不大15下列現(xiàn)象與膠體的性質無關的是（） a 江河的入?？谝仔纬缮持?b 水泥廠、冶金廠常用高壓電進行除塵 c 醫(yī)院里對腎衰患者進行血液透析 d 氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀考點： 膠體的重要性質分析： a河水中的沙粒能形成膠體；b膠體具有電泳性質；c血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當于半透膜的作用；d銀離子與氯離子形成白色沉淀，是復分解反應解答： 解：a河水中的沙粒能形成膠體，入?？谟鲭娊赓|氯化鈉發(fā)生聚沉，故a錯誤；b膠體具有電泳性質，水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷，與膠體性質有關，故b錯誤；c血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當于半透膜的作用，腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，故c錯誤；d銀離子與氯離子形成白色沉淀，是復分解反應，與膠體性質無關，故d正確，故選d點評： 本題考查膠體的性質，注意掌握哪些物質是膠體是解題的關鍵，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握16同溫同壓下，同體積的co和co2，下列說法正確的是（） a 分子數(shù)之比等于2：3 b 物質的量之比等于1：1 c 原子數(shù)之比等于3：2 d 質量之比等于1：1考點： 阿伏加德羅定律及推論分析： 同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同分子數(shù)目、相同的物質的量，結合每個分子含有原子數(shù)目計算原子總數(shù)之比，根據(jù)m=nm判斷質量之比解答： 解：a同溫同壓下，同體積的co和co2含有相同分子數(shù)目，故a錯誤；b同溫同壓下，同體積的co和co2的物質的量相等，物質的量之比等于1：1，故b正確；c同溫同壓下，同體積的co和co2含有相同分子數(shù)目，則含有原子數(shù)之比等于2：3，故c錯誤；d同溫同壓下，同體積的co和co2的物質的量相等，根據(jù)m=nm，可知二者質量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故d錯誤，故選b點評： 本題考查阿伏伽德羅定律、微粒數(shù)目計算，比較基礎，注意根據(jù)pv=nrt理解阿伏伽德羅定律及其推論17下列溶液中cl的物質的量濃度與50ml 1moll1的alcl3溶液中cl物質的量濃度相等的是（） a 75ml 2moll1的nh4cl b 150ml 1moll1的nacl c 150ml 3moll1的kcl d 75ml 1.5moll1的cacl2考點： 物質的量濃度的相關計算專題： 計算題分析： 50ml 1moll1的alcl3溶液中cl物質的量濃度是3mol/l，溶液中氯離子的物質的量濃度=鹽的濃度化學式中氯離子個數(shù)，據(jù)此分析解答解答： 解：50ml 1moll1的alcl3溶液中cl物質的量濃度是3mol/l，a、75ml 2 moll1的nh4cl溶液中c（cl）=2 moll11=2mol/lb、150ml1 moll1的nacl溶液中c（cl）=1 moll11=1mol/lc、150ml3 moll1的kcl溶液中c（cl）=3 moll11=3mol/ld、75ml 1.5 moll1的cacl2溶液中c（cl）=1.5moll12=3mol/l故選cd點評： 本題考查了溶液中氯離子物質的量濃度的計算，難度不大，溶液中氯離子的物質的量濃度為鹽的濃度與化學式中離子個數(shù)的積18下列說法正確的是（） a 凡是能導電的物質都是電解質 b 凡是不能導電的物質一定是非電解質 c 電解質溶液能導電的原因是溶液中存在自由移動的離子 d 鹽酸能導電的原因是溶液在電流作用下電離成了自由移動的離子的緣故考點： 電解質溶液的導電性；電解質與非電解質分析： a、電解質是在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導電的化合物；b、非電解質是在水溶液或是熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；c、電解質溶液能導電的原因是溶液中存在自由移動的離子；d、電離是不需要外加電源的電流而離解出自由移動離子的過程解答： 解：a電解質一定屬于化合物，如金屬銅能導電，但是不屬于電解質，故a錯誤； b電解質不一定都能導電，如氯化鈉固體不導電，不能導電的物質不一定是非電解質，故b錯誤；c解質溶液能導電的原因是溶液中存在自由移動的離子，能和發(fā)生定向移動，故c正確；d電解質溶于水或熔化下能電離，通電時離子作定向移動，電離出離子的過程不需要電流，故d錯誤故選c點評： 本題考查電解質的導電及電解質的判斷，明確電解質為化合物及電解質電離的條件即可解答，難度不大19下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（） a k+、mg2+、no3、cl b ba2+、na+、co32、oh c mg2+、ba2+、oh、no3 d h+、k+、co32、so42考點： 離子共存問題專題： 離子反應專題分析： 根據(jù)離子之間能結合生成沉淀、氣體和水等，則離子不能大量共存來分析解答解答： 解：a、因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故a正確；b、因ba2+、co32能結合生成碳酸鋇沉淀，則不能大量共存，故b錯誤；c、因mg2+、oh能結合生成氫氧化鎂沉淀，則不能大量共存，故c錯誤；d、因h+、co32能結合生成水和二氧化碳氣體，則不能大量共存，故d錯誤；故選a點評： 本題考查離子的共存，明確離子之間的反應、常見物質的溶解性、狀態(tài)等即可解答，難度不大20下列各組物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是（） a na2so4溶液和kcl溶液 b na2co3溶液和稀硫酸 c naoh溶液和fe2（so4）3溶液 d ca（oh）2和鹽酸考點： 離子反應發(fā)生的條件分析： a、硫酸鈉和kcl不反應；b、碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體；c、氫氧化鈉與硫酸鐵反應生成氫氧化鐵；d、氫氧化鈣與鹽酸反應生成水，據(jù)此解答即可解答： 解：a、na2so4溶液和kcl溶液不能生成沉淀、氣體或水，即不滿足分解反應發(fā)生的條件，故a選；b、na2co3溶液和稀硫酸反應生成氣體，符合復分解發(fā)生的條件，故b不選；c、naoh溶液和fe2（so4）3溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，符合復分解發(fā)生的條件，故c不選；d、ca（oh）2和鹽酸屬于酸堿中和反應，生成水，符合復分解發(fā)生的條件，故d不選，故選a點評： 本題主要考查的是離子反應的有關知識，學生只要緊抓住發(fā)生離子反應的條件為生成沉淀、氣體或水，就能迅速解題了21下列離子方程式正確的是（） a 稀硫酸滴在銅片上cu+2h+cu2+h2 b 氧化銅與硫酸混合cu2+so42cuso4 c 硝酸滴在石灰石上co32+2h+ca2+h2o+co2 d 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合ba2+so42baso4考點： 離子方程式的書寫分析： a銅與稀硫酸不發(fā)生反應；b氧化銅在離子方程式中不能拆開，硫酸銅為易溶物，應該拆開；c石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，不能拆開；d硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉解答： 解：a稀硫酸與銅不發(fā)生反應，無法寫出離子方程式，故a錯誤；b氧化銅與硫酸混合，反應生成硫酸銅和水，正確的離子方程式為：cuo+2h+cu2+h2o，c硝酸與碳酸鈣反應生成硝酸鈣、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故c錯誤；d硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，二者反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：ba2+so42baso4，故d正確；故選d點評： 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等22一塊已被部分氧化為na2o的鈉塊10.8g，將其投入一定量水中，最終得到1l 0.4moll1的naoh溶液，則原固體中氧化鈉的質量是（） a 8.5g b 10.8g c 6.2g d 4.6g考點： 有關混合物反應的計算分析： 設出鈉塊中鈉、氧化鈉的物質的量，分別根據(jù)總質量、鈉元素守恒列式計算出氧化鈉的物質的量，最后m=nm計算出氧化鈉的質量解答： 解：1l 0.4moll1的naoh溶液中含有naoh的物質的量為：0.4mol/l1l=0.4mol，設該鈉塊中含有鈉、氧化鈉的物質的量分別為x、y，則：23x+62y=10.8、x+2y=0.4，聯(lián)立解得：x=0.2、y=0.1mol，則原固體中氧化鈉的質量為：62g/mol0.1mol=6.2g，故選c點評： 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量、物質的量濃度的關系為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用方法二、解答題（共5小題，滿分40分）23下列物質中屬于電解質的是（2），能導電的是（1）（3），非電解質是（4）（均填編號）（1）cuso4溶液 （2）baso4固體 （3）cu （4）so3考點： 電解質與非電解質；電解質溶液的導電性分析： 水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質大多數(shù)的有機物都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質；物質導電有兩種原因，一是金屬類有自由移動的電子能夠導電，二是能夠產生自由離子的溶液能夠導電解答： 解：（1）cuso4溶液能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；（2）baso4固體不能導電，熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；（3）cu能導電，屬于單質，既不是電解質也不是非電解質；（4）so3不能導電，溶于水由于生成硫酸，硫酸電離導電，不是三氧化硫導電，屬于非電解質，故答案為：（2）；（1）（3）；（4）點評： 本題較簡單，主要考查電解質的定義，熟悉常見的酸、堿、鹽都屬于電解質來解答，注意導電，要從導電實質的角度去分析給定物質是否具備導電性能24（1）標準狀況下，67.2lco2的物質的量是3mol，質量為132g，含有6na個氧原子（2）0.6mol o2與0.4mol o3質量之比為1：1，分子個數(shù)之比為3：2考點： 物質的量的相關計算分析： （1）n=，結合分子的構成計算；（2）利用m=nm來計算質量及質量之比，分子數(shù)之比等于物質的量之比解答： 解：（1）n（co2）=3mol，m（co2）=3mol44g/mol=132g，n（o）=2n（co2）=6mol，n（o）=6na=6na，故答案為：3；132；6na（2）氧氣與臭氧的質量之比為0.6mol32g/mol：0.4mol48g/mol=1：1，因分子數(shù)之比等于物質的量之比，則分子個數(shù)之比為0.6mol：0.4mol=3：2，故答案為：1：1； 3：2點評： 本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式和分子構成，難度不大25某?；瘜W興趣小組的學生應用如圖所示的方法研究氯氣的性質，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣回答下列問題：（1）圖中，濃h2so4的作用是除去氯氣中的水蒸氣（2）實驗中，b試劑瓶的實驗現(xiàn)象是布條不褪色，c試劑瓶的實驗現(xiàn)象是有色布條褪色，導致c中出現(xiàn)相應現(xiàn)象的物質是hclo（填化學式）（3）為了對尾氣進行處理，最后的燒杯中應當加入naoh溶液，反應的離子方程式為cl2+2oh=cl+clo+h2o考點： 氯氣的化學性質分析： （1）氯氣中含有水蒸氣，要驗證干燥氯氣不具有漂白性，應除去氯氣中的水蒸氣；（2）干燥的有色布條不褪色；濕潤的有色布條褪色；是氯氣與水反應生成次氯酸漂白；（3）氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收，方程式為cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o解答： 解：（1）氯氣中含有水蒸氣，要驗證干燥氯氣不具有漂白性，應除去氯氣中的水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，可以吸收氯氣中的水蒸氣，故答案為：除去氯氣中的水蒸氣；（2）干燥的有色布條不褪色，所以b試劑瓶的實驗現(xiàn)象是布條不褪色；濕潤的有色布條褪色，所以c試劑瓶的實驗現(xiàn)象是有色布條褪色；是氯氣與水反應生成次氯酸漂白；故答案為：布條不褪色；有色布條褪色；hclo；（3）氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收，方