山東省棗莊市棗莊十五中高一化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc

2014-2015學(xué)年度山東省棗莊十五中高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量h：1 c：12 n：14 o：16 s：32 k：39 cl：355 mn：55 zn：65 ba：137一、選擇題（48分，每小題3分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是 a對(duì)垃圾進(jìn)行無害化、資源化處理b將煤氣化或液化，獲得清潔燃料c推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱dpm25是指大氣中直徑接近于25106m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體2、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為a分子 b單質(zhì) c元素 d氧化物3、下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）nahco3 al2o3 al（oh）3 alab c d全部4、從實(shí)驗(yàn)室加熱kclo3與mno2的混合物制氧氣后的剩余固體物中回收mno2的操作順序正確的是a溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 b溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾c溶解、過濾、洗滌、干燥d溶解、洗滌、過濾、干燥5、下列關(guān)于膠體的敘述中正確的是a液溶膠是一種液態(tài)混合物屬于分散系的一種b直徑介于1 nm10 nm之間的微粒稱為膠體c膠體的本質(zhì)特征是發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)d用過濾器可以將膠體和溶液分開6、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是anacl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體時(shí)即停止加熱b除去fe（oh）3膠體中混有的cl離子，可用滲析的方法c蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處d用四氯化碳萃取碘時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出7、448 ml 某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為128 g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為a46 gb44c64 g/mold32 g/mol8、將039g鋅粉加入到200 ml的0200 moll-1 mo2+ 溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是am+ bm2+ cm3+ dmo42-9、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑。下列反應(yīng)與br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比較，水的作用相同的是a2na+2h2o=2naoh+h2 b2h2o=2h2+ o2c2f2+2h2o=4hf+o2 dcl2+h2o=hcl+ hclo10、實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量nh4hco3和na2so4雜質(zhì)）配制氯化鈉溶液。下列操作可供選用：逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)ph值為5；煮沸；加蒸餾水溶解；加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加入稍過量的na2co3溶液；加入稍過量的bacl2溶液；過濾。上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是a bc d11、過氧化氫（o為1價(jià)）在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下：mno2 + h2o2 + 2h+ = mn2+ + o2 + 2h2o mn2+ + h2o2 = mno2 + 2h+下列說法正確的是ah2o2在中是氧化劑，在中是還原劑b在中每生成1 mol o2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12041024cmn2+在中是還原產(chǎn)物，在中是氧化產(chǎn)物d在二氧化錳催化作用下，1 mol h2o2分解生成224 l o212、150時(shí)，nh4hco3分解為nh3、h2o、co2三種物質(zhì)，此時(shí)混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的大約a263倍 b12倍 c1525倍 d132倍13、下列離子方程式中，正確的是a稀硫酸滴在鐵片上：2fe+6h+fe3+3h2b氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：oh+h+h2oc碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：hco3+ h+h2o+co2d硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：cu2+2ohcu（oh）214、在強(qiáng)酸性溶液中，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是aca2+、ch3cooh、cl、na+ bfe3+、mg2+、so42、no3cnh3h2o、ba2+、na+、cl dk+、cl、mg2+、co3215、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，vl氯化氫氣體溶解在02l水中（水的密度近似為1g/ml）所得溶液的密度為g/ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為cmol/l，則下列關(guān)系中正確的是ac=1000/365 b=365v/（365v+44800）c=365c/（1000） dc=1000v/（365v+224000）16、如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和h2、o2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將h2、o2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來h2、o2的體積比最接近于27 54 45 72a b c d二、填空題17、（1）下列物質(zhì)：熔融氯化鈉 鹽酸 純醋酸（ch3cooh） 碳酸鈣 酒精 二氧化碳 硫酸氫鈉固體 銅 碳酸氫鈉固體 氫氧化鋇溶液，屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 。（用序號(hào)填空）（2）寫出物質(zhì)和在水中反應(yīng)的離子方程式： 。（3）將物質(zhì)配制成溶液，逐滴滴入中至ba2+恰好沉淀完全，寫出離子方程式：。18、銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、co2、o2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”化學(xué)式為cu2（oh）2co3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、co2和h2o。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化。（1）從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？_。（2）請(qǐng)寫出處的離子方程式_。（3）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_（填序號(hào)，下同），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_。19、下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/l。（2）取用任意體積的該硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體 積的多少而變化的是_。a溶液中h2so4的物質(zhì)的量 b溶液的濃度c溶液中so42的數(shù)目 d溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 ml物質(zhì)的量濃度為02 mol/l稀硫酸。該學(xué)生需要量取_ml上述濃硫酸進(jìn)行配制。配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_；a用30ml水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30ml）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻c將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中d將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻e改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切f繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_a用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視觀察凹液面b稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌c洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液d溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容e定容時(shí)俯視觀察凹液面f加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體（4）現(xiàn)將100ml該硫酸與300ml 04mol/lcuso4溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中so42的物質(zhì)的量濃度是_mol/l。20、某工廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的fe3+、cu2+、au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅（fe2o3）和氧化銅。（已知銅能溶解在稀硝酸中生成硝酸銅溶液）請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝海?）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是（填化學(xué)式） ；（2）a處固體成分為（填化學(xué)式）（3）寫出處反應(yīng)的化學(xué)方程式；21、某溶液甲中可能含有下列離子中的幾種：k+、no、so、nh、co（不考慮溶液中由水電離的少量的h+和oh），取200ml該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672ml；實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的bacl2溶液，得固體233g。（1）甲溶液中一定存在的離子是 ；（2）甲溶液中一定不存在的離子是 ；（3）甲溶液中可能存在的離子是 ；你得出此結(jié)論的理由是 。22、常溫下kmno4氧化濃hcl的反應(yīng)方程式如下：2kmno4 16hcl（濃）=2kcl2mncl 25cl 28h2o（1）用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）又已知mno2+4hcl（濃）= mncl 2cl 22 h2o，結(jié)合以上反應(yīng)原理，則mno2、kmno4、cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： 。（3）若有632g高錳酸鉀參加反應(yīng)，則被氧化的hcl的物質(zhì)的量為 mol，產(chǎn)生的cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 l。2014-2015學(xué)年度山東省棗莊十五中高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題參考答案一、選擇題（48分，每小題3分）題號(hào)12345678答案dcdcadcb題號(hào)910111213141516答案dcbdcabb二、填空題17、（10分，每空2分）（1），（2）hco3+ch3coohh2o+co2+ch3coo（3）h+so42+ba2+oh= baso4+ h2o18、（8分，每空2分）（1） 鹽、銅鹽、堿式鹽或其他合理答案（2）cu2（oh）2co3+4h+3h2o+co2+2 cu2（3），19、（12分，每空2分）（1）184（2）bd（3）54 bcafed ade（4）03520、（7分）（1）（1）fe h2so4（或hcl） hno3 naoh（每