高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時(shí)）課件 新人教版必修1.ppt

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2課時(shí) 新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 化學(xué)必修1 1mol物質(zhì)體積相同嗎 二 氣體摩爾體積 二 氣體摩爾體積 二 氣體摩爾體積 1mol下列氣體在00c 1 01 105pa下的體積 22 4 22 4 22 4 22 4 課本p14 科學(xué)探究 二 氣體摩爾體積 1mol固體和液體物質(zhì)在200c 1 01 105pa下的體積 由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)你得出什么結(jié)論 二 氣體摩爾體積 在相同條件下 等物質(zhì)的量 如1mol 固體或液體的體積一般各不相同 但氣體的體積卻幾乎完全相同 結(jié)論 二 氣體摩爾體積 物體體積大小取決于什么因素呢 影響物質(zhì)體積的因素 二 氣體摩爾體積 1 粒子的個(gè)數(shù) 二 氣體摩爾體積 2 粒子的大小 二 氣體摩爾體積 3 粒子之間的距離 二 氣體摩爾體積 二 氣體摩爾體積 概念 單位物質(zhì)的量 1mol 氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 符號(hào) vm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol任何氣體的體積都約是22 4l 單位 l mol l mol 1 和m3 mol 22 4l mol 標(biāo)況下 二 氣體摩爾體積 0 282m 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖 理解要點(diǎn) 條件 標(biāo)準(zhǔn)狀況 stp 0 1 01 105pa對(duì)象 任何氣體物質(zhì)的量 1mol 結(jié)論 體積約為22 4l 因?yàn)関m的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān) 二 氣體摩爾體積 attention 摩爾任何氣體 可以是單一純凈的氣體 也可以是混合氣體 二 氣體摩爾體積 co2的摩爾體積是22 4l mol 是對(duì)是錯(cuò) 解釋 未說(shuō)是標(biāo)況下 二 氣體摩爾體積 標(biāo)況下no2的體積約是22 4l 解釋 未說(shuō)是1mol 是對(duì)是錯(cuò) 二 氣體摩爾體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol任何物質(zhì)的體積都約是22 4l 解釋 物質(zhì)應(yīng)是氣體 是對(duì)是錯(cuò) 二 氣體摩爾體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體的摩爾體積都是22 4l 解釋 單位應(yīng)為l mol 是對(duì)是錯(cuò) 二 氣體摩爾體積 氣體摩爾體積 物質(zhì)的量 氣體體積 v vm n 二 氣體摩爾體積 物質(zhì)的量 n 氣體體積 v 和氣體摩爾體積 vm 三者之間的關(guān)系 公式三 n v vm 氣體體積 v vm vm 物質(zhì)的量 n 變換為v n vm 二 氣體摩爾體積 例題 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 112ml某氣體的質(zhì)量為0 14g 則其摩爾質(zhì)量為 相對(duì)分子質(zhì)量為 解 0 005mol n m m 28g mol 二 氣體摩爾體積 1 在標(biāo)況下1 0 5molhcl氣體占有的體積是多少 2 33 6lh2的物質(zhì)的量是多少 練習(xí) 11 2l 1 5mol 二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律 在相同的溫度和壓強(qiáng)下 相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的粒子 相同物質(zhì)的量 二 氣體摩爾體積 m v m vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下 m 22 4