優(yōu)化方案高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第三講 物質(zhì)的量氣體摩爾體積講義.doc

第三講物質(zhì)的量氣體摩爾體積2017高考導(dǎo)航考綱要求真題統(tǒng)計(jì)命題趨勢(shì)1.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。2了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2015，卷 8t、9t；2015，卷 10t；2014，卷 27t(4)；2013，卷 9t、28t(3)本部分內(nèi)容主要以選擇題的形式考查阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等概念。2017年高考仍將延續(xù)該熱點(diǎn)。預(yù)計(jì)2017年高考仍會(huì)圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積設(shè)置考查題目，同時(shí)又隱含對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解等知識(shí)的考查。在高考的備考中，要重點(diǎn)掌握以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)量關(guān)系網(wǎng)絡(luò)，理解阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用。備考復(fù)習(xí)從掌握知識(shí)內(nèi)涵、外延，能正確判斷正誤方面入手?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量學(xué)生用書(shū)p16一、物質(zhì)的量(n)1物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。2物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法3阿伏加德羅常數(shù)(na)0012 kg 12c所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.021023，單位為mol1。公式：na。二、摩爾質(zhì)量1摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是gmol1。公式：m。2數(shù)值：以gmol1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)(2015高考四川卷)2.0 g ho與d2o的混合物中所含中子數(shù)為na。()(2)naoh的摩爾質(zhì)量為40 g。()(3)(2015高考廣東卷)23 g na 與足量h2o反應(yīng)完全后可生成na個(gè)h2分子。()(4)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位gmol1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量。()(5)2 mol h2o的摩爾質(zhì)量是1 mol h2o的摩爾質(zhì)量的2倍。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列說(shuō)法中正確的是()a1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子b1 mol ne中含有約6.021024個(gè)電子c1 mol水中含2 mol氫和1 mol氧d摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量答案：b名師點(diǎn)撥摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)(1)相對(duì)原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以gmol1為單位時(shí))不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。(2)摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位為1。(3)涉及摩爾質(zhì)量的辨析或判斷的問(wèn)題經(jīng)常在單位上設(shè)錯(cuò)考查，需要注意。(2016揚(yáng)州高三調(diào)研)下列說(shuō)法不正確的是()a鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量b阿伏加德羅常數(shù)是指0.012 kg碳所含的碳原子數(shù)，其數(shù)值約等于6.021023c1 mol h2so4約含有1.2041024個(gè)氫原子d常溫常壓下，1 mol co2氣體的質(zhì)量為44 g解析 a項(xiàng)，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(原子)質(zhì)量在數(shù)值上相等，正確；b項(xiàng)，0.012 kg 12c所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，該項(xiàng)說(shuō)法沒(méi)有指明哪種碳原子，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，根據(jù)h2so4分子式，1 mol h2so4含有2 mol氫原子，約為1.2041024個(gè)，正確；d項(xiàng)，co2的摩爾質(zhì)量為44 g/mol，故1 mol co2氣體的質(zhì)量為44 g，正確。答案b11 mol物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等同嗎？答案：不等同。1 mol物質(zhì)的質(zhì)量，單位是g；物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是gmol1。256 g鐵在與足量氯氣反應(yīng)時(shí)失去電子的數(shù)目是多少？在與足量硫反應(yīng)時(shí)失去電子的數(shù)目是多少？答案：56 g鐵為1 mol，在與足量氯氣反應(yīng)后表現(xiàn)3價(jià)，故失去電子的數(shù)目是3na，在與足量硫反應(yīng)后表現(xiàn)2價(jià)，故失去電子的數(shù)目是2na。(1)解有關(guān)微粒數(shù)目計(jì)算的思維方法附加條件n(較大顆粒)n(較小顆粒)xna個(gè)較小顆粒，然后具體問(wèn)題具體分析。(2)對(duì)具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化而變化。 題組一有關(guān)分子(或特定組合)中粒子數(shù)的計(jì)算1(教材改編)(1)1 mol h2so4中含有_個(gè)硫原子，所含氧原子跟_g水所含氧原子數(shù)相同。(2)含0.4 mol al2(so4)3的溶液中，含_mol so，al3的物質(zhì)的量_0.8 mol(填“”“”或“”)。答案：(1)6.021023(或na)72(2)1.2題組二物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算3下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)由多到少順序排列的是()0.5 mol氨氣4 g氦氣4 時(shí)9 ml水0.2 mol磷酸鈉abc d解析：選a。中所有原子的物質(zhì)的量為0.5 mol42 mol；中所有原子的物質(zhì)的量為1 mol；中所有原子的物質(zhì)的量為31.5 mol；中所有原子的物質(zhì)的量為0.2 mol81.6 mol，故原子個(gè)數(shù)由多到少排列的順序?yàn)椤?某氣體的摩爾質(zhì)量為m，分子數(shù)目為n，質(zhì)量是m，阿伏加德羅常數(shù)為na，m(c)為一個(gè)12c原子質(zhì)量。試說(shuō)明下列各式所表示的意義。(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。解析：(1)因?yàn)槊磕栁镔|(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，所以表示該氣體的物質(zhì)的量。(2)每摩爾物質(zhì)所具有的質(zhì)量與每摩爾物質(zhì)所具有的粒子個(gè)數(shù)比值，表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量。(3)氣體的質(zhì)量與氣體的個(gè)數(shù)相比，表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量。(4)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量與一個(gè)12c原子質(zhì)量的相比，得到的是該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。答案：(1)表示該氣體的物質(zhì)的量(2)表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量(3)表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量(4)表示該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量(1)物質(zhì)的量不能錯(cuò)誤地認(rèn)為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量。物質(zhì)的量的描述對(duì)象是微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等，不能用于描述宏觀物體。(2)勿忽視摩爾的使用對(duì)象：使用摩爾作單位時(shí)，必須用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，如1 mol h不能描述為1 mol氫等。(3)求算物質(zhì)所含的微粒數(shù)時(shí)要注意物質(zhì)的化學(xué)組成中的個(gè)數(shù)關(guān)系。 考點(diǎn)二氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律學(xué)生用書(shū)p17一、影響物質(zhì)體積大小的因素1構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)。2構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)。3構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)。二、氣體摩爾體積1含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)vm_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，vm22.4_lmol1。2相關(guān)計(jì)算(1)基本表達(dá)式：vm。(2)與氣體質(zhì)量的關(guān)系：。(3)與氣體分子數(shù)的關(guān)系：。3影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。三、阿伏加德羅定律及其推論1阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2阿伏加德羅定律的推論(可通過(guò)pvnrt及n、導(dǎo)出)相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述t、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比t、v相同同溫、同體積下，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比t、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)(2015高考四川卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 l co2與足量na2o2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5na。()(2)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的co、n2的混合氣體與o2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同。()(3)若把(2)中的o2改成氬氣，則分子個(gè)數(shù)、原子個(gè)數(shù)也都相同。()(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol o2與1 mol so3的體積相同。()(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 l，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 l。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列說(shuō)法正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)分子所占的體積約是22.4 l0.5 mol h2所占體積為11.2 l標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol h2o的體積為22.4 l標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g co與n2的混合氣體的體積約為22.4 l各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 lmol1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同abc d解析：選b。中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)所處的狀態(tài)；未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況；中h2o為非氣態(tài)；在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的摩爾體積幾乎相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 lmol1。名師點(diǎn)撥(1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。(2)氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，而與分子大小無(wú)關(guān)。(3)同溫、同壓、同體積、同粒子數(shù)，這“四同”相互制約，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。(4)應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時(shí)不宜死記硬背，要熟記相關(guān)化學(xué)計(jì)量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)。(2016哈師大附中月考)下列敘述正確的是()a常溫常壓下，4.6 g no2氣體約含有1.811023個(gè)原子b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g so3所占的體積約為22.4 lc標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l ccl4中含有的ccl4分子數(shù)為nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下so3不是氣體，故b錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下ccl4是液體，故c錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na，故d錯(cuò)誤。答案a下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12c18o和14n2的判斷正確的是()a體積相等時(shí)密度相等b原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等c體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等d質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析：選c。依據(jù)阿伏加德羅定律：在同溫同壓下的兩種氣體體積相同，分子數(shù)相同，而co和n2分子中所含電子數(shù)相同，c項(xiàng)正確；同溫、同壓、同體積條件下密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，12c18o的摩爾質(zhì)量為30 gmol1，14n2的摩爾質(zhì)量為28 gmol1，a項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)12c18o分子中所含中子數(shù)為16，1個(gè)14n2分子中所含中子數(shù)為14，b項(xiàng)錯(cuò)誤；co和n2分子中所含質(zhì)子數(shù)相同，n，m相同、m不同，則n不同，故等質(zhì)量的兩種氣體所具有的質(zhì)子數(shù)不同，d項(xiàng)錯(cuò)誤。“物質(zhì)的量”是化學(xué)計(jì)算中的橋梁 題組一阿伏加德羅定律及應(yīng)用1(教材改編)已知乙烯與氧氣的體積比(同條件下)為13時(shí)燃燒恰好完全，則乙烯與氧氣的質(zhì)量比為()a13b724c247 d31解析：選b。兩種氣體在相同條件下的體積比等于其物質(zhì)的量之比，則物質(zhì)的量之比為13的乙烯與氧氣的質(zhì)量之比為(1 mol28 g/mol)(3 mol32 g/mol)28 g96 g724，故選b。2同溫同壓下，1 mol h2和1 mol o2，它們的()a質(zhì)量相同，體積不同b分子數(shù)相同，質(zhì)量不同c體積相同，分子數(shù)不同d體積相同，原子數(shù)不同解析：選b。同溫同壓下，1 mol h2和1 mol o2的分子數(shù)相同，原子數(shù)相同，體積也相同，但質(zhì)量不同。題組二微粒數(shù)、質(zhì)量及氣體體積計(jì)算的綜合問(wèn)題3. (高考組合題)下列說(shuō)法正確的是()a(2015高考海南卷)同溫、同壓、同體積的co和no含有的質(zhì)子數(shù)相等b(2015高考廣東卷)3 mol單質(zhì)fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)閒e3o4，失去8na個(gè)電子c(2014高考廣東卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氨水含有na個(gè)nh3分子d(2013高考江蘇卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1na解析：選b。a項(xiàng)，同溫、同壓、同體積的co和no的分子數(shù)相同，但co含14個(gè)質(zhì)子，no含15個(gè)質(zhì)子，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，fefe3o4，鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到價(jià)，故3 mol fe失去電子數(shù)為3na8na，正確；c項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水呈液態(tài)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，n(no2)0.3 mol，0.3 mol no20.2 mol hno30.1 mol no，共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，數(shù)目為0.2na，錯(cuò)誤。4下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()解析：選a。he的摩爾質(zhì)量為4 g/mol，h2的摩爾質(zhì)量為2 g/mol，等質(zhì)量時(shí)，d不正確；b中氦氣應(yīng)為單原子分子；將圖a作如下變形，每一部分均為相同溫度、相同壓強(qiáng)，又體積相同，則a符合題意。(1)牢記1個(gè)關(guān)系摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。(2)熟記2個(gè)數(shù)值na6.021023 mol1，vm22.4 l/mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)掌握2個(gè)公式n，(同溫、同壓)。 (4)氣體摩爾質(zhì)量的求解方法考點(diǎn)三突破阿伏加德羅常數(shù)的六個(gè)陷阱學(xué)生用書(shū)p18圍繞阿伏加德羅常數(shù)(na)的有關(guān)說(shuō)法的正誤判斷，可通過(guò)多方面的知識(shí)點(diǎn)來(lái)進(jìn)行考查。這類(lèi)問(wèn)題常設(shè)置的陷阱大致有如下六個(gè)方面。一、狀況不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況或物質(zhì)不一定是氣態(tài)只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用22.4 lmol1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如ccl4、水、液溴、so3、己烷、苯、汽油等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。例如：判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)2.24 l co2中含有的原子數(shù)為0.3na。()(2)常溫下11.2 l甲烷含有的甲烷分子數(shù)為 0.5na。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19na。()(4)常溫常壓下，22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na。()答案：(1)(2)(3)(4)二、物質(zhì)的量或質(zhì)量與外界條件給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。例如：判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)常溫常壓下，3.2 g o2所含的原子數(shù)為0.2na。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol h2o所含的氧原子數(shù)目為na。()(3)常溫常壓下，92 g no2和n2o4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6na。()答案：(1)(2)(3)三、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)此類(lèi)題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體he、ne等單原子分子，cl2、n2、o2、h2等雙原子分子，及o3、p4、18o2、d2o、na2o2、ch4、co2等特殊物質(zhì)。例如：判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)4.5 g sio2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3na。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氦氣與22.4 l氟氣所含原子數(shù)均為2na。()(3)18 g d2o所含的電子數(shù)為10na。()(4)1 mol na2o2固體中含離子總數(shù)為4na。()(5)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5na。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷突破此類(lèi)題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：1是否有弱離子的水解；2是否指明了溶液的體積；3所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如ph1的h2so4溶液中c(h)0.1 moll1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05 moll1的ba(oh)2溶液中c(oh)0.1 moll1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。例如：判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)0.1 l 3.0 moll1的nh4no3溶液中含有的nh的數(shù)目為0.3na。()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的nacl、kcl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2na。()(3)0.1 moll1的nahso4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2na。()(4)25 時(shí)，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2na。()答案：(1)(2)(3)(4)五、存在隱含反應(yīng)解決此類(lèi)題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含反應(yīng)”，如(1)2so2o22so3、2no2n2o4、n23h22nh3；(2)nh3h2onh3h2onhoh；(3)nh3、cl2溶于水只有部分發(fā)生反應(yīng)。六、電子轉(zhuǎn)移的特殊情況氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類(lèi)典型的陷阱，突破陷阱的關(guān)鍵如下：1同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中作氧化劑、還原劑的判斷。如(1)cl2和fe、cu等反應(yīng)，cl2只作氧化劑，而cl2和naoh反應(yīng)，cl2既作氧化劑，又作還原劑。(2)na2o2與co2或h2o反應(yīng)，na2o2既作氧化劑，又作還原劑，而na2o2與so2反應(yīng)，na2o2只作氧化劑。2量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如fe和hno3反應(yīng)，fe不足，生成fe3，fe過(guò)量，生成fe2。3氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如cu和cl2反應(yīng)生成cucl2，而cu和s反應(yīng)生成cu2s。4注意氧化還原的順序。如向fei2溶液中通入cl2，首先氧化i，再氧化fe2。例如：判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為 0.3na。()(2)0.1 mol zn與含0.1 mol hcl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na。()(3)1 mol cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2na。()答案：(1)(2)(3)判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)(2015高考廣東卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l n2和h2混合氣中含na個(gè)原子。()(2)常溫常壓下，2.24 l co和co2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1na。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l二氯甲烷的分子數(shù)約為4na個(gè)。()(4)常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為na。()(5)1.00 mol nacl中，所有na的最外層電子總數(shù)為86.021023。()(6)1 mol羥基中電子數(shù)為10na。()(7)1.00 mol nacl中含有6.021023個(gè)nacl分子。()(8)(2015高考四川卷)50 ml 12 mol/l鹽酸與足量mno2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na。()(9)常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應(yīng)，共生成0.2 mol o2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na。()(10)10 l ph13的naoh溶液中由堿電離出的oh數(shù)為na。()(11)某密閉容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6na。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)名師點(diǎn)撥解決na問(wèn)題，關(guān)鍵在于積累各方面的知識(shí)，總結(jié)常考的各類(lèi)典型物質(zhì)，歸納易出錯(cuò)的地方，根據(jù)前述六大陷阱，對(duì)于此類(lèi)題的錯(cuò)誤方式做到了然于胸，就能很好地應(yīng)對(duì)該題型。(2015高考全國(guó)卷，8，6分)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()a18 g d2o和18 g h2o中含有的質(zhì)子數(shù)均為10nab2 l 0.5 moll1亞硫酸溶液中含有的h離子數(shù)為2nac過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nad密閉容器中2 mol no與1 mol o2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2na解析ad2o的摩爾質(zhì)量為20 gmol1，18 g d2o的物質(zhì)的量為18 g/20 gmol10.9 mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為 0.910na9na，h2o的摩爾質(zhì)量為18 gmol1，18 g h2o的物質(zhì)的量為18 g/18 gmol11 mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為110na10na，故a不正確。b.亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能發(fā)生完全電離，電離方程式為h2so3hhso，hsohso，所含h數(shù)小于20.52na2na，故b不正確。c.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2o22h2o=4naoho2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況得關(guān)系式o22e，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na，故c正確。d.2 mol no與1 mol o2發(fā)生反應(yīng)2noo2=2no2，生成2 mol no2，因?yàn)榇嬖?no2n2o4，則產(chǎn)物的分子數(shù)小于2na，故d不正確。答案c(2016濰坊期中)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()a5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3nab7.8 g na2s和na2o2中含有的陰離子數(shù)大于0.1nac50 ml 18.4 mol/l濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成so2分子的數(shù)目為0.46nad常溫常壓下，46 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為3na解析：選d。fe和cl2的物質(zhì)的量都是0.1 mol，發(fā)生反應(yīng)時(shí)cl2不足量，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na，a錯(cuò)誤；na2s和na2o2相對(duì)分子質(zhì)量都是78，所以7.8 g na2s和na2o2中含有的陰離子數(shù)等于0.1na，b錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，這時(shí)反應(yīng)就不再發(fā)生，因此50 ml 18.4 mol/l濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成so2分子的數(shù)目少于0.46na，c錯(cuò)誤；常溫常壓下，46 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為3na ，d正確。正確判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤的“三大步驟”查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況正確運(yùn)用氣體摩爾體積的前提(1)當(dāng)物質(zhì)是氣體時(shí)，應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；(2)當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體。分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系正確進(jìn)行換算的前提(1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時(shí)，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制；(2)已知數(shù)據(jù)是體積時(shí)，要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、這種物質(zhì)是不是氣體；(3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或ph時(shí)，要關(guān)注題目是否給出了溶液的體積。準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過(guò)程中微粒數(shù)目的變化正確判斷微粒數(shù)目的前提(1)清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系；(2)熟悉物質(zhì)變化過(guò)程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系。題組有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷1(2015高考全國(guó)卷，10，6分)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()a60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10nab1 l 0.1 moll1的nahco3溶液中hco和co離子數(shù)之和為0.1nac鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1nad235 g核素u發(fā)生裂變反應(yīng)：unsrxe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10na解析：選c。a項(xiàng)，丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch2ch2oh(1丙醇)或ch3chohch3(2丙醇)，60 g丙醇的物質(zhì)的量為1 mol，含有7 mol ch鍵、2 mol cc鍵、1 mol co鍵和1 mol oh鍵，故所含共價(jià)鍵總數(shù)為11na。b項(xiàng)，nahco3 溶液中存在hco的水解平衡和電離平衡：hcoh2oh2co3oh、hcocoh；1 l 0.1 moll1 nahco3溶液中，據(jù)c原子守恒可得 n(hco)n(co) n(h2co3)1 l0.1 moll10.1 mol，故hco和co離子數(shù)之和小于0.1na。c項(xiàng)，na與o2反應(yīng)生成鈉的氧化物(na2o、na2o2等)，na由0價(jià)升高到1價(jià)，23 g鈉的物質(zhì)的量為1 mol，充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na。d項(xiàng)，核素u發(fā)生裂變反應(yīng)：unsrxe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為1019；235 g核素u的物質(zhì)的量為1 mol，則發(fā)生裂變時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9na。2(2016湖北八校聯(lián)考)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()a1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的數(shù)目為nab78 g苯含有c=c鍵的數(shù)目為3nac常溫常壓下，14 g由n2和co組成的混合氣體含有的電子總數(shù)為7nad1 mol fei2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na解析：選c。a.clo是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故其數(shù)目小于na個(gè)，故a錯(cuò)誤；b.苯中不含碳碳雙鍵，故b錯(cuò)誤；c.n2和co的摩爾質(zhì)量均為28 gmol1，且1 mol n2和co中均含14 mol電子，故14 g n2和co混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有7 mol電子，故c正確；d.1 mol fei2中含有1 mol亞鐵離子、2 mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5 mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3 mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na，故d錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)探究2氣體體積的測(cè)定與讀數(shù)依據(jù)電解水原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察試管內(nèi)生成o2和h2的體積比人教版必修1 p13 科學(xué)探究(1)，圖114。氣體體積的測(cè)定既可通過(guò)測(cè)量氣體排出的液體體積來(lái)確定(二者體積值相等)，也可直接測(cè)量收集的氣體體積。測(cè)量氣體體積的常用方法：(1)直接測(cè)量法。如圖a、b、c、d、e均是直接測(cè)量氣體體積的裝置。測(cè)量前a裝置可先通過(guò)調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。c裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測(cè)量。d裝置：用于測(cè)量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積。讀數(shù)時(shí)，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。解答該量氣裝置讀數(shù)時(shí)的答題模板：將恢復(fù)至室溫。調(diào)節(jié)與兩端液面相平。視線與在同一水平線上。e裝置：直接測(cè)量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后，讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測(cè)量)。(2)間接測(cè)量法。如f裝置是通過(guò)測(cè)量氣體排出的液體體積來(lái)確定氣體體積。欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。填寫(xiě)下列各項(xiàng)(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序應(yīng)是_接_、_接_、_接_、_接_(用小寫(xiě)字母表示)。(2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是_(填序號(hào))。待儀器b中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)得量筒c中水的體積為va ml；擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱(chēng)量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管b中的帶孔隔板上；檢查裝置的氣密性；旋開(kāi)裝置a上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)a中共放入水vb ml。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi)。(4)若試管b的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒c中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募案餮b置的特點(diǎn)可分析知：利用a裝置中的水壓將e中稀鹽酸壓至b中，產(chǎn)生的氣體通過(guò)將d中的水排入c中測(cè)量其體積，所以連接順序?yàn)閍hgbcfed。(2)綜合考慮各實(shí)驗(yàn)步驟可知先后順序?yàn)椤?3)由題意知：mgh2 m 22.4 lmol1 m g (vavb)103 l所以m。(4)由于試管b未冷卻至室溫，會(huì)導(dǎo)致va變大，所以使mg的相對(duì)原子質(zhì)量變小。答案：(1)ahgbcfed(2)(3)(4)偏小一、選擇題1(2016福州高三模擬)下列幾種說(shuō)法中正確的是()a物質(zhì)的量的描述對(duì)象是宏觀物體b某物質(zhì)含有6.021023個(gè)微粒，含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)的物質(zhì)的量一定是1 molc1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol h2d硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g解析：選c。物質(zhì)的量的描述對(duì)象是微觀粒子，a錯(cuò)；6.021023個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1 mol，但含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定是1 mol，如含6.021023個(gè)na的na2co3為0.5 mol，b錯(cuò)；d項(xiàng)單位錯(cuò)誤。2如圖表示1 g o2與1 g x氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(t)的關(guān)系，則x氣體可能是()ac2h4 bch4cco2 dno解析：選c。由圖可知，相同溫度時(shí)，p(o2)p(x)，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。所給選項(xiàng)中只有co2的相對(duì)分子質(zhì)量大于o2，故c正確。3一定溫度和壓強(qiáng)下，30 l某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023個(gè)分子，這些分子由1.2041024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()a該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況b標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 lc該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子d若o2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol o2在該條件下的體積也為30 l解析：選a。由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)為氣態(tài)，則其體積為22.4 l，故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，在此狀況下，vm30 lmol1。4下列各氣體：含3.011023個(gè)o的co2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 l 的hcl；3.4 g的nh3；0.5 mol he。四種物質(zhì)所含的原子總數(shù)由少到多的正確順序是()abc d解析：選d。為0.25 mol co2，含0.75 mol原子；為0.3 mol hcl，含 0.6 mol原子；為0.2 mol nh3，含0.8 mol原子；含0.5 mol原子。5(2016天水高三一模)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()a1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為nab6.8 g液態(tài)khso4中含有0.1na個(gè)陽(yáng)離子c84 g nahco3晶體中含有na個(gè)cod常溫常壓下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4na解析：選d。酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的水分子數(shù)小于na，故a錯(cuò)誤；液態(tài)khso4的電離方程式是khso4=khso，6.8 g khso4的物質(zhì)的量為0.05 mol，含有 0.05na 個(gè)陽(yáng)離子，故b錯(cuò)誤；nahco3晶體中只有na和hco，沒(méi)有co，c錯(cuò)誤；甲醛、冰醋酸的最簡(jiǎn)式都是ch2o，所以3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為 0.4na，d正確。6下列敘述中正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 l hcl和1 l h2o的物質(zhì)的量相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g h2和14 g n2的體積相同28 g co的體積為22.4 l兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同同溫同體積下，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比a bc d解析：選b。標(biāo)準(zhǔn)狀況下h2o不是氣體，而hcl為氣體，所以雖然二者等體積，但物質(zhì)的量不相同，錯(cuò)誤；同樣在中所指的物質(zhì)不一定是氣體，錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g h2和14 g n2的物質(zhì)的量均為0.5 mol，故體積相同，正確；中28 g co的物質(zhì)的量是1 mol，但條件不確定，所以體積不一定是22.4 l，錯(cuò)誤；同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，所以物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，正確，故選b。7(2016長(zhǎng)沙模擬)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()a1 mol cl2與足量fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3nab1 mol sio2晶體中含na個(gè)sio2分子c1 mol na2o和na2o2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氨水含有na個(gè)nh3分子解析：選c。a.根據(jù)反應(yīng)3cl22fe2fecl3 判斷，1 mol cl2與足量fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na，故a錯(cuò)誤；b.sio2晶體為原子晶體，其中不含sio2分子，故b錯(cuò)誤；c.na2o和na2o2的電子式分別為na2na、na2na，1 mol na2o和na2o2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3na，故c正確；d.氨水為氨氣的水溶液，無(wú)法確定標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 l氨水中含有的nh3分子數(shù)目，故d錯(cuò)誤。8(2016保定高三質(zhì)檢)由c16o和c18o組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)的密度相同，則下列關(guān)系正確的是()a混合氣體中c16o與c18o的分子數(shù)之比為1415b混合氣體中c16o與c18o的物質(zhì)的量之比為11c混合氣體中c16o與c18o的質(zhì)量之比為1514d混合氣體中c16o與c18o的密度之比為11解析：選b。c16o的相對(duì)分子質(zhì)量為28，c18o的相對(duì)分子質(zhì)量為30，它們的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，利用十字交叉法很容易求出其物質(zhì)的量之比為11。a項(xiàng)應(yīng)為11；c項(xiàng)應(yīng)為1415；d項(xiàng)，同溫、同壓下氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，應(yīng)為1415。9(2016鹽城一模)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l己烷中含己烷分子數(shù)目為nab28 g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為nac71 g na2so4固體中含鈉離子數(shù)目為nad25 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的h2o2水溶液中含氧原子數(shù)目為na解析：選c。a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故a錯(cuò)誤；b.28 g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目小于na，故b錯(cuò)誤；c.71 g na2so4固體的物質(zhì)的量0.5 mol，含鈉離子數(shù)目為0.5 mol2nana，故c正確；d.h2o2和水中都含有氧原子，25 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的h2o2水溶液中含氧原子數(shù)目大于na，故d錯(cuò)誤。二、非選擇題10(2016北京西城區(qū)高三模擬)物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)回答以下有關(guān)其內(nèi)容的計(jì)算。(1)0.2 g h2含有_個(gè)h原子。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的co與co2的體積之比為_(kāi)。(3)100 ml某al2(so4)3溶液中(不考慮al3水解)，n(al3)0.2 mol，則其中c(so)_mol/l。(4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol cl，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 l co與一定