高考化學(xué)二輪專題突破練 專題十二常見非金屬元素.doc

2014高考化學(xué)二輪專題突破練：專題十二常見非金屬元素考綱要求1.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.以上各部分知識的綜合運(yùn)用?？键c(diǎn)一碳、硅及其重要化合物1理清知識主線h4 oo2h4 o2(h2so3)2注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3必記重要反應(yīng)(1)碳及其化合物cco22coch2o(g)coh22csio2si2co提醒由于c過量，sio2與c反應(yīng)產(chǎn)物是co而不是co2，該反應(yīng)用于工業(yè)上制備粗硅，必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。(2)硅及其化合物si4hf=sif42h2si2naohh2o=na2sio32h2sio24hf=sif42h2osio22naoh=na2sio3h2osio2h=h2sio3na2sio3co2h2o=h2sio3na2co3提醒氫氟酸不能用玻璃容器盛放，naoh溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。4掃除知識盲點(diǎn)(1)si的還原性大于c，但c卻能在高溫下從sio2中還原出si：sio22csi2co。(2)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但sio2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但sio2能與hf反應(yīng)。(3)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。(4)h2co3的酸性大于h2sio3，所以有na2sio3co2h2o=h2sio3na2co3，但高溫下na2co3sio2na2sio3co2也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；從化學(xué)平衡角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體sio2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的co2。(5)sio2不導(dǎo)電，是用作光導(dǎo)纖維的材料；si是半導(dǎo)體，是用作光電池的材料。(6)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機(jī)非金屬材料。題組一性質(zhì)用途型1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維()(2013福建理綜，6a)(2)高溫下用焦炭還原sio2制取粗硅()(2013廣東理綜，11c)(3)二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸()(2013江蘇，4b)(4)合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料()(2012新課標(biāo)全國卷，8d)(5)單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?)(2012新課標(biāo)全國卷，8b)(6)硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：sio2h=h2sio3()(2012四川理綜，9b)(7)向一定濃度的na2sio3溶液中通入適量co2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則h2sio3的酸性比h2co3的酸性強(qiáng)()(2012江蘇，13c)(8)sio2與酸、堿均不反應(yīng)()(2012天津理綜，2b)題組二網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)x(si)、y(sio2)、z(h2sio3)或x(c)、y(co)、z(co2)均可實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化()(2010福建理綜，9c、d)(2)對于“甲乙丙”，若甲為焦炭，則丁可能是o2()(2013江蘇，6a)題組三實驗探究型3單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450500)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a四氯化硅遇水極易水解；b硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)sicl4bcl3alcl3fecl3pcl5沸點(diǎn)/57.712.8315熔點(diǎn)/70.0107.2升華溫度/180300162請回答下列問題：(1)寫出裝置a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)裝置a中g(shù)管的作用是_；裝置c中的試劑是_；裝置e中的h瓶需要冷卻的理由是_。(3)裝置e中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是_(填寫元素符號)。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成fe2 ，再用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式5fe2mno8h=5fe3mn24h2o。滴定前是否要滴加指示劑？_(填“是”或“否”)，請說明理由：_。某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 ml溶液，移取25.00 ml試樣溶液，用1.000102 mol l1 kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 ml，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。答案(1)mno24h2clmn2cl22h2o(2)平衡氣壓濃h2so4sicl4沸點(diǎn)較低，用冷卻液可得到液態(tài)sicl4(3)al、b、p(4)否mno有色，故不需其他指示劑4.48%解析依題中信息可知a為cl2的發(fā)生裝置，b、c為cl2凈化裝置，d中發(fā)生2cl2sisicl4，生成sicl4用e收集，b中為飽和食鹽水將氯化氫氣體除去，c中應(yīng)為濃h2so4除水，由e中可知sicl4沸點(diǎn)較低，用冷卻液可得到液態(tài)sicl4；由題中信息粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，即可輕松完成(3)問。(4)因mno本來有顏色，故不再需其他指示劑。由關(guān)系式5fe2mno5 1n(fe2) 20.00103 l102 moll1可求出25.00 ml試樣溶液中n(fe2)0.001 mol，所以殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(fe)4.48%?？键c(diǎn)二鹵素及其重要化合物1理清知識主線hccl2hcl ho2ho3ho42注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3必記重要反應(yīng)(1)cl2h2ohclhclo(2)cl2naoh=naclnacloh2o(3)ca(oh)22cl2=ca(clo)2cacl22h2o(4)ca(clo)2co2h2o=caco32hclo(5)ca23closo2h2o=caso4cl2hclo(少量so2)(6)ca22clo2so22h2o=caso42clso4h(過量so2)(7)2hclo2hclo2(8)6febr23cl2=4febr32fecl3(cl2少量)(9)2febr23cl2=2fecl32br2(cl2過量)(10)6febr26cl2=4fecl33br22febr3(11)4hcl(濃)mno2mncl2cl22h2o(實驗室制cl2)(12)2nacl2h2o2naohh2cl2(工業(yè)制cl2)4掃除知識盲點(diǎn)(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1 mol cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2na,1na，小于1na(cl2和h2o的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(3)實驗室制cl2，除了用mno2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用kmno4、kclo3、naclo與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如clocl2h=cl2h2o。(4)酸性kmno4溶液，用的是h2so4酸化而不是鹽酸。(5)clo不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如clo與so、i、fe2均不能大量共存；clo體現(xiàn)水解性，因hclo酸性很弱，clo水解顯堿性，如fe33clo3h2o=fe(oh)33hclo，所以clo與fe3、al3均不能大量共存。題組一性質(zhì)判斷型1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取()(2013浙江理綜，8a)(2)用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因為碘在乙醇中的溶解度較大()(2013新課標(biāo)全國卷，13a)(3)碘是人體必須的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(2013新課標(biāo)全國卷，7c)(4)hclo是弱酸，所以naclo是弱電解質(zhì)()(2012山東理綜，8a)(5)fe2、al3、clo、cl不能大量共存()(2012廣東理綜，8a)(6)二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：so2clo2oh=soclh2o()(2012海南，12b)(7)冷的naoh溶液中通入cl2：cl22oh=clcloh2o()(2012大綱全國卷，7c)(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1na()(2012江蘇，8a)題組二實驗探究型22013廣東理綜，33(1)在實驗室中用濃鹽酸與mno2共熱制取cl2并進(jìn)行相關(guān)實驗。下列收集cl2的正確裝置是_。將cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。設(shè)計實驗比較cl2和br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和ccl4于試管中，_。答案ccl2、hclo、clo加入一定量的nabr溶液，充分振蕩，靜置，若觀察到ccl4層呈橙紅色，證明cl2的氧化性強(qiáng)于br2解析(1)氯氣的密度比空氣的大，收集時采取向上排空氣法，又因為氯氣有毒，所以在收集裝置后要有尾氣處理裝置(naoh溶液)；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(具有較強(qiáng)的氧化性)，次氯酸電離生成的clo、溶液中溶解的cl2也具有氧化性；比較cl2和br2的氧化性強(qiáng)弱，可以通過非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷，即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的試管中，然后振蕩，靜置后可發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌燃t色(說明生成了溴單質(zhì))，從而說明cl2的氧化性強(qiáng)于br2。3(2012上海，15)下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向kmno4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2kmno416hcl2kcl5cl22mncl28h2o對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：cl2br2i2bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì) cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) de處變紅色還原性：fe2cl答案d解析選項a的實驗現(xiàn)象只能說明氧化性：cl2br2和cl2i2，不能說明氧化性br2i2；選項b的實驗現(xiàn)象還可以說明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)；選項c中，氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可以出現(xiàn)對應(yīng)的實驗現(xiàn)象；e處變紅色是氯氣氧化fe2生成fe3的結(jié)果，選項d正確?？键c(diǎn)三氧、硫及其化合物1理清知識主線h2 o2o3(ho4)2注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3必記重要反應(yīng)(1)3s6naoh2na2sna2so33h2o(2)2so2o22so3(3)so22oh=soh2o(4)so2x22h2o=h2so42hx(x2：cl2、br2、i2)(5)2h2sso2=3s2h2o(6)so22fe32h2o=so2fe24h(7)cu2h2so4(濃)cuso42h2oso2(8)c2h2so4(濃)2h2oco22so2(9)na2so3h2so4=na2so4h2oso24掃除知識盲點(diǎn)(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的naoh溶液，還可以用cs2，但不能用酒精。(2)so2使含有酚酞的naoh溶液褪色，表現(xiàn)so2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)so2的漂白性；能使溴水、酸性kmno4溶液褪色，表現(xiàn)so2的還原性；so2與h2s反應(yīng)，表現(xiàn)so2的氧化性；so2和cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。(3)把so2氣體通入bacl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入nh3或加入naoh溶液，或把bacl2改成ba(no3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成baso3沉淀，后者生成baso4沉淀。(4)濃hno3和cu(足量)、濃h2so4和cu(足量)、濃鹽酸和mno2(足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分zn和濃h2so4的反應(yīng)。(5)c與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水cuso4確定水品紅溶液確定so2酸性kmno4溶液除去so2品紅溶液檢驗so2是否除凈澄清石灰水檢驗co2。題組一性質(zhì)判斷型1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)baso3與h2o2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)()(2013天津理綜，1b)(2)二氧化硫可廣泛用于食品的增白()(2013四川理綜，1a)(3)用na2s作沉淀劑，除去廢水中的cu2、hg2()(2013廣東理綜，11d)(4)用硫酸清洗鍋垢中的水垢()(2013廣東理綜，11b)(5)用so2漂白紙漿和草帽辮()(2013廣東理綜，11a)(6)因為濃硫酸有強(qiáng)氧化性，故濃硫酸可用于干燥h2和co()(2012廣東理綜，12c改編)(7)因為so2有漂白性，所以so2可使溴水褪色()(2012廣東理綜，12a改編)(8)50 ml 18.4 moll1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成so2分子的數(shù)目為0.46na()(2012四川理綜，7c)(9)cl2、so2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性()(2012山東理綜，12a)題組二網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)sso3h2so4()(2012江蘇，7)(2)對于“甲乙丙”，若甲為so2，則丁可能是氨水()(2013江蘇，6b)題組三實驗探究型3下圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。關(guān)于此實驗的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均正確的是()選項現(xiàn)象解釋或結(jié)論aa處黃色褪去非金屬性：brsbb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)cc處變?yōu)樗{(lán)色二氧化硫具有一定的氧化性dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定答案b解析na2so3h2so4=na2so4so2h2o。a處反應(yīng)為so2br2h2o=h2so42hbr，證明so2的還原性大于br，而不是非金屬性brs，a錯誤；b處反應(yīng)為so2h2oh2so3hhso，顯酸性，b正確；i2能氧化so2，so2不能氧化i，c處不變藍(lán)，c錯誤；d處紅色褪去，加熱后才會恢復(fù)紅色，證明so2的漂白性不穩(wěn)定，d錯誤。考點(diǎn)四氮及其重要化合物1理清知識主線h3 2ooo2ho32注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3必記重要反應(yīng)(1)n2o22no(2)2noo2=2no2(3)3no2h2o=2hno3no(4)nh3h2onh3h2onhoh(5)4nh35o24no6h2o(6)nh4hco3nh3co2h2o(7)ca(oh)22nh4clcacl22nh32h2o(8)nhohnh3h2o(9)4hno34no2o22h2o(10)cu4hno3(濃)=cu(no3)22h2o2no2(11)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(12)c4hno3(濃)co24no22h2o4掃除知識盲點(diǎn)(1)no只能用排水法或氣囊法收集。(2)no2或no與o2通入水的計算中常用到4no3o22h2o=4hno3、4no2o22h2o=4hno3兩個方程式。(3)濃hno3顯黃色是因為溶有no2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有fe3。(4)硝酸、濃h2so4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中hno3、hclo見光或受熱易分解。(5)強(qiáng)氧化性酸(如hno3、濃h2so4)與金屬反應(yīng)不生成h2；金屬和濃hno3反應(yīng)一般生成no2，而金屬和稀hno3反應(yīng)一般生成no。(6)實驗室制備nh3，除了用ca(oh)2和nh4cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加naoh或cao)制取，而檢驗nh須用濃naoh溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定nh的存在。(7)收集nh3時，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應(yīng)放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收nh3。(8)銅與濃hno3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的no2，而與稀hno3反應(yīng)時需在試管口才能看到紅棕色氣體。(9)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于hcl和nh3的相互檢驗。題組一性質(zhì)判斷型1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣()(2013新課標(biāo)全國卷，7b)(2)液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑()(2013江蘇，4a)(3)nh4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，所以可用加熱法除去nacl中的nh4cl()(2013廣東理綜，10a)(4)檢驗nh時，往試樣中加入naoh溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗逸出的氣體()(2013福建理綜，10d)(5)用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：ag2hno=agnoh2o()(2012江蘇，9d)(6)向nh4hco3溶液中加過量的naoh溶液并加熱：nhohnh3h2o()(2012江蘇，9b)(7)實驗室用nh4cl和ca(oh)2制備nh3不涉及氧化還原反應(yīng)()(2012廣東理綜，10d)(8)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應(yīng)()(2012廣東理綜，10c)(9)用濃hno3與cu反應(yīng)制備no2()(2012廣東理綜，9c)(10)no2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2012天津理綜，2c)題組二網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)a(hno3)、b(no)、c(no2)可實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化()(2009江蘇，3b改編)(2)對于“甲乙丙”，若甲是n2，則丁是no2()(2013江蘇，6b改編)題組三裝置判斷型3(2012上海，16)實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()a是氨氣發(fā)生裝置b是氨氣發(fā)生裝置c是氨氣吸收裝置d是氨氣收集、檢驗裝置答案b解析裝置中nh4cl受熱易分解生成nh3和hcl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成nh4cl，選項a錯誤；裝置中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項c錯誤；裝置中的試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花，選項d錯誤。4(2013安徽理綜，8)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是()選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)a濃氨水caonh3h2ob濃硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od濃鹽酸mno2cl2naoh溶液答案b解析nh3的密度比空氣的小，不能用向上排空氣法收集nh3，a錯誤；so2可通過na2so3固體與濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取，且能用向上排空氣法收集，能用naoh溶液進(jìn)行尾氣吸收，b正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為no，且在c中無法收集到純凈的no2，且不能用水吸收尾氣，c錯誤；用濃鹽酸和mno2反應(yīng)制取cl2需要加熱，d錯誤?？键c(diǎn)五環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù)人類社會進(jìn)入二十世紀(jì)八十年代以來，人們越來越關(guān)心環(huán)境問題。我們在享受科學(xué)技術(shù)迅速發(fā)展帶來物質(zhì)文明的同時，也因一次次以犧牲環(huán)境為代價，而受到大自然的一次次報復(fù)。如全球變暖、臭氧層破壞、酸雨、死魚事件、沙塵暴等。人們逐漸意識到：保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類賴以生存的空間。作為關(guān)系到千家萬戶的高考已經(jīng)把環(huán)境問題列為一個重要考點(diǎn)。1環(huán)境污染的主要類型大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等類型。2二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空氣中有害氣體的罪魁禍?zhǔn)?。?dāng)空氣中so2的含量達(dá)到百萬分之零點(diǎn)一到百萬分之一時，植物、建筑物的結(jié)構(gòu)材料就會嚴(yán)重受損；若達(dá)到百萬分之一到百萬分之十時，會引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡；若達(dá)到萬分之一時，一切生命都無法存在?？刂扑嵊甑母敬胧┦菧p少so2和no2的人為排放量?；鹆Πl(fā)電廠是so2主要的污染源之一。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的so2生產(chǎn)石膏，較先進(jìn)的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。生產(chǎn)硫酸的工廠也是主要的污染源，硫酸工業(yè)通常采用氨吸收法。3化學(xué)中的環(huán)保(1)環(huán)境：大氣、土地、水、礦產(chǎn)、森林、生物及風(fēng)景游覽區(qū)、自然保護(hù)區(qū)、生活居住區(qū)等構(gòu)成了人類生存的環(huán)境。(2)環(huán)保措施：控制和減少污染物的排放，如硫酸廠尾氣在排放前的回收處理、城市機(jī)動車的排氣限制等。(3)工業(yè)三廢：廢水、廢氣、廢渣。(4)粉塵：指煤、礦石、sio2等固體物料在運(yùn)輸、篩選、粉碎、卸料等機(jī)械處理過程中產(chǎn)生的或是由風(fēng)揚(yáng)起的灰塵等。(5)破壞臭氧層的物質(zhì)：so2、no、no2、cf2cl2(氟利昂)等。(6)氰化物：cn有劇毒(電鍍液中常含有)，含cn的污水、廢氣會嚴(yán)重污染環(huán)境。(7)汞：劇毒。不慎灑出，可在汞上撒上硫粉(hgs=hgs)。為了排除室內(nèi)汞蒸氣，排風(fēng)機(jī)應(yīng)裝在墻的下部。1(2012上海，1)今年3月修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測指標(biāo)是()apm2.5 bnoxcso2 d可吸入顆粒物答案a解析pm2.5被納入強(qiáng)制監(jiān)測指標(biāo)。2(2012江蘇，1)化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()a改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放b開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用c研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”d過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展答案d解析可持續(xù)發(fā)展是一種注重長遠(yuǎn)發(fā)展的經(jīng)濟(jì)模式，充分、合理利用資源、減少污染等方面都是可持續(xù)發(fā)展的內(nèi)容。32013北京理綜，26(1)(3)nox是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)nox能形成酸雨，寫出no2轉(zhuǎn)化為hno3的化學(xué)方程式：_。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低nox的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時，nox在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成n2排出。寫出no被co還原的化學(xué)方程式：_。當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收nox生成鹽。其吸收能力順序如下：12mgo20cao38sro56bao。原因是_，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對nox的吸收能力逐漸增強(qiáng)。答案(1)3no2h2o=2hno3no(3)2co2non22co2根據(jù)mg、ca、sr和ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為a族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大解析(1)no2轉(zhuǎn)化為hno3的化學(xué)方程式為3no2h2o=2hno3no。(3)no和co發(fā)生反應(yīng)生成n2和co2，其化學(xué)方程式為2co2non22co2。分析12mgo20cao38sro56bao的排列順序，不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對應(yīng)的金屬元素為a族元素，且質(zhì)子數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合元素周期表的知識，作出合理的解釋。1“神九”飛船上載有活性炭材料的器材，其作用是()a處理宇航員的生活垃圾 b去除呼吸廢氣中的異味c提供生活中需要的能量 d改善失重條件下的平衡答案b解析活性炭具有吸附性，可用于消除廢氣中的異味。2將足量co2通入naoh和ba(oh)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入co2氣體的體積(v)的關(guān)系如下圖所示，圖中ab段表示的離子方程式先后順序正確的是()co2oh=hcoco22oh=coh2ocoba2=baco3baco3co2h2o=ba22hcococo2h2o=2hcoa b c d答案b解析由于oa段發(fā)生的反應(yīng)為co2ba(oh)2=baco3h2o，此時還剩naoh，所以ab段發(fā)生的反應(yīng)為co22oh=coh2o，coco2h2o=2hco，bc段發(fā)生的反應(yīng)為baco3co2h2o=ba22hco。3某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是()a該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤b燒瓶中的mno2可換成kmno4c在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進(jìn)行尾氣處理d在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉ki試紙可以證明是否有氯氣逸出答案c解析a項，缺少酒精燈和尾氣處理裝置，正確；b項，kmno4能將濃hcl氧化成cl2，且不需加熱，正確；d項，cl2可氧化i生成i2，使淀粉ki試紙變藍(lán)，正確。4下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中正確的是()氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，不能用濃硫酸干燥sio2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)al(oh)3是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿a b c d答案c解析cl2本身不具有漂白性；so2不和濃h2so4反應(yīng)，能用濃h2so4干燥。5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是()ana2o2能分別與h2o、co2反應(yīng)，可用作供氧劑b硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑ck2feo4具有強(qiáng)還原性且被氧化生成fe3，可用于水的消毒和凈化d液氨汽化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑答案c解析k2feo4具有強(qiáng)氧化性且被還原成fe3，可用于水的消毒和凈化，c項錯誤。6下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，錯誤的是()a二氧化硫常用于漂白紙漿b漂粉精可用于游泳池水消毒c晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維d氧化鐵常用于紅色油漆和涂料答案c解析制作光導(dǎo)纖維的材料是sio2而不是si，c項錯誤。7咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學(xué)原理的試劑有()a石蕊試液 b品紅試液c氯水 d淀粉ki(aq)答案a解析肥皂水呈堿性，呈紅色，水漂洗后，堿性減弱，又變成黃色，和指示劑的變色原理相似。8下列物質(zhì)間能直接轉(zhuǎn)化的元素是()a氯 b硫 c鋁 d鐵答案b解析cl2不能直接被o2氧化，鋁的氧化物、鐵的氧化物不能和水反應(yīng)。9化學(xué)中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合下列關(guān)系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去。對于上圖的變化下列判斷不正確的是()a當(dāng)a是正鹽、x是強(qiáng)酸時，d是酸性氧化物b當(dāng)x是強(qiáng)堿溶液時，b一定是nh3cb可能是單質(zhì)dd可能是一種酸答案b解析a項，可以是na2sh2sso2so3正確；c項，h2ssso2so3正確；b項，ch3clch3ohhchohcooh，b錯誤，則d正確。10在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去?；卮鹣铝袉栴}：(1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。反應(yīng)中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是_(填字母)。a熱分解法b熱還原法c電解法反應(yīng)中，乙與h2o在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。通過比較反應(yīng)、的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性_(填“強(qiáng)”或“弱”)，比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是(寫出一種即可)_。(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。反應(yīng)的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是_。在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃hclo溶液，同時放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)c3fe4h2o(g)fe3o44h2強(qiáng)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：naohfe(oh)3(其他合理答案也可)(2)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2ohcch2cl2h2ocaco3=cacl22hcloco2解析(1)由題意知，丙為h2，甲為na，制備金屬鈉用電解法。乙為鐵，3fe4h2o(g)fe3o44h2。na在常溫下和水劇烈反應(yīng)，而fe與h2o(g)需高溫下反應(yīng)，na的金屬性強(qiáng)，比較na、fe的金屬性強(qiáng)弱，還可以比較它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱。(2)丙為ca(oh)2。2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o。cac2和h2o反應(yīng)除生成ca(oh)2外，還生成c2h2，他的電子式為hcch。cl2h2ohclhclo,2hclcaco3=cacl2h2oco2，上述兩式合并得2cl2h2ocaco3=cacl22hcloco2。11已知a、b、c、d是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且a、b、c均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的h2o已略去)。請回答下列問題：(1)若a可用于自來水消毒，d是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干b的溶液不能得到b，則b的化學(xué)式可能是_；工業(yè)上制取a的離子方程式為_。(2)若a是一種堿性氣體，常用作制冷劑，b是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若d是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，b有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若a、c、d都是常見氣體，c是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的ph，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的ph呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_。答案(1)fecl32cl2h2o2ohcl2h2(2)4nh35o24no6h2o(3)al(oh)3oh=alo2h2o(4)2h2sso2=3s2h2o2h2so3o2=4h2so解析(1)氯氣常用于自來水消毒，則a為cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，d是鐵，則b為fecl3、c是fecl2。(2)堿性氣體為nh3，汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是no。(3)常見的兩性物質(zhì)是al2o3和al(oh)3，d、c分別為naoh和naalo2，故b為al(oh)3。(4)導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是so2，a與so2均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故a為h2s。酸雨的主要成分是h2so3，在放置過程中被氧化為h2so4，酸性增強(qiáng)。12(1)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是_(填字母)。ahclo是弱酸，所以naclo是弱電解質(zhì)b向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，可制得fe(oh)3膠體chcl溶液和nacl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以hcl和nacl均是離子化合物d電解nacl溶液得到22.4 l h2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移na個電子(na表示阿伏加德羅常數(shù))(2)無水a(chǎn)lcl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置b中盛放飽和nacl溶液，該裝置的主要作用是_。f中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可同時起到f和g的作用，所裝填的試劑為_。答案(1)b(2)除去氯氣中hcl，降低氯氣的溶解度防止水蒸氣進(jìn)入e堿石