北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第3講 化學(xué)鍵復(fù)習(xí)課件.ppt

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第3講化學(xué)鍵 1 了解化學(xué)鍵的定義 2 了解離子鍵 共價(jià)鍵的形成 考綱要求 考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵 考點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 探究高考明確考向 練出高分 考點(diǎn)三分子間作用力和氫鍵 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵 1 化學(xué)鍵 1 概念 相鄰原子間的強(qiáng)相互作用 2 形成與分類化學(xué)鍵 知識(shí)梳理 陰 陽離子 共用電子對(duì) 2 離子鍵 1 概念 的陰 陽離子之間的強(qiáng)烈的相互作用 2 成鍵粒子 3 成鍵實(shí)質(zhì) 4 形成條件 通常是與元素的原子相結(jié)合 帶有相反電荷 陰 陽離子 靜電作用 活潑金屬 活潑非金屬 5 表示方法 用電子式表示離子化合物的形成過程na2s cacl2 寫出下列物質(zhì)的電子式mgcl2 na2o2 naoh nh4cl 3 共價(jià)鍵 1 概念 原子間通過形成的相互作用 2 成鍵粒子 3 成鍵實(shí)質(zhì) 4 形成條件 通常是的原子相結(jié)合 共用電子對(duì) 原子 共用電子對(duì) 非金屬元素 5 表示方法 用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程ch4 co2 寫出下列物質(zhì)的電子式cl2 n2 h2o2 co2 hclo ccl4 寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式n2 h2o co2 n n h o h o c o 1 1 共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎 答案不是 有些離子化合物如naoh na2o2及nh4cl等物質(zhì)中皆存在共價(jià)鍵 2 所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎 答案不是 深度思考 2 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 形成離子鍵的陰 陽離子間只存在靜電吸引力 2 全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物 3 某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵 4 某元素的原子最外層只有一個(gè)電子 它跟鹵素結(jié)合時(shí) 所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵 5 在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 6 離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電 7 含有離子鍵的化合物中 一個(gè)陰離子可同時(shí)與幾個(gè)陽離子形成靜電作用 離子鍵 共價(jià)鍵的比較 歸納總結(jié) 遞進(jìn)題組 1 判斷正誤 正確打 錯(cuò)誤的打 并改正 1 na2s 答案 2 na2o 答案 題組一電子式的書寫 3 mgbr2 答案 4 h2o 答案 5 oh 答案 6 hclo 答案 7 cl2 答案 8 o 答案 9 羥基 10 h2s 答案 11 na 答案 na 答案 反思?xì)w納 電子式書寫的注意事項(xiàng)1 同一原子的電子式最好不要既用 又用 表示 在化合物中 或 最好也不要混用 若特殊需要可標(biāo)記 可將電子全部標(biāo)成 或 2 單一原子形成的簡單陽離子 其離子符號(hào)就是該陽離子的電子式 如al3 就可以表示鋁離子的電子式 在所有的陰離子 復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn) 3 在化合物中 如果有多個(gè)陰 陽離子 陰 陽離子必須是相隔的 即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽離子寫在一起 如caf2要寫成 不能寫成 也不能寫成 4 在用電子式表示物質(zhì)形成的過程時(shí) 由于不是化學(xué)方程式 所以不能出現(xiàn) 前是原子的電子式 后是物質(zhì)的電子式 如na2o的形成過程可表示為 nh3的形成過程可表示 為 題組二8電子結(jié)構(gòu)的判斷2 含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 a ch4b ch2 ch2c co2d n2l解析ch4 ch2 ch2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) a b項(xiàng)錯(cuò) n2中只含有非極性鍵且為單質(zhì) d項(xiàng)錯(cuò) c 3 下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 a pcl5b p4c ccl4d nh3解析判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù) 所成價(jià)鍵數(shù) 8 故a d項(xiàng)錯(cuò) p4為單質(zhì) 而非化合物 故b項(xiàng)錯(cuò) c項(xiàng)中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) c項(xiàng)正確 c 規(guī)律方法 判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法1 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù) 化合價(jià) 8的皆為8電子結(jié)構(gòu) 2 試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷 如 h2o o原子最外層有6個(gè)電子 h2o中每個(gè)o原子又與兩個(gè)h原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵 所以h2o中的o原子最外層有6 2 8個(gè)電子 但h2o中的h原子最外層有2個(gè)電子 n2 n原子最外層有5個(gè)電子 n與n之間形成三個(gè)共價(jià)鍵 所以n2中的n原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 考點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 遞進(jìn)題組 知識(shí)梳理 知識(shí)梳理 1 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵的和新化學(xué)鍵的是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 是反應(yīng)中能量變化的根本 2 物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化 1 離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰 陽離子 被破壞 斷裂 形成 離子鍵 2 共價(jià)化合物的溶解過程 有些共價(jià)化合物溶于水后 能與水反應(yīng) 其分子內(nèi)被破壞 如co2和so2等 有些共價(jià)化合物溶于水后 與水分子作用形成水合離子 從而發(fā)生 形成陰 陽離子 其分子內(nèi)的被破壞 如hcl h2so4等 某些共價(jià)化合物溶于水后 其分子內(nèi)的不被破壞 如蔗糖 c12h22o11 酒精 c2h5oh 等 電離 共 價(jià)鍵 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 3 單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后 能與水反應(yīng) 其分子內(nèi)的被破壞 如cl2 f2等 3 化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 對(duì)物理性質(zhì)的影響金剛石 晶體硅 石英 金剛砂等物質(zhì)硬度大 熔點(diǎn)高 就是因?yàn)槠渲械暮軓?qiáng) 破壞時(shí)需消耗很多的能量 nacl等部分離子化合物 也有很強(qiáng)的 故熔點(diǎn)也較高 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 離子鍵 2 對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響n2分子中有很強(qiáng)的 故在通常狀況下 n2很穩(wěn)定 h2s hi等分子中的較弱 故它們受熱時(shí)易分解 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 4 化學(xué)鍵的存在 5 離子化合物和共價(jià)化合物的判斷 1 根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物 一定是離子化合物 只含有共價(jià)鍵的化合物 是共價(jià)化合物 2 根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物 強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物 非金屬氫化物 非金屬氧化物 含氧酸都屬于共價(jià)化合物 3 根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷一般熔點(diǎn) 沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物 如nacl 不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物 如hcl 1 有化學(xué)鍵的斷裂或形成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎 答案不一定是化學(xué)反應(yīng) 如nacl溶于水 屬于物理變化 其中有離子鍵的斷裂 而將nacl溶液蒸發(fā)結(jié)晶 na 和cl 重新形成離子鍵而成為晶體 也是物理變化 深度思考 2 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 1molkhso4加熱熔化可電離出2na陽離子 2 共價(jià)化合物溶于水 分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞 單質(zhì)溶于水 分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞 3 共價(jià)化合物熔點(diǎn)都低于離子化合物 4 分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng) 分子越穩(wěn)定 其熔 沸點(diǎn)也越高 5 含有陽離子的化合物一定含有陰離子 6 含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì) 遞進(jìn)題組 題組一化學(xué)鍵的斷裂與形成 1 從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 舊鍵的斷裂 新鍵的形成 據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是 對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓 金剛石變成石墨 nacl熔化 碘溶于ccl4中 hcl溶于水電離出h 和cl 電解熔融的al2o3制取ala b c d c 2 在下列變化過程中 既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是 a 將so2通入水中b 燒堿溶于水c 將hcl通入水中d 硫酸氫鈉溶于水 d 題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別3 有以下9種物質(zhì) ne hcl p4 h2o2 na2s naoh na2o2 nh4cl alcl3 請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空 1 不存在化學(xué)鍵的是 2 只存在極性共價(jià)鍵的是 3 只存在非極性共價(jià)鍵的是 4 既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是 5 只存在離子鍵的是 6 既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 4 短周期元素x y z所在的周期數(shù)依次增大 它們的原子序數(shù)之和為20 且y2 與z 核外電子層的結(jié)構(gòu)相同 下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是 a z2yb x2y2c z2y2d zyx解析由y2 與z 核外電子層的結(jié)構(gòu)相同 可知y在z的上一周期 所以y為o z為na 則x為h a選項(xiàng)na2o只有離子鍵 b選項(xiàng)h2o2既有非極性共價(jià)鍵 也有極性共價(jià)鍵 c選項(xiàng)na2o2有離子鍵 非極性共價(jià)鍵 沒有極性共價(jià)鍵 d選項(xiàng)naoh有離子鍵 極性共價(jià)鍵 答案b 化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外 其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵 化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下 1 只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物 如sio2 hcl ch4等 2 只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì) 如cl2 p4 金剛石等 反思?xì)w納 3 既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成 如h2o2 c2h4等 4 只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物 如na2s cacl2 nacl等 5 既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì) 如naoh k2so4等 既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì) 如na2o2等 6 僅由非金屬元素形成的離子化合物 如nh4cl nh4no3等 7 金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵 如alcl3等 題組訓(xùn)練 知識(shí)梳理 考點(diǎn)三分子間作用力和氫鍵 知識(shí)梳理 1 分子間作用力 1 定義 的作用力 又稱 2 特點(diǎn) 分子間作用力比化學(xué)鍵得多 它主要影響物質(zhì)的 等物理性質(zhì) 而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)和絕大多數(shù)氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài)非金屬分子之間 把分子聚集在一起 范德華力 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 共價(jià)化合物 單質(zhì) 弱 但像二氧化硅 金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì) 微粒之間分子間作用力 3 變化規(guī)律一般來說 對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量越大 分子間作用力 物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)也 例如 熔 沸點(diǎn) i2br2cl2f2 不存在 越大 越高 2 氫鍵 1 定義 分子間存在的一種比分子間作用力的相互作用 2 形成條件除h外 形成氫鍵的原子通常是 3 存在氫鍵存在廣泛 如蛋白質(zhì)分子 醇 羧酸分子 h2o nh3 hf等分子之間 分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 稍強(qiáng) ofn 升高 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 共價(jià)化合物分子間均存在分子間作用力 2 f2 cl2 br2 i2的熔沸點(diǎn)逐漸升高 是因?yàn)榉肿娱g作用力越來越大 3 h2o的穩(wěn)定性大于h2s 是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵 4 hf hcl hbr hi的穩(wěn)定性逐漸減弱 其熔沸點(diǎn)逐漸升高 深度思考 題組訓(xùn)練 1 下圖中每條折線表示元素周期表中第 a a族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化 每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物 其中a點(diǎn)代表的是 a h2sb hclc ph3d sih4解析在第 a a族中元素的氫化物中 nh3 h2o hf因存在氫鍵 故沸點(diǎn)反常的高 則含a的線為第 a族元素的氫化物 則a點(diǎn)為sih4 d 2 下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是 nh3的熔 沸點(diǎn)比 a族其他元素氫化物的高 小分子的醇 羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 水分子高溫下很穩(wěn)定a b c d 解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又衞 h鍵的鍵能大 b 1 2 3 4 5 6 1 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 過氧化鈉的電子式 2014 江蘇 2a 2 氫氧根離子的電子式 2013 江蘇 2b 1 2 3 4 5 6 3 nh4br的電子式 2012 海南 9a 解析 1 2 3 4 5 6 4 n2的電子式 2011 江蘇 2a 解析 5 h2o的電子式為 2010 江蘇 2a 解析 1 2 3 4 5 6 6 次氯酸的電子式 2010 上海 2a 解析 1 2 3 4 5 6 2 2014 上海 4 在 石蠟 液體石蠟 石蠟蒸氣 裂化氣 的變化過程中 被破壞的作用力依次是 a 范德華力 范德華力 范德華力b 范德華力 范德華力 共價(jià)鍵c 范德華力 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵d 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 1 2 3 4 5 6 b 3 2013 上海 4 下列變化需克服相同類型作用力的是 a 碘和干冰的升華b 硅和c60的熔化c 氯化氫和氯化鉀的溶解d 溴和汞的氣化解析a項(xiàng)變化克服的都是分子間作用力 正確 硅和c60的熔化分別克服的是共價(jià)鍵 分子間作用力 b項(xiàng)錯(cuò)誤 氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價(jià)鍵 離子鍵 c項(xiàng)錯(cuò)誤 溴和汞的氣化分別克服的是分子間作用力 金屬鍵 d項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 a 4 2012 大綱全國卷 6 下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述 正確的是 a 離子化合物中一定含有離子鍵b 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵c 含有極性鍵的分子一定是極性分子d 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 1 2 3 4 5 6 解析特別注意 離子化合物中一定含有離子鍵 共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物 如naoh nh4cl等 故a項(xiàng)正確 d項(xiàng)錯(cuò)誤 化學(xué)鍵既可以存在于化合物中 也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中 如o2 o3 故b項(xiàng)錯(cuò)誤 c項(xiàng)中 含有極性鍵的分子不一定是極性分子 若分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱 則為非極性分子 如co2 ch4等為非極性分子 1 2 3 4 5 6 答案a 5 2014 海南 13 4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表 元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍 y的氧化物具有兩性 回答下列問題 1 元素x在周期表中的位置是 周期第 族 其單質(zhì)可采用電解熔融 的方法制備 解析根據(jù)4種元素 相鄰主族短周期元素 的位置關(guān)系及題干信息 可知x是mg y是al m是c n是n 元素x mg 在周期表中的位置是第三周期第 a族 由于mg的化學(xué)性質(zhì)比較活潑 常用電解熔融的mgcl2的方法制備 1 2 3 4 5 6 三 amgcl2 2 m n y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中 酸性最強(qiáng)的是 堿性最強(qiáng)的是 填化學(xué)式 解析m c n n y al 三種元素中 金屬性最強(qiáng)的是al元素 故最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是al oh 3 非金屬性最強(qiáng)的是n元素 所以最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是hno3 1 2 3 4 5 6 hno3al oh 3 3 氣體分子 mn 2的電子式為 mn 2稱為擬鹵素 性質(zhì)與鹵素類似 其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 解析氣體分子 mn 2的化學(xué)式是 cn 2 屬于共價(jià)化合物 電子式是 根據(jù)題目中的信息 mn 2稱為擬鹵素 性質(zhì)與鹵素相似 所以 cn 2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式類似于cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 所以反應(yīng)的方程式為2naoh cn 2 nacn nacno h2o 1 2 3 4 5 6 2naoh cn 2 nacn nacno h2o 1 2 3 4 5 6 6 2014 大綱全國卷 27 3 4 a b d e f為短周期元素 非金屬元素a最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同 b的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍 b在d中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物bd2 e 與d2 具有相同的電子數(shù) a在f中燃燒 產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸 回答下列問題 3 由這些元素組成的物質(zhì) 其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表 1 2 3 4 5 6 a的化學(xué)式為 b的化學(xué)式為 c的電子式為 d的晶體類型是 1 2 3 4 5 6 解析根據(jù)題目中給出的各種元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì) 推斷出各種元素 解答各題 最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同的短周期非金屬元素只有氫元素 a為氫元素 最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)2倍的短周期元素可能為碳元素或硫元素 根據(jù)b在d中充分燃燒生成的最高價(jià)化合物的化學(xué)式為bd2判定b為碳元素 d為氧元素 e 與o2 具有相同的電子數(shù) 則e為鈉元素 h2在cl2中燃燒生成的hcl溶于水得到的鹽酸為強(qiáng)酸 f為氯元素 1 2 3 4 5 6 由h c o na cl組成的化合物中 含有氫元素的二元離子化合物應(yīng)為nah 即a為nah 含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物為na2o2或na2c2 即b為na2o2或na2c2 c為cocl2 為共價(jià)化合物 各原子成鍵后均達(dá)8e 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 電子式為 1 2 3 4 5 6 石墨和金屬鈉均可導(dǎo)電 但石墨中存在共價(jià)鍵 分子間作用力兩種類型的作用力 金屬鈉中只存在金屬鍵 屬于金屬晶體 即d為na 答案nahna2o2和na2c2金屬晶體 1 2 3 4 5 6 4 由a和b d元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì) 一種化合物分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體 另一種化合物 沼氣的主要成分 分子進(jìn)入該空腔 其分子的空間結(jié)構(gòu)為 解析由h2o和ch4形成的一類新能源為可燃冰 水分子之間可通過氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體 ch4是沼氣的主要成分 其分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體 氫 正四面體 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是 a 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵b c n o h四種元素形成的化合物一定既有離子鍵 又有共價(jià)鍵c 不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵d ch4中所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析a項(xiàng) 在銨鹽中含有離子鍵 b項(xiàng) c n o h形成的氨基酸只含共價(jià)鍵 c項(xiàng) c2h6 c2h4等烴中除極性鍵外 還含有非極性鍵 答案d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述 下列化學(xué)用語正確的是 a 溴化銨的電子式 b 羥基的電子式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 c hclo的結(jié)構(gòu)式 h cl od 氮分子的結(jié)構(gòu)式 解析a項(xiàng)應(yīng)為 c項(xiàng)應(yīng)為h o cl d項(xiàng)應(yīng)為n n 答案b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3 金星的大氣中有一種稱為 硫化羰 cos 的分子 其結(jié)構(gòu)與co2類似 下列有關(guān)cos的化學(xué)用語描述正確的是 a b c d o c s解析a項(xiàng) 應(yīng)為b項(xiàng) 應(yīng)為 c項(xiàng) s o的原子半徑應(yīng)不相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 d 4 下列過程中 共價(jià)鍵被破壞的是 a 碘升華b 溴蒸氣被木炭吸附c 酒精溶于水d 氯化氫氣體溶于水解析a b c項(xiàng)破壞的均是分子間作用力 1 2 3 4 5 6 7 8 9 d 5 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是 a 石油裂解只破壞極性鍵b 含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)c 氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞d hf的分子間作用力大于hcl 故hf比hcl更穩(wěn)定 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析a項(xiàng) 石油裂解既破壞了極性鍵 也破壞了非極性鍵 b項(xiàng) 像烴類 糖類均是含有極性鍵的共價(jià)化合物 但不是電解質(zhì) d項(xiàng) h f鍵鍵能比h cl鍵大 所以hf比hcl更穩(wěn)定 答案c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6 短周期元素x y z w的原子序數(shù)依次增大 且原子最外層電子數(shù)之和為13 x的原子半徑比y的小 x與w同主族 z是地殼中含量最高的元素 下列判斷合理的是 a 元素w分別與x y z形成的化合物都是離子化合物b 四種元素簡單離子的半徑 x y z wc z與其他三種元素形成的常見化合物中有離子晶體 原子晶體和分子晶體d 只含x y z三種元素的化合物 只能是離子化合物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析根據(jù)題意 z應(yīng)為o x應(yīng)為h w應(yīng)為na y應(yīng)為n a項(xiàng) na2o nah na3n均為離子化合物 b項(xiàng) 半徑h na o2 n3 c項(xiàng) h2o na2o2 na2o no等中 不含有原子晶體 d項(xiàng) 由h n o三種元素組成的化合物中 既有離子化合物又含有共價(jià)化合物 答案a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7 城市為保持街道整潔 濕潤 在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為xy2的溶液做保溫劑 x原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 x的陽離子與y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 元素z w均為短周期元素 它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是電子層數(shù)的2倍 z與y相鄰且z w能形成一種wz2型分子 1 m 該保濕劑的化學(xué)式為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 z w元素的名稱為 3 下列說法正確的是 a xy2和wz2都為離子化合物b xy2中僅含離子鍵 wz2中僅含共價(jià)鍵c h2z比hy的穩(wěn)定性強(qiáng)d x的陽離子比y的陰離子半徑大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是 a xy2的電子式 b wz2的結(jié)構(gòu)式 z w zc y元素的單質(zhì)與h2z水溶液反應(yīng)的離子方程式為y2 z2 2y z d 用電子式表示xy2的形成過程為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析根據(jù)題意 可以推斷x為ca y為cl z為s w為c 答案 1 20cacl2 2 硫碳 3 b 4 bd 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8 a b c d e f六種短周期主族元素 原子序數(shù)依次增大 其中b的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子 它與a的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子x x的水溶液呈堿性 d的簡單陽離子與x具有相同的電子數(shù) 且d是同周期元素中原子半徑最大的元素 e元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子 c