高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時作業(yè)24 第八章 水溶液中的離子平衡.doc

2014年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：第八章 水溶液中的離子平衡 課時作業(yè)24 (時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1(2013年許昌聯(lián)考)25時，水的電離達(dá)到平衡：h2ohohh0，下列敘述正確的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(oh)降低b向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(h)增大，kw不變c向水中加入少量固體ch3coona，平衡逆向移動，c(h)降低d將水加熱，kw增大，ph不變解析：酸、堿均抑制水的電離，由于nh3h2o是弱堿，c(oh)增大，a錯誤；nahso4=nahso，h抑制水的電離，c(h)增大，c(oh)降低，kw不變(溫度未變)；ch3coona電離出的ch3coo發(fā)生水解，ch3cooh2och3coohoh，促進(jìn)了水的電離，水解使溶液呈堿性，c(h)降低，c錯誤；升溫，平衡正向移動，c(h)、c(oh)均增大，kw也變大，d錯誤。答案：b2(2012年北京東城檢測)下列說法正確的是()ac(h)c(oh)的溶液一定顯酸性b常溫下，ph6的溶液一定是酸溶液c電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同d電解水生成氫氣和氧氣，證明水是弱電解質(zhì)解析：a項，溶液的酸堿性取決于溶液中c(h)和c(oh)的相對大小，c(h)c(oh)的溶液一定顯酸性；b項，顯酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是水解顯酸性的鹽溶液或強酸的酸式鹽溶液；c項，電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的本質(zhì)都是電解水，產(chǎn)物相同，均為氫氣和氧氣；d項，電解水生成氫氣和氧氣并不能證明水是弱電解質(zhì)。答案：a3用ph試紙測定溶液ph的正確操作是()a將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照b將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照c將一小塊試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照d將一小塊試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照解析：用ph試紙測定溶液的ph時應(yīng)將一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。試紙在使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液被稀釋可能產(chǎn)生誤差。答案：a4在同一溶液中，含有nh、i、ba2、cl等離子，則該溶液可能的ph和介質(zhì)是()aph1鹽酸為介質(zhì)bph3硫酸為介質(zhì)cph5次氯酸為介質(zhì)dph12氫氧化鈉為介質(zhì)解析：b中的so與ba2，c中的hclo與i(氧化)，d中的oh與nh不能共存。答案：a5(2013年威海市一模)某溫度下，相同體積、相同ph的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的ph變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是()aa點導(dǎo)電能力比b點強b對于b、c兩點，kbkcc與鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸體積vavcdx的值接近7，但大于7解析：由于氨水存在著電離平衡：nh3h2onhoh，加水稀釋，平衡向右移動，故加入少量水，弱堿nh3h2o的ph變化小，強堿的ph變化大，根據(jù)圖示可知a點所在的曲線為氫氧化鈉溶液加水稀釋時的ph變化曲線，b、c點所在的曲線為氨水加水稀釋時的ph變化曲線，a點的ph比b點小，c(oh)小，故導(dǎo)電能力a點的弱，a項錯誤；對于b、c兩點，溫度相同，故kbkc，b項錯誤；相同體積、相同ph的氨水和氫氧化鈉溶液中，nh3h2o的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于naoh的物質(zhì)的量，故消耗鹽酸體積vavc，c項錯誤；堿液在無限稀釋時ph接近7，但大于7，d項正確。答案：d6中和滴定是一種操作簡單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是()a用標(biāo)準(zhǔn)酸性kmno4溶液滴定na2so3溶液以測量其濃度：kmno4紫紅色b利用“agscn=agscn”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)kscn溶液測量agno3溶液濃度：fe(scn)3紅色c利用“2fe32i=i22fe2”，用fecl3溶液測量ki樣品中ki的百分含量：淀粉藍(lán)色d利用ohh=h2o來測量某鹽酸溶液的濃度時：酚酞淺紅色解析：此題是中和滴定的拓展題。a項利用過量kmno4本身的顏色來確定終點；b中利用fe3能與kscn結(jié)合成fe(scn)3紅色為終點；c中只要反應(yīng)一開始就有i2生成，溶液就呈藍(lán)色；d中酚酞由無色滴定到淺紅色為終點。答案：c7室溫時，下列溶液混合后，ph大于7的是()a0.1 mol/l的鹽酸和ph13的氫氧化鋇溶液等體積混合b0.1 mol/l的nahco3溶液和ph1的鹽酸等體積混合cph3的硫酸和ph11的氨水等體積混合dph1的醋酸和0.1 mol/l的氫氧化鈉溶液等體積混合解析：c(h)與c(oh)相同的溶液等體積混合按照“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”的規(guī)律分析。答案：c8常溫下 0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是()a將溶液稀釋到原體積的10倍b加入適量的醋酸鈉固體c加入等體積0.2 moll1鹽酸d提高溶液的溫度解析：a項，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀釋10倍ph增加不到1個單位；c項，加入等體積0.2 moll1的鹽酸，溶液中的h主要來自于鹽酸的電離，此時溶液中的h濃度大于0.1 moll1，混合液的ph比a要??；d項，溫度升高，ch3cooh的電離程度增大，ph減?。籦項，加入ch3coona后，溶液中的ch2coo濃度增大，促使醋酸的電離平衡逆向移動，h濃度下降，ph增大。答案：b9(2012年北京門頭溝一模)下列說法錯誤的是()a0.1 mol/l的ch3cooh溶液中，由水電離的c(h)為1013 mol/lbph2與ph1的ch3cooh溶液中c(h)之比為110c等體積ph12的naoh溶液和ph2的ch3cooh溶液混合，混合后溶液ph7d1 mol醋酸分子中含有共用電子對數(shù)為8na解析：a項，0.1 mol/l的ch3cooh溶液中c(h)1013 mol/l；b項，ph相差1，溶液中的c(h)相差10倍；c項，等體積ph12的naoh溶液和ph2的ch3cooh溶液混合，ch3cooh過量，溶液顯酸性，即ph7；d項，1個醋酸分子中含有8對共用電子，即1 mol醋酸分子中含有共用電子對數(shù)為8na。答案：a10(2013屆安徽省東至縣高三一模)現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.10 moll1 ch3cooh0.050 moll1 h2so4ph13的氨水ph13的ba(oh)2。下列說法正確的是 ()a將滴入中，若呈中性，則消耗的溶液體積一定是：b將四份溶液均稀釋100倍后，溶液ph：，c中水的電離程度最小，中水的電離程度最大d等體積和，溶液中陰、陽離子總數(shù)相等解析：ph13的氯水中，c(nh3h2o)遠(yuǎn)大于0.1 moll1將滴入中，若溶液呈中性，則，a錯誤。由于ch3cooh是弱酸，0.1 mol/l ch3cooh中c(h)遠(yuǎn)小于0.1 moll1。加水稀釋100倍后，ch3cooh中c(h)，b正確。中c(h)cadeb若從a點到d點，可采用在水中加入少量酸的方法c若從a點到c點，可采用溫度不變時在水中加入適量nh4cl固體的方法d若處在b點時，將ph2的硫酸與ph10的koh溶液等體積混合后，溶液顯中性解析：本題考查有關(guān)水的電離與離子積常數(shù)。a項，水的離子積kw與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)，且溫度升高促進(jìn)水的電離，kw增大，所以，bcade，對；b項，從a點到d點，溫度不變，而h濃度增大，所以可以通過加入少量酸的方法實現(xiàn)，對；c項，從a點到c點，h濃度增大，同時oh濃度也增大，且兩者相等，只能通過升高溫度來實現(xiàn)，錯；d項，b點，ph2的硫酸中c(h)0.01 mol/l，ph10的koh溶液中c(oh)0.01 mol/l，等體積混合時，正好完全中和，溶液呈中性，對。答案：c二、非選擇題(本題包括4小題，52分)13(14分)(2012年日照模擬)現(xiàn)有常溫下的六份溶液：0.01 mol/l ch3cooh溶液；0.01 mol/l hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液；0.01 mol/l ch3cooh溶液與ph12的氨水等體積混合后所得溶液；0.01 mol/l hcl溶液與ph12的naoh溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是_(填序號，下同)，水的電離程度相同的是_；(2)若將、混合后所得溶液ph7，則消耗溶液的體積：_(填“”、“”、“c(h)，則混合溶液可能呈_(填序號)。a酸性b堿性c中性解析：(1)酸和堿都會抑制水的電離，故只有為nacl溶液，對h2o的電離無抑制作用。和對水的電離抑制程度相同。(3)因ph12的氨水中c(nh3h2o)0.01 mol/l，故、混合，欲使ph7，則需的體積。(3)稀釋同樣的倍數(shù)后，溶液的ph；。(4)由電荷守恒知：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，僅知道c(ch3coo)c(h)，無法比較c(h)與c(oh)的相對大小，也就無法判斷混合液的酸堿性，故選a、b、c。答案：(1)(2)(3)(4)a、b、c14(10分).現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/l的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定v ml naoh溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_。(2)如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c(naoh)_mol/l。(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的naoh物質(zhì)的量濃度_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。.如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空：(4)曲線a是用_溶液滴定_溶液。(5)p點的坐標(biāo)為_；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/l。解析：.(1)滴定管先用蒸餾水洗凈后，必須再用待盛裝液體潤洗。(2)注意滴定管上的讀數(shù)“0”刻度在最上端，自上而下，讀數(shù)變大。所以所用鹽酸的體積應(yīng)為(v2v1)ml。(3)滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，使所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，待測液濃度偏大。.一定要理解圖中具體坐標(biāo)點的意義。a曲線ph隨滴定的進(jìn)行而增大，則說明其為堿滴定酸的過程，且v堿0時，ph1說明該鹽酸的濃度為0.1 mol/l，同理b曲線是酸滴定堿的過程，且該氫氧化鈉溶液的濃度為0.1 mol/l。答案：.(1)用a mol/l的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2至3次(2)(3)偏大.(4)naohhcl(5)(15,7)0.115(16分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究ha、hb和moh的酸堿性的相對強弱，設(shè)計以下實驗：將ph2的兩種酸溶液ha、hb和ph12的moh堿溶液各1 ml，分別加水稀釋到1000 ml，其ph的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題：(1)ha為_酸，hb為_酸(填“強”或“弱”)(2)若c9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為_(用酸、堿化學(xué)式表示)；將稀釋后的ha溶液和moh溶液取等體積混合，則所得溶液中c(a)與c(m)的大小關(guān)系為c(a)_c(m)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)常溫下，取ph2的ha、hb各100 ml，向其中分別加入適量的zn粒，反應(yīng)后兩溶液的ph均變?yōu)?，設(shè)ha中加入的zn質(zhì)量為m1，hb中加入的zn質(zhì)量為m2，則m1_m2(選填“”)。解析：解答本題應(yīng)注意以下兩點：(1)強酸、弱酸稀釋相同的倍數(shù)時，ph變化程度不同。(2)弱酸在與金屬反應(yīng)時，會增大電離程度，ph變化相同時，弱酸比強酸消耗的金屬多。答案：(1)強弱(2)mohhahb等于(3)16(12分)25時，將體積為va、pha的某一元酸與體積為vb、phb的某一元堿混合，請完成下列各題。(1)若ab14,2vavb，堿是naoh，反應(yīng)后所得溶液ph小于7。由此你能得到的結(jié)論是_。(2)若ab13，酸是鹽酸，堿是koh，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00 ml koh溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒