山東省肥城市二中高中化學(xué) 第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》綜合檢測題 新人教版必修1.doc

山東省肥城市二中2016年高中化學(xué) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化綜合檢測題 新人教版必修1(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分)1(2015廣東省東莞市高一期末)下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()anh3b(nh4)2so4ccl2dnacl溶液【解析】nh3屬于非電解質(zhì)；(nh4)2so4是鹽，屬于電解質(zhì)；cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；nacl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；答案選b?！敬鸢浮縝2(2015北京市東城區(qū)高一期末)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()acucu2bclcl2cmnomn2dnh3no【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑所含元素的化合價(jià)升高，氧化劑所含元素的化合價(jià)降低。題中要求選擇加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的過程，選項(xiàng)中的元素化合價(jià)應(yīng)該降低，所以c正確?！敬鸢浮縞3(2015陜西岐山縣高一期末)“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事技術(shù)中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物()a不能透過濾紙b一定是濁液c一定是溶液d有丁達(dá)爾效應(yīng)【解析】膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1100 nm之間，所以如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物是膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，選d。【答案】d4(2015四川省眉山市高三第一次診斷)下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()aso2、cao、k2o都是堿性氧化物bbaso4、nacl、kno3溶液都是電解質(zhì)c純堿、燒堿、堿石灰都是堿d稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體【解析】acao、k2o都是堿性氧化物，so2是酸性氧化物，a錯(cuò)誤；b.溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質(zhì)，baso4、nacl、kno3均是電解質(zhì)，其溶液都是混合物，不是電解質(zhì)，b錯(cuò)誤；c.純堿是碳酸鈉屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉是堿，堿石灰是氯氧化鈉和氧化鈣的混合物，c錯(cuò)誤；d.稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體，d正確，答案選d?！敬鸢浮縟5(2015安徽省淮南市高一期末)分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是()根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)物質(zhì)所含元素種類的多少將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物根據(jù)分子中所含氫原子的數(shù)目將化合物分為一元酸、二元酸和多元酸abcd【解析】根據(jù)氧化物的性質(zhì)，氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，正確；化學(xué)反應(yīng)根據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，正確；根據(jù)分散質(zhì)直徑大小，分散系分為溶液、膠體、濁液，錯(cuò)誤；根據(jù)純凈物所含元素種類的多少將純凈物分為單質(zhì)和化合物，錯(cuò)誤；根據(jù)算電離出氫原子的數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，錯(cuò)誤?！敬鸢浮縜6(2015杭州市西湖中學(xué)高一月考)下列敘述正確的是()a氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原b含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性c陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化d在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)【解析】a氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，肯定有一種元素被還原，但可能是同一種元素，所以不選a；b.含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性，例如氟化氫沒有強(qiáng)還原性，選b；c.陽離子可能失去電子，例如亞鐵離子，陰離子可能得到電子，例如高錳酸根離子，不選c；d.在化學(xué)反應(yīng)中得電子越容易，氧化性越強(qiáng)，失去電子越容易還原性越強(qiáng)，與電子多少無關(guān)，不選d?！敬鸢浮縝7(2015廣東省揭陽市一中高一期末)在下列各反應(yīng)中，水既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是()a2f22h2o=4hfo2bna2oh2o=2naohc2na2h2o=2naohh2dcl2h2o=hclhclo【解析】2f22h2o=4hfo2反應(yīng)中水為還原劑：na2oh2o=2naoh為非氧化還原反應(yīng)；2na2h2o=2naohh2反應(yīng)中水為氧化劑；cl2h2o=hclhclo氯氣既作氧化劑也作還原劑，水既不作氧化劑也不作還原劑。【答案】d8(2015廣東省揭陽市一中高二期末)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()a鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2fe6h=2fe33h2b氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：ohh=h2oc鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：zncu2=zn2cud氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：ba2so=baso4【解析】鐵與稀鹽酸反應(yīng)：fe2h=fe2h2，故選a?！敬鸢浮縜9(2015湖北省荊門市高一期末)下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式hoh=h2o表示的是()a2naohh2so4=na2so42h2obba(oh)22hcl=bacl22h2occu(oh)22hno3=cu(no3)22h2odkohhcl=kclh2o【解析】hoh=h2o表示的是可溶的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，c中cu(oh)2是難溶物，在離子方程式中要寫成化學(xué)式?！敬鸢浮縞10(2015北京市東城區(qū)高一期末)下列各組離子能大量共存的是()aba2、fe3、oh、clbmg2、na、cl、socnh、ba2、no、ohdh、k、no、co【解析】a項(xiàng)fe3與oh反應(yīng)生成沉淀，c項(xiàng)nh與oh會反應(yīng)生成nh3，h2o而不能大量共存；d項(xiàng)h與co因生成h2co3不能大量共存?！敬鸢浮縝11(2015深圳市南山區(qū)高一期末)根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是()i2so22h2o=h2so42hifecl2cl2=2fecl3fecl32hi=2fecl22hcli2aso2ife2clbclfe2so2icfe2iclso2dife2clso2【解析】根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)律，可知i2so22h2o=h2so42hi中還原性；so2i，fecl2cl2=2fecl3中還原性fe2cl，2fecl32hi=2fecl22hcli2中還原性ife2，所以還原性強(qiáng)弱為：so2fe2cl，選a?！敬鸢浮縜12(2015經(jīng)典習(xí)題選萃)下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點(diǎn)認(rèn)識中正確的是()a膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象b堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物c能在水溶液中電離出氫離子的化合物一定是酸d置換反應(yīng)和分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)【解析】a項(xiàng)，膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1 nm100 nm之間，故a錯(cuò)；nahso4在水溶液中也電離出h，但nahso4屬于鹽，故c錯(cuò)；caco3caoco2不屬于氧化還原反應(yīng)，故d錯(cuò)?！敬鸢浮縝13(2015經(jīng)典習(xí)題選萃)na2o、naoh、na2co3、nacl、na2so4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是()鈉的化合物能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)電解質(zhì)鈉鹽鈉的含氧化合物abcd【解析】nacl和na2so4不與hno3反應(yīng)，錯(cuò)誤；na2co3、nacl、na2so4三種物質(zhì)屬于鈉鹽，na2o屬氧化物，naoh屬于堿，錯(cuò)誤；nacl中不含氧元素，錯(cuò)誤。【答案】d14(2015湖南省益陽市六中高一期中)在反應(yīng)8nh33cl2=6nh4cln2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量之比為()a13b31c11d38【解析】對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析可知參加反應(yīng)的8 mol氨氣中化合價(jià)升高的為2 mol，未變價(jià)的為6 mol，所以被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量之比為13?！敬鸢浮縜【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的判斷及簡單計(jì)算，屬于基礎(chǔ)題。15(2015湖南省婁底市高一期末)cah2常作為生氫劑，其中氫元素呈1價(jià)，化學(xué)方程式為cah22h2o=ca(oh)22h2，則在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物水是()a氧化劑b還原劑c既是還原劑又是氧化劑d既不是氧化劑又不是還原劑【解析】cah2中h元素為1價(jià)，水中的h元素為1價(jià)，生成物中h2中h元素的化合價(jià)為0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的歸中規(guī)律，可知水中h元素的化合價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作氧化劑，答案選a?！敬鸢浮縜16某溶液中只含有k、fe3、no，已知k、fe3的個(gè)數(shù)分別為3a和a，則溶液中k與no的個(gè)數(shù)比為()a12b14c34d32【解析】溶液中正電荷數(shù)為3a1a36a，由正負(fù)電荷守恒知no的個(gè)數(shù)為6a。【答案】a17(2015重慶市楊家坪中學(xué)高一月考)常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)16h10c2xo=2x25c28h2o；2a2b2=2a32b；2bc2=b22c。下列說法錯(cuò)誤的()a反應(yīng)c22a2=2a32cl可以進(jìn)行b還原性由強(qiáng)到弱的順序是ca2bx2c氧化性由強(qiáng)到弱的順序是xoc2b2a3d反應(yīng)是置換反應(yīng)【解析】在一個(gè)確定的氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，由16h10c2xo=2x25c28h2o中，xo為氧化劑，c2為氧化產(chǎn)物，故氧化性：xoc2；c為還原劑，x2為還原產(chǎn)物，故還原性：cx2；在2a2b2=2a32b中，b2為氧化劑，a3為氧化產(chǎn)物，故氧化性：b2a3；a2為還原劑，b為還原產(chǎn)物，故還原性；a2b；在2bc2b22c中，c2為氧化劑，b2為氧化產(chǎn)物，故氧化性：c2b2；b為還原劑，c為還原產(chǎn)物，故還原性：bc；由上述分析知氧化性：c2b2a3，故a中的反應(yīng)可以進(jìn)行，故a正確；由上述分析知還原性：a2bcx2，故b錯(cuò)誤；由上述分析知氧化性：氧化性由強(qiáng)到弱的順序是xoc2b2a3，故c正確；反應(yīng)是單質(zhì)c2與含b的化合物的置換反應(yīng)，故d正確?！敬鸢浮縝【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的比較，難度中等。做題時(shí)應(yīng)注意分析三個(gè)反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，并且明確氧化性和還原性的比較規(guī)律。18亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中，不正確的是()a在中毒過程中血紅蛋白被氧化b中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)c藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性d解毒時(shí)血紅蛋白被還原【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。中毒過程中血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，故血紅蛋白被氧化，a項(xiàng)正確；中毒時(shí)血紅蛋白發(fā)生氧化反應(yīng)，則亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，因此美藍(lán)能使高鐵血紅蛋白還原為正常的血紅蛋白，即美藍(lán)應(yīng)具有還原性，c項(xiàng)正確；解毒時(shí)血紅蛋白被還原，d項(xiàng)正確?！敬鸢浮縝二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共46分)19(2015經(jīng)典習(xí)題選萃)(7分)現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：h2鋁cuoco2h2so4ba(oh)2固體氨水稀硝酸熔融al2(so4)3(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_；屬于電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。(2)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：hoh=h2o，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)在水中的電離方程式為_，342 g 溶于水配成250 ml溶液，so的物質(zhì)的量濃度為_。【答案】(1)(2)ba(oh)22hno3=ba(no3)22h2o(3)al2(so4)3=2al33so1.2 mol/l20(8分)為證實(shí)ba(oh)2溶液和h2so4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過程如下：如圖連接好裝置，向燒杯中加入25 ml 1 mol/l的ba(oh)2溶液和2滴酚酞試劑，再一邊不斷地滴加1 mol/l的h2so4溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容：(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：溶液顏色變化為_，原因_。燈泡亮度變化：_，原因_。溶液變渾濁，原因_。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀h2so4與ba(oh)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_ _(可用離子方程式解釋)?！敬鸢浮?1)由紅色逐漸變?yōu)闇\紅，最后顏色褪去ba(oh)2電離出的oh與h2so4電離出的h中和生成h2o，使燒杯中的c(oh)減小，紅色逐漸褪去隨h2so4溶液的不斷加入，呈現(xiàn)出明到暗以至熄滅，再逐漸變亮開始時(shí)，溶液中的離子濃度逐漸變小，故燈泡變暗，當(dāng)燒杯中的ba(oh)2完全反應(yīng)后再加h2so4，離子濃度又變大，燈泡又變亮ba2與so結(jié)合生成了baso4沉淀(2)2hsoba22oh=baso42h2o21(2015試題調(diào)研)(8分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了h2、co2、na2o、nacl、fecl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分a、b、c、d為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)m的溶液加熱至呈紅褐色。物質(zhì)m的化學(xué)式為_。證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_?！窘馕觥?1)根據(jù)物質(zhì)的交叉分類法可知h2和co2都不是電解質(zhì)，na2o和nacl都是鈉的化合物，co2和na2o都是氧化物，nacl和fecl3都是鹽。(2)由紅褐色膠體可知該膠體是氫氧化鐵膠體，可通過丁達(dá)爾效應(yīng)證明膠體的存在或生成。【答案】(1)acbd(2)fecl3用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了fe(oh)3膠體22(2015四川省廣安市高一期末)(9分)(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_；屬于堿的是_；屬于電解質(zhì)的是_；(填編號) hcl氣體ca(oh)2固體kno3固體so2cu氨水kno3溶液石墨蔗糖硫酸鋇固體(2)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：alnano3h2oal(oh)3n2naalo2a該反應(yīng)的氧化劑是_。b該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_。c反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下n2的體積為_l。【解析】(1)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。氯化氫氣體只存在分子，故不導(dǎo)電，溶于水，能完全自身電離出自由移動的氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；ca(oh)2固體為電解質(zhì)，但沒有溶于水或處于熔融狀態(tài)，沒有電離，故不能導(dǎo)電。kno3固體為電解質(zhì)，但沒有溶于水或處于熔融狀態(tài)，沒有電離，故不能導(dǎo)電。so2氣體常溫下為氣體，只有so2分子，沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電，so2在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子，溶液能夠?qū)щ?，但自由移動的離子不是so2自身電離，so2不屬于電解質(zhì)；銅絲是金屬單質(zhì)，因?yàn)榫哂须娮幽軐?dǎo)電，但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氨水，有自由移動的離子能導(dǎo)電，它是氨氣的水溶液，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；kno3在水溶液或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，但是kno3溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；石墨含有自由電子能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖只存在蔗糖分子不導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ?，屬于非電解質(zhì)；硫酸鋇固體沒有自由移動的離子不導(dǎo)電，在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動的鋇離子和硫酸根離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。(2)據(jù)方程式，al元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到3價(jià)，失去3個(gè)電子，做還原劑；硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)從5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，做氧化劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑；氮?dú)馐沁€原產(chǎn)物，氫氧化鋁和偏鋁酸鈉是氧化產(chǎn)物；每生成1 mol n2轉(zhuǎn)移10 mol電子，轉(zhuǎn)移5 mol電子，可生成0.5 mol n2即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 l?！敬鸢浮?a.nano3bal(oh)3naalo2c11.2 l23(7分)(1)從下列各組反應(yīng)對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子還原性最強(qiáng)。鐵釘浸入cuso4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入agno3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)。則在cu、fe、ag中，_的還原性最強(qiáng)；在cu2、fe2、ag中，_的氧化性最強(qiáng)。鐵