高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)成果檢測(cè)13 新課標(biāo).doc

新課標(biāo)2013屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)成果檢測(cè)13（時(shí)間45分鐘，滿分100分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分）1（2011南京高一檢測(cè)）下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）a阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為na，其近似值為6021023 mol1b等物質(zhì)的量的o2與o3，所含氧原子數(shù)相同c在05 mol na2so4中，含有的na數(shù)約是6021023d摩爾是物質(zhì)的量的單位解析：等物質(zhì)的量的o2和o3，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為23，個(gè)數(shù)比也為23答案：b2（2010揚(yáng)州中學(xué)期中）下列敘述正確的是（）a1 mol h2o的質(zhì)量為18 gmol1bch4的摩爾質(zhì)量為16 gc3011023個(gè)so2分子的質(zhì)量為32 gd1 mol任何物質(zhì)均含有6021023個(gè)分子解析：質(zhì)量的單位為 g，摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，a、b選項(xiàng)錯(cuò)誤，3011023個(gè)so2分子的物質(zhì)的量為05 mol，質(zhì)量為32 g，物質(zhì)不一定都由分子構(gòu)成，d項(xiàng)錯(cuò)誤答案：c3下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（）a03 mol o2和03 mol h2ob01 mol h2so4和36 g h2oc01 mol mgso47h2o和01 mol c12h22o11（蔗糖）d6021023個(gè)co2與01 mol kmno4解析：a項(xiàng)，n（o）分別為06 mol和03 mol；b項(xiàng)，01 mol h2so4中，n（o）04 mol,36 g h2o中n（o）102 mol；c項(xiàng)，01 mol mgso47h2o中，n（o）為11 mol,01 mol c12h22o11中，n（o）也為11 mol；d項(xiàng)，6021023個(gè)co2中，n（o）22 mol,01 mol kmno4中n（o）04 mol答案：c4對(duì)于12041024個(gè)h2，下列說法不正確的是（）a它可與1 mol o2完全反應(yīng)（點(diǎn)燃）b它是4 mol hc它與16 g ch4所含的h的數(shù)目相同d它與2 na個(gè)h2so4所含的h的數(shù)目相同解析：12041024個(gè)h2的物質(zhì)的量為2 mol,2 mol h2含4 mol h，但2 mol h2不是4 mol h由2 h2o22h2o可知，2個(gè)h2與1個(gè)o2完全反應(yīng)，則2 mol h2與1 mol o2完全反應(yīng)ch4的相對(duì)分子質(zhì)量是16，摩爾質(zhì)量是16 g/mol,16 g ch4的物質(zhì)的量為1 mol，它含有4 mol h2 na個(gè)h2so4是2 mol,2 mol h2與2 mol h2so4含有相同數(shù)目的h.答案：b5用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法中，正確的是()a2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 nab2 g氫氣中含有的原子數(shù)為nac3.011023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2 nad17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10 na解析：2.4 g mg的物質(zhì)的量為0.1 mol，而1 mol mg變成mg2時(shí)失去2 mol電子，2.4 g mg應(yīng)失去0.12 mol電子，即為0.2 na，a錯(cuò)誤；2 g氫氣為1 mol h2，含有2 mol h，原子個(gè)數(shù)為2 na，b錯(cuò)誤；n2為雙原子分子，3.011023個(gè)氮分子中所含原子數(shù)為23.011023，即na，c錯(cuò)誤；d中17 g nh3的物質(zhì)的量為1 mol，含有的電子數(shù)為10 na，正確答案：d64時(shí)，若20滴水恰好1 ml，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值()a20 na bna/360c9 na/10 d360/na解析：在4時(shí)1 ml水的質(zhì)量為1 g，其物質(zhì)的量為 mol，含水分子數(shù)個(gè)故1滴水中含水分子數(shù)為.答案：b720 g a物質(zhì)和14 g b物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8 g c物質(zhì)、3.6 g d物質(zhì)和0.2 mol e物質(zhì)，則e物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()a100 g/mol b108 g/molc55 g/mol d96 g/mol解析：由質(zhì)量守恒定律m(e)20 g14 g8.8 g3.6 g21.6 g，m(e)108 g/mol.答案：b8對(duì)相同質(zhì)量的so2和so3來說，下列關(guān)系正確的是()a含氧原子個(gè)數(shù)比為23 b含硫元素質(zhì)量比為45c含氧元素質(zhì)量比為56 d含硫原子個(gè)數(shù)比為11解析：設(shè)質(zhì)量都為m，則n(so2) mol，n(so3) mol，再求s、o原子的物質(zhì)的量和質(zhì)量關(guān)系答案：c二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9(8分)0.5 mol o3 (臭氧)中含有的分子數(shù)是_個(gè)、原子數(shù)是_個(gè)、質(zhì)子數(shù)是_個(gè)解析：由公式n得：n(o3)n(o3)na0.5 mol6.021023 mol13.011023.1個(gè)o3分子中含3個(gè)氧原子，1個(gè)氧原子中含有8個(gè)質(zhì)子答案：3.0110239.0310237.224102410(10分)0.5 mol的fe含_個(gè)鐵原子，質(zhì)量是_g；2.1071024個(gè)鐵原子是_mol fe，質(zhì)量為_g.解析：n0.5 mol，nnna0.5 mol6.021023 mol13.011023mnm0.5 mol56 g/mol28 gn3.5 molmnm3.5 mol56 g/mol196 g.答案：3.011023283.519611(10分)1 mol co(nh2)2中含_mol碳原子，_mol氮原子，_mol氫原子，_mol氧原子，所含氧原子數(shù)跟_mol h2o所含氧原子數(shù)相等解析：1分子co(nh2)2中含1個(gè)碳原子，1個(gè)氧原子，2個(gè)氮原子，4個(gè)氫原子，則1 mol co(nh2)2中，含1 mol碳原子，2 mol氮原子，4 mol氫原子，1 mol氧原子，所含氧原子數(shù)與1 mol h2o所含氧原子數(shù)相等答案：1241112(10分)12.4 g na2r含na0.4 mol，則na2r的摩爾質(zhì)量為_，r的相對(duì)原子質(zhì)量為_含r的質(zhì)量為1.6 g的na2r，其物質(zhì)的量為_解析：據(jù)電離方程式na2r=2nar2，得1 mol na2r電離生成2 mol na，題目中有na0.4 mol，則有0.2 mol na2r.m(na2r)62 g/mol.mr(na2r)62，求得ar(r)6222316.已知m(r)，根據(jù)n，得n(r)0.1 mol，則n(na2r)0.1 mol.答案：62 g/mol160.1 mol13(14分)某科研小組采集到兩種銅礦標(biāo)本，經(jīng)地理老師辨認(rèn)為孔雀石和石青，老師說其化學(xué)組成均可表示為xcuco3ycu(oh)2，屬于天然碳酸鹽類銅礦（1）為了準(zhǔn)確測(cè)定兩種礦石的化學(xué)組成，該小組同學(xué)將兩種礦石分別與足量鹽酸反應(yīng)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的co2的物質(zhì)的量之比為41；石青則為31.請(qǐng)確定它們的化學(xué)組成，孔雀石：_；石青：_.（2）現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的兩種礦石的混合物樣品，一份加入過量鹽酸，生成co2 6.6 g；對(duì)另一份樣品加熱使其完全分解，得到cuo 20 g，則混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為_解析：（1）xcuco3ycu(oh)22(xy)hcl=(xy)cucl2xco22yh2o孔雀石：解得xy