陜西省師大附中高二化學上學期期中試題（含解析）.doc

2014-2015學年陜西省師大附中高二（上）期中化學試卷一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共40分）1下列物質中屬于電解質，但在給定條件下不能導電的是( )a液態(tài)溴化氫b蔗糖c鋁d稀硝酸2下列事實不能用電化學原理解釋的是( )a常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕b鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕c用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅d遠洋海輪的尾部裝上一定數量的鋅板3下列電離方程式，不正確的是( )akohk+ohbnahco3na+hco3cnh3h2onh4+ohdch3coohch3coo+h+425和1.01105pa時，反應2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，自發(fā)進行的原因是( )a是吸熱反應b是放熱反應c是熵減少的反應d熵增大效應大于能量效應5已知溶液中存在平衡：ca（oh）2ca2+（aq）+2oh（aq）h0，下列有關該平衡體系的說法正確的是( )a升高溫度，固體的量減少b加入少量na2co3粉末能增大鈣離子的濃度c恒溫下加入少量cao，溶液的ph增大d降低溫度，溶液中c（oh）增大6下列說法正確的是( )a加入鋁粉能產生h2的溶液中，可能存在大量的na+、ba2+、alo2、no3bso2通入碘水中，反應的離子方程式為so2+i2+2h2oso32+2i+4h+c25時nh4cl溶液的kw大于100時nacl溶液的kwd100時，將ph=2的鹽酸與ph=12的naoh溶液等體積混合，溶液顯中性7對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是( )a明礬溶液加熱bch3coona溶液加熱c氨水中加入少量nh4cl固體d小蘇打溶液中加入少量nacl固體8一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液ph的關系如下：ph2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物fe2+fe3o4fe2o3feo2下列說法不正確的是( )a在ph4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕b在ph6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕c在ph14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為o2+4h+4e=2h2od在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩9用惰性電極電解飽和na2so4溶液，若保持溫度不變，電解一段時間后，下列有關說法正確的是( )a溶液的ph變大bc（na+）與c（so42）的比值不變c電解過程中，向陽極附近溶液滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色d陰、陽極產生氣體在相同條件下體積之比為1：210芬蘭籍華人科學家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎，被稱之為“軟電池”的紙質電池總反應為：zn+2mno2+h2ozno+2mno（oh）（堿式氧化錳）下列說法正確的是( )a該電池中zn作負極，發(fā)生還原反應b該電池反應中mno2起催化作用c該電池工作時電流由zn經導線流向mno2d該電池正極反應式為：2mno2+2e+2h2o2mno（oh）+2oh11室溫下向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )a溶液中導電粒子的數目減少b溶液中值減小c醋酸的電離程度增大，c（h+）亦增大d再加入10ml ph=11的naoh溶液，混合液ph=71225時，在等體積的ph=0的h2so4溶液、0.05moll1的ba（oh）2溶液、ph=10的na2s溶液、ph=5的nh4no3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是( )a1：10：1010：109b1：5：5109：5108c1：20：1010：109d1：10：104：10913下列根據實驗操作和現象所得出的結論可靠的是( )選項實驗操作實驗現象結 論a分別測定0.1mol/l na2co3和苯酚鈉溶液的ph前者ph比后者的大酸性：苯酚碳酸b向無色溶液a中加入稀硫酸產生淡黃色沉淀和無色氣體a中含s2o32離子ccuso4和h2so4混合溶液中加入zn鋅表面附著紅色物質；產生無色氣體氧化性：cu2+h+d向0.01mol/l的kcl、ki混合液中滴加agno3溶液先出現黃色沉淀溶解出ag+的能力：agclagiaabbccdd14用滴定法測定na2co3（含nacl雜質）的質量分數，下列操作會引起測定值偏高的是( )a試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定b滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定c錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定d滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 ml進行滴定15已知（hf）2（g）2hf（g），h0且平衡體系的總質量【m（總）】與總物質的量【n總】之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示下列說法正確的是( )a溫度：t1t2b平衡常數：k（a）=k（b）k（c）c反應速率：vbvad當=30g/mol時，n（hf）：n（hf）2=2：116化工生產中常用mns作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的cu2+：cu2+（aq）+mns（s）cus（s）+mn2+（aq），下列說法錯誤的是( )a相同條件下，mns的ksp比cus的ksp大b該反應的平衡常數k=c該反應達到平衡時c（mn2+）=c（cu2+）d往平衡體系中加入少量cuso4固體后，c（mn2+）變大17用石墨電極電解足量m（no3）x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生b l氧氣（標準狀況），從而可知m的相對原子質量為( )abcd18現有0.4moll1 ha溶液和0.2moll1 naoh溶液等體積混合組成溶液下列有關推斷正確的是( )a若該溶液中ha電離能力大于a水解能力，則有c（na+）c（a）c（ha）c（h+）c（oh）b若該溶液中a水解能力大于ha電離能力，則有c（a）c（ha）（na+）c（oh）c（h+）c無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（na+）+c（h+）=c（a）+c（oh）d無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（na+）=c（a）+c（ha）19在一定溫度下，10ml 0.40mol/l h2o2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成o2的體積（已折算為標準狀況）如下表t/min0246810v（o2）/ml0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）( )a06 min的平均反應速率：v（h2o2）3.3102 mol/（lmin）b610 min的平均反應速率：v（h2o2）3.3102 mol/（lmin）c反應到6 min時，h2o2分解了50%d反應到6 min時，c（h2o2）=0.30 mol/l20已知下表數據：物質fe（oh）2cu（oh）2fe（oh）3完全沉淀時的ph范圍9.66.43對于含等物質的量的cuso4、feso4、fe2（so4）3的混合溶液，下列說法正確的是( )a向該混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到的是紅褐色沉淀b該溶液中c（so42）：c（cu2+）+c（fe2+）+c（fe3+）5：4c向該溶液中加入適量氯水，調節(jié)ph到45后過濾，可獲得純凈的cuso4溶液d向該溶液中加入適量氨水，調節(jié)ph到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質的量的cuo、feo、fe2o3三種固體的混合物二、非選擇題（共60分）21（14分）常溫下，某水溶液m中存在的離子有：na+、a2、ha、h+、oh，存在的分子有h2o、h2a根據題意回答下列問題：（1）h2a為_酸（填“強”或“弱”）（2）若溶液m由10ml 2moll1 naha溶液與2moll1 naoh溶液等體積混合而得，則溶液m的ph_7（填“”、“”或“=”），原因為_（用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小順序為_已知ksp（baa）=1.81010，向上述混合溶液中加入10ml 1moll1 bacl2溶液，混合后溶液中的ba2+濃度為_moll1（3）若溶液m有下列三種情況：0.01moll1的h2a溶液；0.01moll1的naha溶液；0.02moll1的hcl與0.04moll1的naha溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中h2a分子濃度最大的為_；ph由大到小的順序為_（4）若溶液m由ph=3的h2a溶液v1 ml與ph=11的naoh溶液v2 ml混合反應而得，混合溶液c（h+）/c（oh ）=104，v1與v2的大小關系為_（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）22某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生的反應有_、_（離子方程式）（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應構成了原電池，寫出該原電池的電極反應式，負極：_；正極：_（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_a將稀硫酸換成濃硫酸 b適當升高溫度c用鋅粉代替鋅粒 d增加上述稀硫酸的用量（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間 實驗混合溶液abcdef4moll1 h2so4/ml30v1v2v3v4v5飽和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100請完成此實驗設計，其中：v1=_，v6=_，v9=_；該同學最后得出的結論為：當加入少量cuso4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高但當加入的cuso4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降請分析氫氣生成速率下降的主要原因_23偏二甲肼與n2o4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：（ch3）2nnh2（l）+2n2o4（l）=2co2（g）+3n2（g）+4h2o（g） （）（1）反應（）中氧化劑是_（2）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：n2o4（g）2no2（g）h （）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（）中h_0（填“”或“”），保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的n2o4，再次達到平衡時，混合氣體中no2的體積分數_（填“增大”、“減小”或“不變”），混合氣體的顏色_（填“變深”或“變淺”）（3）一定溫度下，將1mol n2o4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應（），下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_若在相同溫度下，上述反應改在體積為10l的恒容密閉容器中進行，平衡常數_（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后no2的物質的量為0.6mol，則03s內的平均反應速率v（n2o4）=_moll1s124向2.0l恒容密閉容器中充入1.0mol pcl5，在溫度為t時發(fā)生如下反應pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）h=+124kjmol1反應過程中測定的部分數據見下表：時間t/s050150250350n（pcl3）/mol00.160.190.20.2回答下列問題：（1）反應在前50s的平均速率v（pcl5）=_（2）溫度為t時，該反應的化學平衡常數=_（3）上述反應到達平衡狀態(tài)時，pcl3的體積分數為_要提高平衡時pcl3的體積分數，可采取的措施有_a溫度不變，壓縮容器體積增大壓強 b使用高效催化劑c溫度和體積不變，減小pcl5的起始量 d體積不變，提高反應溫度（4）在溫度為t時，若起始時向容器中充入0.5mol pcl5和a mol cl2平衡時pcl5的轉化率仍為20%，則a=_（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（h3po4），該反應的化學方程式是_25甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣（co和h2）還原氧化鐵，有關反應為：ch4（g）+co2（g）2co（g）+2h2（g）h=+260kjmol1已知：2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kjmol1則ch4與o2反應生成co和h2的熱化學方程式為_；（2）如圖所示，裝置為甲烷燃料電池（電解質溶液為koh溶液），通過裝置實現鐵棒上鍍銅a處應通入_（填“ch4”或“o2”），b處電極上發(fā)生的電極反應式是_；電鍍結束后，裝置中溶液的ph_（填寫“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置中cu2+的物質的量濃度_；電鍍結束后，裝置溶液中的陰離子除了oh以外還含有_；若將裝置i中電解質溶液換成硫酸溶液，則在工作過程中h+ 移向_電極（填“a”或“b”），a處電極上發(fā)生的電極反應式為_2014-2015學年陜西省師大附中高二（上）期中化學試卷一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共40分）1下列物質中屬于電解質，但在給定條件下不能導電的是( )a液態(tài)溴化氫b蔗糖c鋁d稀硝酸【考點】電解質與非電解質；電解質溶液的導電性 【分析】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，存在自由移動的離子或電子的物質能導電，以此來解答【解答】解：a、液態(tài)溴化氫是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，則屬于電解質，但液體中沒有帶電微粒，則不導電，故a選；b、蔗糖是在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，則屬于非電解質，故b不選；c、鋁為單質，則不屬于電解質，但能導電，故c不選；d、稀硝酸為混合物，則不屬于電解質，但能導電，故d不選；故選a【點評】本題考查電解質和非電解質，注意概念的理解并抓住化合物來分析，明確導電的原因來解答2下列事實不能用電化學原理解釋的是( )a常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕b鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕c用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅d遠洋海輪的尾部裝上一定數量的鋅板【考點】原電池和電解池的工作原理 【專題】電化學專題【分析】a鋁被氧化生成氧化鋁，為化學反應；b金屬活潑性znfesn，原電池中活潑金屬易被腐蝕；c滴少量硫酸銅，置換出cu，構成原電池；d加鋅后，金屬性znfe，zn易被腐蝕【解答】解：a鋁被氧化生成氧化鋁，為化學反應，與電化學無關，故a選；b金屬活潑性znfesn，原電池中活潑金屬易被腐蝕，則鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕，故b不選；c滴少量硫酸銅，置換出cu，構成原電池，加快反應速率，故c不選；d加鋅后，金屬性znfe，構成原電池，zn易被腐蝕，故d不選；故選a【點評】本題考查原電池，明確發(fā)生的化學反應及電化學反應為解答本題的關鍵，注意原電池中負極易被腐蝕，題目難度不大3下列電離方程式，不正確的是( )akohk+ohbnahco3na+hco3cnh3h2onh4+ohdch3coohch3coo+h+【考點】電離方程式的書寫 【分析】a氫氧化鉀為強堿，屬于強電解質，完全電離；b碳酸氫鈉屬于鹽，是強電解質，完全電離應等號；c一水合氨為弱堿，屬于弱電解質，部分電離，用可逆號；d醋酸為弱酸，屬于弱電解質，部分電離，用可逆號【解答】解：a氫氧化鉀為強堿，屬于強電解質，完全電離，電離方程式：kohk+oh，故a正確；b碳酸氫鈉屬于鹽，是強電解質，電離方程式：nahco3=na+hco3，故b錯誤；c一水合氨為弱堿，屬于弱電解質，電離方程式：nh3h2onh4+oh，故c正確；d醋酸為弱酸，屬于弱電解質，電離方程式：ch3coohch3coo+h+，故d正確；故選：b【點評】本題主要考查學生電離方程式的書寫知識，明確電解質的強弱及電離方程式書寫方法是解題關鍵，注意原子團不能拆425和1.01105pa時，反應2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，自發(fā)進行的原因是( )a是吸熱反應b是放熱反應c是熵減少的反應d熵增大效應大于能量效應【考點】焓變和熵變 【專題】化學平衡專題【分析】由反應2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，根據g=hts判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足=hts0才可【解答】解：反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據，在反應2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，根據g=hts判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足hts0才可，即熵增大效應大于能量效應故選d【點評】本題考查焓變和熵變，題目難度不大，本題注意反應能否自發(fā)進行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據，當hts0時，反應才能自發(fā)進行5已知溶液中存在平衡：ca（oh）2ca2+（aq）+2oh（aq）h0，下列有關該平衡體系的說法正確的是( )a升高溫度，固體的量減少b加入少量na2co3粉末能增大鈣離子的濃度c恒溫下加入少量cao，溶液的ph增大d降低溫度，溶液中c（oh）增大【考點】化學平衡的影響因素；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質 【分析】aca（oh）2的溶解度隨溫度的升高而降低；b加入少量na2co3粉末，na2co3溶液中碳酸根離子結合鈣離子生成沉淀，oh濃度增大，平衡向正反應方向移動；c恒溫下向溶液中加入cao，仍為飽和溶液，濃度不變；dca（oh）2的溶解度隨溫度的升高而降低，降低溫度，溶液中的oh濃度增多【解答】解：a平衡狀態(tài)下為飽和溶液，給溶液加熱，ca（oh）2的溶解度降低，固體量增多，故a錯誤；b加入少量na2co3粉末，na2co3溶液中碳酸根離子結合鈣離子生成沉淀，oh濃度增大，平衡向正反應方向移動，加入少量na2co3粉末不能增大鈣離子的濃度，故b錯誤；c恒溫下向溶液中加入cao，發(fā)生cao+h2o=ca（oh）2，仍為飽和溶液，c（oh）不變，ph不變，故c錯誤；dca（oh）2的溶解度隨溫度的升高而降低，降低溫度，平衡正向進行溶液中的oh濃度增多，故d正確；故選d【點評】本題綜合考查難溶電解質的溶解平衡問題，側重于飽和溶液特點以及溶解平衡移動的影響因素的考查，題目難度中等，注意a為易錯點，ca（oh）2的溶解度隨溫度的升高而降低6下列說法正確的是( )a加入鋁粉能產生h2的溶液中，可能存在大量的na+、ba2+、alo2、no3bso2通入碘水中，反應的離子方程式為so2+i2+2h2oso32+2i+4h+c25時nh4cl溶液的kw大于100時nacl溶液的kwd100時，將ph=2的鹽酸與ph=12的naoh溶液等體積混合，溶液顯中性【考點】離子共存問題；離子方程式的書寫 【分析】a加入鋁粉能產生h2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；b發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和hi；c溫度越高，水的kw越大；d.100時，將ph=2的鹽酸與ph=12的naoh溶液等體積混合，c（h+）=0.01mol/l，c（oh）=1mol/l，堿的物質的量大【解答】解：a加入鋁粉能產生h2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故a正確；b發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和hi，離子反應為so2+i2+2h2oso42+2i+4h+，故b錯誤；c溫度越高，水的kw越大，則25時nh4cl溶液的kw小于100時nacl溶液的kw，故c錯誤；d.100時，將ph=2的鹽酸與ph=12的naoh溶液等體積混合，c（h+）=0.01mol/l，c（oh）=1mol/l，堿的物質的量大，則溶液顯堿性，故d錯誤；故選a【點評】本題考查離子的共存和離子反應，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大7對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是( )a明礬溶液加熱bch3coona溶液加熱c氨水中加入少量nh4cl固體d小蘇打溶液中加入少量nacl固體【考點】鹽類水解的應用 【專題】鹽類的水解專題【分析】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后紅色變深，說明溶液中oh濃度增大，結合外界條件對水解平衡移動的影響分析【解答】解：a明礬溶液中電離后產生的al3+水解使溶液呈酸性，加熱導致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，故a錯誤；bch3coona為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強，因此紅色變深，故b正確；c氨水為弱堿，部分電離：nh3h2onh4+oh，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而nh4cl=nh4+cl，其中的nh4+會抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，故c錯誤；d加入少量nacl固體不影響小蘇打的電離，酚酞溶液不變深，故d錯誤故選b【點評】本題考查影響鹽類水解的因素，題目難度不大，注意兩點，一是溶液呈堿性，二是把握影響水解平衡的因素以及平衡移動的方向8一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液ph的關系如下：ph2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物fe2+fe3o4fe2o3feo2下列說法不正確的是( )a在ph4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕b在ph6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕c在ph14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為o2+4h+4e=2h2od在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩【考點】金屬的電化學腐蝕與防護 【專題】電化學專題【分析】在強酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕【解答】解：a當ph4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極電極反應式為：fe2e=fe2+，正極上電極反應式為：2h+2e=h2，故a正確；b當ph6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極電極反應式為：fe2e=fe2+，正極上電極反應式為：o2+2h2o+4e=4oh，故b正確；c在ph14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應o2+2h2o+4e=4oh，故c錯誤；d在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故d正確；故選c【點評】本題考查金屬的腐蝕與防護，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題關鍵，難度不大9用惰性電極電解飽和na2so4溶液，若保持溫度不變，電解一段時間后，下列有關說法正確的是( )a溶液的ph變大bc（na+）與c（so42）的比值不變c電解過程中，向陽極附近溶液滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色d陰、陽極產生氣體在相同條件下體積之比為1：2【考點】電解原理 【分析】用惰性電極電解飽和na2so4溶液，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以實際上是電解的水，電解過程中，溶劑的量減少，若保持溫度不變，所以溶液的ph不變，據此分析【解答】解：a硫酸鈉是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，用惰性電極電解飽和硫酸鈉溶液，實質上是電解水，溫度不變，所以溶液的ph不變，故a錯誤；b該電解過程中，實際上是電解水，溶質的量不變，所以溶液由飽和溶液變?yōu)檫^飽和溶液，有硫酸鈉晶體析出，且硫酸鈉是強酸強堿鹽，鈉離子、硫酸根離子不水解，所以c（na+）與c（so42）的比值不變，故b正確；c該電解過程中，實際上是電解水，陽極氫氧根失電子放出氧氣，剩余氫離子顯酸性，所以滴入酚酞，溶液不會變?yōu)榧t色，故c錯誤；d該電解過程中，實際上是電解水，陽極氫氧根失電子放出氧氣，陰極氫離子得電子放出氫氣，所以陰、陽極產生氣體在相同條件下體積之比為2：1，故d錯誤；故選b【點評】本題考查電解原理，明確電解實質是解本題關鍵，注意：溫度不變時，飽和溶液變成過飽和溶液時，溶液的濃度不變，為易錯點10芬蘭籍華人科學家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎，被稱之為“軟電池”的紙質電池總反應為：zn+2mno2+h2ozno+2mno（oh）（堿式氧化錳）下列說法正確的是( )a該電池中zn作負極，發(fā)生還原反應b該電池反應中mno2起催化作用c該電池工作時電流由zn經導線流向mno2d該電池正極反應式為：2mno2+2e+2h2o2mno（oh）+2oh【考點】化學電源新型電池 【專題】電化學專題【分析】由電池總反應zn+2mno2十h2o=zno+2mno （oh）可知，zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為zn2e+2oh=zno+h2o，mno2被還原，為原電池的正極，電極反應為mno2+h2o+e=mno（oh）+oh【解答】解：a、從電池反應可知，鋅被氧化，失去電子，所以是負極，故a錯誤；b、該電池反應中二氧化錳發(fā)生了還原反應，二氧化錳得到電子，被還原，為原電池的正極，故b錯誤；c、該電池中電子由負極經外電路流向正極，則電流從正極二氧化錳流向鋅，故c錯誤；d、電池的正極反應式為mno2+h2o+e=mno（oh）+oh，或2mno2+2e+2h2o=2mno（oh）十2oh，故d正確故選d【點評】本題考查化學電源新型電池，側重于電極反應方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發(fā)生的變化結合電解質的特點書寫電極反應式11室溫下向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )a溶液中導電粒子的數目減少b溶液中值減小c醋酸的電離程度增大，c（h+）亦增大d再加入10ml ph=11的naoh溶液，混合液ph=7【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡 【分析】醋酸是弱電解質，ch3coohch3coo+h+，室溫下向10mlph=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數目增多，但溶液的體積增大，則電離產生的離子的濃度減小，并利用酸堿混合時ph的計算來解答【解答】解：a弱電解質，濃度越稀，電離程度越大，醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，溶液中導電粒子的數目增多，故a錯誤；b醋酸加水稀釋過程中，醋酸根離子濃度始終減小，但由于水的電離，氫離子濃度減小的幅度小，所以值減小，故b正確；c醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離程度增大，因溶液的體積增大的倍數大于n（h+）增加的倍數，則c（h+）減小，酸性減弱，故c錯誤；d等體積10mlph=3的醋酸與ph=11的naoh溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/l，醋酸過量，則溶液的ph7，故d錯誤；故選b【點評】本題考查了弱電解質的稀釋，明確溶液的ph與物質的量濃度的關系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質的量的變化關系是解答本題的關鍵，題目難度中等1225時，在等體積的ph=0的h2so4溶液、0.05moll1的ba（oh）2溶液、ph=10的na2s溶液、ph=5的nh4no3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是( )a1：10：1010：109b1：5：5109：5108c1：20：1010：109d1：10：104：109【考點】水的電離；ph的簡單計算 【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】根據h20h+oh可知，h2so4溶液、ba（oh）2溶液抑制水的電離，根據溶液的h2so4溶液的ph或ba（oh）2溶液中c（oh）計算水的電離的物質的量，na2s溶液、nh4no3溶液促進水的電離，根據ph可直接求出發(fā)生電離的水的物質的量，進而計算物質的量之比【解答】解：設溶液的體積為1l，中ph=0的h2so4中c（h+）=1.0 moll1，c（oh）=1.01014moll1，水電離的物質的量為1.01014mol；中c（oh）=0.1 moll1，c（h+）=1.01013moll1，水電離的物質的量為1.01013mol；中c（oh）=1.0104moll1，水的電離的物質的量為1.0104mol；中c（h+）=1.0105moll1，水的電離的物質的量為1.0105mol；故中水的電離的物質的量之比為：1.01014mol：1.01013mol：1.0104mol1：1.0105mol=1：10：1010：109，故選a【點評】本題考查水的電離以及溶液中ph的簡單計算，難度不大，做題時注意如何計算水的電離是解答此類題目的關鍵13下列根據實驗操作和現象所得出的結論可靠的是( )選項實驗操作實驗現象結 論a分別測定0.1mol/l na2co3和苯酚鈉溶液的ph前者ph比后者的大酸性：苯酚碳酸b向無色溶液a中加入稀硫酸產生淡黃色沉淀和無色氣體a中含s2o32離子ccuso4和h2so4混合溶液中加入zn鋅表面附著紅色物質；產生無色氣體氧化性：cu2+h+d向0.01mol/l的kcl、ki混合液中滴加agno3溶液先出現黃色沉淀溶解出ag+的能力：agclagiaabbccdd【考點】比較弱酸的相對強弱的實驗；氧化性、還原性強弱的比較；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；常見陰離子的檢驗 【專題】實驗評價題【分析】a水解程度：碳酸根離子苯酚根離子碳酸氫根離子，相同濃度的鈉鹽溶液中，陰離子的水解程度越大其溶液的ph越大，相應酸的酸性越弱；b可溶性的亞硫酸鹽和硫化物的混合溶液中，加入稀硫酸后，也生成淡黃色沉淀和無色氣體；c自發(fā)進行的同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；d混合溶液中產生不同沉淀時，溶度積小的先沉淀，溶度積大的后沉淀【解答】解：a相同濃度的 na2co3和苯酚鈉溶液中，碳酸鈉的ph大于苯酚鈉，碳酸根離子相應的酸是碳酸氫根離子，所以得出的結論是酸性：苯酚碳酸氫根離子，故a錯誤；b向亞硫酸鈉和硫化鈉的混合溶液中加入稀硫酸也產生淡黃色沉淀和無色氣體，故b錯誤；c鋅和稀硫酸、硫酸銅的反應不是同一氧化還原反應，所以該實驗無法判斷氫離子和銅離子的氧化性強弱，故c錯誤；d向0.01mol/l的kcl、ki混合液中滴加agno3溶液，先出現黃色沉淀，說明碘化銀的溶度積小于氯化銀，即溶解出ag+的能力：agclagi，故d正確；故選d【點評】本題涉及知識點較多，易錯選項是a，注意碳酸根離子對應的酸是碳酸氫根離子而不是碳酸，為易錯點14用滴定法測定na2co3（含nacl雜質）的質量分數，下列操作會引起測定值偏高的是( )a試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定b滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定c錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定d滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 ml進行滴定【考點】中和滴定 【專題】化學實驗基本操作【分析】根據c（待）=判斷不當操作對相關物理量的影響【解答】解：a、試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定，對v（標）無影響，根據c（待）=可知c（待）不變，故a錯誤；b、滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定，標準液濃度降低，造成v（標）偏大，根據c（待）=可知c（待）偏大，故b正確；c、錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定，待測液的物質的量不變，對v（標）無影響，根據c（待）=可知c（待）不變，故c錯誤；d、滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 ml進行滴定，待測液濃度降低，待測液的物質的量減小，造成v（標）偏小，根據c（待）=可知c（待）減小，故d錯誤；故選b【點評】本題考查滴定實驗操作，意在考查學生實驗能力和誤差分析能力，題目較簡單15已知（hf）2（g）2hf（g），h0且平衡體系的總質量【m（總）】與總物質的量【n總】之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示下列說法正確的是( )a溫度：t1t2b平衡常數：k（a）=k（b）k（c）c反應速率：vbvad當=30g/mol時，n（hf）：n（hf）2=2：1【考點】化學平衡建立的過程 【專題】化學平衡專題【分析】a、根據平衡體系的總質量【m（總）】與總物質的量【n總】之比為混合氣體平均摩爾質量，反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，氣體物質的量增大，總質量【m（總）】與總物質的量【n總】之比減小分析；b、平衡常數隨溫度變化，不隨壓強變化；c、依據溫度變化分析，溫度越高反應速率越大分析；d、依據平均摩爾質量概念計算判斷【解答】解：a、根據平衡體系的總質量【m（總）】與總物質的量【n總】之比為混合氣體平均摩爾質量，反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，氣體物質的量增大，總質量【m（總）】與總物質的量【n總】之比減小，t1t2，故a錯誤；b、平衡常數隨溫度變化，不隨壓強變化，溫度越高，平衡正向進行，平衡常數增大，平衡常數：k（a）=k（c）k（b），故b錯誤；c、分析判斷可知t1t2，溫度越高反應速率越快，反應速率：vbva，故c正確；d、n（hf）：n（hf）2=2：1，當=26.7g/mol，故d錯誤；故選c【點評】本題考查了化學平衡的建立過程分析，平衡影響因素的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等16化工生產中常用mns作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的cu2+：cu2+（aq）+mns（s）cus（s）+mn2+（aq），下列說法錯誤的是( )a相同條件下，mns的ksp比cus的ksp大b該反應的平衡常數k=c該反應達到平衡時c（mn2+）=c（cu2+）d往平衡體系中加入少量cuso4固體后，c（mn2+）變大【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質 【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】a根據分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀；b反應的平衡常數k=；c該反應達到平衡時離子的濃度不變；d增大銅離子的濃度平衡正移【解答】解：a分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀，所以mns的ksp比cus的ksp大，故a正確；b反應的平衡常數k=，故b正確；c該反應達到平衡時各離子的濃度保持不變，但不一定相等，故c錯誤；d增大銅離子的濃度，平衡正向移動，所以c（mn2+）變大，故d正確； 故選c【點評】本題主要考查了沉淀的平衡以及轉化，難度不大，根據平衡移動原理以及沉淀轉化的知識即可完成17用石墨電極電解足量m（no3）x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生b l氧氣（標準狀況），從而可知m的相對原子質量為( )abcd【考點】電解原理 【分析】利用氧化還原反應原理解答，依據電解時，得失電子數相等推斷金屬與氧氣的關系，從而確定金屬的原子量【解答】解：設m的原子量為m電解時，電池反應方程式為：4m（no3）x+2xh2o4m+xo2+4xhno3 4mg 22.4xl ag bl所以 m=，故選c【點評】本題考查了氧化還原反應的有關計算，能正確寫出該電池的電池反應式并找出金屬與氧氣的關系式是解本題的關鍵，要注意根據得失電子相等配平方程式，才能正確解答問題18現有0.4moll1 ha溶液和0.2moll1 naoh溶液等體積混合組成溶液下列有關推斷正確的是( )a若該溶液中ha電離能力大于a水解能力，則有c（na+）c（a）c（ha）c（h+）c（oh）b若該溶液中a水解能力大于ha電離能力，則有c（a）c（ha）（na+）c（oh）c（h+）c無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（na+）+c（h+）=c（a）+c（oh）d無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（na+）=c（a）+c（ha）【考點】離子濃度大小的比較 【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】將0.4moll1ha溶液和0.2moll1的naoh溶液等體積混合后，溶液溶質為ha和naa，二者濃度相等，一般溶液顯酸性，酸的電離為主，也可能為中性或堿性，取決電離與水解的程度，以此解答該題【解答】解：將0.4moll1ha溶液和0.2moll1的naoh溶液等體積混合后，溶液溶質為ha和naa，二者濃度相等，a若該溶液中ha電離能力大于a水解能力，溶液顯酸性，則有c（a）c（na+）c（ha）c（h+）c（oh），故a錯誤；b若該溶液中a水解能力大于ha電離能力，溶液顯堿性，則則有c（ha）（na+）c（a）c（oh）c（h+），故b錯誤；c無論該溶液呈酸性還是堿性，溶液遵循電荷守恒，都有c（na+）+c（h+）=c（a）+c（oh），故c正確；d無論該溶液呈酸性還是堿性，由物料守恒可知都有2c（na+）=c（a）+c（ha），故d錯誤；故選c【點評】本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意根據題目信息判斷，反應后溶質的量及電離、水解的大小，結合電荷守恒和物料守恒解答19在一定溫度下，10ml 0.40mol/l h2o2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成o2的體積（已折算為標準狀況）如下表t/min0246810v（o2）/ml0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）( )a06 min的平均反應速率：v（h2o2）3.3102 mol/（lmin）b610 min的平均反應速率：v（h2o2）3.3102 mol/（lmin）c反應到6 min時，h2o2分解了50%d反應到6 min時，c（h2o2）=0.30 mol/l【考點】化學平衡的計算 【分析】a.06min產生的氧氣的物質的量n（o2）=0.001mol，n（h202）=2n（o2）=0.002mol，v（h202）=mol/（lmin）；b反應物濃度越大反應速率越大，隨著反應進行，反應速率逐漸減?。籧.6min產生的氧氣的物質的量n（o2）=0.001mol，n（h202）=2n（o2）=0.002mol，其分解率=100%；d.6min時，c（h2o2）=（0.40）mol/l【解答】解：a.06min產生的氧氣的物質的量n（o2）=0.001mol，n（h202）=2n（o2）=0.002mol，v（h202）=mol/（lmin）3.3102 mol/（lmin），故a正確；b反應物濃度越大反應速率越大，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，前6min內反應速率為3.3102 mol/（lmin），則610 min的平均反應速率：v（h2o2）3.3102 mol/（lmin），故b正確；c.6min產生的氧氣的物質的量n（o2）=0.0