浙江省嘉興一中高二化學(xué)上學(xué)期期中 理.doc

嘉興市第一中學(xué)2014學(xué)年第一學(xué)期期中考試 高二化學(xué)（理科） 滿分100分 ，時(shí)間90分鐘 一、單項(xiàng)選擇題(每題2分，共40分)1有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測(cè)定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用 a蓋斯定律 b勒夏特列原理 c阿伏加德羅定律 d質(zhì)量守恒定律2下列敘述不正確的是 a生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 b在鐵制品上鍍銅時(shí)，石墨為陽(yáng)極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液c用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 d燃?xì)庠钌系某村佒Ъ苋菀咨P，主要是由于高溫下鐵易發(fā)生“化學(xué)腐蝕”3下列電離方程式正確的是abba(oh)2ba2+2ohchco3+h2oh3o+co32dnahco3=na+h+co324反應(yīng)abc h0，xc h0 7用惰性電極進(jìn)行電解，下列說(shuō)法正確的是 a電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液中c(h+)不變b電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗oh，故溶液中c(oh)減小c電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12d電解硝酸銀溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比可能不為418據(jù)報(bào)道，在300、70mpa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)方程如下：2co2(g)+6h2(g) ch3ch2oh(g)+3h2o(g)。下列敘述錯(cuò)誤的是a使用合適的催化劑可大大提高生產(chǎn)效率b由反應(yīng)需在300進(jìn)行，可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) c增大原料氣中co2的百分含量，可以提高h(yuǎn)2的轉(zhuǎn)化率d70mpa的壓力，不僅可以增加單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)出，還可以提高co2和h2的利用率9控制適合的條件，將反應(yīng)2fe3+2i2fe2+i2設(shè)計(jì)成右圖所示的原電池裝置。下列判斷不正確的是a反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上fe3+被還原c電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)d電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入fecl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極10將bao2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2bao2(s)2bao(s)+o2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是 a平衡常數(shù)減小 bbao2量不變 c氧氣壓強(qiáng)不變 dbao量不變11在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：a(g)+3b(g) 2c(g)，有關(guān)下列圖像的說(shuō)法不正確的是 a依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b在圖b中，虛線可表示使用了催化劑c若正反應(yīng)的h012室溫下，對(duì)于0.10 moll1的氨水，下列判斷正確的是 a其溶液中的c(oh)=0.1moll1b加水稀釋后，水電離出的c(oh)變大c加水稀釋后，溶液中c(nh4+)c(oh)變大d與alcl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：al33oh=al(oh)313在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)帶有理想活塞（即無(wú)質(zhì)量、無(wú)摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充入c氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)c(g)a(g)b(g)，經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是a平衡時(shí)c的轉(zhuǎn)化率：乙甲 b平衡時(shí)c的物質(zhì)的量甲乙c平均反應(yīng)速度：乙甲 d平衡時(shí)a的物質(zhì)的量甲乙14在體積均為1 l，ph均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.005mol鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是 a b c d15將0.l moll1的下列物質(zhì)的水溶液從常溫加熱到80，溶液的c(h+)不變的是ah2so4 bch3cooh cnaoh d nacl 16已知反應(yīng)：2ch3coch3(l) ch3coch2coh(ch3)2(l)。取等量ch3coch3，分別在0 和20 下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(yt)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ab代表0 下ch3coch3的yt曲線b當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，用ch3coch3表示的反應(yīng)速率1c升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，并能提高平衡的轉(zhuǎn)化率d從y0到y(tǒng)0.113，ch3coch2coh(ch3)2的改變量117下列說(shuō)法正確的是a向0.1moll1氨水中加入適量nh4cl(s)，則混合液中c(nh4+)與c(nh3h2o)之比增大b25 時(shí)，0.1 moll1氨水和0.05 moll1氨水中c(oh)之比是21c0.1 moll1 ch3cooh溶液中，c(ch3coo)c(h+)d向0.1 moll1 kno3溶液中，滴加稀鹽酸至溶液ph=5，此時(shí)混合液中c(k+)c(no3)18在恒容密閉容器中存在下列平衡：co(g)+h2o(g) co2(g) +h2(g)。co2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(co2)與溫度t的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a反應(yīng)co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)的h0 b在t2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)d，則有v正v逆c平衡狀態(tài)a與c相比，平衡狀態(tài)a的c(co)小d若t1、t2時(shí)的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1k219已知含cr()的鹽溶液存在如下平衡：2cro42+2h+cr2o72+h2o，改變?nèi)芤褐衏ro42、cr2o72的離子濃度比，可使溶液顏色發(fā)生變化。現(xiàn)向顯黃色的試液中加入哪種物質(zhì)，能使溶液變?yōu)槌壬玜h2o b硫酸 cnaoh(s) dna2so4(s)20右圖表示水中c(h)和c(oh)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是 a兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(h)c(oh)kwbxz線上任意點(diǎn)均有ph7c圖中t1t2dm區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(h)c(oh)二、填空題（每空2分，共60分）21（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同） ，屬于非電解質(zhì)的是 。亞硫酸溶液 次氯酸鈉 氯化氫氣體 蔗糖 硫酸鋇 氨氣 冰醋酸 硫酸氫鈉固體 氫氧化鐵 no2（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式亞硫酸： ；次氯酸鈉： ；（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1moll1、0.1moll1，則c(oh)甲：c(oh)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。（4）下表數(shù)據(jù)均在相同溫度下測(cè)得，由此可知三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?hxhyhz濃度 moll10.1 0.51.0 1.52.0 2.5電離度0.3% 0.13%0.3% 0.24%0.5% 0.45%（5）no2與no之間存在如下可逆反應(yīng)：2no22no+o2。t時(shí)，在一恒容密閉容器中充入適量no2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)的比值不再改變的狀態(tài)22已知在25 時(shí)，醋酸、碳酸、次氯酸、氫硫酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為ch3cooh：ka1.8105 h2co3：ka14.3107ka25.61011hclo：ka3.0108 h2s：ka19.1108ka21.11012h2so3：ka11.5102ka21.0107（1）寫出碳酸的第二級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式ka2_。（2）在25 時(shí)，相同物質(zhì)量濃度的上述四種酸溶液中，氫離子濃度最大的是 （填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氫硫酸”或“亞硫酸”，下同）；水電離的氫離子濃度最大的是 。（3）在25 時(shí)，飽和氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.1moll1，用廣泛ph試紙測(cè)定其ph值的操作方法是： ；若此時(shí)測(cè)得溶液的ph=4，則此時(shí)氫硫酸的電離度= ；加水稀釋飽和氫硫酸溶液，下列數(shù)值增大的是 。ac(hs) bc(oh) cc(h+)c(oh) dn(h+)n(oh) ec(hs)/c(h2s)（4）下列離子方程式中正確的是_。a少量co2通入次氯酸鈉溶液中：co2h2oclo=hcohclob少量so2通入次氯酸鈣溶液中：ca22closo2h2o=caso32hcloc過(guò)量so2通入碳酸鈉溶液中：2so2h2oco32=2hso3co2d過(guò)量ch3cooh加入碳酸鈉溶液中：ch3cooh+co32=ch3coo+hco323反應(yīng)aa(g)bb(g)cc(g) h”、“hyhx(5)22（14分）（1）ka2= c(h+)c(co32)/ c(hco3)（2）亞硫酸、次氯酸（3）把一小塊試紙放在玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒沾取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙上，對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡，觀察顏色的變化，讀取ph值。 0.1% bde（4）ac23（14分）(1