江西省南康中學2018_2019學年高二化學下學期第一次月考試題.docx

南康中學20182019學年度第二學期高二第一次大考化 學 試 卷 相對原子質量：H1 B11 Al27 S-32 Na23 Mg24 Al27 S-32一、單選題（48分）1“一帶一路”分別指的是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”，絲綢的主要成分是（ ）A. 糖類 B. 蛋白質 C. 油脂 D. 無機鹽2分子式為C9H10含有苯環(huán)（不含其它碳環(huán)）的同分異構體（不考慮立體異構）共有（ ）種。A. 7種 B. 6種 C. 5種 D. 4種3設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A. 18g2H2O中含有的中子數為10NAB. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應時轉移的電子數為0.5 NAC. 1molL-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數為3 NAD. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數是0.5 NA4下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中信號強度(個數比)是1:3的是（ ）A. 鄰二甲苯 B. 1,3,5-三甲基苯 C. 異丙醇 D. 丙酸乙酯5在一定條件下發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內溫度不變,5min末測得SO3的物質的量為0.4mol。則下列說法正確的是（ ）A. 05min,O2的生成速率v(O2)=0.06molL-1min-1B. 若起始時充入3molSO3,起始時SO3分解速率不變C. 若某時刻消耗了0.5molSO3同時生成了0.25molO2,則表明該反應達到了平衡狀態(tài)D. 達到平衡時, SO2和SO3的濃度相等6下列說法正確的是()A濃度為0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀釋，則c(CH3COO-)/c(CH3COOH)減小B濃度為0.1 molL1 CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大C濃度為0.1 molL1 HA溶液pH為4，則HA為弱電解質DCH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大7以下實驗：為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合加熱后再加入AgNO3溶液；為檢驗Fe（NO3）2樣品是否變質，取少量樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，證明樣品已變質；用鋅和稀硝酸反應制取氫氣，用排水法收集氫氣；實驗室制備硝基苯,加入試劑的順序為：先加入濃硝酸，再滴加苯，最后滴加濃硫酸；用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯；其中可能失敗的實驗是( )A. B. C. D. 8在丙烯 氯乙烯 溴苯 甲苯四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是（ ）ABCD9下列實驗中，對應的現象以及結論都正確但兩者不具有因果關系的是（ ）選項實驗現象結論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體CO2產生白色沉淀，且沉淀不消失CO2是酸性氧化物B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產生原溶液中含有NO3-C將鎂片投到NH4 Cl溶液中產生大量氣泡NH4 Cl水解，溶液呈酸性D向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出現藍色沉淀Ksp Mg (OH)2 KspCu(OH)210將二氧化碳轉化為乙烯的裝置如圖所示，使用的電極材料均為惰性電極。下列說法正確的是（ ）A. a為電源的正極 B. 每生成0.1mol乙烯，同時生成6.72LO2C. 陰極反應式為2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O D. 電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小11乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中不正確的是（ ）分子式為C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色能發(fā)生的反應類型有：加成、取代、氧化、加聚它的同分異構體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構體有8種1mol該有機物水解時只能消耗lmolNaOH1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3molA. B. C. D. 12下列關于有機物的說法正確的是A可用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙醇和乙酸乙酯BC2H5CO18OH和C2H5OH發(fā)生酯化反應得到的產物之一是C2H5CO18OC2H5C石油的分餾是物理變化，石油的裂化是化學變化，芳香烴的主要來源是煤 D乙烯、氯乙烯、聚乙烯、甲苯、乙炔和聚乙炔均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色13在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g) HC. t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加CD. 、兩過程達到平衡時，平衡常數I14下列有關化學用語表示不正確的是（ ）乙烯的最簡式：CH2=CH2 對甲基苯甲醇的結構簡式： Cl的結構示意圖： 甲烷分子的球棍模型： 羥基的電子式： 原子核內有20個中子的氯原子：HCO3的水解方程式為：HCO3H2O CO32H3O的名稱：1,3-二甲基-2-丁烯A B C D 15甲烷、甲醛、丙烷的混合氣體在同溫同壓下與乙烷的密度相同，那么三種氣體的體積比是（ ） A: 1: 1: 1 B: 1: 2 : 2 C: 4 :1: 2 D: 1; 1 : 216在常溫下，0.100 0 molL1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 molL1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列說法正確的是（ ）A. a點：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)B. b點：5c(Cl)=4c(HCO3-)4c(CO32-)C. c點：c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)D. d點：c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)二、非選擇題（52分）17（6分）、(1)在有機物：CH3CH3、CH2CH2、CH3CH2CCH、CH3CCCH3、C2H6、CH3CHCH2中，一定互為同系物的是 ，一定互為同分異構體的是 。（填編號）、有4種無色液態(tài)物質：己烯、己烷、苯和甲苯。按要求填空：(1)不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是_，反應的化學方程式為_。(2)能與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是_。(3)不與溴水反應但能與酸性KMnO4溶液反應的是_。18（8分）(一)某化學興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關乙炔性質的探究，試回答下列問題。（1）A中制取乙炔的化學反應方程式為_。（2）制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下的原因是_ _,通常用 代替蒸餾水.（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質，除去雜質應選用_(填序號，下同)裝置；干燥乙炔最好選用_ _裝置。（二）溴乙烷性質的探究：用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略) 驗證溴乙烷的性質：在試管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振蕩。II：將試管如圖固定后，水浴加熱。（1）觀察到_ _現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。（2）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，將生成的氣體通入如圖裝置。A試管中的水的作用是 ，若無A試管，B試管中的試劑應為 。19（14分）氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據以下三種制氫方法。完成下列問題：（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）H在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉化率（H2S的起始濃度均為cmol/L），測定結果見下圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系。 H 0，（“”、“”或“=”）。若985時，反應經tmin達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則tmin內反應速率v（H2）= （用含c、t的代數式表示）。（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2。相關主要反應如下：I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.0kJ/mol：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=-43kJ/mol：CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）H=-178.3kJ/mol計算反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的H= kJ/mol；若K1、K2、K3分別為反應I、的平衡常數，該平衡常數K= （用K1、K2、K3表示）。對于可逆反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2產率的是 。（填字母）A降低體系的溫度 B壓縮容器的體積 C增加CaO的量 D選用適當的催化劑（3）方法三：利用甲醇可以與水蒸氣反應制取H2，反應方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H+49.4kJ/mol一定溫度下，向容積為2L的密閉恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76kJ。則達平衡時混合氣體的壓強是反應前的 倍。此溫度下的該反應的平衡常數是 （保留兩位有效數字）。20（10分）多晶硅(硅單質的一種)被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，遇水能強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子)，制備BaCl22H2O，工藝流程如下：已知： 常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4； BaCO3的相對分子質量是197；BaCl22H2O的相對分子質量是244?；卮鹣铝袉栴}：（1）SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式為_（2）用H2還原SiCl4蒸氣可制取純度很高的硅，當反應中有1 mol電子轉移時吸收59 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為_（3）調節(jié)pH=7的目的是_（4）過濾后的濾液中Fe3+濃度為_(濾液溫度25，KspFe(OH)3=2.21038)。（5）生成濾渣A的離子方程式_21（14分）I依據氧化還原反應Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s)設計的原電池如圖1所示。 圖1 圖2 圖3請回答下列問題：(1) 銅電極為電池的_極；電解質溶液Y是_。(2) 鹽橋中的Cl向_（填“左”、或“右”）移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將不偏轉。電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖2表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請完成以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液：在X極附近觀察到的現象是_；電解一段時間后，該反應總離子方程式_；(2)若用該裝置電解精煉銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是_電解一段時間后，CuSO4溶液濃度_（填“增大”、減小”或“不變”）。(3)若X、Y都是惰性電極，a是溶質為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1 mol的混合溶液，通電一段時間后，陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如圖3所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是。南康中學20182019學年度第二學期高二第一次大考化學試卷參考答案一、單選題（48分）1B 2B 3D 4B 5A 6C 7A 8B9A 10C 11C 12A 13C 14B 15A 16D二、非選擇題（52分）17、（6分）、(1)；、(1)苯； (2)己烯 (3) 甲苯18(8分) （一）（1）CaC22H2OC2H2Ca(OH)2（2）控制反應速率，使產生的氣流穩(wěn)定，避免產生的泡沫進入導管；飽和食鹽水（3）C ; D（二）（1）液體不分層（均勻溶液）（2）吸收乙醇；溴水19(14分)（1）；mol/（Lmin）；（2）-90.3；K1K2K3；A；（3）1.20.