江西省南康中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題.docx

南康中學(xué)20182019學(xué)年度第二學(xué)期高二第一次大考化 學(xué) 試 卷 相對原子質(zhì)量：H1 B11 Al27 S-32 Na23 Mg24 Al27 S-32一、單選題（48分）1“一帶一路”分別指的是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”，絲綢的主要成分是（ ）A. 糖類 B. 蛋白質(zhì) C. 油脂 D. 無機(jī)鹽2分子式為C9H10含有苯環(huán)（不含其它碳環(huán)）的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有（ ）種。A. 7種 B. 6種 C. 5種 D. 4種3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 18g2H2O中含有的中子數(shù)為10NAB. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NAC. 1molL-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NAD. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 NA4下列有機(jī)物分子中，在氫核磁共振譜中信號強度(個數(shù)比)是1:3的是（ ）A. 鄰二甲苯 B. 1,3,5-三甲基苯 C. 異丙醇 D. 丙酸乙酯5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內(nèi)溫度不變,5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.4mol。則下列說法正確的是（ ）A. 05min,O2的生成速率v(O2)=0.06molL-1min-1B. 若起始時充入3molSO3,起始時SO3分解速率不變C. 若某時刻消耗了0.5molSO3同時生成了0.25molO2,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D. 達(dá)到平衡時, SO2和SO3的濃度相等6下列說法正確的是()A濃度為0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀釋，則c(CH3COO-)/c(CH3COOH)減小B濃度為0.1 molL1 CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大C濃度為0.1 molL1 HA溶液pH為4，則HA為弱電解質(zhì)DCH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大7以下實驗：為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合加熱后再加入AgNO3溶液；為檢驗Fe（NO3）2樣品是否變質(zhì)，取少量樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，證明樣品已變質(zhì)；用鋅和稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，用排水法收集氫氣；實驗室制備硝基苯,加入試劑的順序為：先加入濃硝酸，再滴加苯，最后滴加濃硫酸；用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯；其中可能失敗的實驗是( )A. B. C. D. 8在丙烯 氯乙烯 溴苯 甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（ ）ABCD9下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確但兩者不具有因果關(guān)系的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體CO2產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不消失CO2是酸性氧化物B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液中含有NO3-C將鎂片投到NH4 Cl溶液中產(chǎn)生大量氣泡NH4 Cl水解，溶液呈酸性D向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp Mg (OH)2 KspCu(OH)210將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，使用的電極材料均為惰性電極。下列說法正確的是（ ）A. a為電源的正極 B. 每生成0.1mol乙烯，同時生成6.72LO2C. 陰極反應(yīng)式為2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O D. 電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小11乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（ ）分子式為C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成、取代、氧化、加聚它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種1mol該有機(jī)物水解時只能消耗lmolNaOH1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3molA. B. C. D. 12下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A可用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙醇和乙酸乙酯BC2H5CO18OH和C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物之一是C2H5CO18OC2H5C石油的分餾是物理變化，石油的裂化是化學(xué)變化，芳香烴的主要來源是煤 D乙烯、氯乙烯、聚乙烯、甲苯、乙炔和聚乙炔均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色13在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) HC. t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加CD. 、兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)I14下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（ ）乙烯的最簡式：CH2=CH2 對甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式： Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： 甲烷分子的球棍模型： 羥基的電子式： 原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：HCO3的水解方程式為：HCO3H2O CO32H3O的名稱：1,3-二甲基-2-丁烯A B C D 15甲烷、甲醛、丙烷的混合氣體在同溫同壓下與乙烷的密度相同，那么三種氣體的體積比是（ ） A: 1: 1: 1 B: 1: 2 : 2 C: 4 :1: 2 D: 1; 1 : 216在常溫下，0.100 0 molL1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 molL1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說法正確的是（ ）A. a點：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)B. b點：5c(Cl)=4c(HCO3-)4c(CO32-)C. c點：c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)D. d點：c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)二、非選擇題（52分）17（6分）、(1)在有機(jī)物：CH3CH3、CH2CH2、CH3CH2CCH、CH3CCCH3、C2H6、CH3CHCH2中，一定互為同系物的是 ，一定互為同分異構(gòu)體的是 。（填編號）、有4種無色液態(tài)物質(zhì)：己烯、己烷、苯和甲苯。按要求填空：(1)不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是_。(3)不與溴水反應(yīng)但能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是_。18（8分）(一)某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題。（1）A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（2）制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下的原因是_ _,通常用 代替蒸餾水.（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用_(填序號，下同)裝置；干燥乙炔最好選用_ _裝置。（二）溴乙烷性質(zhì)的探究：用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略) 驗證溴乙烷的性質(zhì)：在試管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振蕩。II：將試管如圖固定后，水浴加熱。（1）觀察到_ _現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。（2）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，將生成的氣體通入如圖裝置。A試管中的水的作用是 ，若無A試管，B試管中的試劑應(yīng)為 。19（14分）氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下三種制氫方法。完成下列問題：（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）H在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉(zhuǎn)化率（H2S的起始濃度均為cmol/L），測定結(jié)果見下圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系。 H 0，（“”、“”或“=”）。若985時，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）= （用含c、t的代數(shù)式表示）。（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計）與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下：I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.0kJ/mol：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=-43kJ/mol：CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）H=-178.3kJ/mol計算反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的H= kJ/mol；若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K= （用K1、K2、K3表示）。對于可逆反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是 。（填字母）A降低體系的溫度 B壓縮容器的體積 C增加CaO的量 D選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?）方法三：利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)制取H2，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H+49.4kJ/mol一定溫度下，向容積為2L的密閉恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76kJ。則達(dá)平衡時混合氣體的壓強是反應(yīng)前的 倍。此溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是 （保留兩位有效數(shù)字）。20（10分）多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，遇水能強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子)，制備BaCl22H2O，工藝流程如下：已知： 常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4； BaCO3的相對分子質(zhì)量是197；BaCl22H2O的相對分子質(zhì)量是244?；卮鹣铝袉栴}：（1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）用H2還原SiCl4蒸氣可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時吸收59 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_（3）調(diào)節(jié)pH=7的目的是_（4）過濾后的濾液中Fe3+濃度為_(濾液溫度25，KspFe(OH)3=2.21038)。（5）生成濾渣A的離子方程式_21（14分）I依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s)設(shè)計的原電池如圖1所示。 圖1 圖2 圖3請回答下列問題：(1) 銅電極為電池的_極；電解質(zhì)溶液Y是_。(2) 鹽橋中的Cl向_（填“左”、或“右”）移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將不偏轉(zhuǎn)。電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖2表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請完成以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液：在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_；電解一段時間后，該反應(yīng)總離子方程式_；(2)若用該裝置電解精煉銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是_電解一段時間后，CuSO4溶液濃度_（填“增大”、減小”或“不變”）。(3)若X、Y都是惰性電極，a是溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1 mol的混合溶液，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖3所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是。南康中學(xué)20182019學(xué)年度第二學(xué)期高二第一次大考化學(xué)試卷參考答案一、單選題（48分）1B 2B 3D 4B 5A 6C 7A 8B9A 10C 11C 12A 13C 14B 15A 16D二、非選擇題（52分）17、（6分）、(1)；、(1)苯； (2)己烯 (3) 甲苯18(8分) （一）（1）CaC22H2OC2H2Ca(OH)2（2）控制反應(yīng)速率，使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定，避免產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管；飽和食鹽水（3）C ; D（二）（1）液體不分層（均勻溶液）（2）吸收乙醇；溴水19(14分)（1）；mol/（Lmin）；（2）-90.3；K1K2K3；A；（3）1.20.