高考化學(xué) 4.3 硫及其重要化合物課件 .ppt

第三節(jié)硫及其重要化合物 知識梳理 一 硫1 自然界中硫元素的存在 2 硫的物理性質(zhì) 硫黃 黃色晶體 不溶 易溶 3 硫的化學(xué)性質(zhì) 填寫下列表格 s o2so2 fe sfes 2cu scu2s s h2h2s 氧化性 還原性 氧化性和還原性 微點(diǎn)撥 1 實(shí)驗(yàn)室中 殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用cs2溶解除去 也可用熱的naoh溶液除去 2 硫單質(zhì)的氧化性較弱 與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)金屬硫化物 和cl2與變價金屬的反應(yīng)情況相反 可對比記憶 3 汞蒸氣有毒 實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞 可撒上硫粉進(jìn)行處理 4 單質(zhì)硫燃燒時 產(chǎn)物只能是so2 無論o2的量是否充足 均不會生成so3 二 二氧化硫和三氧化硫1 二氧化硫 1 物理性質(zhì) 刺激性 大 易溶于 2 化學(xué)性質(zhì) 填寫下列表格 so2 h2o h2so3 so2 2naoh na2so3 h2o so2 naoh nahso3 酸性氧化物 so2 2h2s 3s 2h2o 氧化性 2so2 o22so3 so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 還原性 漂白性 3 so2對大氣的污染與防治 酸雨的形成過程 so2對大氣的污染與防治 酸雨 脫硫 2 三氧化硫 1 so3的物理性質(zhì) 熔點(diǎn)16 8 沸點(diǎn)44 8 在常溫下為 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 2 so3的化學(xué)性質(zhì) 具有酸性氧化物的通性 與水反應(yīng) 放出大量的熱 與氧化鈣反應(yīng) 與氫氧化鈉反應(yīng) 液態(tài) 固態(tài) so3 h2o h2so4 so3 cao caso4 so3 2naoh na2so4 h2o 微點(diǎn)撥 1 二氧化硫中的硫元素為 4價 處于中間價態(tài) 因此 so2既有氧化性 又有還原性 但主要表現(xiàn)為還原性 2 so2具有漂白性 其漂白原理和濕潤氯氣的漂白原理不同 so2是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 加熱或日久會復(fù)原 而濕潤cl2是利用了hclo的強(qiáng)氧化性 漂白后不能復(fù)原 3 so2不能漂白酸堿指示劑 只能使紫色的石蕊試液變紅 但不能使之褪色 4 so2能使溴水 酸性kmno4溶液褪色 體現(xiàn)了so2的還原性 而不是漂白性 三 硫酸1 硫酸的物理性質(zhì) 1 濃硫酸為無色 黏稠的油狀液體 難揮發(fā) 能以任意比與水互溶 稀釋濃硫酸的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并 2 濃硫酸對人體皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用 如果不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時 處理方法是立即用大量水沖洗 然后涂上 不斷攪拌 3 5 的 nahco3溶液 2 硫酸的化學(xué)性質(zhì) 1 稀硫酸具有酸的通性 硫酸是一種二元強(qiáng)酸 在水溶液中的電離方程式為 能與酸堿指示劑 金屬 堿性氧化物 堿 鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 2 濃硫酸的三大特性 cu 2h2so4 濃 cuso4 so2 2h2o c 2h2so4 濃 co2 2so2 2h2o 微點(diǎn)撥 1 濃硫酸能氧化 必要時加熱 除au pt以外的所有金屬 其還原產(chǎn)物是so2而不是h2 2 常溫下 濃硫酸與fe al并不是不反應(yīng) 而是發(fā)生了 鈍化 鈍化 是濃硫酸將fe al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜 阻止了濃硫酸與fe al的繼續(xù)反應(yīng) 體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性 3 濃硫酸使藍(lán)礬 cuso4 5h2o 變成白色粉末 體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性 4 濃硫酸與金屬反應(yīng)時體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性 而與碳等非金屬反應(yīng)時只體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性 小題快練 1 思考辨析 1 2013 廣東高考 用so2漂白紙漿和草帽辮 分析 so2具有漂白性 常用于漂白紙漿和草帽辮 2 2013 上海高考 將so2通入bacl2溶液 未見沉淀生成 然后通入cl2 有沉淀生成 分析 so2與bacl2溶液不反應(yīng) 但通入cl2后 有生成 故有baso4沉淀生成 3 2015 酒泉模擬 二氧化硫具有還原性 用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣 分析 二氧化硫 水 溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 生成硫酸和溴化氫 4 2015 臨沂模擬 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 常溫下可用鋁罐盛裝 分析 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 常溫下與鋁接觸 生成致密的氧化鋁薄膜 發(fā)生鈍化 5 2015 西安模擬 二氧化硫具有還原性 因此二氧化硫不能用濃硫酸干燥 分析 二氧化硫和硫酸中的硫元素的化合價分別為 4 6 之間沒有可變的化合價 不能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 2 教材研習(xí) 1 rj必修1 p96 下列物質(zhì)均有漂白作用 其中漂白原理與其他三種不同的是 a hclob so2c o3d na2o2 解析 選b so2的漂白屬于加合型 而hclo o3和na2o2均屬于氧化型 2 lk必修1 p93 下列對so2和so3的敘述正確的是 a 通常條件下 so2是無色 無味的氣體 易溶于水b 都是酸性氧化物 其水溶液都是強(qiáng)酸c 都可使品紅溶液褪色 加熱時紅色又能再現(xiàn)d 都能跟堿液反應(yīng) 解析 選d a項 通常條件下 so2為無色有刺激性氣味的氣體 易溶于水 b項 都是酸性氧化物 但h2so3不屬于強(qiáng)酸 c項 so3不能使品紅溶液褪色 d項 都能與堿液反應(yīng) 如so2 2naoh na2so3 h2o so3 2naoh na2so4 h2o 3 rj必修1 p103 在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是 a 2al 3sal2s3b s 2h2so4 濃 2h2o 3so2 c h2sh2 sd 3s 6naoh2na2s na2so3 3h2o 解析 選a a項 該反應(yīng)中s的化合價由0價變?yōu)?2價 所以只體現(xiàn)氧化性 正確 b項 該反應(yīng)中s的化合價由0價 6價變?yōu)?4價 所以s體現(xiàn)氧化性和還原性 錯誤 c項 該反應(yīng)中s的化合價由 2價變?yōu)?價 所以s只體現(xiàn)還原性 錯誤 d項 該反應(yīng)中s的化合價由0價變?yōu)?2價 4價 所以s體現(xiàn)氧化性和還原性 錯誤 4 rj必修1 p103 下列反應(yīng)及用途所體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)錯誤的是 a 將濃硫酸滴到蔗糖上 蔗糖變黑并膨脹 表現(xiàn)濃硫酸的脫水性b 常溫下 用鐵制容器盛裝濃硫酸 表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性c 銅與濃硫酸共熱 只表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性d 碳與濃硫酸共熱 只表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性 解析 選c c12h22o11c h2o 濃硫酸表現(xiàn)脫水性 a正確 鐵制容器盛裝濃硫酸是由于鐵遇濃硫酸鈍化 濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 b正確 濃硫酸與不活潑金屬反應(yīng)既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 又表現(xiàn)酸性 c錯誤 濃硫酸與非金屬反應(yīng)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 d正確 速記卡片 1 牢記1條轉(zhuǎn)化主線 2 掌握so2的4個化學(xué)性質(zhì) 1 酸性氧化物的性質(zhì) 2 還原性 3 氧化性 4 漂白性 3 掌握濃硫酸的3大特性 1 吸水性 2 脫水性 3 強(qiáng)氧化性 4 熟記4個化學(xué)反應(yīng)方程式 1 so2 2naoh na2so3 h2o 2 so2 x2 2h2o h2so4 2hx x為鹵素 3 cu 2h2so4 濃 cuso4 so2 2h2o 4 c 2h2so4 濃 co2 2so2 2h2o 考點(diǎn)一硫及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化1 硫元素的化合價與氧化性 還原性之間的關(guān)系 2 硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律 1 不同價態(tài)的硫是通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系的 相同價態(tài)的硫是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系的 2 當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時 一般升高或降低到其相鄰的價態(tài) 即臺階式升降 如 3 相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如s和h2s s和so2 so2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 4 當(dāng)硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時 一般生成中間價態(tài) 如2h2s so2 3s 2h2o2na2s na2so3 3h2so4 3na2so4 3s 3h2o 5 含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化 典題 2015 邯鄲模擬 如圖表示某固態(tài)單質(zhì)a及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去 化合物b在常溫常壓下為氣體 b和c的相對分子質(zhì)量之比為4 5 化合物d是重要的工業(yè)原料 1 寫出a在加熱條件下與h2反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 寫出e與a的氫化物反應(yīng)生成a 的化學(xué)方程式 3 將5ml0 10mol l 1的e溶液與10ml0 10mol l 1的naoh溶液混合 寫出反應(yīng)的離子方程式 反應(yīng)后溶液的ph 7 填 大于 小于 或 等于 理由是 加熱 反應(yīng)后的溶液 其ph 填 增大 不變 或 減小 理由是 典例剖析 抽絲剝繭溯本求源 解析 固態(tài)單質(zhì)a在空氣中反應(yīng)生成氣體b 故b為非金屬氧化物 a為非金屬 3 5ml0 10mol l 1的h2so3溶液與10ml0 10mol l 1的naoh溶液混合 二者恰好反應(yīng)生成正鹽na2so3 因na2so3為弱酸強(qiáng)堿鹽 故其水溶液因水解顯堿性 ph 7 而水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 加熱可促進(jìn)的水解 使溶液的ph增大 答案 1 s h2h2s 2 h2so3 2h2s 3s 3h2o 3 h2so3 2oh 2h2o 大于na2so3是弱酸強(qiáng)堿鹽 水解后溶液呈堿性 增大水解是吸熱反應(yīng) 加熱 水解程度增大 因而ph增大 針對訓(xùn)練 2015 福州模擬 有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑 某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略 有關(guān)說法不正確的是 a 途徑 反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性b 途徑 的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大o2濃度來降低成本c 由途徑 和 分別制取1molh2so4 理論上各消耗1mols 各轉(zhuǎn)移6mole d 途徑 與途徑 相比更能體現(xiàn) 綠色化學(xué) 的理念是因?yàn)橥緩?比途徑 污染相對小且原子利用率高 解析 選a s能夠被濃硝酸氧化成h2so4 同時hno3全部被還原成no2 6hno3 濃 sh2so4 6no2 2h2o 在該反應(yīng)中濃硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 而且產(chǎn)生污染性氣體no2 a選項錯誤 途徑 的第二步反應(yīng)為2so2 o22so3 增大o2的濃度可提高so2轉(zhuǎn)化率 降低成本 b項正確 根據(jù)質(zhì)量守恒可知c項正確 途徑 產(chǎn)生大量no2氣體 污染空氣 而途徑 污染較小且原子利用率高 更能體現(xiàn) 綠色化學(xué) 理念 d項正確 加固訓(xùn)練 1 2015 贛州模擬 能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 a 硫b 硅c 銅d 鐵 解析 選a 轉(zhuǎn)化關(guān)系為s so2 h2so3 na2so3 2 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是 a b c d 解析 選d sio2既不溶于水 也不能與水反應(yīng) 錯誤 硫燃燒只能生成so2 不能生成so3 錯誤 碳與sio2在高溫下才能發(fā)生反應(yīng) 而且生成的是一氧化碳 錯誤 鎂的制取是電解熔融的氯化鎂 錯誤 常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成的是na2o 加熱條件下反應(yīng)生成na2o2 錯誤 考點(diǎn)二二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)比較和鑒別 典題 2015 唐山模擬 濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2h2so4 濃 cco2 2h2o 2so2 請從下圖中選用所需的儀器 可重復(fù)選用 組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的裝置 現(xiàn)提供濃硫酸 木炭和酸性kmno4溶液 其他固 液試劑自選 連接和固定儀器用的玻璃管 膠管 鐵夾 鐵架臺及加熱裝置等均略去 將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表 并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用 解析 本題以 濃硫酸和木炭 反應(yīng)為載體 考查中學(xué)化學(xué)中常見儀器的使用 進(jìn)行簡單實(shí)驗(yàn)的能力及so2性質(zhì) 考慮問題要全面 思維要嚴(yán)密 尤其注意檢驗(yàn)產(chǎn)物的先后順序 觀察a b c 可作反應(yīng)發(fā)生裝置的只有c 木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物有h2o co2及so2 為避免相互干擾 尤其是so2對co2的干擾 確定三種氣體檢驗(yàn)順序?yàn)閔2o so2 co2 其中 h2o用無水硫酸銅變藍(lán)證明 用b裝置 檢驗(yàn)so2用品紅溶液 檢驗(yàn)co2用澄清石灰水 由于so2也能使之變渾濁 故對co2有干擾 因此需要將so2除凈 故用酸性kmno4溶液將其徹底除去 再檢驗(yàn)co2 以上均用到洗氣瓶 答案 加固訓(xùn)練 下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體一定為so2的是 使澄清石灰水變渾濁 使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 使品紅溶液褪色 通入足量naoh溶液中 再滴加bacl2溶液 有白色沉淀生成 該沉淀溶于稀鹽酸 通入溴水中 能使溴水褪色 再滴加ba no3 2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 解析 選d 二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁 酸性氣體都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 如hcl 有氧化性的氣體也可以使品紅溶液褪色 如氯氣 二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉 再加入氯化鋇也產(chǎn)生溶于稀鹽酸的白色沉淀 so2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為so2 br2 2h2o 2hbr h2so4 再滴加ba no3 2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 可證明有生成 兩種現(xiàn)象結(jié)合可以證明氣體為so2 資源平臺與的檢驗(yàn)1 的檢驗(yàn) 1 向溶液中加入鹽酸 將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中 紅色褪去 發(fā)生的離子反應(yīng)為 2h h2o so2 2 加入氯化鋇溶液生成白色沉淀 然后加入鹽酸 沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ba2 baso3 baso3 2h ba2 so2 h2o 2 的檢驗(yàn) 1 檢驗(yàn)時要防止其他離子的干擾 ag 干擾 先用鹽酸酸化 能防止ag 干擾 因?yàn)閍g cl agcl 干擾 因?yàn)閎aco3 baso3也是白色沉淀 與baso4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中 因此檢驗(yàn)時 必須用酸酸化 不能用hno3 h2so4酸化 例如 baco3 2h h2o co2 ba2 所用鋇鹽不能用ba no3 2溶液 因?yàn)樵谒嵝詶l件下 so2等會被溶液中的氧化為 從而得出錯誤的結(jié)論 2 正確操作 高考警示 1 檢驗(yàn)時不能用hno3 因?yàn)閔no3能將氧化 不生成氣體 2 檢驗(yàn)時 慎選酸化用酸 用于酸化的酸只能用稀鹽酸 不能用稀硫酸或稀硝酸 針對訓(xùn)練 1 2015 沈陽模擬 在某溶液中加入bacl2溶液 生成白色沉淀 加入稀硝酸 沉淀不溶解 則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是 a 一定會有b 含有和ag c 可能含有或ag 或或同時含有和d 可能含有或 解析 選c a項錯誤 不能排除ag 的干擾 b項錯誤 因?yàn)楹蚢g 產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 不能確定它們是否同時存在 還是只含其中的任意一種 c項正確 因?yàn)椴荒芘懦齛g 的干擾 d項錯誤 由 加入稀硝酸 沉淀不溶解 可以判斷不可能含有 2 下列說法中正確的是 a 濃硫酸滴在潤濕的藍(lán)色石蕊試紙上 試紙先變紅 然后褪色 最后變黑 說明濃硫酸具有酸性 氧化性和吸水性b 樣品無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀 說明樣品中含c 常溫下濃硫酸能用鐵制容器盛裝 說明濃硫酸與fe不反應(yīng)d 樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體 說明樣品中含或 解析 選b a項中 最后變黑 說明濃硫酸具有脫水性 c項中 常溫下fe遇濃硫酸鈍化 d項中 樣品中也可能含或 濃硫酸的氧化性和脫水性 高考真題 1 2014 廣東高考 56g鐵片投入足量濃硫酸中生成na個so2分子 解析 鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化 在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)2fe 6h2so4 濃 fe2 so4 3 3so2 6h2o 56g 1mol fe完全反應(yīng)生成1 5molso2分子 2 2014 新課標(biāo)全國卷 利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) 能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論 解析 蔗糖與濃硫酸混合 蔗糖變黑 說明濃硫酸有脫水性 同時發(fā)生反應(yīng)c 2h2so4 濃 co2 2so2 2h2o 生成的二氧化硫氣體使溴水褪色 說明濃硫酸具有氧化性 材料原型 探究歸納 名師是這樣總結(jié)的濃硫酸的特性一 吸水性濃硫酸具有吸收游離水 如氣體 液體中的水分子 以及固體中的結(jié)晶水等 的性能 1 原理 h2so4分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物 h2so4 濃 nh2o h2so4 nh2o 2 應(yīng)用 作吸水劑或干燥劑 可干燥的物質(zhì) h2 co2 ch4 n2 no no2 o2 so2 cl2 hcl等 不能干燥的物質(zhì) h2s nh3 hbr hi等 所用的裝置 洗氣瓶 如圖 二 脫水性濃硫酸可將許多有機(jī)物中的氫和氧原子按水分子的組成 h2o 比例脫去 如c12h22o1112c 11h2o hcoohco h2o 三 強(qiáng)氧化性濃硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸 它的氧化作用是由h2so4分子中 6價的硫元素引起的 加熱后氧化性更強(qiáng) 1 與金屬反應(yīng) 1 常溫下 濃硫酸可使鐵 鋁等金屬鈍化