高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 第4節(jié) 沉淀溶解平衡與中和滴定課件 魯科版.ppt

第4節(jié)沉淀溶解平衡與中和滴定 第八章物質(zhì)在水溶液中的行為 考綱展示 1 了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡 了解溶度積的含義及其表達(dá)式 能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 2 了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志 3 能分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 得出合理結(jié)論 一 沉淀溶解平衡 溶解 生成 一 沉淀溶解平衡 an m bm n 溫度 越強(qiáng) 一 沉淀溶解平衡 二 酸堿中和滴定 酸 或堿 堿 或酸 h oh h2o 二 酸堿中和滴定 酸性 氧化性 堿性 二 酸堿中和滴定 酸堿指示劑 檢查活塞是否漏水 待盛的溶液 二 酸堿中和滴定 充滿溶液 控制活塞 搖動錐形瓶 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 變色 不恢復(fù)原來 的顏色 平均值 二 酸堿中和滴定 1 在agcl的飽和溶液中 加入nacl溶液 agcl沉淀質(zhì)量增大 但ksp agcl 不變 3 沉淀完全是指溶液中該物質(zhì)的濃度為0 4 難溶電解質(zhì)不能轉(zhuǎn)化成溶解度稍大的難溶電解質(zhì) 5 中和滴定實(shí)驗(yàn)中 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí) 燒杯及其玻璃棒未洗滌 滴定結(jié)束 計(jì)算出的未知溶液濃度偏高 6 滴定過程中 眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化 考向一影響沉淀溶解平衡的因素 考向一影響沉淀溶解平衡的因素 解析 考向一影響沉淀溶解平衡的因素 b 解析 考向一影響沉淀溶解平衡的因素 d 根據(jù)圖中c點(diǎn)的c ag 和c br 可得該溫度下agbr的ksp為4 9 10 13 a正確 在agbr飽和溶液中加入nabr固體后 c br 增大 溶解平衡逆向移動 c ag 減小 故b錯 解析 考向一影響沉淀溶解平衡的因素 在a點(diǎn)時(shí)qc ksp 故為agbr的不飽和溶液 c正確 選項(xiàng)d中k c cl c br ksp agcl ksp agbr 代入數(shù)據(jù)得k 816 d正確 解析 考向一影響沉淀溶解平衡的因素 b 考向二沉淀溶解平衡的應(yīng)用 考向二沉淀溶解平衡的應(yīng)用 考向二沉淀溶解平衡的應(yīng)用 考向二沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1 加入agno3固體 使c ag 增大 agi溶解平衡向左移動 c i 減小 改加更多的agi固體 仍是該溫度下的飽和溶液 各離子濃度不變 因agbr的溶解度大于agi的溶解度 所以改加agbr固體時(shí) 使c ag 變大 而使agi的溶解平衡向生成agi的方向移動 c i 變小 解析 考向二沉淀溶解平衡的應(yīng)用 變小 不變 變小 變大 2 等體積混合后c br c i 0 001mol l c ag 2 10 3mol l 因ksp agi ksp agbr agi先沉淀 當(dāng)i 完全沉淀時(shí) 消耗c ag c i 0 001mol l 1 剩余c ag 2 10 3mol l 1 0 001mol l 1 0 001mol l 1q agbr 0 001mol l 1 0 001mol l 1 1 10 6 4 9 10 13所以有agbr沉淀生成 而再向其中加入適量nai固體時(shí) 會有agbr轉(zhuǎn)化為agi 解析 考向二沉淀溶解平衡的應(yīng)用 agi agbr 根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知 溶解度小的沉淀總是向著溶解度更小的轉(zhuǎn)化 再結(jié)合pksp lgksp可知ksp越小其pksp越大 故b正確 解析 考向二沉淀溶解平衡的應(yīng)用 b 由溶度積的公式有ksp c cu2 c2 oh 2 10 20 若要使0 02mol l 1的cu2 沉淀 則需c oh 1 10 9 再根據(jù)水的離子積常數(shù)得 c h 1 10 14 1 10 9 1 10 5 mol l 1 則ph 5 解析 考向二沉淀溶解平衡的應(yīng)用 d 考向三中和滴定 考向三中和滴定 考向三中和滴定 考向三中和滴定 考向三中和滴定 考向三中和滴定 考向三中和滴定 考向三中和滴定 考向三中和滴定 考向三中和滴定 考向三中和滴定 判斷是否過量的方法是返滴一滴待測鹽酸 看顏色是否復(fù)原