廣東省深圳市第二外國語學(xué)校高中化學(xué) 2.2影響化學(xué)反應(yīng)的速率因素課件 新人教版選修4.ppt

主要教學(xué)過程一 課堂導(dǎo)入二 方案展示三 方法引導(dǎo)四 同學(xué)實(shí)驗(yàn)五 結(jié)果展示六 理論升華七 課堂小結(jié)八 課堂檢測九 作業(yè)布置 布吉高級(jí)中學(xué)曾偉中 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2008廣東高考20題某探究小組用hno3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法 研究影響反應(yīng)速率的因素 所用hno3濃度為1 00mol l 1 2 00mol l 1 大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格 實(shí)驗(yàn)溫度為298k 308k 每次實(shí)驗(yàn)hno3的用量為25 0ml 大理石用量為10 00g 請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表 并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào) 課堂導(dǎo)入 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些 1 內(nèi)在因素 參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)2 外在因素 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑 接觸面積 其他因素 方法引導(dǎo) 1 探究性實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)包括儀器 試劑選擇 實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 數(shù)據(jù)記錄 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 2 控制變量實(shí)驗(yàn)法就是在實(shí)驗(yàn)受多個(gè)因素影響的情況下 讓一些變量暫時(shí)為定值 控制剩下一個(gè)變量 方案展示 同學(xué)實(shí)驗(yàn) 結(jié)果展示 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 1 在其他條件相同時(shí) 增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率增大 減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減小 2 在其他條件相同時(shí) 升高溫度反應(yīng)速率增大 降低溫度反應(yīng)速率減小 1 在其他條件相同時(shí) ki濃度較大的變藍(lán)時(shí)間較快2 在其他條件相同時(shí) 放在熱水中反應(yīng)的變藍(lán)時(shí)間較快 你能舉出生活中利用改變濃度 溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎 1 食品袋中加除氧劑2 向爐膛鼓風(fēng)3 上課期間打開教室門窗保持空氣流通4 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí) 常常通過給反應(yīng)物加熱5 將食品放入冰箱中保存6 塑料家具不要暴曬 o2濃度 溫度 理論升華 問題 為什么增大 升高會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快 濃度動(dòng)畫 溫度動(dòng)畫 1 升高溫度 活化分子百分?jǐn)?shù)提高 有效碰撞頻率變大 故反應(yīng)速率增大 其次 升高溫度 會(huì)使分子的運(yùn)動(dòng)加快 單位時(shí)間里反應(yīng)物分子間的碰撞頻率增加 反應(yīng)也會(huì)相應(yīng)加快 2 反應(yīng)物濃度增大 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 有效碰撞的幾率增加 反應(yīng)速率也就增大 課堂小結(jié) 1 控制實(shí)驗(yàn)變量設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)的方法2 濃度 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在其他條件相同時(shí) 增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率增大 減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小 升高溫度反應(yīng)速率增大 降低溫度反應(yīng)速率減小 3 利用 有效碰撞理論 解釋濃度 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 課堂檢測 1 在同一密閉容器中發(fā)生2so2 o22so3反應(yīng) 現(xiàn)控制下列三種不同的條件 在400 時(shí) 10molso2與5molo2反應(yīng) 在400 時(shí) 20molso2與5molo2反應(yīng) 在300 時(shí) 10molso2與5molo2反應(yīng) 問 開始時(shí) 正反應(yīng)速率最快的是 正反應(yīng)速率最慢的是 課堂檢測 2 設(shè)c co2 2co h 0 反應(yīng)速率為 1 n2 3h2 2nh3 h 0 反應(yīng)速率為 2 對于上述反應(yīng) 當(dāng)溫度升高時(shí) 1和 2的變化情況為 a 同時(shí)增大b 同時(shí)減小c 1增大 2減小d 1減小 2增大 其他條件不變的情況下 升高溫度 一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大 a 課堂檢測 3 將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中 若作如下改變的情況 其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 a 鹽酸的濃度不變 而使鹽酸的用量增大一倍b 鹽酸的濃度增大一倍 而使鹽酸的用量減少到原來的一半c 鹽酸的濃度和用量都不變 增加碳酸鈣的量d 鹽酸和碳酸鈣不變 使用加熱后的碳酸鈣e 加入cacl2溶液f 加入cacl2固體g 將caco3用caco3粉末代替 bdg 課堂檢測 4 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里 產(chǎn)生h2的速率可由下圖表示 在下列因素中 鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 cl 的濃度 影響反應(yīng)速率的因素是 a b c d c 反應(yīng)實(shí)質(zhì) mg 2h mg2 h2 課堂檢測 5 在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中 一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果 a b c 只有 d 全部正確 d 6 碘鐘 實(shí)驗(yàn)中 3i s2o82 i3 2so42 的反應(yīng)速率可以用i3 與加入的淀粉溶解顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量 t越小 反應(yīng)速率越大 某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 得到的數(shù)據(jù)如下表 1 該實(shí)驗(yàn)的目的是 2 顯色時(shí)間t2 3 溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律 若在40 下進(jìn)行騙號(hào) 對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn) 顯色時(shí)間t2的范圍為 填字母 a 44 0sd 數(shù)據(jù)不足 無法判斷 1 研究反應(yīng)物i 與s2o82 的濃度對反應(yīng)速率的影響 2 29 3s 3 a 第6題答案 作業(yè)布置 1 根據(jù)控制變量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)