《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解第二課時》習題3.doc

弱電解質(zhì)的電離平衡鹽類的水解第二課時習題目標要求 1.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應用。 2.通過了解鹽類水解的應用，進一步體會化學對社會發(fā)展的作用。基礎落實鹽類水解的應用(用離子方程式表示)1.泡沫滅火器的滅火原理：_；2.熱堿去油污效果好：_；3.明礬凈水：_；4.銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用：_；5.制備Fe(OH)3膠體：_；6.較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽溶液中，會放出氣體，如鎂與NH4Cl溶液反應：_；7.鹽溶液的配制及貯存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液時，需在溶液中分別加入少量的鹽酸、硫酸。對點訓練知識點一促進鹽類水解1人們把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時，往往加入少量的明礬，這樣做的目的是() A明礬能起催化劑作用 B碳酸氫鉀比碳酸氫鈉更易分解 C明礬受熱分解放出氣體 D鋁鹽在水中能起到酸的作用2為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可以在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是() ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO33普通泡沫滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅水器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。(1)產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式是_。(1)不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是_。(2)一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為_。知識點二抑制鹽的水解4在配制溶液時，為防止溶液渾濁，需加入某一溶液，下列各組溶液配制時所加溶液(括號內(nèi)為溶質(zhì))正確的是() AFe2(SO4)3(HCl) BNa2CO3(NaOH) CAlCl3(H2SO4) DCH3COONa(CH3COOH)5向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為() A減小、增大、減小 B增大、減小、減小 C減小、增大、增大 D增大、減小、增大課時作業(yè)練基礎落實1實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是() NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液 NH4Cl溶液澄清石灰水濃HNO3濃H2SO4 A B C D2在pH1的溶液中可以大量共存的離子組是() AK、Na、SO、S2 BNH、Mg2、SO、Cl CNa、K、HCO、Cl DK、Na、Al(OH)4、NO3為了同時對某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥中，最適合的組合是() K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水 A B C D4在蒸發(fā)皿中加熱并灼燒(900)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是() A氯化鋁 B碳酸氫鈉 C硫酸鎂 D高錳酸鉀練方法技巧5下面的問題中，與鹽類水解有關的是() 為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸； 實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡膠塞； 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡； 長期使用硫酸銨，土壤酸性增強。 A只有 B只有 C只有 D全部6在Al33H2OAl(OH)33H的平衡體系中，要使平衡向水解的方向移動，且使溶液的pH增大，應采取的措施是() A加熱 B通入HCl氣體 C加入適量的NaOH溶液 D加固體AlCl3題號123456答案練綜合拓展7在氯化鐵溶液中存在下列平衡： FeCl33H2OFe(OH)33HClH0(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。(2)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入_。(3)向FeCl3溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預計可能看到的現(xiàn)象是_。8(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(6)鹽酸與硫酸各1 molL1的混合酸10 mL，加熱濃縮至1 mL，最后的溶液為_，原因是_。9工業(yè)上制取純凈的CuCl22H2O的主要過程是：將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；對所得濾液按下列步驟進行操作：已知Cu2、Fe2在pH為45時不水解，而Fe3卻幾乎完全水解而沉淀。請回答下列問題：(1)X是什么物質(zhì)？_，其反應的離子方程式是_。(2)Y物質(zhì)應具備的條件是_，生產(chǎn)中Y可選：_。(3)溶液乙在蒸發(fā)結晶時應注意：_。答案基礎落實1Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合，Al33HCO=Al(OH)33CO22COH2OHCOOH3Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H4COH2OHCOOH、NHOH=NH3H2O5Fe33H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)3H6Mg2NH=Mg22NH3H2對點訓練1D2D欲除去酸性溶液中的Fe3，通常采用的方法是調(diào)整溶液的pH，促進Fe3水解，使之生成Fe(OH)3沉淀后除去，而現(xiàn)在除去MgCl2溶液中的Fe3，不能混入新雜質(zhì)，因此加入試劑不能帶入新的雜質(zhì)離子，另外若過量必須易分離，考慮到上述要求，應選用MgCO3。3(1)Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2(2)因Al3發(fā)生水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性會腐蝕鐵筒(3)與等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3反應Na2CO3產(chǎn)生CO2的量較少，且生成CO2的速率慢解析硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液相遇會發(fā)生雙水解反應產(chǎn)生CO2氣體和氫氧化鋁泡沫達到滅火的目的，其原理是：Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2。若把硫酸鋁溶液放在鐵筒中，因Al3發(fā)生水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性會腐蝕鐵筒。如果用Na2CO3代替NaHCO3，則發(fā)生的雙水解反應是：Al2(SO4)33Na2CO33H2O=3Na2SO42Al(OH)33CO2，可見，與等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3反應時Na2CO3產(chǎn)生CO2的量較少，且生成CO2的速率慢。4B配制溶液時，要加入抑制相關離子水解的酸或堿且不能引入雜質(zhì)。5A醋酸鈉溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水存在電離平衡：H2OOHH，可知：加入少量NH4NO3，由于NH4NO3電離生成的銨根離子和水電離的氫氧根離子結合生成一水合氨，使氫氧根離子濃度降低，破壞了CH3COO的水解平衡，使平衡正向移動，CH3COO濃度減??；加入少量Na2SO3，由于Na2SO3電離生成的亞硫酸根離子和水電離的氫離子結合生成亞硫酸，氫離子濃度減小，使水的電離平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，從而導致CH3COO的水解平衡逆向移動，CH3COO濃度增大；加入少量FeCl3，由于3價鐵離子水解生成氫氧化鐵和H，使氫氧根離子濃度減小，從而導致CH3COO的水解平衡正向移動，CH3COO濃度減小。課時作業(yè)1B堿及水解呈堿性的鹽，因OH與玻璃中的SiO2反應生成硅酸鹽，使試劑瓶瓶頸與瓶塞粘結，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存；酸性及強氧化性的物質(zhì)不能用帶橡膠塞的試劑瓶盛放。答案為B。2B3.B4C此題考查了幾種物質(zhì)的溶液和固體的熱穩(wěn)定性。AlCl3極易水解，其溶液加熱蒸干灼燒時，先后出現(xiàn)一系列過程：AlCl3的水解反應：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，在加熱時正向移動，HCl又揮發(fā)，故蒸干后得Al(OH)3；再灼燒分解為Al2O3。NaHCO3固體和KMnO4固體加熱都分解，只有MgSO4最穩(wěn)定。5D題中涉及的四個問題都與鹽類的水解有關系。具體解釋依次如下：保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量鹽酸，可以抑制FeCl3發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3沉淀。Na2CO3、Na2SiO3可以發(fā)生水解使溶液顯堿性，從而能腐蝕玻璃，故實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡膠塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘連在一起。NH4Cl、AlCl3發(fā)生水解，溶液呈酸性，鎂可以置換溶液中的氫，放出H2，從而產(chǎn)生氣泡。硫酸銨水解呈酸性，長期使用此化肥，土壤酸性將增強。6C鹽類的水解存在一個平衡狀態(tài)，當條件發(fā)生變化時，平衡可能發(fā)生移動，狀態(tài)發(fā)生改變。A、C、D都可促使水解平衡正向移動，B抑制水解反應的進行。改變條件后，溶液的pH增大的是C，溶液的pH減小的是A、B、D。綜上所述，符合題意的答案為C。7(1)有紅褐色沉淀(2)少許稀鹽酸(3)產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液變?yōu)樽仙馕?1)加熱FeCl3溶液，得到Fe(OH)3膠體，加入MgCl2使膠體凝聚而得到紅褐色沉淀。(2)為防止FeCl3水解，應加入少許稀鹽酸抑制FeCl3水解。(3)因Fe33O3H2O=Fe(OH)33OH，所以得到紅褐色沉淀，同時OH與FeCl3發(fā)生顯色反應，溶液變?yōu)樽仙?(1)K2CO3盡管加熱過程促進水解，但生成的KHCO3和KOH反應后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O盡管Al3水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結晶水合物(3)BaCO3Ba(HCO3)2BaCO3CO2H2O(4)Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4(5)Al(OH)3加熱使HCl揮發(fā)，促進水解進行到底(6)H2SO4溶液HCl揮發(fā)只剩余H2SO49(1)Cl2Cl22Fe2