《化學肥料中的主角》同步練習（附答案及簡要講解）.doc

5.4化學肥料中的主角同步練習一、選擇題：1下列物質(zhì)中，能使干燥的紅色石蕊試紙變藍的是( )。A液氨 B氨氣 C氨水 D氯化銨溶液2下列說法中不正確的是( )。A氨極易溶于水，水溶液呈弱堿性 B氨氣沒有顏色，具有刺激性氣味C氨易液化，液化時要吸收大量的熱量 D液態(tài)氨常用作制冷劑3下列屬于氮的固定的是( )。A植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料 BNO和O2反應(yīng)生成NO2CN2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 D豆科植物把含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)榈鞍踪|(zhì)4下列方法不適合實驗室制取氨氣的是( )。A加熱氯化銨晶體和熟石灰 B加熱硝酸銨晶體和固體氫氧化鈉C生石灰中加入濃氨水 D加熱濃氨水5給裝有少量下列固體的試管加熱，試管底部的固體不可能全部消失的是( )。ANH4HCO3 BCa(HCO3)2 CNH4Cl D(NH4)2CO3 6在體積為V升的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為( )。Aa/bBa/2bCa/（a2b）Da/2（ab）7下列關(guān)于氯化銨的判斷，不正確的是( )。A其中存在離子鍵和共價鍵BNH4Cl是由NH3和HCl化合而成的共價化合物C是一種銨態(tài)氮肥D固體受熱分解時，離子鍵被破壞8加入氫氧化鋇溶液共熱，在生成氣體的同時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是 ( )。ANa2SO4溶液 BNH4Cl溶液 C(NH4)2SO4 溶液 DNH4HCO3 溶液9下列變化中需要加入還原劑才能發(fā)生的是( )。AN2NO2 BN2NH3 CNONO2 DNH3NO101 L 1 mol/L 氨水中，含有( )。A1 mol NH3 分子 BNH3和NH4 總共1 molCNH3.H2O 1 mol DNH3.H2O 、NH3 、NH4 總共1 mol11常溫下在水電離出的c(H)為1.010-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的是( )。AK 、NH4 、NO3、Cl BNa 、Ba2 、Cl、NO3 CFe2 、Cu2 、NO3 、SO42 DNH4、K、I、NO312下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是( )。 (A) (B) (C) (D) (A) (B) (C) (D)13下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），可用加熱方法除去，且不產(chǎn)生新雜質(zhì)是( )。ANaCl(氯酸鉀) B氯化鈉(氯化銨) C碳酸鈣(固體碘 ) D硫酸鈉(小蘇打)14硝酸具有強酸性和強氧化性，能在硝酸里大量存在的離子是( )。AFe2 BNa CSO32 DHCO315以下說法中錯誤的是( )。A通常狀況下N2不易和其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，是因為N2分子中兩個原子間形成的共價鍵的鍵能很大BN2可用作制氮肥和硝酸的原料CN2的化學性質(zhì)不活潑，工業(yè)上常用氮氣來代替稀有氣體，做焊接金屬的保護氣D氮元素的非金屬性比磷強，所以氮氣比白磷活潑，易燃燒16室溫時，在體積相同的容器內(nèi)混合下列氣體，混合后壓強最小的是( )。A100mL H2和50mL O2 B100 mL HCl和100mL NH3C100 mL NO和100mL O2 D100 mL H2和50mL Cl217只用一種試劑可鑒別 (NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4和NaCl五種溶液，這種試劑是( )。ANaOH BHCl CBa(OH)2 DH2SO418在實驗室里可按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是( )。 ANH3 BCl2 CHCl DSO2 19在錐形瓶內(nèi)充滿干燥氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，將滴管內(nèi)液體擠壓到錐形瓶中，輕輕振蕩，一會兒可見小氣球a鼓漲，下列X和Y的組合不可能的是( )。XYACO2飽和NaHCO3BNH3H2OCHCl0.1mol/LNa2SO4溶液DCl26mol/lNaOH溶液二、填空題：20氮肥是最重要的化肥，它能使農(nóng)作物枝葉茂盛，葉片增大，促進葉綠素的形成，從而有利于光合作用，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。（1）空氣中存在大量的游離態(tài)的氮，其電子式為_；游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮后才能被農(nóng)作物吸收。游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程稱_。豆科植物的根部常附有小根瘤，能把空氣中游離的氮轉(zhuǎn)化為氨，以這種方式轉(zhuǎn)化的過程稱_。（2）農(nóng)諺有“雷雨發(fā)莊稼”一說。其原因是自然界的雷電現(xiàn)象是一種固氮途徑，經(jīng)雷電固定的氮是硝態(tài)氮，(硝酸或硝酸鹽)其相關(guān)的化學方程式為：_，_，_。（3）合成氨工業(yè)是氮肥的最主要來源。寫出工業(yè)合成氨的化學方程式_ _。（4）合成氨工業(yè)也是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，寫出氨催化氧化制硝酸過程中有關(guān)化學方程式_，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。21用玻璃棒蘸取濃氨水和濃鹽酸，當玻璃棒接近時會看到的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_；用濃硫酸和濃氨水_（填是、否）有同樣的現(xiàn)象。22博物館中常把一些古畫保存在氮氣中，其原因是_。23某種混合氣體可能含有NH3、O2、SO2、HCl氣體。(1) 將混合氣體通入盛有過量硝酸銀溶液的洗氣瓶中，產(chǎn)生白色沉淀，則該混合氣體中一定有_；一定沒有_；可能含有_。 (2) 將混合氣體通入盛有適量石灰水的洗氣瓶中，產(chǎn)生白色沉淀，排出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。則混合氣體中一定有_；一定沒有_；可能含有_。 三、實驗題：24氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。請回答：（1）氨的電子式為_。（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是_。（2）右圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是打開止水夾k，_。 氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)開色，其原因是_（用電離方程式表示）；燒瓶中的液體存在的微粒有_。（3）該小組同學設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無污染氣體。請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學方程式_。堿石灰的作用是_。 該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題并提出改進意見_ _。25實驗室合成氨裝置如圖，且已知合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)。（1）裝置甲的作用是：_，_；（2）從丙導(dǎo)出的氣體是_；（3）檢驗產(chǎn)物的簡單化學方法是_。26某化學興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學原理，在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(zhì)(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl2能吸收氨氣)。(1)裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示)：b接( )，( )接( )，( )接( )。(2)寫出氨氣催化氧化的化學方程式_。(3)進行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是_；D中的現(xiàn)象是_。(4)能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是_。(5)實驗開始時，下列操作順序最合理的是_。 a先加熱A裝置中的催化劑再由導(dǎo)管a通入空氣 b先由導(dǎo)管a通人空氣，再加熱A裝置中的催化劑 c在由導(dǎo)管a通人空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑27實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。 (1)從下圖a、b、c三個裝置中選擇制取氣體的合適裝置： 制氮氣選擇 裝置、制氫氣選擇 裝置。 (2)氨合成器中發(fā)生的發(fā)應(yīng)得方程式： 。 (3)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還有可能生成的物質(zhì)是： (可多選)。 A H2 B NO2 C HNO3 D NH4NO3 (5)寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式： (6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H、OH、 、 離子。答案及簡要講解一、選擇題1、液氨和氨氣中只有NH3分子。而氨水中NH3H2OOHNH，所以氨水能使紅色的石蕊試紙變藍。而氯化銨溶液呈弱酸性，故選C。2、液氨汽化時才是吸收大量的熱，故選C。3、氮的固定是指把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程。A選項中土壤中含氮養(yǎng)料是化合態(tài)的氮元素；而B、D選項都是將氮的化合物轉(zhuǎn)化為其它的含氮化合物。因此，選C。4、A是實驗室制氨氣最常用的方法；C選項中生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，氨水受熱后氨氣逸出，因此可用于實驗室制氨氣；D選項氨水受熱后氨氣逸出；而B選項中固體氫氧化鈉受熱會腐蝕玻璃，不適合實驗室制氨氣，故選B。5、NH4HCO3加熱生成NH3、H2O和CO2；Ca(HCO3)2加熱生成CaCO3、H2O和CO2；NH4Cl加熱生成NH3和HCl；(NH4)2CO3加熱生成NH3、H2O和CO2，故選B。6、a mol NO中有氮原子a mol和氧原子a mol，b mol O2有氧原子2b mol，即反應(yīng)前氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為a/（a2b）；因化學反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，所以反應(yīng)后氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比仍為a/（a2b），故選C。7、氯化銨是離子化合物，它既有離子鍵，也有共價鍵，當受熱分解時，銨根離子和氯離子之間的離子鍵被破壞。故選B8、選C9、要加入還原劑，即此物質(zhì)被還原（元素化合價降低）。只有B選項N2被還原，A、C、D選項中N2、NO、NH3都是被氧化。故選B10、在氨水中氮元素以NH3.H2O 、NH3 、NH4三種形式存大，因此，NH3.H2O 、NH3 、NH4共有1 mol。11、c(H)為1.010-13 mol/L，因此c(OH)為1.010-1 mol/L，即c(OH) c(H)，溶液呈堿性，因此A、C、D選項中的NH4 、Fe2 、Cu2不能存在，故選B。12、A選項NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，但還沒到試管口NH3和HCl又結(jié)合變成NH4Cl；C選項加熱固體時試管口應(yīng)略向下傾斜；因此錯誤的是A和C，故選AC。13、A選項：氯酸鉀加熱分解變成氯化鉀和氧氣，雜質(zhì)氯酸鉀除去了，但引入了新雜質(zhì)KCl；B選項NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl兩種氣體，因此雜質(zhì)完全除去；C選項：碘受熱升華，但碳酸鈣加熱到一定溫度也會分解；D選項：小蘇打NaHCO3加熱變成Na2CO3、H2O和CO2，引入新雜質(zhì)Na2CO3，故選B。14、硝酸有強氧化性，而Fe2、SO32有還原性，會被氧化；硝酸有強酸性會與HCO3反應(yīng)放出CO2；故選B。15、雖然氮元素的非金屬性比磷強，但氮氣中的氮氮共價三鍵鍵能較大，氮氣化學性質(zhì)較穩(wěn)定，不易燃燒，而白磷比它活潑。應(yīng)此四個選項中錯誤的是D，故選D16、常溫下氫氣和氧氣及氫氣和氯氣不反應(yīng)，因此壓強不變；B選項中100 mL HCl和100mL NH3恰好完全反應(yīng)，NH4Cl固體，壓強幾乎變?yōu)?；C選項中100 mL NO和50mL O2常溫下即反應(yīng)生成100mL NO2，另有50mL 剩余的O2，因此反應(yīng)后體積變?yōu)?50 mL；因此，壓強最小的是B，故選B。17、滴加適量的Ba(OH)2只有刺激性氣味氣體生成的是NH4Cl；既有刺激性氣味氣體生成又有白色沉淀的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀的是Na2SO4；無明顯現(xiàn)象的是NaCl；因此Ba(OH)2可鑒別它們，故選C。18、根據(jù)儲氣瓶長進短出可知氣體R密度比空氣大，又根據(jù)倒置漏斗防倒吸吸收裝置，可知氣體R極易溶于水，因此符合此要求的是HCl，故選C。19、小氣球a鼓漲說明錐形瓶中壓強減小了。而CO2幾乎不溶于飽和NaHCO3，壓強不變，因此不可能的組合是A，故選A。二、填空題：20（1） ；固氮；生物固氮； （2）N2+O22NO、2NO+O22NO2 、3NO2+H2O2HNO3+NO高溫、高壓催化劑（3）N23H2 2NH3； （4）4NH35O24NO6H2O；4NO3O22H2O 4HNO3（或2NOO22NO2 3NO2H2O2HNO3NO）；21、產(chǎn)生白煙；因濃氨水和濃鹽酸具有揮發(fā)性，可反應(yīng)生成固體小顆粒；否（因為濃硫酸有難揮發(fā)性）；22、N2常溫下化學性質(zhì)較穩(wěn)定，可防止字畫氧化，并使蛀蟲因缺氧死亡。23、 (1) HCl ；NH3；SO2、O2 （產(chǎn)生白色沉淀，說明有HCl，HCl與硝酸銀生成AgCl沉淀，因此不可能有NH3；因NH3常溫下反應(yīng)生成NH4Cl，而SO2、O2無法判斷）；(2) NH3、SO2 ；HCl；O2 （產(chǎn)生白色沉淀，說明有SO2而沒有HCl，因為有HCl時SO2不能與石灰水反應(yīng)生成CaSO3沉淀，排出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色說明有NH3，O2無法判斷）24（1） ；（2）(NH4)2SO4Ca(OH)2CaSO42NH32H2O；（3）擠壓膠頭滴管，將水注入燒瓶內(nèi)