西南大學17秋1128《分析化學(一)》在線作業(yè)(參考資料).doc

謀學網(wǎng)11281、間接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示劑的適宜時間是() 滴定開始時 滴定至溶液呈淺黃色時 滴定至I3-的紅棕色褪盡 在標準溶液滴定了近50%時參考答案：滴定至溶液呈淺黃色時；2、條件電位是：() 標準電極電位 任意溫度下的電極電位 任意濃度下的電極電位 在特定條件下，氧化形和還原形的總濃度均為1mol/L時，校正了各種外界因素(酸度、配位、等)影響后的實際電極電位參考答案：在特定條件下，氧化形和還原形的總濃度均為1mol/L時，校正了各種外界因素(酸度、配位、等)影響后的實際電極電位；3、在滴定Cl gCl AgI AgBr 三種離子的滴定突躍一樣大參考答案：AgI；4、重量分析中，若待測物質中含的雜質與待測物的離子半徑相近，在沉淀過程中往往形成() 表面吸附 吸留與包藏 混晶 后沉淀5、某些金屬離子(如Ba2+、Mg2+、Ca2+等)能生成難溶的草酸鹽沉淀，將沉淀濾出，洗滌后除去剩余的C2O42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4標準溶液滴定與金屬離子相當?shù)腃2O42-，由此測定金屬離子的含量。此滴定方式為()。 直接滴定法 返滴定法 間接滴定法 置換滴定法6、在滴定分析中，化學計量點與滴定終點之間的關系是() 兩者含義相同 兩者必須吻合 兩者互不相干 兩者越接近，滴定誤差愈小7、某同學將水楊酸當成乙酰水楊酸進行實驗，這屬于()誤差。 方法 試劑 過失 偶然8、按照分析對象，分析化學可以分為() 定量分析、定性分析和結構分析 無機分析和有機分析 化學分析和儀器分析 例行分析和仲裁分析9、用EDTA直接滴定有色金屬離子M，終點所呈現(xiàn)的顏色是 游離指示劑的顏色 EDTA-M配合物的顏色 指示劑-M配合物的顏色 上述A+B的顏色10、吸附指示劑法測定鹵素離子含量，需要加入下列哪種物質保護膠體？ 硝基苯 糊精 鉻酸鉀 曙紅11、aM(L)=1表示 M與L沒有副反應 M與L的副反應相當嚴重 M的副反應較小 M=L12、0.050mol/LAlCl3溶液的離子強度為() 0.60mol/L 0.30mol/L 0.15mol/L 0.10mol/L13、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNH3水(pKb=4.7)的pH突躍范圍為6.34.3,若用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LpKb=2.7的某堿,pH突躍范圍為() 6.32.3 8.32.3 8.34.3 4.36.314、用25mL移液管移出的溶液體積應記錄為()mL。 25 25.0 25.00 25.00015、在分析過程中，通過()可以減少隨機誤差對分析結果的影響 增加平行測定次數(shù) 作空白試驗 對照試驗 校準儀器16、用純水將下列溶液(濃度均為1.0mol/L)稀釋10倍時，其中pH變化最小的是() NH3H2O溶液 HAc溶液 HCl溶液 HAc+NaAc溶液17、吸留共沉淀與表面吸附共沉淀的主要區(qū)別在于吸留發(fā)生在沉淀內部，吸附發(fā)生在沉淀表面() A. B.18、共軛堿得到質子形成共軛酸，故HPO42-的共軛酸是H3PO4。() A. B.19、EDTA是強堿弱酸鹽，所以其pH>7.() A. B.20、在有共存離子時，可通過調節(jié)酸度或采用掩蔽法來實現(xiàn)選擇性滴定。() A. B.21、溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越強，與Na2C2O4反應越完全，所以用Na2C2O4標定KMnO4時，溶液酸度越高越好。() A. B.22、沉淀稱量法測定中，要求沉淀式和稱量式相同。() A. B.23、絡合滴定中，溶液的最佳酸度范圍是由EDTA決定的。() A. B.24、用NaOH標準溶液滴定0.1mol/LH3PO4，在滴定曲線上出現(xiàn)3個突躍。() A. B.25、分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為可靠數(shù)字。() A. B.26、選擇指示劑的原則是指示劑的變色范圍應全部或部分落入滴定突躍范圍之內，且變色點與化學計量點盡可能接近。() A. B.27、沉淀滴定法和沉淀重量法的相同之處都是以沉淀反應為基礎，且要求反應較完全。() A. B.28、pH=10.42的有效數(shù)字是4位。() A. B.29、酸堿滴定中有時需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑。() A. B.30、相對誤差：31、絕對誤差：32、精密度：33、H2SO4(水溶液的質子平衡式。34、常見的酸堿指示劑有、。35、用Fe3+滴定Sn2+，若濃度均增大10倍，則滴定突躍(指增加、減少幾個單位或不變)。36、用淀粉作指示劑，直接碘量法可在滴定前加入，以藍色為滴定終點；間接碘量法在近終點時加入，以藍色為滴定終點。37、實驗結果的精密度通常用_和表示，其中用能更好的反映出數(shù)據(jù)的離散程度。38、緩沖溶液的作用是39、準確度高低用衡量，它表示。精密度高低用衡量，它表示。40、用Ce(SO4)2標準溶液滴定FeSO4(滴定反應Ce4+Fe2=Ce3+Fe3),當?shù)味ㄖ?9.9%時溶液的電位是伏。滴定至化學計量點時是伏。滴定至100.1%是伏。（已知Fe3/Fe2=0.68V，Ce4/Ce3=1.44V）41、EDTA與金屬離子絡合時，隨著滴定的進行酸度將。這是因為42、利用吸附指示劑測定氯離子時的指示劑是43、EDTA和金屬的配位比多數(shù)是44、濃度均為1.0mol/LHCl滴定NaOH溶液的滴定突躍是pH=3.310.7，當濃度改為0.010mol/L時，其滴定突躍范圍是_。45、在配位滴定中，若指示劑與金屬離子形成的配合物很穩(wěn)定，以致在終點時不能被EDTA置換，這種現(xiàn)象稱為，為消除這種現(xiàn)象，可加入46、3600是位有效數(shù)字，e是位有效數(shù)字。47、MgBr2水溶液的電荷平衡式48、用Fe3+滴定Sn2+，若濃度均增大10倍，則在化學計量點前0.1%時電極電位，在化學計量點后電極電位(指增加、減少或不變)。49、標定硫代硫酸鈉一般可選_作基準物，標定高錳酸鉀溶液一般選用_作基準物。50、為保證滴定分析的準確度，要控制分析過程中各步驟的相對誤差0.1%，用萬分之一分析天平差減法稱量試樣的質量應，用50mL滴定管滴定，消耗滴定劑體積應51、用高錳酸鉀法測定Ca2+時，所屬的滴定方式是52、在未作系統(tǒng)誤差校正的情況下，某分析人員的多次測定結果的重現(xiàn)性很好，則只能說明他的_(精密度高、準確度高)。53、標定硫代硫酸鈉一般可選_作基準物。54、NaHCO3水溶液的質子條件為.55、用Ce(SO4)2標準溶液滴定FeSO4(滴定反應Ce4+Fe2=Ce3+Fe3)，當?shù)味ㄖ?9.9%時溶液的電位是_伏；滴定至化學計量點時是_伏；滴定至100.1%又是_伏。（已知EFe3/Fe2=0.80V;ECe4/Ce3=1.60V）56、已知滴定管的讀數(shù)標準偏差為0.01mL,若滴定時耗去30.00mL溶液,則該溶液體積的相對標準偏差為57、法揚斯法測定Cl-時，在熒光黃指示劑溶液中常加入糊精，其目的是保護。58、已知lgK(FeY)=14.32,pH=3.0時，lgaY(H)=10.60,因此在pH=3.0的溶液中，F(xiàn)e2被EDTA準確滴定。(能或者不能)59、e為位有效數(shù)字；100.0035為位有效數(shù)字60、莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為_、_。61、在與金屬離子配位時，EDTA分子中共有個配位原子62、配位滴定方式有幾種？各舉一例。63、將以下數(shù)修約為4位有效數(shù)字0.0253541修約為，0.0253561修約為，0.0253550修約為_，0.0253650修約為，0.0253651修約為_，0.0253549修約為。64、確定絡合滴定最高酸度、最低酸度以及最佳酸度的依據(jù)是什么？65、66、稱取純CaCO30.5005克，溶解后定容至250.00mL,然后用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，在pH=12.5時加入鈣指示劑，用EDTA標準溶液滴至終點，消耗標準溶液20.00mL,計算C(EDTA)以及TEDTA/Al2O3已知MCaCO3=100.1，MAl2O3=102.067、已知氯霉素化學式為C11H12O5N2Cl2，現(xiàn)分析眼藥膏中氯霉素含量。稱取樣品1.1800g，經(jīng)分解使其中的有機氯轉化為無機氯離子后，加入AgNO3試劑的AgCl沉淀15.00mg，求眼藥膏中氯霉素的質量分數(shù)。M(氯霉素)=323.1g/mol;M(AgCl)=143.3g/mol68、某試樣可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3及中性雜質或是它們中某二者的混合及中性雜質，現(xiàn)稱取該試樣0.2000g，用蒸餾水溶解后，用0.1000mol/l的HCl標準溶液20.00ml滴定至酚酞變色，然后加入甲基橙，又用去鹽酸溶液10.00ml恰滴定至甲基橙變色，問：(1)該試樣組成？(2)求出各組分的百分含量。(已知：M(Na2CO3)=106.0g/molM(NaHCO3)=84.00g/molM(NaOH)=40.00g/mol）69、血液中鈣的測定，采用KMnO4法間接測定鈣。取10.00mL血液試樣，先沉淀為草酸鈣，再以硫酸溶解后，加入0.005000mol/LKMnO4標準溶液10.00mL，過量的KMnO4用0.005000mol/LH2O2滴定，消耗12.50mL。試計算每10mL血液中含鈣多少毫克？已知鈣的摩爾質量為40.0g/mol.70、把0.8800g藥物中的氮轉化為NH3，然后將NH3通入20.00mL0.2133mol/LHCl溶液中，過量的酸以0.1962mol/LNaOH溶液滴定，需用5.50mL,計算有機物中N的百分含量。（已知M(NH3)=14.01g/mol）71、在0.1molL-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反應為：2Fe3+Sn2+2Fe2+Sn4+(1)計算下列反應的化學計量點的電位和滴定到99.9%和100.1%時的電位。(2)計算平衡常數(shù)及討論反應進行的完全程度。72、計算AgCl在0.10molL-1的HCl溶液中的溶解度。已知：Ag+與Cl-絡合物的lgb1=3.04、lgb2=5.04、lgb3=5.04、lgb4=5.30，Ksp(AgCl)=1.810-1073、已知Zn2+-NH3溶液中，鋅的分析濃度為0.020molL-1，游離氨的濃度NH3=0.10molL-1，計算溶液中鋅-氨配合物各型體的濃度。lgb1lgb4:2.27,4.61,7.01,9.06,74、計算在pH=3.0時，cEDTA=0.01molL-1時Fe3+/Fe2+電對的條件電位。解：查得：lgKFeY-=25.1，lgKFeY2-=14.32，EFe3+/Fe2+=0.77V75、用0.200mol/LNaOH滴定0.200mol/LHCl-0.200mol/LHAc混合溶液中的HCl，問計量點是的pH是多少？以甲基橙為指示劑，滴定的終點誤差為多少？已知：HAc的Ka=1.8x10-576、計算pH5.00時，0.10mol/LHAc溶液中各型體的分布系數(shù)和平衡濃度。已知Ka1.8x105。77、78、三次標定NaOH溶液濃度（mol?L-1）結果為0.2085、0.2083、0.2086，計算測定結果的平均值、個別測定值的平均偏差、相對平均偏差、標準差和相對標準偏差。79、下列各種系統(tǒng)誤差，請區(qū)別方法誤差、儀器和試劑誤差或操作誤差，并給出它們的減免方法。砝碼受腐蝕：天平的兩臂不等長：容量瓶與移液管未經(jīng)校準：在重量分析中，試樣的非被測組分被共沉淀：試樣在稱量過程中吸潮：砝碼受腐蝕：80、確定絡合滴定最高酸度、最低酸度以及最佳酸度的依據(jù)是什么？81、請回答K2Cr2O7標定Na2S2O3時實驗中的有關問題。(1)為何不采用直接法標定，而采用間接碘量法標定?(2)Cr2O72-氧化I-反應為何要加酸，并加蓋在暗處放置5min，而用Na2S2O3滴定前又要加蒸餾水稀釋?(3)測定時為什么要用碘量瓶？82、某學生進行中和滴定實驗的操作過程如下：請指出錯誤之處并糾正A.取一支堿式滴定管，B.用蒸餾水洗凈，C.即加入待測的NaOH溶液，D.記錄液面刻度讀數(shù)，E.用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，F(xiàn).置于經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，G.加入適量蒸餾水，H.加入酚酞指示劑2滴，I.滴定時邊滴邊搖動，J.邊注視滴定管內液面的變化，K.當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定，L.記錄液面刻度讀數(shù)，M.根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。83、什么是金屬指示劑的封閉和僵化，如何避免？84、稱取NaHCO3和Na2CO3的混合物0.3380g,用適量水溶解，以甲基橙為指示劑，用HCl(0.1500mol/L)滴定至終點時，消耗35.00mL。計算：(1)如以酚酞為指示劑，用上述HCl滴定至終點時，需消耗多少mL？(2)NaHCO3在混合試樣中的百分含量為多少？(NaHCO3摩爾分子量為84.01g/mol，Na2CO3摩爾分子量為105.99g/mol)85、名詞解釋：滴定誤差86、名詞解釋：滴定突躍范圍：87、使用碘量法滴定時，誤差的主要來源是什么？如何減小誤差？88、名詞解釋：誤差89、用佛爾哈德法測定Cl、Br、I時的條件是否一致，為什么?90、某同學配制0.02mol?L-1Na2S2O3500mL，方法如下：在分析天平上準確稱取Na2S2O35H2O2.482g,溶于蒸餾水中，加熱煮沸，