高中化學(xué)必修1 《第三章 金屬及其化合物》全章教案：第三章　專題總結(jié).doc

教 案課題：第三章本章專題總結(jié)授課班級課 時(shí)2教學(xué)目的 知識與技能1、掌握金屬單質(zhì)（Na、Mg、Al、Fe）的化學(xué)性質(zhì)2、掌握鈉、鎂、鋁、鐵等金屬化合物的性質(zhì)過程與方法采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)情感態(tài)度價(jià)值觀1、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力2、通過教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、社交活動能力和互助合作能力重 點(diǎn)金屬單質(zhì)（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化學(xué)性質(zhì)難 點(diǎn) 化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理（一）金屬的通用性（二）鈉及鈉的化合物1、鈉的性質(zhì)2、鈉的氧化物3、堿-氫氧化鈉4、鹽-碳酸鈉和碳酸氫鈉(三)鋁的化合物-氧化物與氫氧化物(四)鐵的化合物1、鐵的氧化物2、鐵的氫氧化物及Fe2 與Fe3的轉(zhuǎn)化二、本章典型題剖析1、滴加順序不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同三、本章專題講座有關(guān)金屬及其化合物的有關(guān)計(jì)算1、基本計(jì)算方法(1) 代數(shù)方程組法-解決混合物問題的基本方法 2、差量法數(shù)學(xué)原理：(3) 假設(shè)法-快速擊破選擇型計(jì)算題I 平均值法 極限討論法(4) 分類討論法-研究過量問題(5) 守恒法2、鋁三角轉(zhuǎn)化及鋁的圖像問題(1) 向Al3 的溶液中加入強(qiáng)堿(OH)(2) 向強(qiáng)堿溶液中加入Al3 (4) 向H溶液中加入AlO2 (3) 向AlO2 溶液中加入H3、鐵的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1) 鐵三角應(yīng)用(2) 鐵與稀HNO3 反應(yīng)規(guī)律當(dāng)鐵粉過量時(shí)，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O當(dāng)鐵粉過量時(shí)，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O(3) 守恒法在Fe計(jì)算中的綜合應(yīng)用 質(zhì)量守恒關(guān)系 元素守恒關(guān)系 電荷守恒 電子守恒關(guān)系 體積守恒關(guān)系教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動板書一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理（一）金屬的通用性講金屬的物理通用性：有金屬光澤、有延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱。但不同金屬在密度、硬度、熔沸點(diǎn)等方面差別較大，這也是金屬單質(zhì)的一大特點(diǎn)。金屬的化學(xué)性質(zhì)是具有還原性，主要表現(xiàn)在金屬能與非金屬、水、酸、某些鹽發(fā)生反應(yīng)。金屬的還原性有很大差別，其還原性強(qiáng)弱與金屬原子的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，一般說來，金屬原子的半徑越大，最外層電子越少，金屬的還原性越強(qiáng)。講金屬活動性順序表中金屬的金屬性從左到右依次減弱，可以判斷金屬失電子的難易；可以判斷金屬離子得到電子的能力投影小結(jié)由金屬活動性順序表分析金屬知識的規(guī)律金屬活動順序K、Ca 、Na Mg Al、ZnFe、Sn、Pb HCu、Hg、AgPt、Au與非金屬反應(yīng)Cl2都能直接化合，變價(jià)金屬一般生成高價(jià)金屬氯化物不反應(yīng)S與硫蒸氣直接化合，變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬化合物不反應(yīng)O2常溫下易氧化，點(diǎn)燃生成過氧化物常溫生成氧化膜加熱化合不反應(yīng)與H2O反應(yīng) 常溫下生成堿和氫氣與熱水反應(yīng)有堿存在下與水反應(yīng)與高溫水蒸氣反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)與反應(yīng)生成鹽的氫氣不反應(yīng)不反應(yīng)與氧化性酸反應(yīng)不生成氫氣，鐵、鋁鈍化產(chǎn)生NO2、NO、SO2不反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)與水反應(yīng)，不與鹽反應(yīng)，堿與鹽反應(yīng)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來不反應(yīng)堿的穩(wěn)定性受熱不分解加熱分解常溫分解自然界存在化合態(tài)化合態(tài)游離態(tài)冶煉方法電解法(電解熔融的鹽、氧化物、氫氧化物)熱還原法熱分解或其它方法板書（二）鈉及鈉的化合物1、鈉的性質(zhì)投影總結(jié)（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、質(zhì)軟、比水輕、熔點(diǎn)低（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)：2NaCl2 2NaCl (白煙)2NaSNa2S與O2反應(yīng)：緩慢氧化：4Na+O2= 2Na2O (白色固體) 劇烈燃燒：2Na+O2= Na2O2 (淡黃色固體)與H2O 反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na+2OH+H2)與酸反應(yīng)：2Na+2H=2Na+H2與鹽溶液反應(yīng)：(先與水作用生成NaOH，NaOH再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)) 2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4 +H2 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+H2與熔融鹽：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 板書2、鈉的氧化物氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2 化合價(jià)O(-2)O(-1)顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色粉末化學(xué)性質(zhì)O22Na2O+O2 =Na2O2 -CO2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 H2ONa2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 HClNa2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 SO2Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O2 +SO2 =Na2SO4 類別堿性氧化物過氧化物投影總結(jié)板書3、堿-氫氧化鈉講NaOH，白色固體，易潮解，俗名苛性鈉，燒堿，火堿。一元強(qiáng)堿，具有堿的通性，即：能與酸反應(yīng)生成鹽和水，例：NaOH+HCl=NaCl+H2O 能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，例：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 能與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，例：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 板書4、鹽-碳酸鈉和碳酸氫鈉投影總結(jié)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比較: Na2CO3 NaHCO3 溶液與酚酞變紅變紅顏色深淺比較: Na2CO3 NaHCO3 與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 反應(yīng)速率： NaHCO3 Na2CO3 與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+ 2NaCl (CO32+Ca2=CaCO3)-與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH (CO32+Ca2=CaCO3)NaHCO3+Ca(OH)2= NaOH + CaCO3 +H2O(HCO3+OH+Ca2=CaCO3+H2O)或NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3 +CaCO3+2H2O(2HCO3+2OH+Ca2 =CaCO3+2H2O+CO32)與氫氧化鈉溶液-NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O (OH+HCO3=CO32+H2O)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 :NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O (OH+HCO3=CO32+H2O)2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2板書(三)鋁的化合物-氧化物與氫氧化物投影總結(jié)物質(zhì)氧化鋁氫氧化鋁化學(xué)式Al2O3 Al(OH)3 俗名剛玉-物理性質(zhì)白色粉末，不溶于水，熔點(diǎn)高，自然界中為無色晶體。白色固體，不深于水化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)Al2O3 +6HCl=AlCl3 +3H2O(Al2O3+6H=Al3+3H2O)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H=Al3+3H2O) 與堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O (Al2O3+2OH=2AlO2 +H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 相互轉(zhuǎn)化-2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 板書(四)鐵的化合物1、鐵的氧化物投影總結(jié)FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名-鐵紅磁性氧化鐵水溶性不溶 不溶不溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅速被氧化，穩(wěn)定穩(wěn)定氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物與非氧化性酸反應(yīng)FeO+2HCl=FeCl2+H2O (FeO+2H=Fe2+H2O)Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H=2Fe3 +3H2O )Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H=2Fe3+Fe2+4H2O 板書2、鐵的氫氧化物及Fe2 與Fe3的轉(zhuǎn)化投影總結(jié)二價(jià)鐵三價(jià)鐵化 學(xué) 式FeCl2FeCl3名 稱氯化亞鐵氯化鐵溶液顏色淺綠色黃色與氫氧化鈉現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。FeCl2+2NaOH =Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl 與KSCN溶液無現(xiàn)象產(chǎn)生血紅色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3氧化（還原性）主要表現(xiàn)： 還原 性，舉例：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 表現(xiàn)：氧化性，舉例：2FeCl3+Fe=3FeCl2 相互轉(zhuǎn)化FeCl2 FeCl3：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 FeCl3 FeCl2：2FeCl3+Fe=3FeCl2 名 稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏色、狀態(tài)白色固體 紅褐色固體 水溶性難溶于水難溶于水與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O 氫氧化亞鐵露置空氣中4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 板書3、鐵三角投影總結(jié)板書二、本章典型題剖析1、滴加順序不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同投影總結(jié)（1）稀Na2CO3溶液與稀鹽酸間的反應(yīng)向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始時(shí)無氣體產(chǎn)生，達(dá)到一定量后才有氣泡冒出，由少到多的過程中依次發(fā)生下列反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 向稀鹽酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有氣泡冒出，由少到多只發(fā)生下列反應(yīng)：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H2O (2) 稀AlCl3溶液與稀NaOH溶液間的反應(yīng)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為：Al3 +3OH=Al(OH)3 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀逐漸增多，繼續(xù)加NaOH溶液沉淀逐漸溶解，直至完全消失。向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為：Al3+4OH=AlO2+2H2O Al3+3AlO2+6H2O =4Al(OH)3 現(xiàn)象：開始時(shí)無沉淀，接著產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加AlCl3溶液，沉淀量不變。(3) 稀NaAlO2溶液與稀鹽酸間的反應(yīng)：向鹽酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為：4H+ +AlO2=Al3+2H2O Al3+3AlO2+6H2O =4Al(OH)3現(xiàn)象：開始無沉淀，接著產(chǎn)生白色沉淀，逐漸增多至達(dá)到最大值，繼續(xù)加入NaAlO2溶液，沉淀量不變。向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直至過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為：AlO2+H +H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H=Al3+3H2O 現(xiàn)象：白色沉淀逐漸增多至最大值，繼續(xù)加鹽酸，沉淀逐漸減少，最后完全消失。板書三、本章專題講座有關(guān)金屬及其化合物的有關(guān)計(jì)算1、基本計(jì)算方法(1) 代數(shù)方程組法-解決混合物問題的基本方法 投影例1 將70克由Na2O2和Na2O組成的混合物跟98克H2O充分反應(yīng)后，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，試分別寫出Na2O2和Na2O 跟H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)量。解：設(shè)混合物中有Na2O2 的物質(zhì)的量為x mol,Na2O的物質(zhì)的量為y mol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2 4 1x 2x 0.5xNa2O + H2O = 2NaOH y y 2y由題意可得，78x+62y=70 解得，x= 0.5 mol y=0.5 mol則混合物中Na2O2 的質(zhì)量為39克，Na2O的質(zhì)量為31克。點(diǎn)擊試題1、今有Na2CO3與NaHCO3混合物1.37克，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，殘余物與足量鹽酸反應(yīng)后，得到CO2氣體0.44克，求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？板書2、差量法講差量法是依據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量的變化，找出所謂“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”列出比例式，求出答案。板書數(shù)學(xué)原理：投影例2 將一定量H2和CuO 10克共熱，CuO部分被還原，得到固體粉末質(zhì)量為8.4克，有多少克Cu生成？參加反應(yīng)的H2有多少克？解： CuO + H2 Cu + H2O m 80 2 64 80-64=16 y x 10-8.4=1.6 g 解得 x=6.4g y=0.2g投影例3 加熱10克Na2CO3和NaHCO3混合物至質(zhì)量不再變化，剩余的固體質(zhì)量為8.4克，求混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。解： 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 m 84*2 106 84*2-106=62 x 10-8.4=1.6 g x=4.34 g w(Na2CO3)%=56.6%點(diǎn)擊試題1、將CO2氣體通過78克Na2O2固體，一段時(shí)間后測得固體質(zhì)量增至92克，求生成O2的質(zhì)量2、200，11.6克CO2和H2O(g)與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6克，求原混合物氣體中CO2、H2O質(zhì)量各是多少克？板書(3) 假設(shè)法-快速擊破選擇型計(jì)算題I 平均值法講當(dāng)xy2.4故NaHCO3過量設(shè)NaOH為x mol, NaHCO3 為y mol40x+84y=16.6NaOH+NaHCO3 Na2CO3 +H2O 1 1 1 x x x 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 2 1 1 y-x 0.5(y-x) 18*(0.5y-0.5x+x)+44(y-x)=3.35 解得 x=0.1 mol, y=0.15 mol w(NaOH )%=24.1%點(diǎn)擊試題1、今有120 mL 1mol/L 的Na2CO3溶液和80 mL 2.5 mol/L的鹽酸。(1) 若將Na2CO3溶液逐滴加至鹽酸中則可收集到標(biāo)況下的CO2氣體體積為_解：n(Na2CO3)=0.12*1=0.12 mol n(HCl)=0.08*2.5=0.2 mol 若將Na2CO3 加到鹽酸中，則立即生成CO2 直至鹽酸完全反應(yīng)，即：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O 1 2 1 0.2 X X=0.1 mol則在標(biāo)況下收集到CO2氣體體積為2.24L(2) 若將上述鹽酸逐滴加至碳酸鈉溶液中，則反應(yīng)的離子方程式是_，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，測得CO2在水中的濃度為0.04 mol/L，假設(shè)溶液體積不變，則收集到的CO2在標(biāo)況下的體積為_解：若將HCl滴加到Na2CO3溶液中，直至所有的Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3 再繼續(xù)加鹽酸才有CO2生成 ，即： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 0.12 0.12 0.12則剩余鹽酸為0.2-0.12=0.08 molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 0.08 0.08溶液體積V=120+80=200 mL溶液中的CO2 為0.04*0.2=0.008 mol 則逸出的CO2 體積為：22.4*(0.8-0.08)=16.128L板書(5) 守恒法投影例7 有一空氣暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含H2O 7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若將1克該樣品放入含有HCl 3.65克的鹽酸中使其完全反應(yīng)后，殘酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反應(yīng)，蒸干溶液，所得固體的質(zhì)量是多少克？ 解：所得固體是NaCl ，是5.85克小結(jié)本題數(shù)據(jù)眾多，反應(yīng)物不純，過程復(fù)雜。若按常規(guī)方法，一步步分析計(jì)算，不但費(fèi)時(shí)還易出錯(cuò)，若認(rèn)真分析就會發(fā)現(xiàn)，最后所得固體物質(zhì)NaCl中全部的Cl全來自于HCl中的Cl點(diǎn)擊試題1、有5.1gMgAl合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金屬完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，得最多沉淀8.6g，則V等于A. 425mL B. 560mL C. 250mL D. 500mL板書2、鋁三角轉(zhuǎn)化及鋁的圖像問題(1) 向Al3 的溶液中加入強(qiáng)堿(OH)投影現(xiàn)象：先出現(xiàn)白色溶液后消失方程式：Al33OHAl(OH)3 Al(OH)3+OH =AlO2+H2O 圖像：板書(2) 向強(qiáng)堿溶液中加入Al3 投影現(xiàn)象：先沒有沉淀后出現(xiàn)并不消失方程式：Al3+4OH=AlO2+2H2O 3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3 圖像：板書(3) 向AlO2 溶液中加入H 投影現(xiàn)象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐漸溶解。方程式：AlO2HH2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H=Al3+3H2O圖像：板書(4) 向H溶液中加入AlO2 投影現(xiàn)象：開始生成的白色沉淀振蕩后消失，隨后生成的白色沉淀不溶解方程式：AlO24H=Al3+2H2O 3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3 圖像：投影例1、有一定質(zhì)量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，求(1) 原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？(2) HCl的濃度是多少？解：(1) 設(shè) 原合金中Mg的質(zhì)量為X，Al的質(zhì)量為y Mg -Mg(OH)2 Al-Al(OH)3 24 58 27 78 x 11.6 y 19.4-11.6=7.8 x=4.8 g y = 2.7 g(2) 當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，則n(HCl)=n(NaOH) 則 c(HCl)= 5*160/100= 8 mol/L點(diǎn)擊試題1、0.1molAl2（SO4）3跟2mol/L NaOH溶液350mL混合，所得沉淀的質(zhì)量為( ) A.78g B.15.6g C.7.8g D.3.9g2向10mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入未知濃度的Ba(OH)2溶液，測得滴加15mL和45mL時(shí)，所得沉淀同樣多，求Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度。投影例2、將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如右圖所示。當(dāng)V1160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)mol，V2mL。若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)mL。若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：。解：(1) n(H)=2*0.1*2=0.4 mol當(dāng)V1160mL時(shí)，中和過量H 消耗了OH 0.16 mol 則與金屬反應(yīng)用去H 0.40.16=0.24 mol 設(shè)Mg 的物質(zhì)的量為x mol,Al的物質(zhì)的量為y mol Mg-2H-Mg2-2OH-Mg(OH)2 Al-3H-Al3 -3OH -Al(OH)3 x 2x y 3y 2x+3y=0.24 x+y=0.1 解得，x=0.06 mol y= 0.04 mol 則鎂的物質(zhì)的量為0.06mol ，鋁的物質(zhì)的量為0.04mol V2=(0.16+2*0.06+3*0.04)/1=0.44L=440 mL(2) 當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，則n(HCl)=n(NaOH) 則NaOH的體積為400 mL(3) 若沉淀中無Al(OH)3 則說明Al3全部轉(zhuǎn)化為NaAlO2 ，則 n(NaOH)n(NaCl)+n(NaAlO2)=n(HCl)+n(Al3) 0.450.4+0.1-a 解得，a0.051a0.05點(diǎn)擊試題1將溶液（或氣體）X逐漸加入到（或通入到）一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的量m與加入X物質(zhì)的量n的關(guān)系如下圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是ABCDXH2SNaOHNH3HClYNa2SO3AlCl3MgSO4NaAlO22.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得濁液中，逐滴加入0.5mol/l的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示： (a)混合物中NaOH的質(zhì)量為 ，(b)混合物中AlCl3質(zhì)量為 (c)混合物中MgCl2質(zhì)量為 ， (d)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是 。板書3、鐵的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）鐵三角應(yīng)用投影例1、把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液兩份，分別通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br被氧化成Br2，兩份奶入Cl2的物質(zhì)的量之比（D）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：5點(diǎn)擊試題1、在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入Fe粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是( ) A、Cu2 B、Fe3 C、Fe2 D、H 板書(2) 鐵與稀HNO3 反應(yīng)規(guī)律當(dāng)稀HNO3過量時(shí)，F(xiàn)e+4HNO3=Fe(NO3)2 +NO+H2O 講若鐵過量，則在上述反應(yīng)基礎(chǔ)上，繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 板書當(dāng)鐵粉過量時(shí)，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 投影小結(jié)根據(jù)Fe與HNO3的物質(zhì)的量的變化，可分為以下三種情況： 1/4時(shí)，產(chǎn)物為Fe(NO3)3 3/8時(shí)，產(chǎn)物為Fe(NO3)2 若1/4 3/8時(shí)，產(chǎn)物為Fe(NO3)3與Fe(NO3)2 的混合物但需要注意的是，無論Fe過量與否，被還原的HNO3占總消耗的HNO3的1/4板書(3) 守恒法在Fe計(jì)算中的綜合應(yīng)用 質(zhì)量守恒關(guān)系講質(zhì)量守恒定律表示：參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。依據(jù)該定律?？傻贸鱿铝薪忸}時(shí)實(shí)用的等式： （1）反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和 （2）反應(yīng)物減少的總質(zhì)量產(chǎn)物增加的總質(zhì)量 （3）反應(yīng)體系中固體質(zhì)量的增加（或減少）等于氣體質(zhì)量的減少（或增加） 投影例1、在2硫酸銅和硫酸鐵的混合溶液中，加入30鐵粉，最后得到20251的硫酸亞鐵溶液及26固體沉淀物。分別求原混合溶液中硫酸鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。 解：設(shè)硫酸鐵、硫酸銅的物質(zhì)的量分別為和。根據(jù)反應(yīng)前后鐵和銅的質(zhì)量和相等得： 5612641302025156126 再由反應(yīng)前后硫酸根離子的物質(zhì)的量守恒得： 320251 聯(lián)立解得01，02。因此硫酸鐵、硫酸銅的物質(zhì)的量濃度分別為005L1和0.1L1。 板書元素守恒關(guān)系 講在化學(xué)反應(yīng)過程中，從某種意義上說可以認(rèn)為是原子重新組合的過程，因此在反應(yīng)過程中某種元素的原子，在反應(yīng)前后必定保持兩種守恒關(guān)系（均體現(xiàn)出原子個(gè)數(shù)相等）：（1）原子的質(zhì)量守恒；（2）原子的物質(zhì)的量守恒。 投影例2、把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入11041鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896L2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體128。過濾，濾液中無2。將濾液加水稀釋到200，測得其中（）為041。試求原混合物的總質(zhì)量。 分析解：由元素守恒可得： （）（）128641002 由氯元素守恒可得： 2（2）（余）（總）044 即2（2）008044，則（2）018。 又由氫元素守恒可得： 2（生成2）2（2）（余）（總）044，解得反應(yīng)產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為（生成2）014。 由氧元素守恒可得： 3（23）（）（生成2）， 解得：（23）004 最后由鐵元素守恒可得： （）2（23）（2） 解得：（）01 綜上可知，原混合物總質(zhì)量為： 561011601004801002136 板書 電荷守恒講在電解質(zhì)溶液里或在離子化合物中，所含陰、陽離子的電荷數(shù)必定相等（電中性原理），即陽離子的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）陽離子的電荷數(shù)陰離子的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）陰離子的電荷數(shù)。 投影例3、已知222232，當(dāng)向100的2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2336，充分反應(yīng)后測得形成的溶液中和的物質(zhì)的量濃度相等，則原2溶液的物質(zhì)的量濃度為多少? 解;由題供信息可知：2的還原性強(qiáng)于的還原性；因此，通入2后2應(yīng)該全部被氧化成了3。據(jù)題意知反應(yīng)后的溶液中只有3、，且（）（）2（2）233622412015。據(jù)電荷守恒原理，必有： 3（3）（）1（）1解得：（3）02 又由鐵元素守恒知（2）（3）02。故原2溶液的物質(zhì)的量濃度為： 020121 板書 電子守恒關(guān)系 講氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是參加反應(yīng)的原子間的電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失和電子對的偏移）。在氧化還原反應(yīng)過程中，氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量必定等于還原劑失去電子的總物質(zhì)的量。在解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的試題（尤其是涉及多個(gè)氧化還原反應(yīng)的綜合題）時(shí)，運(yùn)用電子守恒法可起到事半功倍的效果。 投影例4、將14鐵粉溶于1稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原溶液質(zhì)量增加8，則原溶液中硝酸的濃度為（） A041B061 C0.81D1.01 解：按常規(guī)解本題需先判斷出反應(yīng)中同時(shí)生成了+2、+3價(jià)的鐵，然后再根據(jù)方程式求解。若運(yùn)用守恒原理則可避開繁瑣的討論和方程式的書寫。 假設(shè)鐵單質(zhì)在反應(yīng)中被氧化成+n價(jià)，由題意有： （3）3（反應(yīng)中作酸用的） 1 （1456）025025 由題意知，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為1486，物質(zhì)的量為630102。則有3（反應(yīng)起氧化劑作用的）3 131 020602 據(jù)電子的守恒原理可得02506；又由氮元素守恒原理可推知，反應(yīng)中共消耗硝酸的物質(zhì)的量為： 0250208 故選C。 點(diǎn)擊試題1、在100L的2溶液中，通入224的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)后，溶液中有13的被氧化成溴單質(zhì)。求原2溶液的物質(zhì)的量濃度。 解：設(shè)2溶液的物質(zhì)的量濃度為1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等的原則知，2所得電子的物質(zhì)的量應(yīng)等于2和所失電子的物