《第三章 復(fù)習(xí)課》 課題3.docx

本章復(fù)習(xí)課一、晶體類(lèi)型與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系1下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是()分子晶體中都存在共價(jià)鍵在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti4和12個(gè)O2相緊鄰S(chǎng)iO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞A BC D2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力C金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電二、晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律3下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)，按由低到高順序排列的是()ANH3、CH4、NaCl、Na BH2O、H2S、MgSO4、SO2CCH4、H2O、NaCl、SiO2 DLi、Na、K、Rb、Cs4下列物質(zhì)的熔點(diǎn)均按由高到低的次序排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是()A鋁、鈉、干冰B金剛石、碳化硅、晶體硅C碘化氫、溴化氫、氯化氫D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳三、判斷晶體類(lèi)型的方法5下列給出的幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點(diǎn)/801714190(5101 kPa)70沸點(diǎn)/1 4131 41218057.57據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷下列敘述與表中相吻合的是()AAlCl3在加熱條件下能升華BSiCl4晶體屬于原子晶體CAlCl3晶體是典型的離子晶體DNaCl的晶格能比MgCl2小6下列物質(zhì)中，屬于含有極性共價(jià)鍵的離子晶體的是()ACsCl BKOH CH2O DNa2O2四、高考真題7(2009安徽理綜，7)石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如右圖)，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是()A石墨烯與石墨互為同位素B0.12 g石墨烯中含6.021022個(gè)碳原子C石墨烯是一種有機(jī)物D石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合8.(2008四川理綜，27)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線(xiàn)形，回答下列問(wèn)題：(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)；(2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是_，寫(xiě)出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：_；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)；(4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)，其晶體類(lèi)型為_(kāi)；(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是_，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(6)試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由：_。9(2009全國(guó)理綜，29)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類(lèi)型是_；(2)Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是_；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是：_；(4)這5個(gè)元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類(lèi)型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是(填化學(xué)式)_，其原因是_；電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是_；(5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是_。五、綜合應(yīng)用10氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N晶體中氮以N3存在，基態(tài)N3的電子排布式為_(kāi)。(2)NN的鍵能為942 kJmol1，NN單鍵的鍵能為247 kJmol1，計(jì)算說(shuō)明N2中的_鍵比_鍵穩(wěn)定(填“”或“”)。(3)(CH3)3NH和AlCl可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100 ，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑_(填“大”或“小”)，可用作_(填代號(hào))。a助燃劑 b“綠色”溶劑c復(fù)合材料 d絕熱材料(4)X中所有電子正好充滿(mǎn)K、L、M三個(gè)電子層，它與N3形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是_，與同一個(gè)N3相連的X有_個(gè)。本章復(fù)習(xí)課目標(biāo)落實(shí)多面體外形有序性固定凝固液態(tài)析出基本單元平行六面體1/81/41/21分子分子間作用力熔點(diǎn)升華很小分子密堆積412原子共價(jià)鍵空間網(wǎng)狀較高大電子氣652%868%1274%陽(yáng)離子陰離子離子鍵較大壓縮熔點(diǎn)沸點(diǎn)釋放的正值大穩(wěn)定高大雙基落實(shí)1D稀有氣體的晶體內(nèi)不含化學(xué)鍵；金屬晶體中含陽(yáng)離子和自由電子，無(wú)陰離子；離子晶體內(nèi)可能有共價(jià)鍵；SiO2晶體中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合；分子的穩(wěn)定性由共價(jià)鍵的鍵能決定，與分子間作用力無(wú)關(guān)。2A3C根據(jù)判斷晶體熔、沸點(diǎn)高低的規(guī)律，可初步肯定答案為C。因?yàn)镾iO2是原子晶體，NaCl是離子晶體，CH4、H2O都是分子晶體，且常溫下水為液態(tài)，CH4是氣態(tài)。選項(xiàng)D中的五種堿金屬晶體，由于其金屬鍵漸弱(金屬陽(yáng)離子電荷數(shù)相等，但半徑增大)等原因，熔點(diǎn)依次降低。4B分子晶體的熔點(diǎn)由分子間作用力決定，離子晶體、原子晶體、金屬晶體的熔點(diǎn)由鍵能決定，A、C、D三項(xiàng)中均有分子晶體，故選B。5A觀(guān)察AlCl3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)可看出其沸點(diǎn)要低于熔點(diǎn)，所以可以升華，A項(xiàng)正確；從表中看SiCl4的熔點(diǎn)是70 ，熔點(diǎn)低，屬于分子晶體的特征，B項(xiàng)錯(cuò)；AlCl3的熔、沸點(diǎn)不高，肯定不屬于典型的離子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)；雖然Mg2比Na半徑小，但是考慮到NaCl堆積比MgCl2密，NaCl熔點(diǎn)更高，因此NaCl晶格能比MgCl2大，D項(xiàng)錯(cuò)。6B7.D8(1)SO3(2)ClHClO、HClO2、HClO3、HClO4(任寫(xiě)3種酸)(3)直線(xiàn)形(4)共價(jià)鍵原子晶體(5)Mg3N2Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3或Mg3N28H2O=3Mg(OH)22NH3H2O(6)D的最高價(jià)氧化物為CO2，X的最高價(jià)氧化物為SiO2，前者比后者的熔點(diǎn)低，因?yàn)榍罢邽榉肿泳w，由分子間作用力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵之間的作用力遠(yuǎn)大于分子間作用力解析本題的突破口是幾種元素氫化物的構(gòu)型，前20號(hào)元素中，氫化物構(gòu)型為正四面體的是C、Si，三角錐形的為N、P，角形的為O、S，由原子序數(shù)依次增大得出D、E、X、Y、Z五種元素分別為C、N、Si、S、Cl。S的最高化合價(jià)為6價(jià)，對(duì)應(yīng)的氧化物為SO3；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，所以能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素為Cl；CS2、CO2的空間構(gòu)型均為直線(xiàn)形；C和Si形成由極性鍵構(gòu)成的原子晶體。9(1)原子晶體(2)NO2和N2O4(3)As2S3(4)NH3、AsH3、PH3NH3分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)最高。相對(duì)分子質(zhì)量AsH3大于PH3，分子間作用力AsH3大于PH3，故AsH3沸點(diǎn)高于PH3SiH4正四面體、PH3三角錐形、H2S角形(V形)(5)SiCl44NH3Si(NH2)44HCl3Si(NH2)4高溫,Si3N48NH3解析本題是無(wú)機(jī)推斷題?？疾樵鼗衔锊糠种R(shí)。結(jié)合元素周期表考查位、構(gòu)、性三者關(guān)系。本題的突破口有下面幾處：“Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸”，符合的元素可能是N、S、Cl?！癢與Q形成高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料”，高中課本明確出現(xiàn)的就是氮化硅Si3N4，再結(jié)合“W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)”，聯(lián)系CCl4可知是SiCl4。把推知的元素歸位于元素周期表，必須處于相鄰位置：如圖：Q、R、W、Y、X分別為N、As、Si、S、P。氫化物結(jié)構(gòu)類(lèi)型相同的必是同一主族元素N、P、As，由于NH3分子之間形成氫鍵，故沸點(diǎn)比PH3和AsH3都高。10(1)1s22s22p6(2)(3)小b(4)Cu6解析(1)N3核外有10個(gè)電子，電子排布式是1s22s22p6。(2)NN中有一個(gè)鍵兩個(gè)鍵，鍵鍵能(942 kJmol1247 kJmol1)/2347.5 kJmol1，鍵鍵能大于鍵鍵能，所以鍵比鍵穩(wěn)定。(3)有機(jī)溶劑一般易揮發(fā)，大多有污染，離子