《第三章 復習課》 課題3.docx

本章復習課一、晶體類型與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系1下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是()分子晶體中都存在共價鍵在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti4和12個O2相緊鄰SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定氯化鈉熔化時離子鍵被破壞A BC D2下列說法錯誤的是()A原子晶體中只存在非極性共價鍵B分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力C金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電二、晶體熔、沸點高低的比較規(guī)律3下列各組物質(zhì)的沸點，按由低到高順序排列的是()ANH3、CH4、NaCl、Na BH2O、H2S、MgSO4、SO2CCH4、H2O、NaCl、SiO2 DLi、Na、K、Rb、Cs4下列物質(zhì)的熔點均按由高到低的次序排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是()A鋁、鈉、干冰B金剛石、碳化硅、晶體硅C碘化氫、溴化氫、氯化氫D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳三、判斷晶體類型的方法5下列給出的幾種氯化物的熔點和沸點：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點/801714190(5101 kPa)70沸點/1 4131 41218057.57據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷下列敘述與表中相吻合的是()AAlCl3在加熱條件下能升華BSiCl4晶體屬于原子晶體CAlCl3晶體是典型的離子晶體DNaCl的晶格能比MgCl2小6下列物質(zhì)中，屬于含有極性共價鍵的離子晶體的是()ACsCl BKOH CH2O DNa2O2四、高考真題7(2009安徽理綜，7)石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如右圖)，可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是()A石墨烯與石墨互為同位素B0.12 g石墨烯中含6.021022個碳原子C石墨烯是一種有機物D石墨烯中碳原子間以共價鍵結(jié)合8.(2008四川理綜，27)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形，回答下列問題：(1)Y的最高價氧化物的化學式為_；(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是_，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：_；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_；(4)D和X形成的化合物，其化學鍵類型為_，其晶體類型為_；(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物是_，此產(chǎn)物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是_；(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：_。9(2009全國理綜，29)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是_；(2)Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是_；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是：_；(4)這5個元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式)_，其原因是_；電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結(jié)構(gòu)分別是_；(5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應的化學方程式(各物質(zhì)用化學式表示)是_。五、綜合應用10氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N晶體中氮以N3存在，基態(tài)N3的電子排布式為_。(2)NN的鍵能為942 kJmol1，NN單鍵的鍵能為247 kJmol1，計算說明N2中的_鍵比_鍵穩(wěn)定(填“”或“”)。(3)(CH3)3NH和AlCl可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100 ，其揮發(fā)性一般比有機溶劑_(填“大”或“小”)，可用作_(填代號)。a助燃劑 b“綠色”溶劑c復合材料 d絕熱材料(4)X中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是_，與同一個N3相連的X有_個。本章復習課目標落實多面體外形有序性固定凝固液態(tài)析出基本單元平行六面體1/81/41/21分子分子間作用力熔點升華很小分子密堆積412原子共價鍵空間網(wǎng)狀較高大電子氣652%868%1274%陽離子陰離子離子鍵較大壓縮熔點沸點釋放的正值大穩(wěn)定高大雙基落實1D稀有氣體的晶體內(nèi)不含化學鍵；金屬晶體中含陽離子和自由電子，無陰離子；離子晶體內(nèi)可能有共價鍵；SiO2晶體中每個硅原子與四個氧原子以共價鍵相結(jié)合；分子的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定，與分子間作用力無關(guān)。2A3C根據(jù)判斷晶體熔、沸點高低的規(guī)律，可初步肯定答案為C。因為SiO2是原子晶體，NaCl是離子晶體，CH4、H2O都是分子晶體，且常溫下水為液態(tài)，CH4是氣態(tài)。選項D中的五種堿金屬晶體，由于其金屬鍵漸弱(金屬陽離子電荷數(shù)相等，但半徑增大)等原因，熔點依次降低。4B分子晶體的熔點由分子間作用力決定，離子晶體、原子晶體、金屬晶體的熔點由鍵能決定，A、C、D三項中均有分子晶體，故選B。5A觀察AlCl3的熔點和沸點可看出其沸點要低于熔點，所以可以升華，A項正確；從表中看SiCl4的熔點是70 ，熔點低，屬于分子晶體的特征，B項錯；AlCl3的熔、沸點不高，肯定不屬于典型的離子晶體，C項錯；雖然Mg2比Na半徑小，但是考慮到NaCl堆積比MgCl2密，NaCl熔點更高，因此NaCl晶格能比MgCl2大，D項錯。6B7.D8(1)SO3(2)ClHClO、HClO2、HClO3、HClO4(任寫3種酸)(3)直線形(4)共價鍵原子晶體(5)Mg3N2Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3或Mg3N28H2O=3Mg(OH)22NH3H2O(6)D的最高價氧化物為CO2，X的最高價氧化物為SiO2，前者比后者的熔點低，因為前者為分子晶體，由分子間作用力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價鍵結(jié)合，共價鍵之間的作用力遠大于分子間作用力解析本題的突破口是幾種元素氫化物的構(gòu)型，前20號元素中，氫化物構(gòu)型為正四面體的是C、Si，三角錐形的為N、P，角形的為O、S，由原子序數(shù)依次增大得出D、E、X、Y、Z五種元素分別為C、N、Si、S、Cl。S的最高化合價為6價，對應的氧化物為SO3；元素非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，所以能形成酸性最強的含氧酸的元素為Cl；CS2、CO2的空間構(gòu)型均為直線形；C和Si形成由極性鍵構(gòu)成的原子晶體。9(1)原子晶體(2)NO2和N2O4(3)As2S3(4)NH3、AsH3、PH3NH3分子間存在氫鍵，故沸點最高。相對分子質(zhì)量AsH3大于PH3，分子間作用力AsH3大于PH3，故AsH3沸點高于PH3SiH4正四面體、PH3三角錐形、H2S角形(V形)(5)SiCl44NH3Si(NH2)44HCl3Si(NH2)4高溫,Si3N48NH3解析本題是無機推斷題?？疾樵鼗衔锊糠种R。結(jié)合元素周期表考查位、構(gòu)、性三者關(guān)系。本題的突破口有下面幾處：“Y的最高價氧化物的水化物是強酸”，符合的元素可能是N、S、Cl?！癢與Q形成高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料”，高中課本明確出現(xiàn)的就是氮化硅Si3N4，再結(jié)合“W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)”，聯(lián)系CCl4可知是SiCl4。把推知的元素歸位于元素周期表，必須處于相鄰位置：如圖：Q、R、W、Y、X分別為N、As、Si、S、P。氫化物結(jié)構(gòu)類型相同的必是同一主族元素N、P、As，由于NH3分子之間形成氫鍵，故沸點比PH3和AsH3都高。10(1)1s22s22p6(2)(3)小b(4)Cu6解析(1)N3核外有10個電子，電子排布式是1s22s22p6。(2)NN中有一個鍵兩個鍵，鍵鍵能(942 kJmol1247 kJmol1)/2347.5 kJmol1，鍵鍵能大于鍵鍵能，所以鍵比鍵穩(wěn)定。(3)有機溶劑一般易揮發(fā)，大多有污染，離子