高中化學(xué) 2.1.1 共價(jià)鍵同課異構(gòu)課件 魯科版選修3.ppt

第2章化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié)共價(jià)鍵模型 第1課時(shí) 回顧 回憶化學(xué)必修課程中有關(guān)化學(xué)鍵的知識(shí) 回答以下幾個(gè)問(wèn)題 1 化學(xué)鍵的定義及基本分類 2 離子鍵 共價(jià)鍵的定義 3 離子化合物 共價(jià)化合物的定義 一 共價(jià)鍵形成和本質(zhì)1 從氫分子形成圖說(shuō)起 1 氫原子間距離與能量的關(guān)系 2 為什么會(huì)出現(xiàn)這種情況 2 共價(jià)鍵的本質(zhì) 高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用是共價(jià)鍵的本質(zhì) 如 h2是h原子間1s電子hcl是h的1s電子與cl的3p電子cl2是兩個(gè)cl原子3p軌道上的一個(gè)電子 1 通常電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵 2 成鍵原子一般有未成對(duì)電子 用來(lái)相互配對(duì)成鍵 自旋反向 3 成鍵原子的原子軌道在空間重疊使體系能量降低 3 共價(jià)鍵的形成條件 二 共價(jià)鍵的特征 1 飽和性 原子有幾個(gè)未成對(duì)電子就形成幾個(gè)共價(jià)鍵 因?yàn)閟軌道是球形對(duì)稱的 所以s軌道與s軌道形成的共價(jià)鍵沒有方向性 2 方向性 是不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性 問(wèn)題 1 鍵 頭碰頭 x s s x px s x px px 形成 鍵的電子稱為 電子 原子軌道沿核間連線重疊 即頭碰頭方式 形成的共價(jià)鍵 叫 鍵 三 共價(jià)鍵的類型 2 鍵 肩并肩 i x z z pz pz 形成 鍵的電子稱為 電子 原子軌道在核間連線兩側(cè)進(jìn)行重疊 即采用肩并肩 方式形成的共價(jià)鍵 叫 鍵 鍵的類型 鍵的類型 提出問(wèn)題 1 非金屬元素氫 氯比較 誰(shuí)的非金屬性強(qiáng) 2 非金屬性強(qiáng)弱有什么表現(xiàn) 討論分析 1 h2 hcl分子中共用電子對(duì)與原子的位置關(guān)系及原子的電性情況2 判斷下列分子中鍵的極性 o2 ho hf o c o h o o h 非極性鍵 共用電子對(duì)不偏向任何原子的共價(jià)鍵 同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵 極性鍵 共用電子對(duì)發(fā)生偏向的共價(jià)鍵 不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵 成鍵原子的電負(fù)型相差越大 鍵的極性越強(qiáng) 3 極性鍵和非極性鍵 隨堂練習(xí) 1 下列物質(zhì)的分子中既有 又有的是 hcl h2o n2 h2o2 c2h4 c2h2a b c d d 2 共價(jià)鍵是有飽和性和方向性的 下列關(guān)于共價(jià)鍵這兩個(gè)特征的敘述中不正確的是 a 共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的b 共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的c 共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型d 共價(jià)鍵的方向性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系e 共價(jià)鍵的方向性與原子軌道的重疊程度有關(guān)f 硫化氫分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角與硫原子的兩個(gè)未成對(duì)電子所在原子軌道的夾角有關(guān) e 隨堂練習(xí) 1 下列物質(zhì)的分子中既有 又有的是 hcl h2o n2 h2o2 c2h4 c2h2a b c d d 2 共價(jià)鍵是有飽和性和方向性的 下列關(guān)于共價(jià)鍵這兩個(gè)特征的敘述中不正確的是 a 共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的b 共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的c 共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型d 共價(jià)鍵的方向性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)