初三化學(xué)第一章、第二章必背知識點(diǎn).doc

5初三化學(xué)第一章、第二章必備知識點(diǎn)一推斷題解題必備知識點(diǎn) 1.特殊性質(zhì)空氣中含量最多的氣體N2 ,能支持燃燒的氣體O2,造成溫室效應(yīng)的氣體CO2,密度最小的氣體 H2 有刺激性氣味的氣體SO2 , 能使石灰水變渾的氣體 CO2 ,污染空氣的有毒氣體SO2 ,NO2 , CO , NO, O3 ,不可燃，也不助燃的氣體 N2 ，CO2，稀有氣體 ，最理想燃料 H2 ，理想的原因放熱多，無污染，來源廣， ，未廣泛使用原因 造價(jià)高，儲(chǔ)存難 ；煤氣成分 CO ，天然氣成分 CH4 ，造成酸雨的氣體 SO2 ,NO2 ，地球上、人體中含量最多物質(zhì)是水；最常用的滅火劑是水可燃性氣體 H2 ，CO ， CH4 燃燒的化學(xué)方程式分別是2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O, 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2, CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O ;2.特殊顏色: 黑色固體：Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4（均不溶于水）;白色固體 Mgo ， P2O5 ；銀白色固體 Mg,Fe , 紫黑色固體 KMnO4 ,淡黃色固體 S 紅色固體Fe2O3 、Cu、P ，3.特殊的反應(yīng)條件（1） 催化劑2H2O2 MnO2 2H2O+ O2（2）直流電2H2O 直流電 2H2+ O2 （3） 加熱 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 (4)點(diǎn)燃3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 ,4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 C + O2 點(diǎn)燃 CO2（充分燃燒） , 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（不充分燃燒）2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O , 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 , CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O , C2H6O + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O4.組成元素相同的物質(zhì): （1）H2O2 H2O ； CO CO2 ； 5.特殊狀態(tài): 常見液體H2O、H2O2;液體燃料 C2H6O ,常見氣體O2, H2 ，CO ， CH4 ,CO2 6氧三角及化學(xué)方程式： 碳三角及化學(xué)方程式（1）氧三角： H2O2 (2) 碳三角：C（O2） H2O O2 CO CO27.能互相轉(zhuǎn)化的物質(zhì):H20 O2(H2);8.有水生成的反應(yīng)： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 , 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O ; C2H6O + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 9.有CO2生成的反應(yīng)：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 ; 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 ;CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O ; C2H6O + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O二空氣、氧氣知識點(diǎn)：1（1）空氣成分：氮?dú)猓?8）；氧氣（21）；二氧化碳（0.03%）稀有氣體（0.94%）（2）氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，食品食品中常充入氮?dú)?。氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵?。?）氧氣用途：支持燃燒、供給呼吸、煉鋼、煉鐵 （均利用化學(xué)性質(zhì)）（4）稀有氣體通電時(shí)會(huì)發(fā)出不同顏色的光，所以可作電光源（利用物理性質(zhì)）（5）驗(yàn)證空氣中氧氣占1/5的實(shí)驗(yàn)原理：利用紅磷燃燒消耗瓶中氧氣，且生成固體，使瓶中壓強(qiáng)減小，故倒吸入水的體積即是空氣中氧氣的體積。若實(shí)驗(yàn)中測定氧氣含量偏小，原因可能是：紅磷量少；裝置氣密性不好；未冷卻就打開止水夾了。若實(shí)驗(yàn)中測定氧氣含量偏大，原因可能是止水夾沒夾緊。能否用木炭、硫代替紅磷？不能，原因是木炭、硫燃燒時(shí)生成氣體，使瓶中壓強(qiáng)幾乎不變。（6）加熱高錳酸鉀制氧氣的操作要點(diǎn)：先連儀器再查氣密性，均勻加熱，排水取氣時(shí)先撤導(dǎo)管后撤燈（防水倒吸，試管炸裂）(7) O2的檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入待測氣體中，若木條復(fù)燃，則氣體為氧氣。O2的驗(yàn)滿：將帶火星的木條接近瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已滿。(8) 收集氣體：排水法（O2、H2）；向上排空氣法（O2、CO2）；向下排空氣（H2、CH4）；收集純凈氧氣應(yīng)用排水法；用此法收集不滿的原因可能是未等連續(xù)均勻冒泡就收集了(9) 排空氣收集氣體時(shí)，導(dǎo)管一定要伸到集氣瓶底部（為了使空氣充分排出）（10）氧氣中燃燒現(xiàn)象：鐵：劇烈燃燒并放熱，火星四射，生成黑色固體。磷：劇烈燃燒并放熱，產(chǎn)生大量白煙和黃色火焰，生成白色固體。 碳：劇烈燃燒并放熱，發(fā)白光，生成氣體使石灰水變渾濁。2描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象注意的問題：（1）不能說出生成物名稱 （2）鐵絲在空氣中不能燃燒 （3）磷燃燒不能說“霧”（4）硫在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰，空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰 （5）碳在空氣中不發(fā)白光3簡答題（1）用高錳酸鉀制氧氣時(shí)水槽中的水呈紫紅色原因：（）用雙氧水制氧氣時(shí)，短時(shí)間內(nèi)沒有氣泡原因：（）鐵絲在氧氣中燃燒后集氣瓶底炸裂原因：（4）高錳酸鉀制氧氣時(shí)冷水倒吸試管炸裂原因： （5）收集氧氣很長時(shí)間收集不滿的原因： 、 （6）排水法收集氧氣不純的原因： （7）高錳酸鉀和過氧化氫兩種制氧方法較好的是 ，原因是 （8）鑒別氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣： 答案：（1）高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 （2）沒加二氧化錳催化劑 （3）集氣瓶底沒放水（4）排水法實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先停止加熱后取出導(dǎo)管了（5）裝置漏氣或藥品不夠了（6）集氣瓶未裝滿水；未等連續(xù)均勻冒泡就收集了（7）過氧化氫，原因是裝置簡單，不用加熱，節(jié)約能源 （8）將燃著的木條分別伸入四瓶待測氣體中，若木條燃燒更旺，則為氧氣；若木條不變，則為空氣；若木條熄滅，則為二氧化碳；若氣體燃燒，則為氫氣。三、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)與探究1、試管：固體加熱略向下，液體加熱45(向上傾斜45度角)2、藥品的取用：（1）往試管里裝入固體藥品：“一橫、二放、三慢豎”；（2）液體藥品取用：瓶塞倒放、標(biāo)簽向手心、試管傾斜、兩口緊挨；3、常用儀器中：（1）可以直接加熱的：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿（2）需墊石棉網(wǎng)加熱的：燒杯、燒瓶（3）不能加熱的：量筒、集氣瓶、漏斗；4、試管中液體加熱時(shí)，不超過液體體積的“1/3”； 酒精燈內(nèi)酒精不超過“2/3”， 5、托盤天平：左物右碼放紙上（氫氧化鈉應(yīng)放在燒杯或表面皿中）,稱量數(shù)據(jù)0.1克，若稱量10克藥品，稱量過程中指針向左偏，應(yīng)取出藥品直至天平平衡。6、量取一定體積的液體，需要的儀器是量筒和滴管，讀數(shù)方法是：先把量筒平放，實(shí)現(xiàn)與量筒內(nèi)凹液面最低點(diǎn)保持水平再讀數(shù)，若俯視則讀數(shù)偏高實(shí)際少，若仰視則讀數(shù)偏小實(shí)際多。7、 如何證明二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑？（驗(yàn)證一變二不變）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論探究二氧化錳能否改變過氧化氫分解速度1向盛有過氧化氫溶液的試管中伸入帶火星的木條檢驗(yàn)。少量氣泡，木條不復(fù)燃二氧化錳能改變過氧化氫分解速度2向上述過氧化氫溶液中加3克二氧化錳，伸入帶火星木條。大量氣泡，木條復(fù)燃探究二氧化錳反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變3將實(shí)驗(yàn)3中剩余固體過濾、洗滌烘干后，稱量剩余固體。剩余固體質(zhì)量仍為3克MnO2反應(yīng)前后質(zhì)量不變探究二氧化錳反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否改變4再取新的過氧化氫溶液于試管中 ，加入濾出的剩余固體，再伸入帶火星的木條檢驗(yàn)試管中有氣泡產(chǎn)生，帶火星木條復(fù)燃二氧化錳反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變因MnO2能改變H2O2分解速度，且反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故能做H2O2的催化劑. 四基本概念1化合價(jià)口訣：鉀、鈉、銀、氫1價(jià)；鈣、鎂、鋇、鋅2價(jià)；銅汞2鋁3；亞鐵2鐵3價(jià)；通常氧為-2價(jià)，氯在最后-1價(jià)，單質(zhì)零價(jià)永不變。硫酸根 SO4碳酸根 CO3 -2價(jià)；氫氧根 OH硝酸根 NO3 -1價(jià)，銨根 NH4 +1價(jià)。2、物質(zhì)的性質(zhì)與變化 反應(yīng)條件：催化劑、點(diǎn)燃、加熱、高溫、常溫 化學(xué)變化 事例：燃燒、生銹、腐爛、呼吸作用、光合作用、（1）物質(zhì)變化 基本反應(yīng)類型 ：化合、分解、置換、復(fù)分解四種類型 分類 從得氧和失氧角度看：有氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 從能量變化角度看：有放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 物理變化：如三態(tài)變化、揮發(fā)、溶解、能的轉(zhuǎn)化（2）物質(zhì)性質(zhì) 物理性質(zhì)：如色、態(tài)、味、熔沸點(diǎn)、硬密度、揮發(fā)性、溶解性、導(dǎo)電性、 化學(xué)性質(zhì)：如可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、酸堿性、毒性、還原性等練習(xí)：1下列物質(zhì)用途體現(xiàn)的是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)？（1）稀有氣體做電光源（物性）；（2）氮?dú)?、稀有氣體作食品保護(hù)氣（化性）；（3）液氮作冷凍劑（物性）（4）氧氣醫(yī)療急救（化性）；（5）氧氣煉鋼、氣焊（助燃性，化性）；（6）二氧化碳促進(jìn)光合作用（化性）（7）干冰人工降雨、做制冷劑（物性） （8）天然氣、氫氣、酒精作燃料（可燃性，化性） （9）銅作導(dǎo)線（導(dǎo)電性，物性）； （10）鐵作鐵鍋（導(dǎo)熱性，物性）練習(xí)1 過碳酸鈉固體化學(xué)式為2Na2CO33H2O2，有關(guān)該化合物敘述如下。外觀為白色固體穩(wěn)定性較差，100 時(shí)直接分解放出氧氣易溶于水，得到過氧化氫的溶液和碳酸鈉溶液，低溫下有漂白作用，可做洗滌助劑，1%的過碳酸鈉溶液可用于蔬菜和水果的保鮮。上述敘述中屬于過碳酸鈉物理性質(zhì)的是（填序號，下同） ，主要屬于化學(xué)性質(zhì)的是 ，屬于用途的是 。（答案：；）（1）化學(xué)變化的宏觀特征是有新物質(zhì)（或新分子）生成；化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合的過程（2）化合反應(yīng)：多變一 ； 分解反應(yīng)：一變多（3）催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里，能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變的物質(zhì)。（探究催化劑需探究一變二不變工三個(gè)實(shí)驗(yàn)）如下：【提出假設(shè)】水泥塊可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。帶火星的小木條帶火星的小木條過氧化氫2水泥塊【實(shí)驗(yàn)步驟】 實(shí)驗(yàn)一：步驟如下： （1）操作的現(xiàn)象 ；操作現(xiàn)象為有氣泡，木條復(fù)燃。（2）通過實(shí)驗(yàn)一得出的結(jié)論是 。實(shí)驗(yàn)二：（3）待實(shí)驗(yàn)一完成后，將試管中的殘留物過濾，稱量干燥濾渣，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量仍為2。此步得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。實(shí)驗(yàn)三：（4）將實(shí)驗(yàn)二的濾渣重新加入到另一盛有過氧化氫溶液的試管中，并用帶火星的小木條檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃。此步實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 ?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（5）通過以上實(shí)驗(yàn)，小明同學(xué)得出的結(jié)論是 答案： （1）氣泡很慢，木條不復(fù)燃（2）水泥快能改變過氧化氫的分解速率（3）水泥快在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變（4）水泥快在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變（5）水泥塊可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。五化學(xué)式書寫1維生素C（C6H8O6）由 種元素組成，其名稱分別是 ,銅銹Cu2（OH）2CO3由 元素組成，尿素CO(NH2)2 元素組成，KAl（SO4 ）2由 種元素組成。2氧化鈉 氧化鈣 氧化鐵 氯化鈉 氯化鈣 氯化亞鐵 氯化鐵 硫酸亞鐵 硫酸鐵 碳酸鈣 硝酸銨 硫酸鋁 二氧化碳 二氧化氮 二氧化硫 五氯化磷 二氧化錳 四氧化三鐵