初三化學第一章、第二章必背知識點.doc

5初三化學第一章、第二章必備知識點一推斷題解題必備知識點 1.特殊性質空氣中含量最多的氣體N2 ,能支持燃燒的氣體O2,造成溫室效應的氣體CO2,密度最小的氣體 H2 有刺激性氣味的氣體SO2 , 能使石灰水變渾的氣體 CO2 ,污染空氣的有毒氣體SO2 ,NO2 , CO , NO, O3 ,不可燃，也不助燃的氣體 N2 ，CO2，稀有氣體 ，最理想燃料 H2 ，理想的原因放熱多，無污染，來源廣， ，未廣泛使用原因 造價高，儲存難 ；煤氣成分 CO ，天然氣成分 CH4 ，造成酸雨的氣體 SO2 ,NO2 ，地球上、人體中含量最多物質是水；最常用的滅火劑是水可燃性氣體 H2 ，CO ， CH4 燃燒的化學方程式分別是2H2 + O2 點燃 2H2O, 2CO + O2 點燃 2CO2, CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O ;2.特殊顏色: 黑色固體：Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4（均不溶于水）;白色固體 Mgo ， P2O5 ；銀白色固體 Mg,Fe , 紫黑色固體 KMnO4 ,淡黃色固體 S 紅色固體Fe2O3 、Cu、P ，3.特殊的反應條件（1） 催化劑2H2O2 MnO2 2H2O+ O2（2）直流電2H2O 直流電 2H2+ O2 （3） 加熱 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 (4)點燃3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 ,4P + 5O2 點燃 2P2O5 C + O2 點燃 CO2（充分燃燒） , 2C + O2 點燃 2CO（不充分燃燒）2H2 + O2 點燃 2H2O , 2CO + O2 點燃 2CO2 , CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O , C2H6O + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O4.組成元素相同的物質: （1）H2O2 H2O ； CO CO2 ； 5.特殊狀態(tài): 常見液體H2O、H2O2;液體燃料 C2H6O ,常見氣體O2, H2 ，CO ， CH4 ,CO2 6氧三角及化學方程式： 碳三角及化學方程式（1）氧三角： H2O2 (2) 碳三角：C（O2） H2O O2 CO CO27.能互相轉化的物質:H20 O2(H2);8.有水生成的反應： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 , 2H2 + O2 點燃 2H2O CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O ; C2H6O + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 9.有CO2生成的反應：C + O2 點燃 CO2 ; 2CO + O2 點燃 2CO2 ;CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O ; C2H6O + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二空氣、氧氣知識點：1（1）空氣成分：氮氣（78）；氧氣（21）；二氧化碳（0.03%）稀有氣體（0.94%）（2）氮氣化學性質穩(wěn)定，食品食品中常充入氮氣。氮氣不能燃燒也不支持燃燒。（3）氧氣用途：支持燃燒、供給呼吸、煉鋼、煉鐵 （均利用化學性質）（4）稀有氣體通電時會發(fā)出不同顏色的光，所以可作電光源（利用物理性質）（5）驗證空氣中氧氣占1/5的實驗原理：利用紅磷燃燒消耗瓶中氧氣，且生成固體，使瓶中壓強減小，故倒吸入水的體積即是空氣中氧氣的體積。若實驗中測定氧氣含量偏小，原因可能是：紅磷量少；裝置氣密性不好；未冷卻就打開止水夾了。若實驗中測定氧氣含量偏大，原因可能是止水夾沒夾緊。能否用木炭、硫代替紅磷？不能，原因是木炭、硫燃燒時生成氣體，使瓶中壓強幾乎不變。（6）加熱高錳酸鉀制氧氣的操作要點：先連儀器再查氣密性，均勻加熱，排水取氣時先撤導管后撤燈（防水倒吸，試管炸裂）(7) O2的檢驗：將帶火星的木條伸入待測氣體中，若木條復燃，則氣體為氧氣。O2的驗滿：將帶火星的木條接近瓶口，若木條復燃，則氧氣已滿。(8) 收集氣體：排水法（O2、H2）；向上排空氣法（O2、CO2）；向下排空氣（H2、CH4）；收集純凈氧氣應用排水法；用此法收集不滿的原因可能是未等連續(xù)均勻冒泡就收集了(9) 排空氣收集氣體時，導管一定要伸到集氣瓶底部（為了使空氣充分排出）（10）氧氣中燃燒現(xiàn)象：鐵：劇烈燃燒并放熱，火星四射，生成黑色固體。磷：劇烈燃燒并放熱，產生大量白煙和黃色火焰，生成白色固體。 碳：劇烈燃燒并放熱，發(fā)白光，生成氣體使石灰水變渾濁。2描述實驗現(xiàn)象注意的問題：（1）不能說出生成物名稱 （2）鐵絲在空氣中不能燃燒 （3）磷燃燒不能說“霧”（4）硫在氧氣中發(fā)出藍紫色火焰，空氣中發(fā)出淡藍色火焰 （5）碳在空氣中不發(fā)白光3簡答題（1）用高錳酸鉀制氧氣時水槽中的水呈紫紅色原因：（）用雙氧水制氧氣時，短時間內沒有氣泡原因：（）鐵絲在氧氣中燃燒后集氣瓶底炸裂原因：（4）高錳酸鉀制氧氣時冷水倒吸試管炸裂原因： （5）收集氧氣很長時間收集不滿的原因： 、 （6）排水法收集氧氣不純的原因： （7）高錳酸鉀和過氧化氫兩種制氧方法較好的是 ，原因是 （8）鑒別氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣： 答案：（1）高錳酸鉀粉末進入導管 （2）沒加二氧化錳催化劑 （3）集氣瓶底沒放水（4）排水法實驗結束后先停止加熱后取出導管了（5）裝置漏氣或藥品不夠了（6）集氣瓶未裝滿水；未等連續(xù)均勻冒泡就收集了（7）過氧化氫，原因是裝置簡單，不用加熱，節(jié)約能源 （8）將燃著的木條分別伸入四瓶待測氣體中，若木條燃燒更旺，則為氧氣；若木條不變，則為空氣；若木條熄滅，則為二氧化碳；若氣體燃燒，則為氫氣。三、化學基本實驗與探究1、試管：固體加熱略向下，液體加熱45(向上傾斜45度角)2、藥品的取用：（1）往試管里裝入固體藥品：“一橫、二放、三慢豎”；（2）液體藥品取用：瓶塞倒放、標簽向手心、試管傾斜、兩口緊挨；3、常用儀器中：（1）可以直接加熱的：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿（2）需墊石棉網加熱的：燒杯、燒瓶（3）不能加熱的：量筒、集氣瓶、漏斗；4、試管中液體加熱時，不超過液體體積的“1/3”； 酒精燈內酒精不超過“2/3”， 5、托盤天平：左物右碼放紙上（氫氧化鈉應放在燒杯或表面皿中）,稱量數(shù)據(jù)0.1克，若稱量10克藥品，稱量過程中指針向左偏，應取出藥品直至天平平衡。6、量取一定體積的液體，需要的儀器是量筒和滴管，讀數(shù)方法是：先把量筒平放，實現(xiàn)與量筒內凹液面最低點保持水平再讀數(shù)，若俯視則讀數(shù)偏高實際少，若仰視則讀數(shù)偏小實際多。7、 如何證明二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑？（驗證一變二不變）實驗目的實驗步驟實驗現(xiàn)象結論探究二氧化錳能否改變過氧化氫分解速度1向盛有過氧化氫溶液的試管中伸入帶火星的木條檢驗。少量氣泡，木條不復燃二氧化錳能改變過氧化氫分解速度2向上述過氧化氫溶液中加3克二氧化錳，伸入帶火星木條。大量氣泡，木條復燃探究二氧化錳反應前后質量是否改變3將實驗3中剩余固體過濾、洗滌烘干后，稱量剩余固體。剩余固體質量仍為3克MnO2反應前后質量不變探究二氧化錳反應前后化學性質是否改變4再取新的過氧化氫溶液于試管中 ，加入濾出的剩余固體，再伸入帶火星的木條檢驗試管中有氣泡產生，帶火星木條復燃二氧化錳反應前后化學性質不變因MnO2能改變H2O2分解速度，且反應前后質量和化學性質不變，故能做H2O2的催化劑. 四基本概念1化合價口訣：鉀、鈉、銀、氫1價；鈣、鎂、鋇、鋅2價；銅汞2鋁3；亞鐵2鐵3價；通常氧為-2價，氯在最后-1價，單質零價永不變。硫酸根 SO4碳酸根 CO3 -2價；氫氧根 OH硝酸根 NO3 -1價，銨根 NH4 +1價。2、物質的性質與變化 反應條件：催化劑、點燃、加熱、高溫、常溫 化學變化 事例：燃燒、生銹、腐爛、呼吸作用、光合作用、（1）物質變化 基本反應類型 ：化合、分解、置換、復分解四種類型 分類 從得氧和失氧角度看：有氧化反應和還原反應 從能量變化角度看：有放熱反應和吸熱反應 物理變化：如三態(tài)變化、揮發(fā)、溶解、能的轉化（2）物質性質 物理性質：如色、態(tài)、味、熔沸點、硬密度、揮發(fā)性、溶解性、導電性、 化學性質：如可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、酸堿性、毒性、還原性等練習：1下列物質用途體現(xiàn)的是物理性質還是化學性質？（1）稀有氣體做電光源（物性）；（2）氮氣、稀有氣體作食品保護氣（化性）；（3）液氮作冷凍劑（物性）（4）氧氣醫(yī)療急救（化性）；（5）氧氣煉鋼、氣焊（助燃性，化性）；（6）二氧化碳促進光合作用（化性）（7）干冰人工降雨、做制冷劑（物性） （8）天然氣、氫氣、酒精作燃料（可燃性，化性） （9）銅作導線（導電性，物性）； （10）鐵作鐵鍋（導熱性，物性）練習1 過碳酸鈉固體化學式為2Na2CO33H2O2，有關該化合物敘述如下。外觀為白色固體穩(wěn)定性較差，100 時直接分解放出氧氣易溶于水，得到過氧化氫的溶液和碳酸鈉溶液，低溫下有漂白作用，可做洗滌助劑，1%的過碳酸鈉溶液可用于蔬菜和水果的保鮮。上述敘述中屬于過碳酸鈉物理性質的是（填序號，下同） ，主要屬于化學性質的是 ，屬于用途的是 。（答案：；）（1）化學變化的宏觀特征是有新物質（或新分子）生成；化學反應的微觀實質是分子分成原子，原子再重新組合的過程（2）化合反應：多變一 ； 分解反應：一變多（3）催化劑：在化學反應里，能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后均不變的物質。（探究催化劑需探究一變二不變工三個實驗）如下：【提出假設】水泥塊可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。帶火星的小木條帶火星的小木條過氧化氫2水泥塊【實驗步驟】 實驗一：步驟如下： （1）操作的現(xiàn)象 ；操作現(xiàn)象為有氣泡，木條復燃。（2）通過實驗一得出的結論是 。實驗二：（3）待實驗一完成后，將試管中的殘留物過濾，稱量干燥濾渣，發(fā)現(xiàn)質量仍為2。此步得出的實驗結論是 。實驗三：（4）將實驗二的濾渣重新加入到另一盛有過氧化氫溶液的試管中，并用帶火星的小木條檢驗，發(fā)現(xiàn)木條復燃。此步實驗結論是 ?！緦嶒灲Y論】（5）通過以上實驗，小明同學得出的結論是 答案： （1）氣泡很慢，木條不復燃（2）水泥快能改變過氧化氫的分解速率（3）水泥快在化學反應前后質量不變（4）水泥快在化學反應前后化學性質不變（5）水泥塊可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。五化學式書寫1維生素C（C6H8O6）由 種元素組成，其名稱分別是 ,銅銹Cu2（OH）2CO3由 元素組成，尿素CO(NH2)2 元素組成，KAl（SO4 ）2由 種元素組成。2氧化鈉 氧化鈣 氧化鐵 氯化鈉 氯化鈣 氯化亞鐵 氯化鐵 硫酸亞鐵 硫酸鐵 碳酸鈣 硝酸銨 硫酸鋁 二氧化碳 二氧化氮 二氧化硫 五氯化磷 二氧化錳 四氧化三鐵