無機(jī)化學(xué)試卷.doc

無 機(jī) 化 學(xué) 試 卷 四一、判斷正誤（10分，正確在括號(hào)內(nèi)“”錯(cuò)誤在括號(hào)內(nèi)） 1、實(shí)驗(yàn)室配制Fe(II)溶液時(shí)，常用摩爾鹽，其分子式為FeSO4(NH4)2SO46H2O 2、同一中心離子形成相同配位數(shù)的配離子時(shí)，外軌配合物比內(nèi)軌配合物穩(wěn)定。 3、室溫下，飽和H2S溶液的濃度為0.1 molL-1。 4、Fe3+和Ni2+的分離可以通過控制pH值的方法。 5、稀釋HAc溶液后，電離度增大，酸性增大。 6、由于鈉易與水反應(yīng)，利用這個(gè)性質(zhì)可以除去甲苯試劑含有少量的水。 7、三酸兩堿中的兩堿指苛性堿和純堿。 8、對(duì)于全部是氣體反應(yīng)的體系，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，加入惰性氣體后平衡不發(fā)生移動(dòng)。 9、SiO2的熔點(diǎn)高于CO2的，是由于SiO2的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間力大。 10、目前，人們把鐵叫做“第一金屬”，把鋁叫做“第二金屬”，鈦叫做“第三金屬”。二、填空（20分，每小題2分）1、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在HF，H2O，H2S，HCO3-中是兩性物質(zhì)的有_.。2、K3 Fe(CN)6中心離子是_，配位數(shù)是_，配位原子是_。3、干冰中起主要作用的分子間作用力為_.。4、鍵指原子軌道沿_方向，以_方式重疊。5、實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用來指示硅膠干燥劑的吸水情況變化的化學(xué)試劑是_.6、原電池的正極發(fā)生_反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生_反應(yīng)，原電池的電流由_流向_。7、Na2S2O3 、Na2S 、Na2SO4四種物質(zhì)可以用一種物質(zhì)_區(qū)分開來8、由金屬和氯反應(yīng)直接生成氯化物，應(yīng)具備的條件是_。9、不銹鋼是含_鋼合金，孔雀石的主要成分是_。10、飽和溶液BaSO4 和 SO42- 、Ba2+ 達(dá)到平衡時(shí) ，加入K NO3 ，平衡向_移動(dòng)。三、選擇正確答案（20分，每小題只一個(gè)正確答案）1、AgI溶解度小于AgCl，是由于（ ）。 A 晶格能不同 B 分子量不同 C 負(fù)離子變形性不同2、熔鹽電解是制備活潑金屬的一種重要方法。下列4種化合物中不能用做熔鹽電解原料的是（ ） A NaOH B KCl C CaSO4 D Al2O33、AgCl在下列溶液中溶解度最大的是（ ）。 A 氨水 B NaCN C Na2S2O34、下面所給定幾種溶液中，呈堿性的是（ ）。 A NaCN B NaH2PO4 C NH4AC D NaHSO45、等濃度、等體積的NaOH和HAc溶液混合后，關(guān)于離子濃度敘述正確的是（ ）A Na+濃度最大H+ 濃度最小。 B Na+濃度最大H+ 濃度處于第二 C Na+濃度最大OH- 濃度最小 D 所有濃度一樣大 6、(n，l， m，ms)組合有錯(cuò)誤的一組是（ ）。A （4，2，0，1/2） B （2，2，1，-1/2） C （3， 2，1，1/2）7、不屬于強(qiáng)氧化劑的是（ ）。 A PbO2 B NaBiO3 C HCl D K2S2O88、分子空間構(gòu)型是正四面體的為（ ）A NH3 B H2O C CCl4 D HCl9、室溫下，鋅粒不能從下列物質(zhì)中置換出氫氣的是（ ） A HCl 溶液 B NaOH 溶液 C H2O D 稀H2 S O410、下列化合物，不屬于多元酸的是（ ） A H3AsO4 B H3PO4 C H3BO3 D H4 SiO4四、綜合題（50分）1、 完成并配平下列方程式A、 Na 2O 2 + CO 2 B、 NaBiO3 + Mn2+ C、 Cr2 O7 2- + Ba2+ + H2 O 2、向含有Br-和Cl-的混合物溶液滴加AgNO3溶液（設(shè)不改變?cè)芤旱捏w積），哪種離子先沉淀出來？當(dāng)?shù)诙N沉淀析出時(shí)，第一種離子是否沉淀完全？ (KSPAgBr4=5.010-13 KSPAgCl =1.810-10)3、一種無色的鈉鹽晶體A，易溶于水，向所得的水溶于中加入稀HCl，有淡黃色沉淀B析出，同時(shí)放出刺激性氣體C，C通入KMnO4酸性溶液中，可使其褪色，C通入H2S溶液又生成B，若通入氯氣于A溶液中，再加入Ba2+,則產(chǎn)生不溶于酸的白色固體D，試根據(jù)以上反應(yīng)的現(xiàn)象推斷A，B，C，D各為何物？寫出有關(guān)的反應(yīng)式。4、請(qǐng)解釋CaCl2的熔點(diǎn)比CdCl2的熔點(diǎn)高的原因 5、在298.15K下.銅鋅原電池中c(Cu2+)=1.0molL-1.c(Zn2+)=0.1 molL-1.求原電池電動(dòng)勢(shì). E(Cu2+/ Cu)=0.337v E(Zn2+/Zn)=-0.763v 6、有一份白色固體混合物，其中可能含有 KCl , MgSO4 , BaCl2 , CaCO3 。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷混合物中有哪些化合物？1） 混合物溶于水，得透明澄清溶液。2） 對(duì)溶液作焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃觀察到紫色。3） 向溶液中加堿，呈白色膠狀沉淀。參考答案一.1； 2； 3； 4； 5； 6； 7； 8； 9； 10二.1. HCO3- H2O 2. Fe 6 C 3. 范德華力 4. 鍵軸 頭頂頭5. CoCl2 6.還原 氧化 負(fù)極 正極 7. 鹽酸 8. 金屬和生成物的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)都比較低 9. Cr Cu2(OH)2CO3 10. 溶解方向三. 1 C ； 2 D ； 3 B ； 4 B ； 5 A； 6 B； 7 C ； 8 C ； 9 C ； 10 D四.1. A. Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2O2B. 5NaBiO3 + 2Mn2+ +14H+ = 2MnO4- + 5Na+ +5Bi3+ +7H2OC. Cr2O72- + 2Ba2+ + H2O = 2BaCrO4 + 2H+2. 在Cl-離子與Br-離子濃度相同的情況下，Br-離子先沉淀出來。當(dāng)Br-離子的濃度小于10-5的時(shí)候，可認(rèn)為基本沉淀完全。3. A: Na2S2O3 B: S C: SO2 D: BaSO4 Na2S2O3 + 2HCl = S + SO2 + H2O + 2NaCl SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O Ba2+ + SO42- = BaSO44. 因?yàn)镃d2+離子與Ca2+離子的電荷相同，半徑相近，但電子構(gòu)型不同。Cd2+離子為18電子構(gòu)型，其極化作用和變形性都比Ca2+離子強(qiáng)，所以Cd2+離子與鹵素離子的相互極化作用大于Ca2+離子的，化學(xué)鍵的共價(jià)性更大，因而其鹵化物的熔點(diǎn)相應(yīng)的比Ca2+的為低。5. Zn + Cu2+ = Cu +