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第1課時元素周期律核心素養(yǎng)發(fā)展重點學(xué)業(yè)要求結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)(半徑、化合價)認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律,建構(gòu)元素周期律。能用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)(半徑、化合價)及其遞變規(guī)律。學(xué)生自主學(xué)習(xí)1.原子序數(shù)元素在元素周期表中的序號,其數(shù)值等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)或原子核外的電子數(shù)。2元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。(1)元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化:最外層電子數(shù)由1遞增到8(若K層為最外層,則由1遞增到2)。(2)隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子半徑呈周期性變化。在核外電子層數(shù)相同的情況下,隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小。(3)隨著原子序數(shù)的遞增,元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化。最高正化合價從1到7 (O無最高正價、F無正價),最低負(fù)化合價從4到1(H、He除外)。3元素周期律的實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。課堂互動探究一、原子核外電子排布、原子半徑的變化規(guī)律對于電子層數(shù)相同的原子,為什么其核電荷數(shù)越多,原子半徑越???提示:原子核帶正電荷,電子帶負(fù)電荷,核電荷數(shù)越多,原子核對核外電子的引力越大,原子半徑越小。微粒半徑大小的比較微粒半徑大小主要是由電子層數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)決定的。(1)同周期“序大徑小”(稀有氣體元素除外) 同周期,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減?。簉(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。(2)同主族“序大徑大”同主族,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸增大:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs),r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。(3)同元素同種元素的粒子電子數(shù)越多,粒子半徑越大:r(Na)r(Cl);r(Fe3)r(Fe2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。知識拓展 (1)氫原子的半徑在所有原子半徑中最小。(2)稀有氣體元素原子半徑的測量依據(jù)與其他原子半徑的測量依據(jù)不同,數(shù)據(jù)沒有比較的價值。1下列有關(guān)原子序數(shù)的說法不正確的是()A原子序數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)原子核外的電子數(shù)B簡單陽離子的原子序數(shù)陽離子核外電子數(shù)電荷數(shù)C簡單陰離子的原子序數(shù)陰離子核外電子數(shù)電荷數(shù)D原子序數(shù)相對原子質(zhì)量中子數(shù)答案D解析根據(jù)原子序數(shù)的定義可知,A正確;原子失去電子形成陽離子,故簡單陽離子的原子序數(shù)陽離子核外電子數(shù)電荷數(shù),B正確;原子得到電子形成陰離子,故簡單陰離子的原子序數(shù)陰離子核外電子數(shù)電荷數(shù),C正確;原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù),D錯誤。2已知120號元素的離子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是()A原子半徑:ABCDB離子半徑:C2DBA2C原子序數(shù):dcbaD原子最外層電子數(shù):ABDC答案B解析原子序數(shù)核電荷數(shù)原子核外電子數(shù),aA2、bB、cC2、dD的電子層結(jié)構(gòu)相同,即核外電子數(shù)相同,根據(jù)離子電荷的多少及正負(fù),推知原子電子層數(shù):ABCD,原子序數(shù):abdc,原子最外層電子數(shù):BACCD,所以原子半徑:BACD。當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小,推知離子半徑C2DBA2。綜上可知只有B正確。規(guī)律方法 微粒半徑比較要三看:首先看層,層少半徑小;同層看核,核大半徑小;同核看價,價高半徑小。二、元素化合價的變化規(guī)律分析118號元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值之差是6、4、2時分別是什么元素?提示:最高正化合價原子最外層電子數(shù)(O、F除外),最高正化合價最低負(fù)化合價的絕對值8。最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值之差是6、4、2時分別對應(yīng)的元素為Cl、S、N和P元素。1元素化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)隨著原子序數(shù)的遞增,主族元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性的變化(正價17,負(fù)價41)。(2)主族元素最高正化合價數(shù)原子最外層電子數(shù)(O、F除外)。(3)非金屬元素:最低負(fù)化合價原子最外層電子數(shù)8(H、稀有氣體除外)。(4)非金屬元素:最高正化合價|最低負(fù)化合價|8(氫元素是2,稀有氣體、O、F除外)。2一些典型元素的化合價(1)H元素的化合價有1、1、0價。如H2O、NaH、H2。(2)F元素、O元素沒有正價。(3)金屬元素只有正價,無負(fù)價;非金屬元素既有正價,又有負(fù)價(F、O除外)。(4)若主族元素原子的最外層電子數(shù)(元素族序數(shù))為奇數(shù),則變價元素的化合價一般為一系列的奇數(shù),如:Cl有1、1、3、5、7;N有3、1、3、5,但還有2、4。(5)若主族元素原子的最外層電子數(shù)(元素族序數(shù))為偶數(shù),則變價元素的化合價一般為一系列的偶數(shù),如:S有2、4、6;C有4、2、4。(6)多數(shù)非金屬有變價,如O元素常見化合價為2、1、0價。3元素周期律的實質(zhì)(1)除原子半徑和元素的化合價以外,元素的其他性質(zhì),如金屬單質(zhì)的還原性、非金屬單質(zhì)的氧化性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等也呈現(xiàn)周期性變化。(2)原子核外電子排布的周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化,即元素周期律的實質(zhì)是元素性質(zhì)周期性變化,是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。3某主族元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,則該元素原子的最外層電子數(shù)為()A4 B5 C6 D7答案C解析設(shè)該元素的最高正價為x,最低負(fù)價為y,則,解得x6,y2,因此該原子的最外層電子數(shù)為6。4某元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3,則X的簡單氣態(tài)氫化
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