2020新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)元素周期律教案魯科版.docx

第1課時(shí)元素周期律核心素養(yǎng)發(fā)展重點(diǎn)學(xué)業(yè)要求結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)(半徑、化合價(jià))認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律。能用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)(半徑、化合價(jià))及其遞變規(guī)律。學(xué)生自主學(xué)習(xí)1.原子序數(shù)元素在元素周期表中的序號(hào)，其數(shù)值等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)或原子核外的電子數(shù)。2元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。(1)元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化：最外層電子數(shù)由1遞增到8(若K層為最外層，則由1遞增到2)。(2)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈周期性變化。在核外電子層數(shù)相同的情況下，隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小。(3)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。最高正化合價(jià)從1到7 (O無最高正價(jià)、F無正價(jià))，最低負(fù)化合價(jià)從4到1(H、He除外)。3元素周期律的實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。課堂互動(dòng)探究一、原子核外電子排布、原子半徑的變化規(guī)律對(duì)于電子層數(shù)相同的原子，為什么其核電荷數(shù)越多，原子半徑越??？提示：原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，核電荷數(shù)越多，原子核對(duì)核外電子的引力越大，原子半徑越小。微粒半徑大小的比較微粒半徑大小主要是由電子層數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)決定的。(1)同周期“序大徑小”(稀有氣體元素除外) 同周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減?。簉(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。(2)同主族“序大徑大”同主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。(3)同元素同種元素的粒子電子數(shù)越多，粒子半徑越大：r(Na)r(Cl)；r(Fe3)r(Fe2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。知識(shí)拓展 (1)氫原子的半徑在所有原子半徑中最小。(2)稀有氣體元素原子半徑的測(cè)量依據(jù)與其他原子半徑的測(cè)量依據(jù)不同，數(shù)據(jù)沒有比較的價(jià)值。1下列有關(guān)原子序數(shù)的說法不正確的是()A原子序數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)原子核外的電子數(shù)B簡單陽離子的原子序數(shù)陽離子核外電子數(shù)電荷數(shù)C簡單陰離子的原子序數(shù)陰離子核外電子數(shù)電荷數(shù)D原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量中子數(shù)答案D解析根據(jù)原子序數(shù)的定義可知，A正確；原子失去電子形成陽離子，故簡單陽離子的原子序數(shù)陽離子核外電子數(shù)電荷數(shù)，B正確；原子得到電子形成陰離子，故簡單陰離子的原子序數(shù)陰離子核外電子數(shù)電荷數(shù)，C正確；原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)，D錯(cuò)誤。2已知120號(hào)元素的離子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A原子半徑：ABCDB離子半徑：C2DBA2C原子序數(shù)：dcbaD原子最外層電子數(shù)：ABDC答案B解析原子序數(shù)核電荷數(shù)原子核外電子數(shù)，aA2、bB、cC2、dD的電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，根據(jù)離子電荷的多少及正負(fù)，推知原子電子層數(shù)：ABCD，原子序數(shù)：abdc，原子最外層電子數(shù)：BACCD，所以原子半徑：BACD。當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，推知離子半徑C2DBA2。綜上可知只有B正確。規(guī)律方法 微粒半徑比較要三看：首先看層，層少半徑??；同層看核，核大半徑??；同核看價(jià)，價(jià)高半徑小。二、元素化合價(jià)的變化規(guī)律分析118號(hào)元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差是6、4、2時(shí)分別是什么元素？提示：最高正化合價(jià)原子最外層電子數(shù)(O、F除外)，最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值8。最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差是6、4、2時(shí)分別對(duì)應(yīng)的元素為Cl、S、N和P元素。1元素化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)隨著原子序數(shù)的遞增，主族元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化(正價(jià)17，負(fù)價(jià)41)。(2)主族元素最高正化合價(jià)數(shù)原子最外層電子數(shù)(O、F除外)。(3)非金屬元素：最低負(fù)化合價(jià)原子最外層電子數(shù)8(H、稀有氣體除外)。(4)非金屬元素：最高正化合價(jià)|最低負(fù)化合價(jià)|8(氫元素是2，稀有氣體、O、F除外)。2一些典型元素的化合價(jià)(1)H元素的化合價(jià)有1、1、0價(jià)。如H2O、NaH、H2。(2)F元素、O元素沒有正價(jià)。(3)金屬元素只有正價(jià)，無負(fù)價(jià)；非金屬元素既有正價(jià)，又有負(fù)價(jià)(F、O除外)。(4)若主族元素原子的最外層電子數(shù)(元素族序數(shù))為奇數(shù)，則變價(jià)元素的化合價(jià)一般為一系列的奇數(shù)，如：Cl有1、1、3、5、7；N有3、1、3、5，但還有2、4。(5)若主族元素原子的最外層電子數(shù)(元素族序數(shù))為偶數(shù)，則變價(jià)元素的化合價(jià)一般為一系列的偶數(shù)，如：S有2、4、6；C有4、2、4。(6)多數(shù)非金屬有變價(jià)，如O元素常見化合價(jià)為2、1、0價(jià)。3元素周期律的實(shí)質(zhì)(1)除原子半徑和元素的化合價(jià)以外，元素的其他性質(zhì)，如金屬單質(zhì)的還原性、非金屬單質(zhì)的氧化性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等也呈現(xiàn)周期性變化。(2)原子核外電子排布的周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化，即元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素性質(zhì)周期性變化，是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。3某主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為()A4 B5 C6 D7答案C解析設(shè)該元素的最高正價(jià)為x，最低負(fù)價(jià)為y，則，解得x6，y2，因此該原子的最外層電子數(shù)為6。4某元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，則X的簡單氣態(tài)氫化