第3節(jié)物質(zhì)的溶解性.ppt

物質(zhì)的溶解性 第三節(jié) 2 四要素條件 標(biāo)準(zhǔn) 狀態(tài) 溶解的質(zhì)量 1 概念 在一定溫度下 該物質(zhì)在100克溶劑 通常溶劑為水 里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 一定溫度 100克溶劑 飽和 單位通常為克 三 固體溶解度表示方法 例 食鹽在20 是的溶解度是36g 在20 時(shí) 100g水中最多可溶解36g食鹽 在20 時(shí) 100g水中溶解36g食鹽 溶液達(dá)到飽和 練習(xí) 1 在20 時(shí) 100g水中溶解36g氯化鈉 溶液達(dá)到飽和 則20 時(shí)氯化鈉溶解度是 36g 2 在0 時(shí) 100g水中最多可溶解13 3g硝酸鉀 則0 時(shí)硝酸鉀溶解度是 13 3g 3 20 時(shí)硝酸鉀的溶解度是31 6g 這句話的含義是什么 將其關(guān)系代入下表 20 31 6g 100g 131 6g 3 溶解度與溶解性的關(guān)系 易溶 可溶 微溶 難 不 溶 練習(xí) 1 不溶物就是絕對不溶于水的物質(zhì) 此話是否正確 2 20 時(shí)碳酸鈣的溶解度是0 0013g 所以碳酸鈣是 溶物質(zhì) 3 20 時(shí)氯化鈉的溶解度是36g 則氯化鈉屬于A 易溶物質(zhì)B 可溶物質(zhì) C 微溶物質(zhì)D 難溶物質(zhì) 難 10g 10g 1g 1g 0 01g 0 01g A 4 影響固體物質(zhì)溶解度的因素 1 內(nèi)因 溶質(zhì) 溶劑本身的性質(zhì) 2 外因 溫度 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸銨 硝酸鉀 硝酸鈉 氯化銨 氯化鉀 氯化鈉 硼酸 硝酸鉀 硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 5 溶解度的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲線 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸銨 硝酸鉀 硝酸鈉 氯化銨 氯化鉀 氯化鈉 硼酸 100 硼酸 硝酸銨 硝酸鈉 硝酸鉀 氯化銨 氯化鉀 氯化鈉 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 溫度 固體的溶解度曲線 橫坐標(biāo)60 縱坐標(biāo)110的交點(diǎn)表示什么意義 練習(xí) A 在60 時(shí) 硝酸鉀的溶解度是110g 在28 時(shí)硝酸鉀和氯化銨的溶解度相同 都為38g 60 70 808 50 10 20 100 硼酸 硝酸銨 硝酸鈉 硝酸鉀 氯化銨 氯化鉀 氯化鈉 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 溫度 固體的溶解度曲線 B 溶解度曲線作用 1可以查出某一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度 2可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小 3可以看出不同物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況不同 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 溫度 熟石灰的溶解度曲線 討論 固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況 1 大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大 例如硝酸鉀 2 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大 例如食鹽 3 極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小 例如熟石灰 6 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 對大多數(shù)溶液來說 飽和溶液 不飽和溶液 升溫 增加溶劑 減少溶質(zhì) 降溫 減少溶劑 加溶質(zhì) 對少數(shù)溶液來說 如石灰水 飽和石灰水 不飽和石灰水 降溫 加溶劑 升溫 減少溶劑 加溶質(zhì) 方法 改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量 改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量 改變溫度 根據(jù)右圖判斷 下列說法錯(cuò)誤的是 A NaCl和NH4Cl的溶解度都隨溫度升高而增大B 20 時(shí) 向50克水中加入20克NaCl 攪拌后將全部溶解C t 時(shí) NH4Cl飽和溶液和NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D 20 時(shí) NH4Cl的溶解度比NaCl的溶解度大 四 影響氣體物質(zhì)溶解度的因素 1 內(nèi)因 溶質(zhì) 溶劑本身的性質(zhì) 2 外因 a 壓強(qiáng) 氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大 壓強(qiáng)減小而減小 b 溫度 氣體溶解度一般隨溫度升高而減小 溫度降低而增大 1 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 A 升溫增壓 B 升溫減壓 C 降溫增壓 D 降溫減壓 C 2 下列幾種物質(zhì) 硝酸鉀 熟石灰 氧氣 二氧化碳溶解度隨溫度的升高而增大的是 A B C D 只有 D 想一想 溶解性 物質(zhì)的溶解度 易溶 可溶 微溶 難 不 溶 固體的溶解度 氣體的溶解度 影響因素 溫度 影響因素 溫度 壓強(qiáng) 表示方法 小結(jié) 根據(jù)右圈中幾種物質(zhì)的溶解度曲線 回答下列問題 1 隨著溫度的變化溶解度變化較大的三種物質(zhì)是 這類物質(zhì)可以采取方法從溶液中獲得晶體 2 圖中硝酸鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線有一個(gè)交點(diǎn) 此交點(diǎn)的含義是 右圖中M N分別表示二種固體物質(zhì) 不含結(jié)晶水 的溶解度曲線 試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法正確的是 A 圖中A點(diǎn)表示M N二種物質(zhì)在t1 時(shí)均達(dá)到飽和B M N二種飽和溶液 當(dāng)溫度從t1降至t2時(shí) 一定析出相同質(zhì)量的晶體C 同處A點(diǎn)的相同質(zhì)量的M N二