江蘇省淮安中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《離子方程式》課件.ppt

新課標(biāo)蘇教版2012屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 8february2020 第10講離子方程式 2011年化學(xué)科考試說明 江蘇卷 掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷 2011江蘇高考 b 2010江蘇高考 b 一 離子方程式 1 概念 用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子 2 意義 離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng) 而且還可以表示所有同一類型的反應(yīng) 更能說明反應(yīng)的實質(zhì) ba2 so42 baso4 可代表可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽 或硫酸 在溶液中進行的反應(yīng) ba2 2oh cu2 so42 baso4 cu oh 2 離子方程式書寫步驟 寫拆刪查 記熟拆寫原則 拆寫成離子的 強酸 強堿 可溶鹽 hso4 應(yīng)寫成so42 和h 不能拆寫的 1 弱酸 弱堿 難溶鹽 單質(zhì) 氧化物 氣體 2 弱酸的酸式根離子 hco3 hso3 hs h2po4 hpo42 等 3 微溶物要具體分析 生成物中的微溶物 以沉淀表示 反應(yīng)物中的微溶物 若為稀溶液改為離子形式 如澄清石灰水 若為濃溶液 濁液 寫分子式表示 如石灰乳 石灰漿 4 濃酸的處理 濃硫酸參加的一些反應(yīng) 一般只能用化學(xué)方程式表示 不能改寫為離子方程式 濃硝酸與濃鹽酸參與的反應(yīng) 在離子方程式中均要改為離子形式 查 約簡 原子 電荷守恒 二 物質(zhì)的量的不同 反應(yīng) 離子 方程式有別 1 多元酸酸酐與堿之間反應(yīng) naoh溶液中通入過量co2 naoh co2 nahco3co2 oh hco3 naoh溶液中通入少量co2 2naoh co2 na2co3 h2oco2 2oh co32 h2o co2 so2與ca oh 2反應(yīng)跟上反應(yīng)類似 變型 ca clo 2溶液通入足量co2 2 酸式鹽與堿反應(yīng) 如nahco3與ca oh 2 ca oh 2與ca hco3 2反應(yīng) 規(guī)律 2 陽離子相同與量無關(guān) 規(guī)律 1 以量少者為標(biāo)準(zhǔn) 且定為1摩爾書寫 ca oh 2溶液中滴加過量nahco3 ca oh 2 2nahco3 caco3 na2co3 2h2oca2 2oh 2hco3 caco3 co32 2h2oca oh 2溶液中滴加少量nahco3 ca oh 2 nahco3 caco3 naoh h2oca2 oh hco3 caco3 h2o 3 某些氧化還原反應(yīng) febr2溶液中通入過量cl2 2febr2 3cl2 2fecl3 2br22fe2 4br 3cl2 2fe3 6cl 2br2febr2溶液中通入少量cl2 6febr2 3cl2 4febr3 2fecl32fe2 cl2 2fe3 2cl hno3溶液中加入過量fe 3fe 8hno3 3fe no3 2 2no 4h2o3fe2 2no3 8h 3fe2 2no 4h2ohno3溶液中加入少量fe fe 4hno3 fe no3 3 no 2h2ofe no3 4h fe3 no 2h2o 4 弱酸鹽與酸反應(yīng) 1 na2co3溶液中滴加過量hcl na2co3 2hcl 2nacl co2 h2oco32 2h co2 h2ona2co3溶液中滴加少量hcl na2co3 hcl nahco3 naclco32 h hco3 2 naalo2溶液與hcl 3 naalo2溶液中通co2 5 鹽與堿之間的反應(yīng) 1 alcl3溶液中滴加過量naoh alcl3 4naoh naalo2 2h2oal3 4oh alo2 2h2oalcl3溶液中滴加少量naoh alcl3 3naoh al oh 3 3naclal3 3oh al oh 3 2 ba oh 2與明礬溶液反應(yīng) 例 向ba oh 2 aq 中逐滴加入明礬溶液至溶液中ba2 恰好完全沉淀 其反應(yīng)的離子方程式為 2ba2 4oh al3 2so42 2baso4 alo2 2h2o agno3溶液與nh3 h2o 滴加順序不同 反應(yīng)方程式有別 滴加順序不同 化學(xué)反應(yīng)不同的原因還是在于反應(yīng)物的量不同而引起的 變型 6 按指定量反應(yīng)的離子方程式 例 等體積等物質(zhì)的量濃度的nahco3溶液和ba oh 2溶液混合 離子方程式正確的是 a hco3 oh h2o co32 b 2hco3 ba oh 2 baco3 h2o co32 c hco3 ba2 oh h2o baco3 d 2hco3 ba2 2oh 2h2o baco3 co32 c 例 mce 97 29 1 向nahso4 aq 中逐滴滴加ba oh 2 aq 至中性 反應(yīng)的離子方程式為 在上述中性溶液中繼續(xù)加入ba oh 2 aq 寫出此步反應(yīng)的離子方程式 2 向ba oh 2 aq 中逐滴加入nahso4 aq 至恰好不再生成沉淀時為止 反應(yīng)的離子方程式為 在以上溶液中繼續(xù)滴加nahso4 aq 寫出此步反應(yīng)的離子方程式 ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o ba2 so42 baso4 ba2 oh h so42 baso4 h2o h oh h2o 看物質(zhì)反應(yīng)的符合客觀事