黑龍江省虎林市高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)《分子晶體與原子晶體》課件 新人教版.ppt

第二節(jié)分子晶體與原子晶體 第一課時(shí)分子晶體 思考 為什么冰容易融化 干冰 碘容易升華 它們的結(jié)構(gòu)是怎樣的 為什么冰浮在水面上 而干冰卻沉入水底 碘晶體結(jié)構(gòu) 干冰晶體結(jié)構(gòu) 分子間以分子間作用力相互結(jié)合而成的晶體叫分子晶體 1 概念 注意 1 構(gòu)成晶體的微粒 2 微粒間作用 3 氣化或熔化時(shí)破壞的作用力 分子 范德華力 及氫鍵 分子間作用力 分子晶體有哪些物理特性 為什么 思考與交流 1 熔點(diǎn) 沸點(diǎn)較低 易升華 2 較小的硬度 3 一般都是絕緣體 熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電 原因 分子間作用力較弱 2 物理特性 1 所有非金屬氫化物 h2o h2s nh3 ch4 hx 2 部分非金屬單質(zhì) x2 o2 h2 s8 p4 c60 稀有氣體 3 部分非金屬氧化物 co2 so2 no2 p4o6 p4o10 4 幾乎所有的酸 h2so4 hno3 h3po4 5 絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體 乙醇 冰醋酸 蔗糖 3 典型的分子晶體 大多數(shù)分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 分子的密堆積 與每個(gè)分子距離最近的相同分子共有12個(gè) 氧 o2 的晶體結(jié)構(gòu) 碳60的晶胞 分子的密堆積 與co2分子距離最近的co2分子共有12個(gè) 干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖 冰中 個(gè)水分子周圍有 個(gè)水分子 冰的結(jié)構(gòu) 氫鍵具有方向性 分子的非密堆積 只有范德華力 無分子間氫鍵 分子密堆積 這類晶體每個(gè)分子周圍一般有12個(gè)緊鄰的分子 如 c60 干冰 i2 o2 4 分子晶體的結(jié)構(gòu)特征 1 密堆積 有分子間氫鍵 氫鍵具有方向性 使晶體中的空間利率不高 留有相當(dāng)大的空隙 這種晶體不具有分子密堆積特征 如 hf nh3 冰 每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子 2 非密堆積 科學(xué)視野 天然氣水合物 一種潛在的能源 許多氣體可以與水形成水合物晶體 最早發(fā)現(xiàn)這類水合物晶體的是19世紀(jì)初的英國化學(xué)家戴維 他發(fā)現(xiàn)氯可形成化學(xué)式為cl2 8h20的水合物晶體 20世紀(jì)末 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體 這種晶體的主要?dú)怏w成分是甲烷 因而又稱甲烷水合物 它的外形像冰 而且在常溫常壓下會(huì)迅速分解釋放出可燃的甲烷 因而又稱 可燃冰 科學(xué)視野 天然氣水合物 一種潛在的能源 小節(jié) 1 分子晶體 由分子構(gòu)成 相鄰分子靠分子間作用力相互吸引 2 分子晶體特點(diǎn) 低熔沸點(diǎn) 升華 硬度很小等 3 常見分子晶體分類 1 所有非金屬氫化物 2 部分非金屬單質(zhì) 3 部分非金屬氧化物 4 幾乎所有的酸 而堿和鹽則是離子晶體 5 絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體 4 分子晶體結(jié)構(gòu)特征 只有范德華力 無分子間氫鍵 分子密堆積 每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子 如 c60 干冰 i2 o2 有分子間氫鍵 不具有分子密堆積特征 如 hf 冰 nh3 1 共價(jià)鍵 離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式 下列物質(zhì)中 只含有上述一種作用的是 a 干冰b 氯化鈉c 氫氧化鈉d 碘 2 下列有關(guān)分子晶體熔點(diǎn)的高低敘述中 正確的是 a cl2 i2b sicl4 ccl4c nh3ch3 ch2 2ch3 b b 3 支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是 a 氮原子不能形成陽離子b 銨離子不能單獨(dú)存在c 常溫下 氨是氣態(tài)物質(zhì)d 氨極易溶于水 4 下列性質(zhì)適合于分子晶體的是 a 熔點(diǎn)1070 易溶于水 水溶液導(dǎo)電b 熔點(diǎn)10 3