2012年高考化學(xué)必讀.doc

2011年 高 考 化 學(xué) 必 讀 一、格式、步驟規(guī)范、規(guī)范的格式和嚴(yán)密的步驟，能充分體現(xiàn)出應(yīng)試者的“嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)”“精益求精”的涵養(yǎng)，體現(xiàn)出應(yīng)試者順暢科學(xué)的應(yīng)答思路和良好的做題習(xí)慣。以計(jì)算題為例：“解”“設(shè)”(直設(shè)和曲設(shè))、“寫”(化學(xué)方程式、關(guān)系式)、“列”(代數(shù)式、比例式)、“解”(解出答案)、“論”(必要時(shí)依據(jù)題意進(jìn)行討論)、“轉(zhuǎn)”(將求解結(jié)果過(guò)渡轉(zhuǎn)化成設(shè)問(wèn)所求結(jié)果)、“答”(點(diǎn)明答案，給閱卷者提供視覺(jué)上的方便)。此外，解答過(guò)程中還要進(jìn)行必要的語(yǔ)言銜接，“因?yàn)椤薄八浴薄耙虼恕薄敖庵薄肮省薄坝深}意”等詞語(yǔ)更要適時(shí)適地地運(yùn)用，以體現(xiàn)規(guī)范性和嚴(yán)密性。答題時(shí)字應(yīng)盡量寫規(guī)范，不要求書法，但要求盡量地清晰，盡可能避免寫連體字。既有文字答題，還有符號(hào)書寫，化學(xué)符號(hào)（如：CaCl2與CuCl2）、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、名稱，要求什么，對(duì)應(yīng)作答。從升學(xué)角度講，我們最終要做“人家”的題，讓“人家”評(píng)卷，從而決定自己的命運(yùn)，因此析題答題要多“設(shè)身處地”。規(guī)范解題時(shí)心中要裝著三個(gè)人：一個(gè)是高素質(zhì)的自我，二是精明的命題者，三是挑剔的閱卷者。內(nèi)強(qiáng)素質(zhì)是自我規(guī)范的前提，平日測(cè)練我們都要注意各環(huán)節(jié)的規(guī)范，久而久之，規(guī)范的“習(xí)慣”才會(huì)升華成“自然”的規(guī)范。一般說(shuō)來(lái)，命題者總是會(huì)通過(guò)精心設(shè)計(jì)題干，在題目的知識(shí)載體中，借助于“情境、立意、設(shè)問(wèn)”的巧妙角度等，嵌進(jìn)一些并非顯露的信息或題障，以充分體現(xiàn)題目良好的區(qū)分度和選拔功能，如果應(yīng)試者不去認(rèn)真研析命題意圖，只是一味地“憑印象、憑經(jīng)驗(yàn)、憑感覺(jué)”去思考問(wèn)題，則一定會(huì)被一些表觀而非本質(zhì)的東西誘進(jìn)陷阱。我們做出的高考題是讓閱卷人看的，如果做題時(shí)只“唯我”而不設(shè)身處地地從評(píng)卷角度去考慮，那么一定會(huì)吃虧的。解答和書寫時(shí)應(yīng)時(shí)刻想到如下問(wèn)題：這樣寫閱卷時(shí)能否看清?這是不是最佳角度?標(biāo)準(zhǔn)答案會(huì)從哪個(gè)角度設(shè)置?這樣的格式和布局是否有利于閱卷?某些字符的書寫是否會(huì)造成歧義或產(chǎn)生誤會(huì)?專業(yè)術(shù)語(yǔ)、專用符號(hào)(名詞)的運(yùn)用是否符合閱讀或使用習(xí)慣等等。以下指出歷次化學(xué)考試考生常丟分的地方，希望大家考試時(shí)不在這些地方出差錯(cuò)，高標(biāo)準(zhǔn)，嚴(yán)要求，從平時(shí)做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過(guò)的錯(cuò)誤，在閱讀時(shí)作出標(biāo)記。1、排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。2、書寫化學(xué)方程式時(shí)，分清是 “ ”還是“”，如一種鹽水解方程式一定用“”不能用“ ”，其產(chǎn)物也不能標(biāo)“”或“”，弱酸、弱堿的電離一定要用“”不能 用“ ”。3、別忽視題干中 “混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。4、有單位的要寫單位，沒(méi)有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位（g.mol-1）卻不寫單位，失分。5、要求寫“名稱”卻寫分子式或其他化學(xué)式，要求寫分子式或結(jié)構(gòu)式卻寫名稱。電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯(cuò)寫成化學(xué)方程式。6、所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認(rèn)為雙原子分子。7、273與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。8、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。9、請(qǐng)注意選擇題“正確的是”，“錯(cuò)誤的是”兩種不同要求。請(qǐng)注意，做的正確，填卡時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。10、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。11、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面，陸海空全方位觀察。12、表示物質(zhì)的量濃度不寫C（HCl），失分。13、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。（標(biāo)況下，將20L氨氣溶解在1L水中，）14、表示離子電荷與元素化合價(jià)混為一談。15、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應(yīng)式寫反了。16、求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。17、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。18、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：分子式寫錯(cuò)化學(xué)方程式寫錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，以上情況發(fā)生，全扣分分子量算錯(cuò)討論題，缺討論過(guò)程，扣相當(dāng)多的分給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過(guò)量（要有判斷過(guò)程）要求寫出計(jì)算規(guī)范過(guò)程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算過(guò)程、答、單位、有的題目還要寫出推理過(guò)程，不要省略步驟，計(jì)算過(guò)程要帶單位。注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性要求。19、推斷題。請(qǐng)注意根據(jù)題意，無(wú)機(jī)物、有機(jī)物均應(yīng)考慮（全面，綜合）。20、要注意試題中小括號(hào)內(nèi)的話，專門看。21、回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。22、看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。23、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。24、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。，氧化還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJmol-1。25、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯(cuò)位。 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時(shí)注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò))，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等（強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化）。化學(xué)用語(yǔ)中文名稱不能寫錯(cuò)別字。如，“酯化”不能寫成“脂化”，“羧基”不能寫成“酸基”。 酯化反應(yīng)的生成物不漏寫“水”、縮聚反應(yīng)的生成物不漏寫“小分子”。錯(cuò)把環(huán)烯或環(huán)二烯、雜環(huán)（含非碳原子環(huán)）當(dāng)作苯環(huán)。26、遇到做過(guò)的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢(shì)；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會(huì)是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。27、化學(xué)考題難易結(jié)合，波浪型發(fā)展。決不能認(rèn)為前面的難，后面的更難！有難有易，難題或較難題中一定有不少可以得分的地方，不可放棄。28、解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺(jué)得考慮了幾分鐘后還是無(wú)多少頭緒，請(qǐng)不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過(guò)頭來(lái)解決它，找到了感覺(jué)，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。29、解推斷題，實(shí)驗(yàn)題。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。30、考試時(shí)切忌“反常”，仍然是先易后難，先做一卷，后做二卷。二、高考化學(xué)應(yīng)試策略堅(jiān)定信心,沉著應(yīng)試; 縝密審題,扣題作答;先易后難,從容解答;一絲不茍,每分必爭(zhēng)！高考應(yīng)試是考生知識(shí)和能力的竟?fàn)?，也是心理素質(zhì)、解題策略與技巧的競(jìng)爭(zhēng)。為了盡可能減少非知識(shí)性因素而失分，考生應(yīng)注意以下幾個(gè)方面：1樹立信心，克服怯場(chǎng)信心是成功的一半，沒(méi)有信心就沒(méi)有希望，信心不足就會(huì)臨場(chǎng)心慌意亂，影響自已應(yīng)有水平的發(fā)揮。所以拿到試卷后先粗略看一遍試題，做到心中有數(shù)，對(duì)試題的難易不必在意。從整體來(lái)看：我難你也難，你易我也易?？v觀近幾年高考試題，多數(shù)題目并不比平時(shí)練習(xí)的題目難，也并不都是新題，有好多題目都是我們平時(shí)練習(xí)過(guò)的知識(shí)或熟題略加改造而成，如果平時(shí)訓(xùn)練的題目多數(shù)都會(huì)做，那么要堅(jiān)信高考你也一定能考出好成績(jī)。2合理把握時(shí)間，盡量延長(zhǎng)有效時(shí)間，近幾年高考題的卷面編排是以送分題開始，逐漸增大難度，但難易題目也可能是波浪形布局，最難的題目不一定在最后。這也是對(duì)考生能力品質(zhì)的考查，只有處變不驚、遇難不亂，科學(xué)靈活地運(yùn)籌時(shí)間，才能在有限的時(shí)間內(nèi)多做題多得分。應(yīng)做到如下兩點(diǎn)：（1）遇難而過(guò)（暫且放過(guò)），待會(huì)做的題目做完后再回頭思考。有時(shí)也會(huì)對(duì)平時(shí)很熟的知識(shí)，因一時(shí)難以想起而突然卡殼，此時(shí)不要急于求成，要暫時(shí)放過(guò)也許在做完后面的題后突然從記憶中冒出來(lái)。否則會(huì)越想越急，越急越記不起來(lái)，最后因小失大。(2)對(duì)于選擇、填空兩種題型里涉及的計(jì)算問(wèn)題，其中多有巧解、妙算，注意廣開思路，少走彎路，少做無(wú)用功，以增加有效時(shí)間。一般來(lái)講，根據(jù)平時(shí)自已出錯(cuò)率的高低合理安排，不可太快，這樣出錯(cuò)率較高，也不可太慢，影響第二卷的解題。三、獲取高分秘笈 拿到試卷后，首先要聽清監(jiān)考老師的說(shuō)明，看清試卷對(duì)考生的要求，答題說(shuō)明和相關(guān)規(guī)定及注意事項(xiàng)答卷之前要認(rèn)真填好卷頭，在指定位置把自己姓名、考號(hào)等認(rèn)真填好，在做題時(shí)要注意： 1、審題 (1)、考生拿到試卷后，先看該試卷是不是本堂考試的試卷，再清點(diǎn)試卷頁(yè)碼是否齊全，檢查試卷有無(wú)破損或漏印、重印、字跡模糊不清等情況。如果發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，要及時(shí)報(bào)告監(jiān)考人員處理，然后根據(jù)監(jiān)考人員指令，在試卷規(guī)定的地方寫上本人姓名和考號(hào)，第卷還要在卷面右上角的“座位號(hào)”欄里填寫自己的座位號(hào)。在開考鈴響之前如有時(shí)間，可瀏覽試卷，大致估計(jì)哪些題熟悉易做，哪些題生疏難做。(2)、仔細(xì)閱讀答題說(shuō)明。每份試卷前面都有關(guān)于本卷考試“答題須知”之類的要求，如哪類考生答哪部分題；哪些題是選擇題，哪些題是必答題；哪些題可直接做在考卷上，哪些題要答在另一份考卷上；總共有幾頁(yè)，有幾題等等，這些情況在作答前都必須搞清楚。每年高考，都有考生在這方面出問(wèn)題，或漏看了兩題，或漏答了一頁(yè)，也有多答題的情況，或?qū)?yīng)答在另一份考卷上的答在這一份考卷上。(3)、看清題目要求。比如做選擇題，就要看清是選正確的還是選不正確的，是選單項(xiàng)還是選多項(xiàng)。(4)、看清題目本身。數(shù)理化等學(xué)科要看清符號(hào)。要確實(shí)弄清楚每道題的題意，搞清楚題目給予的條件和要求。因?yàn)榭荚囈罂赡芘c自己的答題習(xí)慣有所不同。要特別注意題目的隱含條件?？忌鷳?yīng)從題目的文字?jǐn)⑹?，或從給出的示意圖中去挖掘隱含條件，才能準(zhǔn)確地解決問(wèn)題。要記住課題，在頭腦中保持課題清晰，完整的印象。不能瞎子摸象，只見(jiàn)樹木不見(jiàn)森林。 （5）、盡量減少失誤，力爭(zhēng)多得分?jǐn)?shù)縱觀歷次考試，因失誤而失去的分?jǐn)?shù)平均在5-10分左右，有的甚至更多，若能克服失誤，在有效的時(shí)間內(nèi)把會(huì)做的題目都做對(duì)，這就是很大的進(jìn)步，通常易失誤的方面有如下幾點(diǎn)：要抓住關(guān)鍵字在題目的問(wèn)題中，通常出現(xiàn)如下詞：正確與錯(cuò)誤、大與小、強(qiáng)與弱、能與否，由強(qiáng)到弱或由弱到強(qiáng)，名稱與符號(hào)，分子式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)方程式與離子方程式等，即使題目會(huì)做，由于不注意上述詞語(yǔ)，就有可能造成失分。注意各量的單位物質(zhì)的量濃度（mol/L），摩爾質(zhì)量（g/mol），溶解度（g）、電離度（a%）、百分?jǐn)?shù)、濃度互換時(shí)的體積易錯(cuò)等。題目中隱含性的限制條件如（1）酸性的無(wú)色透明溶液，（2）pH=0的溶液（3）水電離出的OH-=10-14mol/L的溶液等 注意常見(jiàn)符號(hào)的應(yīng)用如=，可逆符號(hào)、H、沉淀、氣體符號(hào)，電荷與價(jià)標(biāo)、寫電子式時(shí)的應(yīng)用、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件等等。 實(shí)驗(yàn)填空題或簡(jiǎn)答題，注意文字要準(zhǔn)確（1）不要用錯(cuò)別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨等。（2）不用俗語(yǔ)：如a、打開分液漏斗的開關(guān)（活塞），b、將氣體通進(jìn)（入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）d、氣體走掉（逸出）等。2、答題 (1)、穩(wěn)定情緒，有效利用提前入場(chǎng)的10分鐘。這期間，可以做幾次深呼吸，盡快使自己的情緒穩(wěn)定下來(lái)。按考試規(guī)定，提前5分鐘發(fā)卷，在這5分鐘里，主要是檢查試卷是否有缺頁(yè)、破損、漏印、印刷不清等現(xiàn)象，如有應(yīng)及時(shí)更換；同時(shí)瀏覽整卷，了解一下質(zhì)量、題型，做到心中有數(shù)。(2)、合理分配時(shí)間。現(xiàn)在的考試都是限時(shí)考試，即考答題的準(zhǔn)確度，又考答題的速度，要求既快又準(zhǔn)確。一份試卷中各題的占分比例不一樣，要學(xué)會(huì)“量體裁衣，看分花時(shí)”，分值小就少花時(shí)，分值大就多花時(shí)。假如一個(gè)只有2分的選擇題花去你10分鐘的時(shí)間，那肯定是不合理的，這樣勢(shì)必減少其他題目的解答時(shí)間。被某個(gè)難題“粘”住后花了大量時(shí)間還沒(méi)有眉目，就趕快轉(zhuǎn)移兵力，把其他的先攻下來(lái)；最后有時(shí)間再集中精力主攻“堡壘”。(3)、先易后難。拿到考卷，先做容易題，后做難題，這不但是經(jīng)驗(yàn)之談，而且符合心理學(xué)原理。剛進(jìn)考場(chǎng)時(shí)，人的心情都比較緊張，感知、記憶、思維等心理過(guò)程都還未適應(yīng)考場(chǎng)上的緊張氣氛，沒(méi)有達(dá)到最佳狀態(tài)。待做過(guò)幾題后，特別是做了幾道有把握的容易題之后，心情才逐漸穩(wěn)定下來(lái)，智力活動(dòng)也恢復(fù)了常態(tài)，這時(shí)再做難題就容易成功。而且做的題越多，拿到的分?jǐn)?shù)也就越多，心里就越有底，自信心也就大大增強(qiáng)?，F(xiàn)在高考題已經(jīng)從“一題把關(guān)”變?yōu)椤岸囝}把關(guān)”，不少解答題都設(shè)置了層次分明的“臺(tái)階”，往往是入口寬，下手易，但是深入難，解到底更難，因此看似容易的題也絕不是送分題，感覺(jué)難度大的題也有容易得分之點(diǎn)。所以，考生拿到題之后，切不可因題易而大意亦不可因題難而膽怯，應(yīng)冷靜分析，尋找突破點(diǎn)，得分點(diǎn)，盡量拿分。(4)、準(zhǔn)確快速解題。在認(rèn)真審題后，要力求答題準(zhǔn)確無(wú)誤。不僅要做到思路清晰、方法對(duì)路，還應(yīng)做到每一步的推導(dǎo)、演算都要準(zhǔn)確，且書寫清楚，格式規(guī)范。凡是會(huì)做的題，力求一遍做對(duì)，提高效率。理科科目求解的原始式尤其要注意準(zhǔn)確性。這就要求平時(shí)應(yīng)掌握好“雙基”，養(yǎng)成周密思考、嚴(yán)謹(jǐn)解題的好作風(fēng)，克服一知半解，好高騖遠(yuǎn)的習(xí)氣。(5)、遇難題，先跳過(guò)去，因?yàn)樗季S卡殼或其他原因，一時(shí)解不出某一題，不要過(guò)多的糾纏，浪費(fèi)時(shí)間。待其他會(huì)做的題完成后，再回過(guò)頭來(lái)攻它。(6)、草稿紙的運(yùn)用，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：草稿紙上的字跡要清楚，標(biāo)明題號(hào)，以備自己檢查時(shí)用。選擇題也在草稿紙上寫出簡(jiǎn)單的論證過(guò)程。在草稿紙上做好后，應(yīng)立即抄到正式卷子上，并應(yīng)準(zhǔn)確無(wú)誤。(7)、不留“空白”。做題“空白”無(wú)論如何是不會(huì)得分的，有的題不會(huì)做或沒(méi)有把握，也不要空著。對(duì)于客觀題如沒(méi)有把握，要堅(jiān)持相信第一感覺(jué)。經(jīng)驗(yàn)告訴我們，第一感覺(jué)往往是最理想的選擇。或者用排除法篩除其中一兩個(gè)選項(xiàng)，再?gòu)氖Ｓ嗟倪x項(xiàng)中選出較為正確的選項(xiàng)。對(duì)于主觀題，可以采用“分步”、“分點(diǎn)”得分的方法。會(huì)多少答多少，即使寫上一些相關(guān)的公式也可能會(huì)有一定的分?jǐn)?shù)，以達(dá)到在能得分的地方絕不失分，不易得分處爭(zhēng)取得分的目的。(8)、保持卷面整潔美觀。答題時(shí)要注意字跡清楚，標(biāo)點(diǎn)正確，答案布局合理，保證整張?jiān)嚲砭砻娴恼麧嵜烙^。這除了能得到客觀上的好分?jǐn)?shù)外，還能得到主觀上的“感情分”。心理學(xué)中的暈輪效應(yīng)表明，一個(gè)人對(duì)某人有了一定認(rèn)識(shí)后，會(huì)影響到對(duì)該人其他方面的認(rèn)識(shí)和評(píng)價(jià)。閱卷老師在枯燥、單調(diào)的批改過(guò)程中，看到整潔美觀的卷子，會(huì)產(chǎn)生賞心悅目的舒適感覺(jué)，會(huì)覺(jué)得這考生不錯(cuò)，其他能力也肯定比人家好，于是卷面清楚者的得分好上加好，糊涂者的得分差上更差，兩者分?jǐn)?shù)比客觀分?jǐn)?shù)的差距拉得更遠(yuǎn)了。(9)、化學(xué)選擇題出現(xiàn)機(jī)率大的重要考點(diǎn)有：阿佛加德羅定律及其推論；原子結(jié)構(gòu)（質(zhì)子、中子、電子之間的關(guān)系）；離子方程式的判斷正誤、離子共存的判斷；氧化還原反應(yīng)（記住常見(jiàn)氧化劑和還原劑）、電極反應(yīng)（注意化合價(jià)升降守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒、最終產(chǎn)物判斷）；微粒半徑大小的比較；晶體熔沸點(diǎn)比較電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系（三個(gè)主要的守恒關(guān)系，注意抓主要矛盾，若能反應(yīng)，則要分析反應(yīng)后所得物質(zhì)的水解和電離情況，再做出判斷；化學(xué)平衡的移動(dòng)的判斷；化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作（儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗(yàn)）；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（注意官能團(tuán)的性質(zhì)、等效氫（同分異構(gòu)體的判斷）。、做選擇題的四種基本方法：排除法、極值法、估算法、猜測(cè)法等。若仍沒(méi)有頭緒，可填上你的第一感覺(jué)選中的代碼。答案與題目要結(jié)合考慮（一定要讀完全部題包括個(gè)選項(xiàng)，然后再思考）。3、攻克難題 高考中遇到疑難題是正?，F(xiàn)象。如遇這種情況，一要冷靜對(duì)待，不必緊張。須知我感棘手的，別人未必不費(fèi)功夫。二是暫時(shí)放下，迂回包抄。前面講按題序解答，是就一般情況而言的。有的考生可能在開頭或中間就遇到難點(diǎn)，這時(shí)就應(yīng)暫且將難題記下，跳過(guò)去先搶易做可得的考分，然后視時(shí)間多少，再回過(guò)頭來(lái)收拾疑難題。高考分?jǐn)?shù)多一分，人生道路便不同，因此，能否突破難題至關(guān)重要。同時(shí)考慮到每位考生的機(jī)會(huì)都是均等的，要難，大家難；要易，大家易。這樣一想，考題再難也不足畏懼了。在思路上可以這樣考慮：分析這道題難在哪里?命題意圖是什么?存在哪些已知條件、隱含條件?有哪些依存、制約關(guān)系?有哪些概念、原理、公式、定理可用來(lái)解題?對(duì)于“從不相識(shí)者”，應(yīng)設(shè)法轉(zhuǎn)化為已相識(shí)的問(wèn)題；對(duì)于較難的綜合題，要設(shè)法“化整為零”，各個(gè)擊破。還要全方位、多角度地考慮問(wèn)題，運(yùn)用聯(lián)系的觀點(diǎn)，上掛下聯(lián)，瞻前顧后，左顧右盼。不囿于一點(diǎn)、一個(gè)方向或一個(gè)小范圍，千方百計(jì)地去尋找解題的切入口。這樣多向思維，逐步分析，尋找突破口，然后大膽切入，會(huì)一點(diǎn)就答一點(diǎn)?？梢匀辈浇獯稹⑻浇獯?、倒步解答(反向推求)，能做一步就做一步。如果時(shí)間已來(lái)不及而又頓悟了結(jié)論，可盡快將關(guān)鍵步驟、結(jié)果簡(jiǎn)答于卷面，搶得分?jǐn)?shù)。解難題，步驟不能過(guò)于簡(jiǎn)單。判卷按步驟給分，最后的結(jié)果正確與否，一般不影響某些正確的步驟得分，所以考生在解題時(shí)步驟一定要寫全，即使沒(méi)法全部解出難題也可將其中比較容易的步驟寫出來(lái)，拿1分是1分。有把數(shù)字代入公式的題目，最好前面先寫公式，最后再把數(shù)字代入。4、檢查 高考中，主動(dòng)安排時(shí)間檢查答卷是保證考試成功的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，它是防漏補(bǔ)遺，去偽存真的過(guò)程，尤其是考生如采用靈活的答題順序，更應(yīng)該與最后檢查結(jié)合起來(lái)。因?yàn)樵谀闾S式往返答題過(guò)程中很可能遺漏題目，通過(guò)檢查可彌補(bǔ)這種答題策略的漏洞。檢查過(guò)程的第一步是看有無(wú)遺漏或沒(méi)有做的題目，發(fā)現(xiàn)之后，應(yīng)迅速完成。接下來(lái)檢查各類題型的做答過(guò)程和結(jié)果，如有時(shí)間要全面復(fù)查一遍，時(shí)間不夠則重點(diǎn)檢查。選擇題的檢查主要是查看有無(wú)遺漏，并復(fù)核你心存疑慮的題目。但若沒(méi)有充分的理由，一般不要改變你依據(jù)第一感覺(jué)作出的選擇。對(duì)簡(jiǎn)答題、論述題和作文的檢查，一是要改正錯(cuò)字和病句。另外補(bǔ)充遺漏的內(nèi)容，刪去錯(cuò)誤的觀點(diǎn)。計(jì)算題和證明題是檢查的重點(diǎn)，要仔細(xì)檢閱你是否完成了題目的全部要求。若時(shí)間倉(cāng)促，來(lái)不及驗(yàn)算的話，有一些簡(jiǎn)單的辦法。一是查物理單位是否有誤；二是看計(jì)算公式引用有無(wú)錯(cuò)誤；三是看結(jié)果是否比較“像”，這里所說(shuō)的“像”是依靠經(jīng)驗(yàn)判斷，如數(shù)字結(jié)論是否為整數(shù)或有規(guī)則的表達(dá)式，若結(jié)論為小數(shù)或無(wú)規(guī)則、零亂的數(shù)，則要重新演算，最好用其他方法去做，自然這是最保險(xiǎn)的措施。另外，檢查的內(nèi)容還應(yīng)包括考生情況登記表的檢查，擦凈答題紙上的零散痕跡或標(biāo)記(避免計(jì)算機(jī)把它們當(dāng)成答案處理)。同時(shí)，為了提高檢驗(yàn)時(shí)間，檢驗(yàn)宜“以粗為主”，“粗細(xì)結(jié)合”?！按謾z驗(yàn)”著重檢查解題過(guò)程與解題結(jié)果的合理化?！凹?xì)檢查”則要檢查運(yùn)算結(jié)果的正確性。通常所用的檢查方法有：(1)、瀏覽。對(duì)整份試卷作個(gè)粗略的檢查，從總體上了解一下是不是所有題目都答了，是不是按要求做了，有沒(méi)有弄錯(cuò)題號(hào)。(2)、逆向檢查。這種方法在理科各學(xué)科中用得比較多。原來(lái)用加法，檢查時(shí)用減法；原來(lái)用乘法，檢查時(shí)用除法。這種方法有利于克服錯(cuò)誤的思維定勢(shì)，是符合心理規(guī)律的有效方法。(3)、變換方式檢查。如果某個(gè)題目有多種解法，在檢查時(shí)就換一種解法，以判斷原來(lái)解出的答案是否正確，這種方法適宜檢查演算和證明題。這種檢查法有一定難度，且要有充裕的時(shí)間。需要強(qiáng)調(diào)的是，檢查時(shí)不要輕率地改動(dòng)原來(lái)的答案。一般來(lái)說(shuō)，在模棱兩可、不能對(duì)知識(shí)作正確回憶，而且自己也無(wú)法進(jìn)行檢驗(yàn)與推導(dǎo)的時(shí)候，寧可相信第一次的答案是對(duì)的。高考是要分秒必爭(zhēng)，分分計(jì)較的考試，未發(fā)出考試終止信號(hào)，即使答題和檢查完畢，也不要急于交卷；應(yīng)再次復(fù)查答卷，推敲答案，做必要的修正。四、能非常熟練地聯(lián)想到下列知識(shí)點(diǎn)：具體內(nèi)容 一 有關(guān)水的反應(yīng)小結(jié)1水在氧化還原反應(yīng)中的作用(1)、水作氧化劑 水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿： 水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）： 水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”： 鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：(2)、水做還原劑 水與F2的反應(yīng)：(3)、水既做氧化劑又做還原劑水電解：(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮2.水參與的非氧化還原反應(yīng)：(1)、水合、水化：水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？)氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合 （變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水）、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇(2)、水解：鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物氫化鈉水解3名稱中帶“水”的物質(zhì)（一）、與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。蒸餾水H2O 重水D2O 超重水T2O 雙氧水H2O2（二）、水溶液 氨水（含分子：NH3，H2O，NH3H2O，含離子：NH4+，OH-，H+） 氯水（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-） 鹵水常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等 王水濃硝酸和濃鹽酸的混合物（13） 生理鹽水0.9%的NaCl溶液 （三）、其它 水銀Hg 水晶-SiO2 水煤氣CO 、H2的混合氣、水玻璃Na2SiO3溶液二生成氧氣的反應(yīng)小結(jié) 及O2的檢驗(yàn)方法？（1）、氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）（2）、高錳酸鉀熱分解（3）、過(guò)氧化氫分解（二氧化錳催化）（4）、電解水（5）、氧化汞熱分解（6）、濃硝酸分解（7）、次氯酸分解（光）（8）、氟與水置換反應(yīng)（9）、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)（10）、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)（11）、光合作用 以上13適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來(lái)自分離液態(tài)空氣。三生成氫氣反應(yīng)小結(jié)（1）、鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng)（2）、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（3）、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)（4）、鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類反應(yīng)（5）、焦碳與水高溫反應(yīng)（6）、電解水（7）、甲烷高溫分解 其中（1）、（2）適用于實(shí)驗(yàn)室等少量氫氣的制?。唬?）、（7）可用于工業(yè)制氫；（6）可能是未來(lái)清潔能源的來(lái)源。四 氯氣的反應(yīng)小結(jié)（1）、氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。（與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)氯化物）（2）、氯氣與磷反應(yīng) 3Cl2+2P=2PCl3 （點(diǎn)燃）PCl3+Cl2=PCl5 (白色煙霧)（3）、氯氣與氫氣反應(yīng)(純凈氫氣在氯氣中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰；混合氣光照爆炸； 鹵素 單質(zhì)的活潑程度比較)（4）、氯氣與水反應(yīng)：氯水的多重性質(zhì)(Cl2的強(qiáng)氧化性、次氯酸的強(qiáng)氧化性、次氯酸的不穩(wěn)定性、 鹽酸的酸性、次氯酸的酸性)（5）、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)（6）、氯氣與氫氧化鈣反應(yīng) (工業(yè)制漂白粉)（7）、氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)（8）、氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)(鹵素相互置換的規(guī)律如何?)（9）、氯氣與甲烷取代反應(yīng)(條件?)（10）、氯氣與乙烯的反應(yīng)(反應(yīng)類別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)（11）、氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)（12）、氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)(現(xiàn)象?)（13）、氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)（14）、氯氣的檢驗(yàn)方法淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法如何？）五氯化氫、鹽酸（1）、濃鹽酸被二氧化錳氧化（實(shí)驗(yàn)室制氯氣）（2）、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)（鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn)；溴化物、碘化物的檢驗(yàn)）（3）、鹽酸與堿反應(yīng)（4）、鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)（5）、鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)（6）、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)（7）、鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)（8）、稀鹽酸與漂白粉反應(yīng)（9）、氯化氫與乙烯加成反應(yīng)（10）、氯化氫與乙炔加成反應(yīng)（制聚氯乙烯）（11）、漂白粉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)(說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于HClO)（12）、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較（HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸，且酸性依次增強(qiáng)）（13）、用于人工降雨的物質(zhì)有哪些？(干冰、AgI) 六 硫單質(zhì)及其化合物(一)硫單質(zhì)的反應(yīng)（非金屬性弱于鹵素、氧和氮）1 硫與氧氣反應(yīng)（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）2 硫與氫氣加熱反應(yīng)3 硫與銅反應(yīng)（生成+1價(jià)銅化合物，即硫化亞銅）4 硫與鐵反應(yīng)，（生成+2價(jià)鐵化合物，即硫化亞鐵）5 硫與汞常溫反應(yīng)，生成HgS（撒落后無(wú)法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒）7 硫與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽（試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以用NaOH溶液來(lái)洗）3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(yīng) (弱氧化性,強(qiáng)還原性,酸性氧化物) 1.氧化硫化氫 2.被氧氣氧化（工業(yè)制硫酸時(shí)用催化劑；空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽(yáng)光作用下被氧氣氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。） 3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 4與水反應(yīng) 5與堿性氧化物反應(yīng) 6與堿反應(yīng) 7有漂白性 （與有機(jī)色質(zhì)化合成無(wú)色物質(zhì)，生成的無(wú)色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時(shí)日一久便返 色）(三)硫酸性質(zhì)用途小結(jié)1 強(qiáng)酸性（1）、與堿反應(yīng)（2）、與堿性氧化物反應(yīng)（除銹；制硫酸銅等鹽）（3）、與弱酸鹽反應(yīng)（制某些弱酸或酸式鹽）（4）、與活潑金屬反應(yīng)（制氫氣）2 濃硫酸的吸水性 （作氣體干燥劑；）3 濃硫酸的脫水性 （使木條、紙片、蔗糖等炭化；乙醇脫水制乙烯）4 濃硫酸的強(qiáng)氧化性（1）、使鐵、鋁等金屬鈍化；（2）、與不活潑金屬銅反應(yīng)（加熱）（3）、與木炭反應(yīng)（加熱）（4）、制乙烯時(shí)使反應(yīng)混合液變黑5高沸點(diǎn)（不揮發(fā)性）（制揮發(fā)性酸） （1）、制氯化氫氣體 （2）、制硝酸 （HNO3易溶，用濃硫酸） 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應(yīng)物通常用塊狀石灰石，反應(yīng)生成的硫酸鈣溶解度 小易裹在表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。6 有機(jī)反應(yīng)中常用作催化劑（1）、乙醇脫水制乙烯（作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比13）（2）、苯的硝化反應(yīng)（硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸）（3）、酯化反應(yīng)（硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸）（4）、酯水解（硫酸作催化劑，用稀硫酸） （5）、糖水解(注意：檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)，要先加堿中和硫酸)7硫酸的工業(yè)制備 “四個(gè)三”：三個(gè)階段、三個(gè)設(shè)備、三個(gè)反應(yīng)、三個(gè)原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考：工業(yè)制硫酸的條件如何選擇？(溫度、壓強(qiáng)采用常壓的原因、催化劑)；從燃燒爐中出來(lái)的氣體進(jìn)入接觸室前為什么要凈化？七 具有漂白作用的物質(zhì)物質(zhì) 原理 生成物穩(wěn)定性Cl2氯水、漂白粉 （真正作用的都是次氯酸）把色質(zhì)氧化 穩(wěn)定O3 把色質(zhì)氧化 Na2O2 把色質(zhì)氧化H2O2 把色質(zhì)氧化SO2 與色質(zhì)化合 不太穩(wěn)定活性炭 物理吸附 活性炭可重復(fù)使用 八 碳的還原性1與氧氣反應(yīng)（燃燒）2與SiO2高溫反應(yīng)（工業(yè)應(yīng)用：制硅單質(zhì)）3與金屬氧化物反應(yīng)如氧化銅、氧化鐵（冶煉鐵用焦炭，實(shí)際的還原劑主要是什么(CO)？）4被熱的濃硫酸氧化5被熱的濃硝酸氧化6高溫下被二氧化碳氧化。7高溫下被水氧化生成水煤氣。九 碳酸鹽小結(jié)1一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。 大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、鐘乳石CaCO3；純堿、蘇打Na2CO3； 小蘇打NaHCO3 （可用于食品發(fā)泡，治療胃酸過(guò)多癥）碳銨NH4HCO3（氮肥）；草木灰的主要成分K2CO3（鉀肥）；鍋垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2； 制普通玻璃原料石灰石、純堿、石英 ； 制水泥的原料石灰石、粘土2.碳酸的正鹽和酸式鹽(1)、相互轉(zhuǎn)化: 碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化 (實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；石灰?guī)r洞和鐘乳石形成) 碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化 (碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)不如碳酸氫鈉劇烈；除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì)； 除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì)； 除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問(wèn)題；在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉析出的原因：消耗了水碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉生成碳酸氫鈉的質(zhì)量大于原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量)(2)、共同性質(zhì)： 都能跟酸(比碳酸強(qiáng)的酸)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。(碳酸鹽的檢驗(yàn))(3)、穩(wěn)定性比較： 正鹽比酸式鹽穩(wěn)定 (穩(wěn)定性: 酸酸式鹽正鹽，是一個(gè)比較普遍的現(xiàn)象 如HClOCa(ClO)2； H2SO3CaCO3，反例：NaHCO3Na2CO3(5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應(yīng)的異同 、都有碳酸鹽的通性-與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳 (要注意熟悉反應(yīng)時(shí)耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。) 、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀； 、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應(yīng)而碳酸鈉不反應(yīng)； 、碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀.十 鈉及其化合物的重要性質(zhì)(一)鈉的反應(yīng)1. 鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉,加熱(或點(diǎn)燃)生成過(guò)氧化鈉. (鈉的保存)2. 鈉跟硫研磨能劇烈反應(yīng),甚至爆炸3. 鈉跟水反應(yīng)(現(xiàn)象?)4鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)象？）5. 鈉跟乙醇反應(yīng)(與跟水的反應(yīng)比較?)（有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣，但劇烈程度不同。）(二)氧化鈉和過(guò)氧化鈉1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過(guò)氧化鈉是淡黃色；2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性；3.過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式？陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比？) 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) (用作供氧劑)：作呼吸面具上述兩個(gè)反應(yīng)均存在過(guò)氧化鈉有漂白作用（強(qiáng)氧化性）(三)氫氧化鈉的性質(zhì)1. 白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性 （使用中注意安全、稱量時(shí)應(yīng)注意？）2. 強(qiáng)堿,具有堿的通性: 跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀；跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣(實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰)3. 氫氧化鈉跟兩性氧化物（Al2O3）反應(yīng)；跟兩性氫氧化物Al(OH)3反應(yīng)4. 氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉.5. 腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)；熔化氫氧化鈉的容器選擇等）7. 氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng) （用NaOH溶液吸收殘余氯氣）；實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。8. 氫氧化鈉跟苯酚（酚羥基）反應(yīng)（用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離）（醇羥基沒(méi)有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng)）9. 酯的堿性水解；油脂的皂化反應(yīng)（制肥皂）根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失可能是鎂鹽、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失常見(jiàn)為鋁鹽、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色亞鐵鹽、加鹽酸（或硫酸）生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失偏鋁酸鈉、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀（或黑褐色沉淀氧化銀）繼續(xù)加，沉淀消失硝酸銀（制銀氨溶液）、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀鐵鹽；生成藍(lán)色沉淀銅鹽、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時(shí)沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液；繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。(四)、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)1. 金屬鋁2. 兩性氧化物(氧化鋁)3. 兩性氫氧化物(氫氧化鋁)4. 弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)5. 弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S；NH4HCO3等)6. 氨基酸、蛋白質(zhì)7.其他: 如 十一 鐵及其化合物的性質(zhì)（一）鐵的反應(yīng)1)、鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵(現(xiàn)象?)2)、紅熱的鐵絲在氯氣中反應(yīng)生成氯化鐵(三價(jià)鐵)3)、鐵粉與硫粉混合加熱時(shí)反應(yīng)生成硫化亞鐵4)、鐵與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸、醋酸等)反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽5)、鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象6)、鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸鐵（三價(jià)），鐵與不足量稀硝酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和硝酸亞鐵7)、紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣8)、鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬9)、鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)（二）、鐵的氧化物1）、種類：氧化亞鐵，黑色，不穩(wěn)定；氧化鐵，紅色（紅色顏料-鐵紅）；四氧化三鐵，黑色晶體（磁性氧化鐵）（價(jià)態(tài)？）2）、跟鹽酸反應(yīng)，生成氯化物，鐵的價(jià)態(tài)不變；跟硝酸反應(yīng)，二價(jià)鐵可被氧化。3）、跟CO高溫反應(yīng)，鐵被還原（工業(yè)上高爐煉鐵）（三）、鐵的鹽類1）、Fe2+淺綠色；Fe3+棕黃色2）、Fe2+還原性，被氯氣、硝酸等氧化成Fe3+3）、Fe3+氧化性，一般被還原成Fe2+ Fe3+與Fe反應(yīng)；Fe3+與Cu反應(yīng)；Fe3+跟H2S溶液反應(yīng)生成渾濁4）、亞鐵鹽溶液中加入堿溶液生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色； 三價(jià)鐵鹽溶液中加入堿溶液，生成紅褐色沉淀5）、三價(jià)鐵鹽溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液變血紅色（檢驗(yàn)Fe3+） 二價(jià)鐵鹽溶液滴加KSCN溶液不變紅色，如果再加氯水，變紅色（檢驗(yàn)Fe2+）6）、三價(jià)鐵鹽與酚類作用顯示紫色7）、苯與鹵素（Cl2，Br2）反應(yīng)時(shí)加鐵屑催化(四)、金屬冶煉方法（MnneM）1還原劑法。用適當(dāng)?shù)倪€原劑把金屬?gòu)幕衔镏羞€原出來(lái)。適用于中等活潑的金屬(金屬活動(dòng)順序表中從Zn到Cu)的冶煉，常用還原劑是：C、CO、H2。如：用CO還原Fe；用H2還原W；用Al還原Cr （鋁熱法）2電解法。適用于很活潑的金屬的冶煉(K、Ca、Na、Mg、Al)。如電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉電解氯化鎂冶煉金屬鎂電解氧化鋁冶煉金屬鋁3加熱法。適用于某些不活潑金屬，如加熱氧化汞生成金屬汞4黃金等不活潑金屬以單質(zhì)存在于自然界，可用某些物理方法（淘金）或化學(xué)方法使其與雜質(zhì)分離提取十二 鋁及其化合物1. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4Al + 3O2 2Al2O32. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H23. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H24. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 （引發(fā)條件、反應(yīng)現(xiàn)象？）5. 鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg + CO2 2MgO + C (現(xiàn)象？)6. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O7. 硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+8. 、 氫氧化鋁溶液中加鹽酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O9偏鋁酸鈉溶液中加入酸 NaAlO2H2OHClAl(OH)3+NaCl AlO2-HH2OAl(OH)3 NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3(CO2足量)十三 某些有色物的顏色1紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕紅）、 紅 磷（暗紅）、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血紅）2 橙色：溴水及溴的有機(jī)溶液（視溶液濃度不同，顏色由黃橙）3黃色（1）淡黃色：硫單質(zhì)、過(guò)氧化鈉、溴化銀、TNT、實(shí)驗(yàn)制得的不純硝基苯、 （2）黃色：碘化銀、黃鐵礦（FeS2）、工業(yè)鹽酸（含F(xiàn)e3+）、久置的濃硝酸（含NO2） （3）棕黃：FeCl3溶液、碘水（黃棕褐色）4棕色：固體FeCl3、CuCl2（銅與氯氣生成棕色煙）、NO2氣（紅棕）、溴蒸氣（紅棕）5褐色：碘酒、氫氧化鐵（紅褐色）、剛制得的溴苯（溶有Br2）6. 綠色：氯化銅溶液(藍(lán)綠色)、堿式碳酸銅（俗稱銅綠）、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體（淺綠）、 氯 氣或氯水（黃綠色）7. 藍(lán)色：膽礬、氫氧化銅沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液8紫色：高錳酸鉀溶液（紫紅）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫紅）、碘蒸氣十四 因反應(yīng)條件不同而生成不同產(chǎn)物舉例（一）、反應(yīng)物相對(duì)量大小影響產(chǎn)物舉例：1)、多元堿與酸或多元酸與堿反應(yīng)因相對(duì)量的多少有生成酸式鹽、正鹽、堿式鹽的不同2)、磷與氯氣或O2反應(yīng),因量的比例不同而分別得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O53)、硫化氫燃燒因反應(yīng)物量的比例不同而分別得硫單質(zhì)或二氧化硫4)、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng),因反應(yīng)物量的比例不同而得碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣溶液5)、碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳6)、鐵與稀硝酸反應(yīng)因鐵的過(guò)量或不足生成二價(jià)鐵鹽或三價(jià)鐵鹽7)、鋁鹽與氫氧化鈉反應(yīng)據(jù)量的不同而生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉8)、偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng),據(jù)量的不同而可生成氫氧化鋁或氯化鋁溶液9)、硝酸銀溶液與氨水反應(yīng),因氨水的不足或過(guò)量而生成氧化銀沉淀或銀氨溶液10)、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng),因滴加的鹽酸稀而少或過(guò)量,有生成碳酸氫鈉或二氧化碳的不同 以上7、8、9、10四條都是溶液間反應(yīng),因而有 “滴加順序不同,現(xiàn)象不同”的實(shí)驗(yàn)效果,常用于“不用其它試劑加以鑒別”的題解.（二）、溫度不同產(chǎn)物不同舉例：11)、鈉與氧氣反應(yīng)因溫度不同而產(chǎn)物不同(氧化鈉或過(guò)氧化鈉)12)、乙醇與濃硫酸共熱，140生成物主要為乙醚，170主要為乙烯。（三）、濃度不同產(chǎn)物不同舉例：13)、硝酸與銅反應(yīng)，因硝酸的濃度不同而還原產(chǎn)物不同（濃硝酸還原成NO2， 稀硝酸還原成NO（四）、催化劑不同反應(yīng)不同舉例14）、甲苯與氯氣反應(yīng)，鐵催化時(shí)取代反應(yīng)發(fā)生在苯環(huán)上，光照時(shí)取代反應(yīng)發(fā)生在甲基上。（五）溶劑不同反應(yīng)不同舉例15）、鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）；與氫氧化鈉的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)。十五 燃燒及火焰的顏色（一、）燃燒的一般條件1.溫度達(dá)到該可燃物的著火點(diǎn)2.有強(qiáng)氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在3.(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達(dá)到溫度條件，