福建省龍巖市非一級達(dá)標(biāo)校高一化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量檢查試題.doc

福建省龍巖市非一級達(dá)標(biāo)校 學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢查化學(xué)試題2可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cu-64 Ba-137一、選擇題（每小題只有一個選項，每小題3分，共45分）1化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是 A綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理B海水中存在大量鎂單質(zhì)C大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染D計算機(jī)芯片的材料是二氧化硅2下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑3除去FeCl2溶液中少量的氯化鐵，可行的辦法是 A加鐵粉B通Cl2 C加銅粉D滴入KSCN溶液4下列說法正確的是A硫酸、純堿、碳酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B光導(dǎo)纖維是以硅為主要原料制成的C可依據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體 DFe(OH)3難溶于水，不存在氫氧化鐵膠體5下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是2Na2O24HCl=4NaCl2H2O+O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO Na2OH2O=2NaOH ABCD全部6某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是A氧化劑B還原劑C氧化產(chǎn)物D還原產(chǎn)物7研究指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價的砷(As)元素，它對人體是無毒的，吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C 砒霜(As2O3)”, 這說明維生素C具有A氧化性B還原性C酸性D堿性8NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯氣B17g氨氣C0.8mol氧氣D常溫常壓下，36mL的H2O9下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，正確的是A鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生Na2O固體BHClO見光分解生成H2O 和Cl2C鈉投入水中，將沉入水底并熔化成小球、且有氣泡產(chǎn)生D氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色100.3L 1 molL-1 FeCl3溶液與0.1L 3 molL-1 KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比A5：2B 3: 1C2：5D1：111能大量共存離子組是AAg、MnO4、Na、ClBH、Na、NO3、CO32CAl3+、H、I、ClDMg2、K、OH、SO4212下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A用鹽酸清除水垢CaCO3+2H = Ca2+CO2+H2OBFe跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2H+Fe3+H2C澄清石灰水跟稀鹽酸: H+OH- H2OD碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng) HCO3-+OH-=H2O+CO32-13下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時，選用的試劑或方法正確的是ABCD試樣NaCl溶液(Na2CO3)NaCl固體(I2)CO2(SO2)NaHCO3溶液(Na2CO3)除雜試劑或方法澄清石灰水加熱NaOH溶液加熱14下列變化，加入還原劑可以實(shí)現(xiàn)的是AAgAg+BCuCuOCFe2O3FeODNONO215用鋁箔包裝0 1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）AO2和H2的混合氣體B1.12LH2C大于1.12LH2D小于1.12LH2 二、填空題（共55分）16（8分）有以下幾種物質(zhì)：NaOH HCl SO2 CaCO3 Fe2O3?；卮鹩嘘P(guān)問題：（1）屬于堿性氧化物的是_（填編號）； （2）具有漂白性的物質(zhì)是 （填編號）； （3）與過量的溶液反應(yīng)的離子方程式為 ；（4）常常用于吸收多余的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。17（12分）哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學(xué)方程式： ；檢驗(yàn)氨氣已收集滿的方法是：用濕潤的 色石蕊試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為試紙變?yōu)開色；（2）用圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)， 若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質(zhì)分別是 、 ；（3）自然界中固氮過程很多。打雷時發(fā)生的固氮反應(yīng)方程式為 ；（4）氨氣是制取硝酸的基本原料。請寫出氨催化氧化生成為NO的方程式 ；產(chǎn)物NO能發(fā)生下列反應(yīng)：aNO+bO2+cH2O= dHNO3從電子得失相等角度分析可知a:b= 。18（13分）某校課外活動小組同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分。A B C【實(shí)驗(yàn)探究】（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； （2）A裝置中品紅溶液顏色 （填“褪色”或“不褪色”），證明含有 氣體；（3）裝置B的作用是除去某種氣體，這主要是利用了該氣體的 性質(zhì)來實(shí)現(xiàn)目的；【實(shí)驗(yàn)討論】（4）有同學(xué)對B裝置能否除盡SO2氣體有疑義。你認(rèn)為應(yīng)該在B、C裝置之間連接下圖中的 裝置，以確認(rèn)SO2是否除盡；【聯(lián)系實(shí)際】（5）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是_，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是_。（每空格只填一個選項） A酸雨 B破壞臭氧層 C溫室效應(yīng) D光化學(xué)煙霧19（10分）某無色透明溶液中只可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。（1）溶液顯無色，說明原溶液中不存在的離子是_；（2）取少量原溶液加入鋁粉有氣體放出，說明原溶液中肯定存在的離子是_；該反應(yīng)除產(chǎn)生氣體外，另一種生成物的化學(xué)式是_；（3）另取少量原溶液加入過量稀硝酸，再加幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。該過程中發(fā)生2個反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式是 、 。20（12分）Fe、Ca是重要的金屬元素。運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題。（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式： ；（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，該現(xiàn)象說明該溶液中含有的離子是 ；驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是 ；A取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+B取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+C觀察溶液是否呈淺綠色（3）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.210-32.710-3 molL-1。現(xiàn)抽取某人血樣10ml。稀釋后用草酸銨(NH4)2C2O4溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.010-3 molL-1KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)。據(jù)此可求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O） 配制5.010-3 molL-1 KMnO4 200mL溶液，需要稱取KMnO4固體的質(zhì)量是 g；每消耗草酸0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol；此人血液中的Ca2+的濃度為 molL-1。龍巖市非一級達(dá)標(biāo)校20142015學(xué)年第一學(xué)期期末高一教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題參考答案選擇題（每題3分，共45分）二、非選擇題（本大題共5題，共55分）16.（8分）（各2分）（1） （2）（3）SO2+2OH-=SO32-+H2O（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O17.（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O （2分） 紅 藍(lán)（1+1分）（2）易溶于水 水溶液顯堿性（1+1分）（3）N2+O2=2NO（2分）（4）4NH3+5O2=4NO+6H2O （2分） 4:3（2分）1