山東省臨清市高中化學 第3章 第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件 新人教版選修4.ppt

難溶電解質(zhì)的溶解平衡 必修4 化學反應原理 思考與討論 3 要使nacl飽和溶液中析出nacl固體 還可以采取什么措施 2 預計在飽和nacl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象 加熱濃縮 降溫 加入鈉離子濃度更大的其它溶液 1 nacl在水溶液里達到溶液平衡狀態(tài)時有何特征 一 電解質(zhì)的溶解平衡 可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡 難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢 探究ag 和cl 的反應能進行到底嗎 閱讀課本p61 62 2 根據(jù)對溶解度及反應限度 化學平衡原理的認識 說明生成沉淀的離子反應是否能真正進行到底 1 談?wù)剬Σ糠炙?堿和鹽的溶解度表中 溶 與 不溶 的理解 20 時 溶解度 大于10g 易溶1g 10g 可溶0 01g 1g 微溶小于0 01g 難溶 思考與交流 3 生成沉淀的離子反應能發(fā)生的原因 生成物的溶解度很小 4 agcl溶解平衡的建立 1 agcl溶解平衡的建立 2 當v 溶解 v 沉淀 時 得到飽和agcl溶液 建立溶解平衡 用文字描述生成agcl反應達到沉淀溶解平衡的過程 并根據(jù)過程中各反應粒子的變化情況 如變大 最大 填表 3 溶解平衡的特征 逆 等 動 定 變 4 生成難溶電解質(zhì)的離子反應的限度 難溶電解質(zhì)的溶解度小于0 01g 離子反應生成難溶電解質(zhì) 離子濃度小于1 10 5mol l時 認為反應完全 但溶液中還有相應的離子 表3 4幾種電解質(zhì)的溶解度 20 討論2 根據(jù)對溶解度及反應限度 化學平衡原理的認識 說明生成沉淀的離子反應是否能真正進行到底 石灰乳中存在下列平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 加入下列溶液 可使ca oh 2減少的是 a na2co3溶液b alcl3溶液c naoh溶液d cacl2溶液 ab 課堂練習 1 溶度積 ksp 在一定溫度下 在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中 各離子濃度冪之乘積為一常數(shù) 2 表達式 mman的飽和溶液 ksp cm mn cn am 3 溶度積規(guī)則 離子積qc cm mn cn am qc ksp 溶液處于過飽和溶液狀態(tài) 生成沉淀 qc ksp 沉淀和溶解達到平衡 溶液為飽和溶液 qc ksp 溶液未達飽和 沉淀發(fā)生溶解 二 溶度積和溶度積規(guī)則 閱讀課本p65 科學視野 2 特征 逆 等 動 定 變 沉淀的溶解和生成速率相等 平衡可移動 3 平衡常數(shù) 溶度積 ksp c ag c cl 離子濃度冪的乘積 思考 a ksp的意義b 根據(jù)前面數(shù)據(jù)計算20ocagcl的ksp 并與p64表中數(shù)據(jù)比較 你的結(jié)論是 課堂練習 2 鉻酸銀 ag2cro4 在298k時的溶解度為0 0045g 求其溶度積 1 在100ml0 01mol lkcl溶液中 加入1ml0 01mol lagno3溶液 有沉淀 已知agclksp 1 8 10 10 ag 沉淀是否完全 三 沉淀反應的應用 1 沉淀的生成 1 沉淀生成的應用 生成難溶電解質(zhì)的沉淀 是工業(yè)生產(chǎn) 環(huán)保工程和科學研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一 閱讀課本p62 64 沉淀法工業(yè)流程示意圖 3 沉淀的方法 a 調(diào)ph值 如 工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵 加氨水調(diào)ph值至7 8 fe3 3nh3 h2o fe oh 3 3nh4 b 加沉淀劑 如沉淀cu2 hg2 等 以na2s h2s做沉淀劑 cu2 s2 cus hg2 s2 hgs 不同沉淀法的應用 直接沉淀法除去指定的溶液中某種離子 獲取該難溶電解質(zhì) 分步沉淀法鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲取不同該難溶電解質(zhì) 共沉淀法除去一組某種性質(zhì)相似的離子 加入合的沉淀劑 氧化還原法改變某離子的存在形式 促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離 思考與交流 1 如果要除去某溶液中的so42 你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽 為什么 加入鋇鹽 因為baso4比caso4更難溶 使用鋇鹽可使so42 沉淀更完全 2 以你現(xiàn)有的知識 你認為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮 是否可能使要除去的離子通過沉淀反應全部除去 說明原因 從溶解度方面可判斷沉淀能否生成不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去 要除去mgcl2酸性溶液中少量的fecl3 不宜選用的試劑是 a mgob mgco3c naohd mg oh 2 c 課堂練習 2 沉淀的溶解 1 原理 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子 使平衡向沉淀溶解的方向移動 2 舉例 a 難溶于水的鹽溶于酸中如 caco3溶于鹽酸 fes al oh 3 cu oh 2溶于強酸 b 難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如 mg oh 2溶于nh4cl溶液 思考與交流 用平衡移動的原理分析mg oh 2溶于鹽酸和nh4cl溶液的原因 解釋 在溶液中存在mg oh 2的溶解平衡 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 加入鹽酸時 h 中和oh 使c oh 減小 平衡右移 從而使mg oh 2溶解 加入nh4cl時 1 nh4 直接結(jié)合oh 使c oh 減小 平衡右移 從而使mg oh 2溶解 2 nh4 水解 產(chǎn)生的h 中和oh 使c oh 減小 平衡右移 從而使mg oh 2溶解 探究活動2 agcl能和ki溶液反應嗎 實驗演示 向盛有10滴0 1mol lagno3溶液的試管中滴加0 1mol lnacl溶液 至不再有白色沉淀生成 向其中滴加0 1mol lki溶液 觀察實驗現(xiàn)象 實驗現(xiàn)象 白色沉淀漸漸轉(zhuǎn)化為黃色 1 該反應中滴加ki溶液前 如何檢驗agno3是否反應完全 此時溶液中還有ag 嗎 2 黃色沉淀的成分是什么 其陽離子來自哪里 3 如果難溶電解質(zhì)也存在溶解平衡 請從平衡移動的角度分析沉淀從白色轉(zhuǎn)變成黃色的可能原因 agcl的溶解平衡 難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡 agcl s ag aq cl aq 一方面 在水分子作用下 少量ag 和cl 脫離agcl的表面溶入水中 另一方面 溶液中的ag 和cl 受表面正 負離子的吸引 回到agcl的表面析出 沉淀 當沉淀溶解和生成的速率相等時 得到agcl的飽和溶液 小結(jié) 難溶電解質(zhì)溶解的規(guī)律 不斷減小溶解平衡體系中的相應離子 平衡就向沉淀溶解的方向移動 從而使沉淀溶解 牙齒表面由一層硬的 組成為ca5 po4 3oh的物質(zhì)保護著 它在唾液中存在下列平衡 ca5 po4 3oh s 5ca2 3po43 oh 進食后 細菌和酶作用于食物 產(chǎn)生有機酸 這時牙齒就會受到腐蝕 其原因是 已知ca5 po4 3f s 的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小 質(zhì)地更堅固 用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因 課堂練習 生成的有機酸能中和oh 使平衡向脫礦方向移動 加速腐蝕牙齒 5ca2 3po43 f ca5 po4 3f 交流與討論 閱讀p83氟化物防治齲齒的化學原理 f 羥基磷灰石 1 沉淀轉(zhuǎn)化的方法對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀 可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀 2 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡移動 一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn) 3 沉淀轉(zhuǎn)化的應用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應用價值 鍋爐除水垢 3 沉淀的轉(zhuǎn)化 鍋爐中水垢中含有caso4 可先用na2co3溶液處理 使之轉(zhuǎn)化為疏松 易溶于酸的caco3 caso4so42 ca2 co32 caco3 對一些自然現(xiàn)象的解釋 科學視野 溶度積資料 氟化物防治齲齒的化學原理 四 同離子效應和鹽效應 一 同離子效應在難溶強電解質(zhì)飽和溶液中加入含有相同離子或的易溶強電解質(zhì) 沉淀 溶解平衡向生成沉淀的方向移動 降低了的溶解度 這種因加入與難溶強電解質(zhì)含有相同離子的易溶強電解質(zhì) 使難溶強電解質(zhì)的溶解度降低的現(xiàn)象也稱為同離子效應 例題 在難溶強電解質(zhì)溶液中加入不具有相同離子的易溶強電解質(zhì) 將使難溶強電解質(zhì)的溶解度增大 這種現(xiàn)象也稱為鹽效