2013-2014高一化學上學期期中試卷

20132014學年高一上學期期中考試高一化學試卷相對原子質量：H:1, C:12，N:14，O:16，Na:23，Mg:24，S:32,Cu:64，Ba:137。一、單選題（每題2分，共50分）1有關電解質的說法正確的是（ ）A、純水不導電，所以水不是電解質 B、SO3水溶液的導電性很好，所以SO3是電解質C、液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質 D、Na2O液態(tài)時能導電，所以Na2O是電解質2下列關于膠體的說法中正確的是（ ） A、膠體外觀不均勻 B、膠粒不能通過濾紙C、膠粒能對光產生散射現象 D、膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀3氧化還原反應的本質是（ ）A、原子和離子之間的重新組合 B、物質的得氧和失氧C、元素的原子或離子的電子轉移 D、元素的化合價升高或降低4若 m g氫氣含 n 個氫分子，則阿伏加德羅常數為（ ）Xk b 1.C omA、2n B、n/m C、2n/m D、n5下列物質的水溶液中，加入稀H2SO4或MgCl2都有白色沉淀生成的是A、BaCl2 B、Na2CO3 C、KOH D、Ba(OH)26把碘從碘水里分離出來，有下列基本操作：靜置后分液 充分振蕩 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取劑四氯化碳。其正確的操作順序是A、 B、 C、 D、7在反應3S+6KOH 加熱 K2SO3+2K2S+3H2O中，還原劑和氧化劑的物質的量比為（ ）A、1 ：1 B、2 ：1 C、1 ：2 D、3 ：28下列反應中，水只作為氧化劑的是（ ）A、CaOH2OCa(OH)2 B、2Na2O22H2O4NaOHO2C、CH2O 高溫 COH2 D、Cl2H2OHClHClO9下列各組溶液之間不能發(fā)生離子反應的是（ ）A、NaCl和AgNO3 B、 Na2CO3和硫酸 C、KNO3 和鹽酸 D、Cu(OH)2和硝酸 10下列物質中，既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應的是（ ）A、NaHSO4 B、KHCO3 C、Na2CO3 D、NH4NO311下列離子組在無色溶液中可以大量共存的是（ ）x k b 1 . c o mA、Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B、H+、NO3-、Ca2+、Mg2+C、H+、K+、CO32-、Cl- D、H CO3-、Na+、OH-、SO42-12下列離子方程正確的是 ( ) BA、氫氧化銅與稀硝酸的反應：OH-+H+H2OB、將金屬鈉加入水中：Na+2H2ONa+2OH-+H2C、氫氧化鋇溶液與硫酸反應：SO42-+Ba2+BaSO4D、硫酸氫鈉與氯化鋇溶液的反應：Ba2+SO42-BaSO413某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A、 B、 C、 D、 14在下列物質的溶液中，加入CaCl2溶液不產生沉淀，再加入NaOH溶液才產生沉淀的是（ ）A、Na2CO3 B、AgNO3 C、NaHCO3 D、KOH15下列說法不正確的是（ ）A、SO42-的摩爾質量是96g/mol B、1molH2中含有2molHC、1molH2O的質量等于NA個H2O質量的總和 D、1molO2的質量為32g/mol16相同狀況下,等質量的下列氣體的密度最大是( ) 新 課 標 第 一 網A、H2 B、O2 C、H2SD、HCl17對于相同質量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關系正確的是（ ）A、含氧原子的個數比為23 B、含硫元素的質量比是54C、含氧元素的質量比為65 D、含硫原子的個數比為1118設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是( )A、16g O3與16g O2含有相同的氧原子數 B、2.3gNa+中含有的電子數為0.1NAC、1mol O2所含的原子數為NA D、2.4g鎂變?yōu)镸g2+時失去的電子數為0.1NA19在配置250mL 1mol/L 的H2SO4溶液時,下列操作會導致結果偏高的是( )(1) 取用的是敞口在空氣中放置了一段時間的98%的弄H2SO4 (2) 用量筒取試劑時仰視刻度線 (3) 稀釋濃H2SO4后沒有冷卻至室溫就向容量瓶轉移溶液 (4) 將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外 (5) 定容時刻俯視刻線 (6) 干凈的容量瓶未經干燥就用于配置溶液 A、(1) (2) (6) B、(1) (3) (5) C、(2) (3) (5) D、(2) (3) (4)20在硫化亞銅與稀硝酸的反應中：3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O，1mol還原劑失去電子的物質的量為（ ）W wW.x kB 1.c OmA、6mol B、8mol C、10mol D、12mol21將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質的量濃度為A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L22在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為（ ）A、1:2:3 B、3:2:1 C、1:1:1 D、6:3:2233.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質量為9.2g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為（ ）A、3:2 B、4:1 C、5:1 D、7:424將標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質的量濃度（mol/L）為（ ）A、 B、 C、 D、25M（NO3）2熱分解化學方程式為： 2M(NO3)22MO+4NO2+O2，加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質量是（ ）A、64g/mol B、24g/mol C、65g/mol D、40g/mol二、填空題(共23分，28題(2)和30題雙線橋法表示2分外，其余每空1分)26質量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO 、NO，分子個數之比為 ；氧原子個數之比為 ；相同條件下體積比為 。27 (1)0.4 mol OH的質量為 ，其中含有 個電子；(2)質量相同的H2、NH3、SO2、NO2四種氣體中，含有分子數目最少的是 ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 。28分析下面氧化還原反應中化合價變化關系，用雙線橋標出電子轉移方向和數目，并在橫線上回答指定問題。新 課 標 第 一 網 2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O （雙線橋法表示2分）氧化劑 ，還原劑 ，該反應中鹽酸既表現 性，又表現 性。29在無土栽培中，配制1 L內含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需這三種固體的物質的量分別為 、 、 。30有A、B、C、D、E五種化合物，它們分別由Na+、Ba2+、Cu2+、A13+、Cl、SO42和OH- 等 七種離子中的兩種組成。白色固體A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。B與A具有相同的陰離子，在B溶液中加入適量的E溶液時，可生成白色沉淀。C與E具有相同的陰離子，C與稀硫酸反應可以生成A。D與A陰陽離子均不相同，D溶液與E溶液反應可以得到藍色沉淀。根據上述實驗事實，回答下列問題：寫出下列物質的化學式：A_B_C_D_E_寫出C與稀硫酸反應的離子方程式： （2分）三、實驗題(每空2分，共12分) 31氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：NaCl晶體50%NaOH溶液溶解電解精制脫鹽10%NaOH、16%NaCl溶液沉渣粗鹽 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 依據示意圖，完成下列填空： （1）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為 ， 。（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是 。（選填A、B、C，選多扣分）A、Ba(OH)2 B、 Ba(NO3) 2 C、BaCl2（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為 （少選多選都不計分）。A、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 B、先加鋇試劑，后加Na2CO3，再加NaOHC、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 D、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過 、冷卻、 （填寫操作名稱）除去NaCl。四、計算題32（7分）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O的反應中，有19.2g銅被氧化，問參加反應的硝酸的物質的量是多少？被還原的硝酸的質量是多少？20132014學年高一上學期期中考試高一化學答卷一、單選題（每題2分，共50分）題號12345678910111213答案DCCCDBCCCBBDB題號141516171819202122232425答案CDDBACCBDCBB二、填空題(共23分，28題(2)和30題雙線橋法表示2分外，其余每空1分)265：5：4 10：5：4 5：5：4276.8g