安徽省亳州市第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第五次月考試題.docx

安徽省亳州市第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第五次月考試題滿(mǎn)分：100分 時(shí)間：90分鐘 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第卷（共48分）一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)1.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門(mén)萬(wàn)戶(hù)瞳瞳日，總把新桃換舊符?！笔峭醢彩淖髌吩?，其中的“屠蘇”是一種酒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成B.“屠蘇”中不含非電解質(zhì)C.爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)變化D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)2下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是 ( )A氮?dú)獾碾娮邮剑篘NB熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4KHSOC質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：ID丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH23在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）AN2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)BFe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)CMgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)DS(s)SO2(g)BaSO3(s)4實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用裝置甲制取Cl2 B用裝置乙除去Cl2中的少量HClC用裝置丙收集Cl2 D用裝置丁吸收尾氣中的Cl25.在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實(shí)驗(yàn)中，結(jié)論不正確的是 ( )A. 將二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，證明二氧化硫有還原性B. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變成紅色，證明原溶液中含有Fe3+C. 將鋁片放入冷濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明濃硝酸與鋁片不反應(yīng)D. 向某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中一定有NH4+6室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）ApH12的溶液： Na、K、NO、ClOB能使甲基橙變紅的溶液： Na、NH、Cl、CH3COOC1.0 molL1的KNO3溶液： Fe2、H、SO、ID0.1 molL1 Ba(OH)2溶液： Al3、NH、NO、HCO7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A.1 L 0.2 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.2NAB.H2O2Cl22HClO2反應(yīng)中，每生成32 g O2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.3.6 g CO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NAD.常溫常壓下，30 g乙烷氣體中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA8.下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )A.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：3Fe2NO34HNO3Fe32H2OB.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2OHClOHSO3C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水：2H2IH2O2I22H2OD.向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：2OHCO2CO32H2O9短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，Y原子最外層比W原子最外層多1個(gè)電子，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，W單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化。下列說(shuō)法正確的是 ( )A原子半徑：YZWCX、Y形成的化合物只含有極性鍵DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比Z的強(qiáng)10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 ( )A. 圖1表示鎂條與鹽酸反應(yīng)的能量變化B. 圖2表示H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的導(dǎo)電性隨BaCl2物質(zhì)的量的變化C. 圖3表示電解精煉銅時(shí)，溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度隨轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的變化D. 圖4表示其他條件一定，反應(yīng)2SO2O22SO3在有、無(wú)催化劑情況下SO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化11下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是 ( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)觀(guān)察到黃色火焰該樣品含鈉元素B向NaHCO3溶液中加入過(guò)量鹽酸振蕩、靜置、有氣泡產(chǎn)生證明非金屬性ClCC向酸化的KMnO4溶液通入SO2，向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀證明SO2被氧化為SO42-D常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液至中性c(NH4+)=c(Cl-)12.(Ga)與鋁同主族，曾被稱(chēng)為“類(lèi)鋁”，其氧化物、氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是 ( )A. Al、Ga均處于A(yíng)族B. Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成 NaGaO2C. 酸性：Al(OH)3Ga(OH)3D. Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl313.氧化亞銅常用于制船底防污漆,用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O.已知反應(yīng)：2Cu(s)+O2(g)2CuO(s)H = 314kJmol12Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)H = 292kJmol1則CuO(s)+Cu(s)Cu2O(s)的H等于 ( )A.11kJmol1 B.+11kJmol1C.+22kJmol1 D.22kJmol114海洋電池，是以鋁合金為電池負(fù)極，金屬(Pt、Fe)網(wǎng)為正極，科學(xué)家把正極制成仿魚(yú)鰓的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。用海水為電解質(zhì)溶液，它靠海水中的溶解氧與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電能。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋時(shí)，鋁極就不會(huì)在空氣中被氧化，可以長(zhǎng)期儲(chǔ)存。用時(shí)，把電池放入海水中，便可供電，電池設(shè)計(jì)使用周期可長(zhǎng)達(dá)一年以上，避免經(jīng)常更換電池的麻煩。即使更換，也只是換一塊鋁合金板，電池總反應(yīng)式：4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A負(fù)極鋁被氧化B海水溫度升高，電池反應(yīng)速率可能加快C正極制成仿魚(yú)鰓的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的目的是增大正極材料和氧氣接觸面積D正極電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2O15.向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol鐵粉，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是 ( )A. 當(dāng)a1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+Fe2+CuB. 當(dāng)固體有剩余時(shí)，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C. 當(dāng)1a2時(shí)，溶液中 n(Fe2+)(2+a)molD. 若有固體剩余，則固體中一定有鐵，可能有銅16.常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ( )A向HB溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度一直增大B用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性C氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH)c(A)c(H)c(OH)D完全中和等體積、等pH的HA、HB兩溶液時(shí)，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA、或=”）(4)點(diǎn) 所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：_。參考答案：一、選擇題(每小題3分，共48分)1-8： B C A A C A A C9-16: B B D C A D C D二、填空題(每空2分，共52分)17（12分）、(1)Fe+2H+Fe2+H2(2)在干燥的HCl氣流中加熱(3)FeCl2+H2Fe+2HCl(4)Fe+H2O(g)FeO+H2(5)蒸發(fā)皿(6) 67.4%18（10分）、(1)BD(2)加熱、適當(dāng)增大NaOH濃度、攪拌(任寫(xiě)1條)（3）2Al+2NaOH 2H2O=2Na AlO23H2、 2Al2O3 +2NaOH=2Na AlO2 H2O(4)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO19（10分）、（1）提高反應(yīng)速率、提高鐵元素浸取率(任寫(xiě)1條)（2）Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3（3）C和SiO2（4）6