湖南省益陽市第六中學2018_2019學年高二化學下學期期末考試試題（無答案）.docx

湖南省益陽市第六中學2018-2019學年高二化學下學期期末考試試題（無答案）時量： 90分鐘 總分： 100 分 可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 S-32 Al-27 K-39 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共16題48分）1.下列有關物質(zhì)用途的說法錯誤的是（ ） A.氧化鋁是一種耐火材料，可制耐高溫實驗材料B.氧化鐵可用作紅色油漆和涂料C.二氧化硫可以用來加工食品，使食品增白D.氨氣常用作制冷劑2.將7 g某銅銀合金與足量的a molL-1的HNO3充分反應，完全溶解后放出的氣體與標準狀況下的氧氣0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中銅的質(zhì)量是 () A.1.6 g B.2.4 g C.3.2 g D.4.8 g 3.下列實驗能成功的是（ ） A.苯、溴水、鐵粉混合制取溴苯B.加入濃溴水，然后過濾除去苯中少量的己烯C.用溴水可鑒別苯、CCl4、戊烯 D.用分液漏斗分離二溴乙烷和苯4.在25時，0.1 molL-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為6.410-6 molL-1、1.810-4 molL-1、6.210-10 molL-1、K14.310-7 molL-1和K25.610-11 molL-1，其中氫離子濃度最小的是()AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO35.某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ） A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20 g NaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25 mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70 mL6可逆反應a X(g)b Y(g) c Z（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(v)時間(t)圖象如右圖。則下列說法中正確的是（ ）A.若abc，則t0時只能是增大了容器的壓強B.若abc，則t0時只能是加入了催化劑C.若abc，則t0時只能是增大了容器的壓強D.若abc，則t0時只能是加入了催化劑7.向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀產(chǎn)生。該溶液一定含有( ) A.CO32- B.OH- C.SO42- D.HCO3- 8三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。敘述正確的是（）A通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負極反應為2H2O4e-O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低D當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成9.一定溫度下，0.1mol N2(g)與 0.3mol H2(g)在密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)3H2(g) 2 NH3(g) ，H= -a kJmol-1。下列說法正確的是（ ） A.達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出 0.1a kJ熱量B.達到化學平衡狀態(tài)時，v正(NH3)v逆(N2)21C.n(N2)n(H2)n(NH3)132時，說明該反應達到平衡D.縮小容器體積，用氮氣表示的反應速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小 10.可逆反應2A(g)B(g) 2C(g) H 0，圖像表達正確的為（ ） A.B.C.D.11.向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中正確的是（ ） A.c(H)c(OH)不變 B.pH增大了 C.水的電離程度增大了 D.水電離出的c(H)增加了12.利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是 ()A. a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B.一段時間后，a管液面高于b管液面C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D.a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe2e- Fe213.有一種新合成的烴稱為立方烷，它的碳架結構如圖所示 ，關于它的說法不正確的是（ ） A.分子式是C8H8 B.與苯乙烯（ ）互為同分異構體C.不能發(fā)生加成反應 D.二氯取代物共有4種溶有SO2的品紅溶液濃HClMnO2Cl2NaOH溶液水水14.下列有關實驗操作或現(xiàn)象描述正確的是()A. 實驗室用圖1裝置制備Cl2 B. 加熱后圖2中溶液顏色恢復紅色C.用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HClD.實驗室用圖4裝置制取少量蒸餾水15.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是（ ） A.熱穩(wěn)定性： HFMg(OH)2 C.酸性：HClO4H2SO4 D.熔點： NaK16一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：2 SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）。經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列說法正確的是（）A反應在前2 s 的平均速率v（O2）0.4 molL1s1B保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大C相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%D保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n（SO3）/n（O2）增大二、填空題（每空2分，共52分）17、(14分) 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，是一種二元弱酸。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。(2)乙組同學認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用甲組同學實驗 中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、_、I。裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。(3)設計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強：_。SO3平衡轉化率/L2L118、(12分) 氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：(1)反應I的化學方程式是_。(2)反應I得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。根據(jù)上述事實,下列說法正確的是_(選填序號)。a. 兩層溶液的密度存在差異 b. 加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 辨別兩層溶液的方法是_。 經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+) : c(SO42) = 2.06 : 1，其比值大于2的原因是_。(3) 反應：2 H2SO4 (l) = 2SO2 (g) + O2 (g) + 2 H2O (g) H = + 550 kJmol1.它由兩步反應組成：i. H2SO4 (l) = SO3 (g) + H2O (g) H = + 177 kJmol-1； ii. ii. SO3 (g) 分解。L (L1，L2)、x 可分別代表壓強或溫度。圖2表示L一定時,ii中SO3 (g)的平衡轉化率隨X的變化關系。 X代表的物理量是_。 判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：_。易拉罐濾液ANH4HCO3試劑微熱、過濾沉淀B稀H2SO4K2SO4產(chǎn)物19、(10分) KAl(SO4)212 H2O（明礬）是一種復鹽，實驗室中采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應選用_（填標號）AHCl溶液 BH2SO4溶液 C氨水 DNaOH溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應的離子方程式為_。（3）沉淀B的化學式為_；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。（4）已知：Kw=1.010-14，Al(OH)3 AlO2- + H+ + H2O K = 2.010-13Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于_。20、(16分) 今年來有報道，碘代反應物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：回答下列問題：（1） A的化學名稱是：_。（2） B為單氯代烴