化學計量在實驗中的應用(3).doc

2009級高一化學教學案 態(tài)度決定一切，細節(jié)決定成敗第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用第3課時 一定物質的量濃度溶液的配制 主備人：張 逵【教學目標】1. 掌握物質的量濃度的概念。2. 了解溶液體積，物質的量濃度和溶質的物質的量之間的轉化關系。3. 掌握正確配制一定物質的量濃度溶液的基本方法。4. 掌握物質的量在化學方程式計算中的應用?！窘虒W重點難點】物質的量濃度的概念和標準溶液的配制?！窘虒W過程】一、物質的量濃度的概念1.定義：以 來表示溶液組成的物理量叫做溶質B的物質的量濃度。2.公式：CB= ,單位： 。注意：要用 的體積，而不是溶劑的體積。“溶質”是溶液中的溶質，可以指化合物，也可指離子。對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質的量不同，但濃度是不變的。氣體也有物質的量濃度的概念。在今后的學習中同學們會遇到。例1將28.6gNa2CO310H2O溶于水并配成250mL溶液，所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為多少？Na+的濃度為多少？CO32濃度為多少？例2. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質的量濃度為（混合前后溶液體積變化忽略不計）（ ）A. 0.20mol/L B. 0.25mol/LC .0.40mol/L D. 0.50mol/L例3.設NA為阿伏加德常數，下列關于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正確的說法是A、2L溶液中有陰、陽離子總數為0.8NAB、500mL溶液中NO3-離子濃度為0.2mol/LC、500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/L D、500mL溶液中NO3-離子濃度為0.2NA二、一定物質的量濃度溶液的配制1. 配制一定物質的量濃度溶液的原理就是使一定物質的量的溶質溶解于溶劑中，形成一定體積的溶液的實驗操作。固體溶質：m=nM=（CBV）M液體溶質：C1V1=C2V2 (V1、V2只要單位相同即可)2. 配制一定物質的量濃度溶液的主要儀器當溶質為固體時： 、 、 、 、 、 。當溶質為液體時： 、 、 、 、 。3. 操作步驟（以配制500ml 1mol/L的Na2CO3溶液為例）(寫出所需儀器、主要步驟、注意事項等)計算 稱量 溶解 冷卻 轉移 洗滌 旋搖 定容 搖勻 裝瓶貼簽 例4.用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，先用自來水，再用蒸餾水將其洗凈后，還應注意（ ）A.容量瓶必須干燥 B.要在室溫下操作C.用欲配制液潤洗 D.瓶塞應不漏水例5.用已準確稱量過的氯化鈉固體配成1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，下列儀器：坩堝分液漏斗；容量瓶；燒瓶；膠頭滴管；燒杯；玻璃棒；托盤天平，其中要用到的是（ ） A. B. C. D. 例6.為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列幾個操作：NaOH用紙盛載進行稱量 選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制NaOH在燒杯里剛好完全溶解，即把溶液轉移到容量瓶用蒸餾水洗滌燒杯內壁兩次，洗滌液都移入容量瓶使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切其操作錯誤的是（ ）A. B. C. D. 三、誤差分析原理：CB=nB/v判斷誤差方法：CB=nB/V，因此可以用nB，V來判斷當V一定時，nB偏大則CB偏大；nB偏小則CB偏小當nB一定時，V偏大則CB偏?。籚偏小則CB偏大造成誤差的一般原因： 視線問題 洗滌問題 稱量或量取時的誤差 樣品不純例7配制250mL0.1mol/L鹽酸時，下列實驗操作將使配制溶液的濃度偏大的是（ ） A.用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線B.定容時仰視刻度線 C.用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，在用水洗量筒23次，洗液倒入燒杯中 D.定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現液面最低點低于刻度線，再補幾滴水至刻度線例8.用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列情況使NaOH溶液濃度偏高的是（ ）A.所用的NaOH中混有Na2OB.用托盤天平稱取一定質量的NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥C.NaOH在燒杯中預溶后立即將溶液移到容量瓶內D.最后確定NaOH溶液的體積（定容）時，用仰視式觀察液面與容量瓶刻度線之間的關系例9用CuSO45H2O配制500mL0.2mol/l CuSO4溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法。 （1）需要的主要儀器名稱： 。 （2）經計算需CuSO45H2O g （3）用 取CuSO45H2O放入 中，加入適量水，用 攪拌。 （4）把所得溶液沿 注入容積為 的 中，并用適量水洗滌 和 23次，把 也移入 中，再緩緩地加水，到接近刻度線 處，改用 加水，使溶液的 恰好與刻度線 。 （5）蓋好瓶塞，用 頂住瓶塞，用另一手的手指托住 ，把容量瓶 。課堂檢測：1. 在一定溫度下將500mL2mol/LNaCl溶液分為300mL（記為A）和200mL（記為B）兩份，判斷下列說法是否正確。（正確的在（ ）內打“”，錯誤的在（ ）內打“”。）（1）（ ）A、B中NaCl物質的量濃度相同 （2）（ ）A中NaCl的物質的量濃度較大。（3）（ ）A中NaCl的物質的量較小。 （4）（ ）B中NaCl的物質的量較小。（5）（ ）A、B的密度相同。2.利用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）來配制1.0mol/LNa2CO3溶液500mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是 （ ）A.稱取碳酸鈉晶體53.0g B.定容時，俯視觀察刻度線C.移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線3.有下列化學儀器：托盤天平玻璃棒藥匙燒杯量筒容量瓶膠頭滴管細口試試瓶標簽紙現需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸 mL從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是 。容量瓶使用前檢驗漏水的方法是 。若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響 （填寫“偏高”“偏低”“不變”）用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌 。未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 。搖勻后發(fā)現液面低于刻度線再加水