【拉分特訓(xùn)】2014高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)強化訓(xùn)練專題三 元素及其化合物綜合測試（13年試題+答案+解析） Word版含解析.doc

專題三元素及其化合物綜合測試(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括19個小題，每小題3分，共57分)1(2013吉林省質(zhì)監(jiān)8)下列說法中正確的是()A常溫下，濃硫酸、濃硝酸均能將金屬銅氧化，且均能使鐵鈍化B乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇常用于殺菌消毒C瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分均為SiO2D蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、天然橡膠都是高分子化合物解析：A項，常溫下，濃硫酸不能和金屬銅反應(yīng)；C項，鉆石的主要成分是C不是SiO2；D項，蔗糖不是高分子化合物。答案：B點撥：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算，考查考生知識運用能力。難度中等。2(2013?？谑姓{(diào)研10)已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是()MNQQ溶液MNAH2BNaCFe DAl解析：鈉、鎂、鋁的活潑性強，在電解其鹽溶液時都不能得到金屬單質(zhì)，所以只有A項符合，M為氫氣，N為氯氣，Q為氯化氫，電解鹽酸溶液可以得到氫氣和氯氣。答案：A點撥：本題考查元素化合物知識，考查考生分析問題的能力。難度中等。3(2013河北省教學(xué)質(zhì)監(jiān)11)下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是()物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdFeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3A. BC D解析：中N2不能通過一步反應(yīng)得到NO2；中NaOH不能通過一步反應(yīng)得到Na2O。答案：A點撥：本題考查元素化合物知識，考查考生的理解、應(yīng)用能力。難度較大。4(2013河北省教學(xué)質(zhì)監(jiān)14)在相同條件下，將相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積稀鹽酸的甲、乙、丙三個燒杯中充分反應(yīng)，生成氣體的體積關(guān)系不可能是()A甲(Na)乙(Mg)丙(Al)B甲(Na)乙(Mg)丙(Al)C甲(Na)乙(Mg)丙(Al)D甲(Na)乙(Mg)丙(Al)解析：金屬與氫氣的關(guān)系為2NaH2、MgH2、2Al3H2，金屬消耗酸的關(guān)系：NaHCl、Mg2HCl、Al3HCl，而如果酸不足，剩余的Na可與水繼續(xù)反應(yīng)，但Mg、Al就會剩余。假設(shè)金屬的物質(zhì)的量為1 mol，產(chǎn)生氣體體積關(guān)系如下表：金屬的物質(zhì)的量(mol)鹽酸的物質(zhì)的量(mol)生成氣體的物質(zhì)的量(mol)NaMgAl結(jié)論1(0,1)0.5(0,0.5)(0,0.5)B項正確110.50.50.5D項正確1(1,20.5(0.5,1(0.5,1甲乙丙1(2,30.51(1,1.5C項正確1(3，)0.511.5C項正確可見，乙(Mg)丙(Al)的情況不存在，故答案為A。答案：A點撥：本題考查Na、Mg、Al等金屬的性質(zhì)，考查考生分析、計算能力。難度較大。5(2013烏魯木齊地區(qū)診斷(一)6)下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是()淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化淀粉遇碘酒變藍色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料A BC D解析：淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解，正確；“乙醇汽油”是混合物，錯誤；乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，正確；石油的分餾是物理變化，煤的氣化是化學(xué)變化，錯誤；葡萄糖含有醛基，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)，正確；橡膠和纖維也有天然的，錯誤。答案：A點撥：本題考查常見有機物的性質(zhì)。難度較小。6(2013海口市一中第八次檢測6)25和101 kPa時，乙烷、乙烯組成的混合氣體50 mL與過量的氧氣混合并完全燃燒，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了105 mL，原混合烴中乙烷的體積分數(shù)為()A15% B20%C25% D30%解析：25和101 kPa時，水為液體。2C2H67O24CO26H2OV 2 7 4 5C2H43O22CO22H2OV 1 3 2 2則有：解得V(C2H6)10 mL，則乙烷所占的體積分數(shù)為100%20%，B項正確。答案：B點撥：本題考查有機物燃燒的計算，考查考生的計算能力。難度中等。 7(2013湖南省十二校第一次聯(lián)考9)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是()ABC D解析：KMnO4與濃鹽酸常溫下即可反應(yīng)，是正確的；制得的Cl2中含有HCl氣體和水蒸氣，顯然不能用NaOH溶液來吸收HCl，因為它同時也吸收Cl2，是錯誤的；在用濃H2SO4干燥Cl2時，應(yīng)是“長管進、短管出”，是錯誤的；Cl2與金屬的反應(yīng)，若用圖示中的裝置，應(yīng)將導(dǎo)管伸入試管底部，金屬也應(yīng)置于試管底部，且試管口不應(yīng)加橡膠塞，更好的方法是用兩端開口的硬質(zhì)玻璃管，在右端連接盛NaOH溶液的尾氣吸收裝置，因而也是錯誤的。答案：D點撥：本題考查實驗室制備氯氣，考查考生實驗動手的能力。難度中等。8(2013遼寧省五校高三期末聯(lián)考16)在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 molL1H2SO4溶液，下列圖像中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是()解析：混合溶液中加入H2SO4，首先發(fā)生Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,0.1 mol H2SO4剛好與0.1 mol Ba(OH)2完全反應(yīng)生成0.1 mol BaSO4沉淀，且H2SO4電離出的H與Ba(OH)2電離出的OH也剛好完全中和，再加入H2SO4，則發(fā)生反應(yīng)：AlOHH2O=Al(OH)3，即加入0.5 mol H2SO4時生成Al(OH)3為0.1 mol，繼續(xù)加入H2SO4，則Al(OH)3會溶解，最終只有BaSO4沉淀。答案：A點撥：本題考查離子反應(yīng)過程中圖像的分析，考查考生對混合溶液中離子反應(yīng)過程實質(zhì)的理解。難度中等。9(2013江西省師大附中，臨川一中高三聯(lián)考11)將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是()A原混合物中銅和鐵各0.15 molB稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LC第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵D再加入上述200 mL稀硝酸，又得到標準狀況下2.24 L NO解析：最初溶解8.4 g金屬的組成可用極值法分析，由于剩余金屬鐵一定生成亞鐵離子，生成標準狀況下2.24 L NO，若全部溶解鐵恰好8.4 g，所以最初溶解的全部是鐵0.15 mol，同時根據(jù)方程式求出200 mL溶液中含硝酸0.4 mol，所以硝酸濃度為2 mol/L，B項錯誤；再加硝酸沉淀溶解9.6 g，加入KSCN溶液，溶液不變紅，硝酸與亞鐵離子未反應(yīng)，即所加硝酸恰好溶解金屬，假設(shè)溶解的是銅，恰好9.6 g，即后來溶解的金屬恰好為銅，C項錯誤；即原固體中鐵、銅各0.15 mol，A項正確；若再加硝酸0.4 mol與0.15 mol亞鐵離子反應(yīng)，可生成1.12 L標準狀況下NO，D項錯誤。答案：A點撥：本題考查鐵、銅及其化合物的計算。難度較大。10(2013蘭州一中高三第二次月考5)新課程倡導(dǎo)合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)?？茖W(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的前提，在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項是()A探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B探究Na與水的反應(yīng)生成的氣體可能是O2C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOD探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性解析：A項，Na2O2具有強氧化性可以氧化強還原性的SO2生成Na2SO4；B項，鈉沒有氧化性不可能氧化2價的氧；C項，濃硫酸具有強氧化性可以氧化Cu，且CuO是黑色的；D項，Cl2H2O=HClHClO，生成物可以中和NaOH堿性減弱，HClO具有強氧化性可以漂白。答案：B點撥：本題考查推理能力，考查考生類推的能力。難度中等。11(2013蘭州一中高三第二次月考8)某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是()A銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S解析：A項，因倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，說明白色固體是CuSO4；B項，因倒入燒杯時含有少量硫酸，所以加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4；C項，CuO能與硫酸反應(yīng)而溶解，所以黑色固體不是CuO；D項，加硝酸后黑色物質(zhì)溶解溶液呈藍色，且加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，所以黑色物質(zhì)一定含有元素Cu和S。答案：D點撥：本題考查物質(zhì)性質(zhì)，考查考生分析問題的能力。難度中等。12(2013蘭州市高三第二次月考11)在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是()滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品紅溶液A BC D解析：加熱H2SO4溶液c(H)不變，所以紅色不變，錯誤；加熱氨氣逸出堿性減弱，紅色變淺，正確；加熱氫氧化鈉溶液堿性不變，紅色不變，錯誤；加熱Ca(OH)2的溶解度減小，飽和溶液有固體析出堿性減弱紅色變淺，正確；加熱水解程度變大，堿性增強紅色加深，錯誤；加熱不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解，恢復(fù)原來的紅色，錯誤。答案：B點撥：本題考查實驗現(xiàn)象，考查考生對實驗現(xiàn)象的分析能力。難度中等。13(2013長沙市模擬(一)16)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6.0 molL1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是()A原混合溶液中c(K)為2 molL1B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD電解后溶液中c(H)為2 molL1解析：C項，根據(jù)題意：陽極反應(yīng)為4OH4e=2H2OO2，陰極反應(yīng)為Cu22e=Cu、2H2e=H2；根據(jù)陰、陽兩極上轉(zhuǎn)移電子相同可列出2n(Cu)2n(H2)4n(O2)，則n(Cu)(1 mol41 mol2)1 mol；A，溶液中c(K)2c(Cu2)c(NO)，則c(K)2 molL1；B項，根據(jù)陽極反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L O2，轉(zhuǎn)移4 mol電子；D項，根據(jù)電極反應(yīng)，陽極消耗4 mol OH，陰極消耗2 mol H，故電解后溶液中c(H)4 molL1。答案：A點撥：本題考查電解的有關(guān)計算，考查考生對電解過程的分析和計算能力。難度較大。 14(2013鄭州市第一次質(zhì)檢9)一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO 3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。裝置A(試管粉末)BC反應(yīng)前42.0 g75.0 g140.0 g反應(yīng)后37.0 g79.5 g140.0 g請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是()A4CuSO44CuO2SO32SO2O2B3CuSO43CuOSO32SO2O2C5CuSO45CuOSO34SO22O2D6CuSO46CuO4SO32SO2O2解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知參與反應(yīng)的10 g硫酸銅粉末質(zhì)量減少5 g，生成硫的氧化物為4.5 g，生成氧氣為0.5 g，硫的氧化物與氧氣的質(zhì)量比91，直接分析四個選項，A正確。答案：A點撥：本題考查實驗探究與分析計算。難度較大。15(2013太原市高三調(diào)研20)用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁解析：A項，KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液中先變紅后褪色；B項，儀器D體積較大，能防止生成的氣體溶于水而引起倒吸；C項，左側(cè)裝置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，其不溶于弱堿，即使通入過量NH3也不會溶解；D項，常溫下Cu和濃硫酸不反應(yīng)。答案：B點撥：本題考查常見的化學(xué)反應(yīng)，考查考生根據(jù)實驗裝置綜合分析問題的思維能力。難度中等。16(2013北京卷12)用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是()解析：題目一共給出了兩種制備乙烯的方法，利用溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液制備乙烯時，乙烯中可能混有溴乙烷、乙醇、水蒸氣等雜質(zhì)。利用乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯時，乙烯中可能混有二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)。弄清楚了雜質(zhì)，再考慮雜質(zhì)對乙烯檢驗有無影響，若無影響便不需要除雜。A利用溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液制備乙烯時，乙烯中可能混有溴乙烷、乙醇、水蒸氣等雜質(zhì)，乙醇也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，因此在檢驗乙烯時，應(yīng)先將氣體通入水中以除去乙醇，防止其對乙烯檢驗的干擾。B.溴乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此對乙烯的檢驗沒有影響，故可以不除雜質(zhì)。C.利用乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯時，乙烯中混有的二氧化硫也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故檢驗乙烯前必須將二氧化硫除去。D.二氧化硫也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故檢驗乙烯前必須將二氧化硫除去。答案：B點撥：知識：乙烯的制備、除雜、檢驗。能力：利用已學(xué)知識分析、解決問題的能力。試題難度：較大。17(2013哈爾濱市質(zhì)檢8)相對分子質(zhì)量為100的烴，且含有4個甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))()A3種 B4種C5種 D6種解析：84，但C8H4不可能含有4個甲基，所以該烴分子式為C7H16，含有4個甲基的結(jié)構(gòu)可能為：答案：B點撥：本題考查有機物同分異構(gòu)體的種類，考查考生書寫同分異構(gòu)體的能力。難度中等。18(2013沈陽市質(zhì)測12)用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A裝置甲：乙醇與鈉反應(yīng)后直接點燃生成的氣體B裝置乙：除去甲烷中混有的乙烯C裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯D裝置丁：可以制備硝基苯，也可以用于蔗糖水解的實驗解析：A項，甲中乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，點燃時要先檢驗純度；B項，乙中除去甲烷中的乙烯，應(yīng)選擇通過溴水，如通過酸性高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化為CO2，會引入雜質(zhì)；C項，丙中實驗室制取乙酸乙酯應(yīng)選擇飽和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯；D項，丁中制備硝基苯或蔗糖水解用水浴加熱，可以將溫度計插入水中控制反應(yīng)溫度。答案：D點撥：本題考查化學(xué)實驗，考查考生對化學(xué)實驗裝置的分析能力，難度中等。19(2013東北三省四市第二次聯(lián)考7)下列敘述正確的是()A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)C淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體D纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物解析：乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯萃取溴水中的溴而使溴水層褪色，原理不同，A項錯誤；酸與醇的酯化、乙酸乙酯的水解都是取代反應(yīng)，B項正確；淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸，這些產(chǎn)物不可能互為同分異構(gòu)體，C.項錯誤；光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，D項錯誤。答案：B點撥：本題考查物質(zhì)分類、常見有機物的性質(zhì)、同分異構(gòu)體等。難度較小。二、非選擇題(本題包括3小題，共43分)20(2013北京卷27)(12分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)318H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；，加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；V濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_。(2)將MnO氧化Fe2的離子方程式補充完整：MnOFe2_=Mn2Fe3_(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1 molL1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的：_。(4)已知：一定條件下，MnO可與Mn2反應(yīng)生成MnO2。向的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_。中加入MnSO4的目的是_。解析：(1)本小題考查常見的離子反應(yīng)。(2)利用得失電子守恒，1個MnO反應(yīng)轉(zhuǎn)移5個電子，可知Fe2、Fe3的化學(xué)計量數(shù)為5，再結(jié)合電荷守恒，可知缺項為H和H2O，最后利用原子守恒配平。(3)由數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3沉淀完全時，pH2.8，由題干“調(diào)節(jié)溶液的pH約為3”可知，此時得到的沉淀為Fe(OH)3，而Fe2、Al3共存于濾液中。因此，可知步驟是用KMnO4將Fe2氧化為Fe3，使Fe3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從而除去鐵元素。(4)濃鹽酸與MnO2加熱生成Cl2，Cl2為黃綠色，所以若產(chǎn)生黃綠色氣體可判斷MnO2的存在；根據(jù)信息可知，MnO可與Mn2發(fā)生歸中反應(yīng)生成MnO2(沉淀)，而實驗最終目的是生成Al2(SO4)3晶體，由此可知，加MnSO4是與過量MnO反應(yīng)生成MnO2沉淀而除去MnO。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)58H54H2O(3)pH約為3時，F(xiàn)e2和Al3不能形成沉淀，將Fe2氧化為Fe3，可使鐵完全沉淀(4)生成黃綠色氣體除去過量的MnO點撥：知識：簡單氧化還原反應(yīng)方程式的配平、離子反應(yīng)方程式的書寫、實驗現(xiàn)象的描述。能力：依據(jù)信息分析問題的能力、實驗?zāi)芰?。試題難度：中等。21(2013天津卷9)(17分)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：檢驗裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第步操作是_。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_。(4)裝置B中冷水浴的作用為_；裝置C的名稱為_；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：_。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_。(7)電解池中H在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為_。(8)綜合分析實驗的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：H2S的原子利用率為100%；_。解析：根據(jù)FeCl3的性質(zhì)及物質(zhì)制備的相關(guān)知識解答。(1)Cl2和Fe的反應(yīng)為3Cl22Fe2FeCl3。(2)根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì)，可以對反應(yīng)管中沉積FeCl3的部位加熱，使其升華。(3)為了防止FeCl3潮解，趕盡裝置中的空氣，防止水蒸氣存在；冷卻時要在Cl2中冷卻，并用干燥的N2趕盡Cl2。(4)裝置B中冷水浴的作用是將FeCl3蒸氣冷卻為FeCl3固體。裝置C為干燥管。檢驗FeCl2是否失效就是檢驗D中是否存在Fe2，可以用K3Fe(CN)6溶液檢驗，現(xiàn)象：若存在Fe2，溶液中有藍色沉淀生成。(5)Cl2是有毒氣體，可以用堿液吸收，如右圖所示。(6)H2S與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3H2S=2Fe2S2H。(7)因為陽極材料為石墨，故陽極是溶液中的Fe2放電：Fe2e=Fe3。(8)實驗的顯著優(yōu)點是H2S的利用率高，F(xiàn)eCl3可以循環(huán)利用。答案：(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3H2S=2Fe2S2H(7)Fe2e=Fe3(8)FeCl3得到循環(huán)利用點撥：知識：物質(zhì)的制備、尾氣的處理、離子的檢驗等化學(xué)實驗知識，離子方程式和電極反應(yīng)式的書寫。能力：著重考查學(xué)生分析、解決問題的能力。試題難度：中等。22(2013重慶卷8)(14分)合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機可由鋁合金制造。