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上海高考卷1（2011上海4）下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是答案：D2（2011上海）下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl答案：B3（2011上海）從光合作用的反應(yīng)原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長的必需元素之一。關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評價正確的是 A緩解地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡 B加劇地球溫室效應(yīng)，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡 C緩解地球溫室效應(yīng)，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡D加劇地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡答案：C4（2011上海5）高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌答案：A5（2011上海8）高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是A鐵 B氮 C氧 D碳答案：D6（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+答案：A7（2011上海21）在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O答案：BC8（2011上海）用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片 B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 D用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物答案：B9（2011上海19）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是Ab不可能顯堿性 B a可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性 Db可能顯堿性或酸性答案：AB10（2011上海6）濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A酸性 B脫水性 C強氧化性 D吸水性答案：A11（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2答案：D12(201上海17)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L答案：B13（2011上海）據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是答案：B14（2011上海）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判斷正確的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低答案：D15(2011上海17)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L答案：B16(2011上海20)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB22.4L1molC106 g1molD106g2NA答案：AC17(2011上海22)物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g答案：D18（2011上海）甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是 A易溶于水，可用于食品加工 B易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C難溶于水，不能用于食品加工 D難溶于水，可以用作防腐劑答案：B19（2011上海）某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是A一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯B一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成軟脂酸甘油酯C與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D與其互為同分異構(gòu)且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種答案：C20（2011上海）月桂烯的結(jié)構(gòu)如下圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有A2種 B3種 C4種 D6種答案：C21（2011上海10）草酸晶體(H2C2O42H2O) 100開始失水，101.5熔化，150左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）答案：D22（2011上海18）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2答案：CD23（2011上海30）氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計算： （1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 （2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮氣和水。 由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為 6NO+ 4NH35N2+6H2O 6NO2+ 8NH37N2+12H2O NO與NO2混合氣體180 mol被8.90103g氨水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。 計算：該混合氣體中NO與NO2的體積比。 吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。（4）氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物： 已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。解析：本題主要考察與化學(xué)有關(guān)的計算。答案：（1）HN3 4.48 （2）64kg （3）9：1 2.4molL （4）3：1：124（2011上海27）CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO45H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象： 、 。（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO45H2O中可能存在的雜質(zhì)是 ，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為 。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 稱取0.1000 g提純后的CuSO45H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO45H2O g。（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用 。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線 所對應(yīng)的刻度。（5）如果采用重量法測定CuSO45H2O的含量，完成下列步驟： 加水溶解加氯化鋇溶液，沉淀過濾（其余步驟省略） 在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是 （6）如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO45H2O的準(zhǔn)確值為1.015 g，而實驗測定結(jié)果是l.000 g 測定的相對誤差為 。解析：本題主要考察實驗現(xiàn)象等觀察、物質(zhì)的提純，中和滴定、實驗過程設(shè)計及有關(guān)計算。答案：（1）溶液呈藍(lán)色，有紅棕色氣體生成 （2）Cu(NO3)2 重結(jié)晶 （3）0.0980 （4）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗23次 粗細(xì)交界點 （5）稱取樣品 在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生 （6）1.5%（1.48%）25.（2011海南，9分）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_，還生成少量的_（填化學(xué)式）；（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是_，該化合物水解的化學(xué)方程式為_；（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。來源:Zxxk.Com 下列選項中正確的是_（填序號）。MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)MgBr2與Cl2反應(yīng)的H0化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）H=+600kJmol-1答案（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，；（3）命題立意：以元素及其化合物為載體的綜合考查，包括物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)方程式、特殊圖表信息的處理。解析：（1）鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物有氧化鎂和氮化鎂；（2）化合物的水解要看化合物中離子的正負(fù)價，題中Mg是+2價，氯為-1價，則CH3為-1價，負(fù)價的與H+結(jié)合，正價的與OH-結(jié)合得產(chǎn)物；（3）能量越低越穩(wěn)定，越穩(wěn)定的物質(zhì)內(nèi)部化學(xué)鍵鍵能越大，故正確錯誤，其他各選項可類比反應(yīng)熱中能量計算?！炯记牲c撥】關(guān)于能量變化的題，萬變不離其宗。有以下的規(guī)律：鍵的斷裂與能量之間關(guān)系及蓋期定律計算；結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)鍵鍵能越大；焓變值大小比較和放吸熱判斷。26.(2011上海23)工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式 ， 屬于弱酸的電離方程式 。（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是 （選填編號）。 a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 c單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4） Na2CO3俗稱純堿，屬于 晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是 。解析：本題考察電子式和方程式的書寫、元素周期律的應(yīng)用和具體類型的判斷。CO2屬于非極性分子，HF和H2O屬于極性分子；其中氟和氧位置相鄰，且位于同一周期；鈉和鋁、C和O及F處于同一周期。答案：（2）ac（3）Al(OH)3OH=AlO2H2O（4）離子晶體 氯化鈉、二氧化碳和氨27（2011上海24）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在 （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量 （選填編號）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無法確定解析：（1）根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1：1；（2）H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收；（3）As2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是2（53）+3（0+2）10。NO2屬于還原產(chǎn)物，在正極生成；（4）根據(jù)電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol4/40.5mol，但考慮到隨著反應(yīng)到進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)。答案：（1）1：1 （2）As2S3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液 （3）10mol 正極 （4）a28（2011上海26）實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、 和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為 （選填編號）。 a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是 。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第 層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在 、 (寫出化學(xué)式)。（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是 （選填編號）。 a蒸餾 b氫氧化鈉溶液洗滌 c用四氯化碳萃取 d用亞硫酸鈉溶液洗滌 若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是 。（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是： 。解析：本題主要考察溴乙烷大制備、提純、有機反應(yīng)等復(fù)雜性以及實驗安全等。實驗室制取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應(yīng)；溴乙烷的密度比水大且不溶于水。答案：（1）乙醇 b （2）NaBrH2SO4HBrNaHSO4、HBrCH3CH2OHCH3CH2BrH2O （3）冷卻、液封溴乙烷 3 （4）HBr CH3CH2OH （5）d 乙烯