高三化學(xué)第一輪專題復(fù)習(xí)課件--物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律.ppt

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 知識結(jié)構(gòu) 一 元素 二 原子的構(gòu)成 具有相同核電荷數(shù) 即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 元素種類 原子 核素 種類 元素的化學(xué)性質(zhì) 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 三 核外電子的排布規(guī)律及表示方法 1 核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里 然后由里往外 依次排布在能量較高的電子層里 這就是能量最低原理 2 各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2 3 最外層電子數(shù)不能超過8 當K層為最外層時不能超過2 4 次外層電子數(shù)不能超過18 倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32 注意 以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的 不能孤立地理解 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 Po At 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強 非金屬區(qū) 金屬區(qū) 零族元素 定義 相鄰的兩個或多個原子 或離子 之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵 五 化學(xué)鍵 化學(xué)鍵 離子鍵 金屬鍵 共價鍵 非極性鍵 極性鍵 由陰 陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵 原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵 使陰 陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 叫做離子鍵 陰 陽離子 靜電作用 靜電引力和斥力 陰陽離子接近到某一定距離時 吸引和排斥達到平衡 就形成了離子鍵 一 離子鍵 1 定義 2 成鍵原因 5 成鍵過程 電子的得失 成鍵后體系的能量降低 3 成鍵粒子 4 成鍵性質(zhì) 6 成鍵條件 活潑金屬和活潑非金屬化合時可以形成離子鍵 二 共價鍵 1 定義 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用 叫共價鍵 2 成鍵粒子 一般為非金屬原子 3 成鍵性質(zhì) 原子間通過共用電子對 電子云重疊 產(chǎn)生的強烈相互作用 只含共價鍵的化合物稱為共價化合物 4 存在 同種或不同種非金屬元素之間 離子鍵和共價鍵的比較 陰 陽離子 原子 靜電作用 共用電子對 活潑金屬與活潑非金屬元素 同種或不同種非金屬元素 無飽和性無方向性 有飽和性有方向性 只存在于離子化合物中 非金屬單質(zhì) 共價化合物及部分離子化合物中 原子 分子 離子 宏觀物質(zhì) 或范德華力 得失電子 范德華力氫鍵 共價鍵 金屬鍵或共價鍵 離子鍵 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 微觀粒子與宏觀物質(zhì)的關(guān)系 7 共價鍵的分類 標準 共用電子對是否發(fā)生偏移 1 非極性共價鍵 2 極性共價鍵 共用電子對不發(fā)生偏移 共用電子對發(fā)生偏移 原子核對共用電子對的吸引力相同 成因 范圍 同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵 原子核對共用電子對的吸引力不同 成因 范圍 不同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵 例如 H H O O N N 例如 H Cl H O H O C O 要點 疑點 考點 1 下列各量各由什么決定 元素種類 質(zhì)子數(shù) 同位素 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 原子種類 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)和同位素 2 有關(guān)微粒Cl 回答下列問題 所含質(zhì)子數(shù)17 中子數(shù)18 電子數(shù)18 質(zhì)量數(shù)35 該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖 17288 它與Cl 之間的關(guān)系是互為同位素 它的半徑比Cl原子的半徑大 已知Cl元素的相對原子質(zhì)量為35 5 可知35Cl 37Cl原子在自然界的原子百分組成之比是3 1 原子結(jié)構(gòu)和同位素 3 核外電子三特征 質(zhì)量小 9 1 10 31kg 運動空間小 直徑10 10m 高速運動電子排布三規(guī)律 能量最低原理 每層最多排電子2n2 最外層電子數(shù)不超過8個 原子結(jié)構(gòu)和同位素 課前熱身 1 某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種 其相對分子質(zhì)量分別為70 72 74 在天然單質(zhì)中 此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9 6 1 由此推斷以下結(jié)論中 正確的是 A 元素X有三種同位素B 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36C 質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分數(shù)為75 D 元素單質(zhì)X2的平均相對分子質(zhì)量為71 原子結(jié)構(gòu)和同位素 解析 若元素X有兩種同位素aX bX 則構(gòu)成的雙原子分子單質(zhì)有 aXaX aXbX bXbX三種 若a b 則2a 70 2b 74 求得兩種同位素的質(zhì)量數(shù)分別為35 37 由三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9 6 1 可求X2的平均相對分子質(zhì)量為 70 9 72 6 74 1 9 6 1 71 所以 X的相對原子質(zhì)量為71 2 35 5 由十字交叉法求得35X的物質(zhì)的量分數(shù)為75 原子結(jié)構(gòu)和同位素 2 某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍 其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍 該元素的原子序數(shù)為 解析 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) Z 元素原子的電子層數(shù)為x 最外層電子數(shù)為y 依題意 Z 5x Z 3y 則5x 3y x 3y 5 因原子的最外層電子數(shù)不超過8 即y為1 8的正整數(shù) 僅當y 5時 x 3合理 故該元素的電荷數(shù)為15 原子結(jié)構(gòu)和同位素 能力 思維 方法 例1 2003年上海高考題 13C NMR 核磁共振 15N NMR可用于測定蛋白質(zhì) 核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu) KurtWuthrich等為此獲得2002年度諾貝爾化學(xué)獎 下面有關(guān)13C 15N敘述正確的是 A 13C與15N有相同的中子數(shù)B 13C與C60互為同素異形體C 15N與14N互為同位素D 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 原子結(jié)構(gòu)和同位素 解析 A項中子數(shù)分別為7 8 同素異形體指的是單質(zhì) B項顯然錯誤 D項電子數(shù)為7而中子數(shù)為8 答案 C 解題回顧 由所給的同位素符號 判斷原子中各微粒數(shù)目是高考每年必考的熱點知識 只要掌握換符號A Z X的意義即可 原子結(jié)構(gòu)和同位素 例2 1995年上海市高考題 硼有兩種天然同位素B和B 硼元素的相對原子質(zhì)量為10 80 則對硼元素中B質(zhì)量分數(shù)的判斷正確的是 A 20 B 略大于20 C 略小于20 D 80 原子結(jié)構(gòu)和同位素 解析 設(shè)B的原子個數(shù)的百分含量為x 則10 80 10 x 11 1 x 解得 x 20 當年不少考生未認真審題 誤選了A 這是把 同位素的原子個數(shù)百分比 與 同位素的原子質(zhì)量分數(shù) 混為一談之故 同位素的原子質(zhì)量分數(shù)與原子個數(shù)百分比的關(guān)系是 同位素原子的質(zhì)量分數(shù) 該同位素的原子個數(shù)百分比 同位素的相對原子質(zhì)量 該元素的相對原子質(zhì)量 100 因此 B質(zhì)量分數(shù) 20 10 10 80 100 18 5 原子結(jié)構(gòu)和同位素 解題回顧 相對原子質(zhì)量的計算 1 同位素相對原子質(zhì)量M m m 12C 12 其近似值為質(zhì)量數(shù) 2 同位素的相對原子質(zhì)量Mr Mr 1 x 1 Mr 2 x 2 x為物質(zhì)的量分數(shù) 原子結(jié)構(gòu)和同位素 例3 2000年上海市高考題 氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素 它們在氯氣中的原子個數(shù)之比35Cl 37Cl為3 1 則相對分子質(zhì)量為70 72 74的氯氣分子數(shù)之比可能是 A 5 2 1B 5 2 2C 9 3 1D 9 3 2 原子結(jié)構(gòu)和同位素 解析 相對分子質(zhì)量為70 72 74的氯氣分子 顯然是35Cl2 35Cl37Cl 37Cl2三種 對照選項 如35Cl和37Cl原子個數(shù)之比為3 1即可 原子結(jié)構(gòu)和同位素 答案 A D 解題回顧 首先要搞清相對分子質(zhì)量70 72 74的氯氣分子 其質(zhì)量數(shù)的計算取其最大值和最小值各除以2得35與37 再推出三種分子分別為35Cl2 35Cl37Cl 37Cl2 最后按照選項驗證35Cl和37Cl原子個數(shù)之比是否為3 1 原子結(jié)構(gòu)和同位素 延伸 拓展 例4 X元素組成三種氣態(tài)單質(zhì) 都是雙原子分子 它們的相對分子質(zhì)量分別為32 34 36 今有這三種單質(zhì)的混合氣體 分子數(shù)之比為15 4 1 下列說法正確的是 A 若該容器中的X2全部轉(zhuǎn)化成同素異形體X3 則X3的分子有4種B 質(zhì)量數(shù)為16的同位素的原子物質(zhì)的量分數(shù)為85 C 此容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為34D 該元素所含三種同位素的原子數(shù)之比為15 4 1 原子結(jié)構(gòu)和同位素 答案 AB 解題回顧 X元素形成三種單質(zhì) 其同位素為兩種 防止誤認為同位素也為三種 如同位素為三種 則形成的雙原子單質(zhì)為六種 解析 X同位素有二種 16X和18X A中化學(xué)方程式為 316X18X 16X16X18X 18X18X16X 另有16X3 18X3 所以A正確 由16X2 16X18X 18X2的分子數(shù)比為15 4 1 得質(zhì)量數(shù)為16的同位素的原子物質(zhì)的量分數(shù)為 15 2 4 1 15 4 1 2 85 B正確 混合氣體的相對分子質(zhì)量為 32 15 34 4 36 1 15 4 1 32 6 D顯然錯誤 應(yīng)為二種同位素 原子結(jié)構(gòu)和同位素 例5 已知碳元素有兩種常見的同位素12C 13C 氧有三種同位素16O 17O 18O 由這五種微粒構(gòu)成的CO2分子中 其式量可能有 A 6種B 10種C 11種D 12種 解析 常規(guī)思路是根據(jù)排列組合 可形成12種CO2分子 易錯選答案D 如果心細 還可以發(fā)現(xiàn) 這12種CO2分子的相對分子質(zhì)量有重復(fù) 逐個排除重復(fù)數(shù)目 最后篩選出答案A 即便得出正確答案 耗時也較多 且極易出錯 答案 A 解題回顧 進一步分析會發(fā)現(xiàn) 形成的CO2相對分子質(zhì)量最大的為49 13C18O2 最小的為44 12C16O2 顯然從44 49最多有6種相對分子質(zhì)量 故應(yīng)選A 原子結(jié)構(gòu)和同位素 化學(xué)鍵 1 學(xué)習(xí)目標 1 通過對NaCl形成過程的分析 理解離子鍵和離子化合物的涵義 2 學(xué)會用電子式表示原子 離子 離子化合物以及離子化合物的形成過程 重點 離子鍵和離子化合物的涵義難點 用電子式表示原子 離子 離子化合物以及離子化合物的形成過程 一 離子鍵 問題 為數(shù)不多的元素的原子是通過什么作用形成種類繁多的物質(zhì)的呢 實驗1 2金屬鈉在氯氣中燃燒 現(xiàn)象 反應(yīng)式 劇烈燃燒 產(chǎn)生大量白煙 黃色火焰 P 19思考與交流1 畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 試解釋氯化鈉是怎樣形成的 電子轉(zhuǎn)移 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 更穩(wěn)定 氯化鈉的形成 有6個鈉離子 每個鈉離子周圍也有6個氯離子 在氯化鈉晶體中 每個氯離子周圍 氯化鈉晶體具有立方體結(jié)構(gòu) 宏觀 思考 在氯化鈉晶體中 Na 和Cl 間存在哪些作用力 Na 離子和Cl 離子間的靜電吸引力 不會 因為陰 陽離子接近到某一定距離時 吸引力和排斥力達到平衡 陰 陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵 陰 陽離子結(jié)合在一起 彼此的電荷是否會中和呢 陰 陽離子的電子與電子 原子核與原子核之間的排斥力 定義 使陰 陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 叫做離子鍵 成鍵微粒 陰 陽離子 相互作用 靜電作用 靜電引力和靜電排斥力 成鍵過程 陰 陽離子接近到某一定距離時 吸引和排斥力達到平衡 就形成了離子鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物 一 離子鍵 定義 由離子鍵形成的化合物叫做離子化合物 思考 哪些物質(zhì)屬于離子化合物 含有離子鍵 活潑的金屬元素 IA IIA 和活潑的非金屬元素 VIA VIIA 之間形成的化合物 強堿 大部分金屬氧化物 大部分鹽 如 KCl Na2O Na2S MgCl2等 如 NaOH KOH MgO Na2O2 K2SO4 Na2CO3 Mg NO3 2NH4Cl NH4 2SO4 NH4 2S等 在元素符號周圍用 或 來表示原子最外層電子的式子 叫電子式 Na Mg 原子的電子式 離子的電子式 H Na Mg2 Ca2 陽離子的電子式 簡單陽離子的電子式就是它的離子符號 復(fù)雜陽離子 NH4 例外 陰離子的電子式 不但要畫出最外層電子數(shù) 而且還要用中括號 括起來 并在右上角標出所帶電荷 n 原子的電子式 在元素符號周圍用小點 或小叉 來表示其最外層電子數(shù) 電子式 練習(xí) 寫出下列微粒的電子式 硫原子 硫離子 溴原子 溴離子 用電子式可以直觀地 看到原子結(jié)構(gòu)特點與鍵之間的關(guān)系 也可以表示出原子或離子之間是怎樣結(jié)合的 離子化合物的電子式 由陰 陽離子的電子式組成 但相同離子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 書寫時 用電子式表示離子化合物的形成過程 用電子式表示氯化鈉的形成過程 用電子式表示溴化鈣的形成過程 Na Ca 練習(xí) 用電子式表示氧化鎂的形成過程 用電子式表示硫化鉀的形成過程 箭頭左方相同的原子可以合并 箭頭右方相同的微粒不可以合并 注意 小結(jié) 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 叫做離子鍵 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 區(qū)分 用電子式表示微?；蛭镔|(zhì)用電子式表示物質(zhì)形成過程 作業(yè) 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程 CaCl2 MgO NaF Na2O 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 原子是怎樣形成物質(zhì)的呢 想一想 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些 有原子 分子 離子 原子 直接構(gòu)成物質(zhì) 金屬單質(zhì) 固體非金屬單質(zhì) 構(gòu)成分子 物質(zhì) 形成離子 如 Fe Zn 金剛石 物質(zhì) 如 Cl2 CO2 H2O H2SO4 如 Na2O NaCl NaOH NH4Cl 實驗 鈉在氯氣中燃燒 問題 鈉元素與氯元素的原子是怎樣相互構(gòu)成氯化鈉 討論 分析Na與Cl形成NaCl的過程 現(xiàn)象 鈉在氯氣中劇烈燃燒 發(fā)出黃色火焰 產(chǎn)生白煙 結(jié)論 電子轉(zhuǎn)移 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 在氯化鈉晶體中 Na 和Cl 間存在作用 1 Na 離子和Cl 離子間的靜電相互吸引作用 2 電子與電子 原子核與原子核間的相互排斥作用 思考 演示 Na與Cl形成NaCl的過程 1 活潑的金屬元素 IA IIA 和活潑的非金屬元素 VIA VIIA 之間的化合物 2 活潑的金屬元素的陽離子和酸根離子形成的鹽 3 銨根和酸根離子 或活潑非金屬元素的陰離子 形成的鹽 4 活潑的金屬元素的陽離子和氫氧根離子形成的強堿 7 存在范圍 強堿 鹽 金屬氧化物 金屬鹵化物等離子化合物中 8 影響鍵的強弱因素 離子半徑和離子所帶的電荷 離子半徑越小 離子所帶的電荷越多 離子鍵就越強 破壞它所需能量就越大 反之亦然 9 鍵的強弱與離子化合物的性質(zhì)關(guān)系 離子鍵越強 對應(yīng)離子化合物的熔點和沸點就越高 反之就越低 例如 r Na r K 所以NaCl的離子鍵比KCl強 故NaCl的熔點比KCl的熔點高 思考 試比較Na2O MgO Al2O3的熔點高低 因為離子半徑Na Mg2 Al3 離子的電荷Na Mg2 Al3 所以離子鍵的強弱Na2O MgO Al2O3 所以熔點的高低Na2O MgO Al2O3 由離子鍵構(gòu)成的化合物 1 定義 在元素符號周圍用 或 來表示原子的最外層電子的式子 11 電子式 10 離子化合物 注意 在電子式中 或 只表示原子的最外層電子 或 的個數(shù)表示原子的最外層電子數(shù) 強堿 鹽 金屬氧化物 金屬鹵化物等是離子化合物 H Na Mg Ca 2 原子的電子式書寫方法 3 離子的電子式書寫方法 K Na Mg2 Ca2 陽離子 單核陽離子的電子式一般用陽離子的符號表示 陰離子 由陰 陽離子的電子式組成 但對相同離子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 4 離子化合物的電子式 2 寫出下列微粒的電子式 硫原子 溴原子 硫離子 溴離子 課堂鞏固 5 用電子式表示離子化合物的形成過程 1 用電子式表示氯化鈉的形成過程 2 用電子式表示溴化鈣的形成過程 箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移 號表示相遇 箭頭表示形成的意思 3 用電子式表示氧化鎂的形成過程 4 用電子式表示硫化鉀的形成過程 箭頭左方相同的微?？梢院喜?箭頭右方相同的微粒不可以合并 注意 1 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 叫做離子鍵 2 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 3 會區(qū)分 用電子式表示物質(zhì) 用電子式表示物質(zhì)形成過程 小結(jié) 討論 2 兩個H形成H2的作用力與Na和Cl形成NaCl之間的作用力是否相同 有什么區(qū)別 1 兩個H之間怎樣形成H2 不相同 前者是共用電子對 后者是靜電作用 6 表示方法 電子式 結(jié)構(gòu)式 H2O 電子式 結(jié)構(gòu)式 O2 O O N2 5 成鍵原因 成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對從而使體系能量降低 在化學(xué)上常用一根短線表示一對共用電子對 未共用的電子對省略不寫 共價鍵的電子式就變成了結(jié)構(gòu)式 分子式 氫氧單鍵 氮氮三鍵 氧氧雙鍵 1 氫分子的形成 H 2 氯化氫分子的形成 H H 8 共價鍵的形成過程 非極性鍵 極性鍵 用電子式表示下列共價分子的形成過程 水 二氧化碳 氨 2H 硫化氫 2H 3H 2 練習(xí) H2O CO2 NH3 H2S 氯氣 練習(xí) 寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式 溴化氫 過氧化氫 甲烷 氮氣 Cl Cl H Br N N H O O H 單鍵 叁鍵 練習(xí) 次氯酸的電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的 H O Cl A B C D AD 含氧酸都是共價化合物 不是離子化合物 三 化學(xué)鍵 1 定義 在原子結(jié)合成分子時 相鄰的原子之間強烈的相互作用 叫做化學(xué)鍵 2 分類 化學(xué)鍵 離子鍵 金屬鍵 高二學(xué)習(xí) 共價鍵 非極性鍵 極性鍵 配位鍵 高二學(xué)習(xí) 3 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的過程 本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程 四 共價鍵參數(shù) 鍵長 鍵能 鍵角 離子鍵與共價鍵的比較 陰 陽離子間的靜電作用 原子間通過共用電子對所形成的相互作用 陰 陽離子 一般為非金屬原子 陰 陽離子間的電性作用 兩原子核與共用電子對之間的電性作用 非金屬元素之間 除銨鹽外 活潑的金屬與活潑的非金屬之間 離子化合物與共價化合物的比較 含離子鍵的化合物 只含共價鍵的化合物 離子鍵 分子內(nèi)是共價鍵 分子間是分子間作用力 強堿 大多數(shù)鹽 活潑金屬的氧化物 酸 非金屬氧化物 非金屬的氫化物 較高 一般較低 個別很大 較大 一般較小 個別很大 一般易溶于水 部分溶于水 熔融或水溶液導(dǎo)電 熔融時不導(dǎo)電 水溶液部分導(dǎo)電 一般破壞離子鍵 可能破壞共價鍵 一般只破壞分子間作用力 磨刀石 NaOHB Cl2C NH4ClD BaSO4E NH3F CCl4G K2OH N2I O3J Na2O2 A C D G J E F G B H I J A C D E F J 氫氧化鈉晶體中 鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合 在氫氧根離子中 氫與氧以極性共價鍵結(jié)合 請用電子式表示氫氧化鈉 過氧化鈉晶體中 過氧根離子O22 與鈉離子以離子鍵結(jié)合 在過氧根離子中 兩個氧原子以非極性共價鍵結(jié)合 請用電子式表示過氧化鈉 2 2 試分析NaOH Na2O2晶體中的化學(xué)鍵的類型 1 下列各分子中所有原子都滿足最外層電子8電子結(jié)構(gòu)的是 A CCl4B BF3C H2OD PCl52 下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A BeCl2B PCl3C PCl5D N2 3 下列微粒中既含有離子鍵又含有共價鍵的是 A Ca OH 2B H2O2C Na2OD MgCl2 練習(xí) A BD A 4 下列各對物質(zhì)化學(xué)鍵完全相同的是 NaCl和NaOH C12和O2 Na2S和 NH4 2S SiO2和CO2A B C D 5 下列各組物質(zhì)中都是共價化合物的是 A H2S和Na2O2B H2O2和CaF2C NH3和N2D HNO3和HClO36 下列過程中共價鍵被破壞的是 A 碘升華B 溴蒸氣被木炭吸附C 酒精溶于水D HCl氣體溶于水 B D D 7 下列事實中能夠證明HCl是共價化合物的是 A HCl易溶于水B 液態(tài)的HCl不導(dǎo)電 C HCl不易分解D HCl溶于水能電離 呈酸性8 下列性質(zhì)中 可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 A 可溶于水B 有較高的熔點C 水溶液能導(dǎo)電D 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電9 下列物質(zhì)的分子中共用電子對數(shù)目最多的是 A N2B NH3C CO2D CH410 某電解質(zhì) 當把其固體加熱時 能生成氣體并生成一種新的離子化合物的是 A H2SO4B KClO3C NaOHD NaCl B D CD B 練習(xí) 寫出下列物質(zhì)的電子式 Cl2HClNH3CH4CO2 思考 在上述物質(zhì)中 各原子核對核外共用電子對的吸引力是否相同 共用電子對是否發(fā)生了偏移 思考 如何確定共用電子對的對數(shù) 共用電子對對數(shù) 8 最外層電子數(shù) 1 下列說法中正確的是 A 兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 B 陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 C 只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵 D 大多數(shù)的鹽 堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵 應(yīng)指相鄰的兩個或多個原子 強烈的相互作用 靜電引力應(yīng)改為靜電作用 它包括引力和斥力 銨根離子和非金屬元素的陰離子 酸根離子和金屬元素的陽離子等也可形成離子鍵 正確 D 請你思考 2 下列說法中正確的是 A 含有共價鍵的分子一定是共價分子 B 只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 C 離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵 D 氦分子中含有共價鍵 也可能是單質(zhì)分子 如氯氣 氮氣 正確 氦氣是單原子分子 不存在化學(xué)健 C 也可能是離子化合物 如NaOH Na2O2 3 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中 正確的是 A 離子化合物可以含共價鍵 B 共價化合物可能含離子鍵 C 離子化合物中只含離子鍵 D 共價化合物中不含離子鍵 正確 如離子化合物NaOH含極性共價鍵 含離子鍵的化合物就是離子化合物 多元素離子化合物除含離子鍵外 可能含共價鍵 如NaOH 正確 若含離子鍵 應(yīng)屬離子化合物 AD 4 下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵 又能彼此結(jié)合形成非極性共價鍵的元素是 A Na B Ne C Cl D O 能彼此結(jié)合形成非極性共價鍵的 是非金屬元素 NaClH ClCl Cl CD Na2OH O HO O 5 二氧化碳的電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是 O C O O C O A B C D AC 碳氧雙鍵 鍵長 分子中兩個成鍵的原子的核間距離叫做鍵長 H H0 74 10 10m C C1 54 10 10m Cl Cl1 98 10 10m N N1 15 10 10m 一般說來 鍵長越短 鍵越牢固 成鍵原子半徑越小 鍵長越短 鍵越牢固 鍵能 氣態(tài)原子形成1mol共價單鍵所釋放的能量 或破壞1mol單鍵生成氣態(tài)原子所吸收的能量 叫做鍵能 H H H2 436kJ 鍵能越大 鍵長越短 鍵越牢固 含有該鍵的物質(zhì)越穩(wěn)定 反之亦然 H2 436kJ H H 試比較氯化氫及碘化氫的穩(wěn)定性 解釋原因 鍵角 在分子中