廣東省廣州市高山文化培訓(xùn)學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期模擬測(cè)試試題（二）.doc

廣東省廣州市高山文化培訓(xùn)學(xué)校2015屆高三上學(xué)期模擬測(cè)試化學(xué)試題 (二)相對(duì)原子質(zhì)量：h = 1 c = 12 o = 16 na = 23 mg=24 cl = 35.5 ca = 40 第卷 選擇題部分（共63分）一、選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1我國(guó)年初遭遇了特大雪災(zāi)，我國(guó)科學(xué)家用氯化鈣、尿素、葡萄糖酸鈉等為原料成功研制 出一種新型復(fù)合融雪除冰劑。下列說(shuō)法正確的是 ( ) a傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑通過(guò)升高水的凝固點(diǎn)實(shí)現(xiàn)雪融化 b尿素通過(guò)co2與nh3發(fā)生化合反應(yīng)制得 c融雪除冰劑在溶于水時(shí)具有較高的溶解熱，極強(qiáng)的吸濕性，能降低水的熔點(diǎn) d近來(lái)美國(guó)科技人員研制出一種新型的融雪除冰劑醋酸鎂鈣，是一種混合物，溶于水時(shí)導(dǎo)致溶液呈酸性22007年1月1日，我國(guó)科學(xué)家在全球率先成功發(fā)現(xiàn)了有效治療型糖尿病的神奇分子非肽類分子激動(dòng)劑（代號(hào)為boc5，化學(xué)式為c54h52n4o16s2），它的神奇之處在于能模擬人體內(nèi)的某些大分子，促進(jìn)人體的胰島素分泌，發(fā)揮對(duì)血糖的調(diào)節(jié)作用，這一發(fā)現(xiàn)將為千百萬(wàn)型糖尿病患者解除病痛。則下列說(shuō)法正確的是 ( )aboc5中一定不含 b葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成cu2o cboc5是高分子化合物 d糖類的通式均滿足 (ch2o)n3下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是 ( )a室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏wb室溫時(shí)，將兩份等質(zhì)量的飽和石灰水，一份加入少量生石灰，恢復(fù)至室溫時(shí)得到溶液；另一份升溫到50，得到溶液。溶液與溶液相比溶解度：c強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中溶解度一定大于弱電解質(zhì)d相同溫度下把水表面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加4某溶液中含有大量的al3+、nh4+、ag+、fe2+ 四種離子。向該溶液中加入足量的 na2o2，微熱并充分?jǐn)嚢韬螅^(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量稀硝酸，此時(shí)溶液中可能大量存在的陽(yáng)離子是 ( ) ana+、nh4+、fe2+、h+ bfe2+、al3+、na+、h+ cag+、al3+、na+ 、h+ dna+、fe3+、al3+、h+ 5用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確是 ( )a1molfes2在沸騰爐中完全燃燒生成fe2o3和so2，轉(zhuǎn)移44na個(gè)電子b100時(shí)，在1 l ph=6純水中，含h+數(shù)目為10-6na，則此溶液呈酸性c5.6g鐵粉在2.24l（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下b2h6和c2h4的混合氣體22.4l，所含電子數(shù)為16na6。已知2丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說(shuō)法正確的是 ( )a順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定 b順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大c加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)d反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為：(g)+h2(g)ch3ch2ch2ch3(g) h= 123.1 kjmol -17某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)a鹽進(jìn)行鑒定： 由此分析，下列結(jié)論中，正確的是 ( )aa中一定有fe3+ bc中一定有fe3+ cb為agi沉淀 da一定為febr2溶液8碘是鹵素中原子半徑較大的元素,可能呈現(xiàn)金屬性.下列事實(shí)能夠支持這個(gè)結(jié)論的是 ( )a已經(jīng)制得了i2o5等碘的氧化物 b在ibr、icl等鹵素互化物中碘元素表現(xiàn)正價(jià)c已經(jīng)制得了i(no3)3、i(clo4)32h2o等離子化合物d碘（i2）易溶于ki等碘化物溶液，形成i3- 9一定溫度下的難溶電解質(zhì)ambn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)kspcm(an+)cn(bm-)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。在25時(shí)，agcl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的ki溶液和na2s溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：物質(zhì)agclagiag2s顏色白黃黑ksp（25）1.810 -101.510 -161.810 -50下列敘述不正確的是 ( )a溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀b25時(shí)，飽和agcl、agi、ag2s溶液中所含ag+的濃度相同c若先加入na2s溶液，再加入ki溶液，則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生d25時(shí)，agcl固體在等物質(zhì)的量濃度的nacl、cacl2 溶液中的溶度積相同二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）10. 用石墨電極電解3moll -1kcl和0.5 moll -1al2(so4)3的混合溶液時(shí)（假設(shè)生成氣體全部逸出）,電解變化的曲線合理的是： ( )11. 用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含cl、br、na+、mg2+)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中，正確的是 ( )a電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：o2 +2 h2o + 4e -=4 oh -b電解時(shí)，a 電極周?chē)紫确烹姷氖莃r-而不是cl -，說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者c電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極外電路陰極溶液陽(yáng)極正極d忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02g h2 時(shí)，b 極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.02g h212、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論正確的是 ( )編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論a向某待測(cè)液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明待測(cè)液中有so42 -b分別向5只盛有1 ml溴水的試管中滴加ki、nacl、na2so3、ccl4、苯溶液，充分振蕩，靜置僅用一種試劑-溴水就能鑒別這五種物質(zhì)c室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的na2s2o3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響d室溫下，用ph計(jì)測(cè)定濃度為0.1mol/l naclo溶液和ch3coona溶液的ph比較hclo和ch3cooh的酸性。其ph較大的對(duì)應(yīng)酸酸性較強(qiáng)。13核電荷數(shù)小于18的某元素x，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n+1),原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1)。下列關(guān)于元素x的說(shuō)法不正確的是 ( )a其最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 b可形成化學(xué)式為kxo3和kxo2的鹽 c其氫化物可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn) d其最高化合價(jià)為+3價(jià)14下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯(cuò)誤的是 ( )a鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2h2o + o2 + 4e - = 4oh -bfe3o4與稀硝酸反應(yīng)：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2ock37clo3與濃鹽酸(hcl)在加熱時(shí)生成氯氣：k37clo3 + 6hcl = k37cl + 3cl2+ 3h2o d明礬水解的離子方程式：al3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h+15某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3a(g) b(g) + 3c(g)達(dá)到平衡 時(shí)，a、b和c的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說(shuō)法正確的是 ( ) a充入1 mol氦（he）（he與容器中氣體不反應(yīng)），平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng) b充入a、b、c各2 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng) c將a、b、c各減少1 mol，c的百分含量增加 d加入一定量的a氣體達(dá)平衡后，c的百分含量一定增加1625時(shí)，0.1 moll1某一元酸hb的溶液中c(oh -)/ c(h+)=10 -8。下列敘述不正確的是( )a該溶液中由水電離出c(h+)=10 -11 moll -1 b濃度均為0.1 moll1hb和nab溶液等體積混合后，若溶液為酸性，則c(b -) c(hb) c(na+)c(h+) c(oh -) c0.1moll1hb和 0.05moll1naoh溶液等體積混合后，所得溶液中 c(b -)+ c(hb)= c(na+)=0.05 moll -1 d0.1moll -1hb和 0.05moll -1naoh溶液等體積混合后，所得溶液中 2 c(h+)+ c(hb)=c(b -)+2 c(oh -) 17右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上 的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法不正確的是 ( ) a該試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 moll -1 b該硫酸50 ml與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下so2 10.3 l c配制200 ml 4.6 moll -1的稀硫酸需取該硫酸50 ml d該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%18為比較fe3+和cu2+對(duì)h2o2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是 ( )a圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小b為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉a處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位c用圖2裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間d若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為， 則一定說(shuō)明fe3+比cu2+對(duì)h2o2分解催化效果好 第二部分 非選擇題 （共87分）三、（本題包括3小題，共36分）19（9分）某中學(xué)要求學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里用標(biāo)準(zhǔn)卷尺、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的托盤(pán)天平和如圖所示儀器，再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的鎂帶測(cè)定氣體摩爾體積。假如實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，試回答下面問(wèn)題： 稀硫酸和鎂帶應(yīng)分別放置于 、 儀器中（填儀器編號(hào)）；g管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來(lái)改裝，你認(rèn)為這種儀器的名稱是 。 儀器丙由左右兩部分組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量的水，上下移動(dòng)兩管可以調(diào)節(jié)液面的高低。甲乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后，若倒置盛稀硫酸的試管，可發(fā)生反應(yīng)放出氣體。你認(rèn)為接口的連接方式是：a連接 ，b連接 ，c連接 （填接口的編號(hào)） 實(shí)驗(yàn)中要取用一定質(zhì)量的鎂帶樣品投入試管中，你認(rèn)為能否只用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里常用的托盤(pán)天平 （填能或否）稱量，理由是 。20（15分）粗鹽提純的研究。 【有關(guān)資料】化學(xué)式caco3caso3cac2o4mg(oh)2ksp4.9610-94.961092.3410-95.6110 -12 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)粗鹽的提純和檢驗(yàn)進(jìn)行研究，并提出一種方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)ca2+、mg2+、so42-等（其它雜質(zhì)離子忽略）,該小組設(shè)計(jì)流程如下：【設(shè)計(jì)除雜過(guò)程】【提供的試劑】：飽和na2co3溶液 飽和k2co3溶液 naoh溶液 koh溶液bacl2溶液 ba(no3)2溶液 6 moll1的鹽酸 1moll1的鹽酸(1)操作中需要使用的玻璃儀器有 、 。操作后欲除去溶液中的ca2+、mg2+、so42-離子，選出試劑組a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學(xué)式）。(2)操作的名稱為 ，若在操作結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液b略有渾濁，應(yīng)采取的措施是 。某同學(xué)認(rèn)為：其實(shí)很簡(jiǎn)單，只需更換一種用品-濾紙，就可以了。你認(rèn)為是否正確？ ?！緳z驗(yàn)除雜效果】(3)為檢驗(yàn)溶液b中mg2+、ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液b于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：檢驗(yàn)mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入 溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成。步驟二：檢驗(yàn)ca2+是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是下面 （填字母）溶液。 a、na2co3 b、na2so3 c、na2c2o4【獲取純凈食鹽】(4)對(duì)溶液b加熱并不斷滴加6 moll1的鹽酸溶液，同時(shí)用ph試紙檢測(cè)溶液，直至ph=2時(shí)停止加鹽酸，得到溶液c。該操作的目的是 。(5)將溶液c倒入 （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到 時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱。【問(wèn)題討論】(6)在除雜過(guò)程中，向粗鹽懸濁液中加試劑組a時(shí)需要加熱，目的是 ，該操作中控制溶液ph=12可確保mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液b中mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在 以下。21(12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討fe3+和so32之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請(qǐng)你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。提出猜想：可能一：只發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為 ；可能二：只發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2fe3+3so32+6h2o=2fe(oh)3(膠體)+3h2so3； 其它的可能，只有通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究反應(yīng)的可能性?！緦?shí)驗(yàn)】學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品： na2so3濃溶液、bacl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是 ?！緦?shí)驗(yàn)】取5mlfecl3濃溶液于試管中，逐滴加入na2so3濃溶液至過(guò)量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，也無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入na2so3濃溶液至過(guò)量，溶液的顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是 ；向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，可以觀察到的現(xiàn)象是 ?！緦?shí)驗(yàn)】將【實(shí)驗(yàn)】所得的溶液分成兩等份，其中一份滴入幾滴kscn溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式是 。另一份加入bacl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是 ?！緦?shí)驗(yàn)】換用稀釋的fecl3溶液和na2so3溶液重復(fù)【實(shí)驗(yàn)】，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全相同。由以上的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是： ；【實(shí)驗(yàn)】拓展探究：若在fecl3濃溶液中加入na2co3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是 。從形式上看，na2co3和na2so3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其可能的原因除so32水解能力較co32小外，還有 。四、（本題包括3小題，共32分)22（10分）高氯酸（hclo4）常用于塑料、電鍍、人造金剛石工業(yè)，亞氯酸鈉（naclo2）是一種新型的優(yōu)良漂白劑。高氯酸聯(lián)產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如下： (1)反應(yīng)器1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(2)通入反應(yīng)器2的so2作用是_；反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)循環(huán)1利用的物質(zhì)是_。23（13分）(1)合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨的原理是： h 0， 生產(chǎn)流程如右圖所示。x的化學(xué)式為 ；右圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號(hào)） ；a升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于氨的合成 b鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大c工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制 改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是 ，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是 。（選填字母序號(hào)）(2)常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。 用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過(guò)程： ； 氨水中水電離出的c(oh) 10 -7 moll -1（填寫(xiě)“”、“”或“”）；（1分） 常溫下，將ph的和等于14的氨水和鹽酸相同體積混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為 。(3)為證明氨水是一種弱堿，氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿。資料表明鹽酸是強(qiáng)酸。下列實(shí)驗(yàn)方案切實(shí)可行的是 。用氫氧化鈉和已知濃度的氨水分別配制濃度為0.01mol/l的稀氫氧化鈉和稀氨水，用ph計(jì)分別測(cè)其ph；用氫氧化鈉和已知濃度的氨水分別配制ph等于9的氫氧化鈉溶液和稀氨水，然后各加水稀釋1000倍，再用ph計(jì)測(cè)定溶液ph，并比較其變化；用氯化銨固體和氯化鈉固體分別配制濃度為0.01mol/l的氯化銨和氯化鈉溶液，用ph試紙測(cè)其溶液的ph；用氫氧化鈉和已知濃度的氨水分別配制濃度為0.01mol/l的稀氨水和稀氫氧化鈉，然后測(cè)定溶液的導(dǎo)電性；24(9分) 設(shè)反應(yīng) fe(s)+co2(g) feo(s)+co(g) h=q1的平衡常數(shù)為k1，反應(yīng) fe(s)+h2o(g) feo(s)+h2(g) h=q2的平衡常數(shù)為k2，在不同溫度下，k1、k2的值如下： (1)從上表可推斷，反應(yīng)是_ (填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；(2)現(xiàn)有反應(yīng) h2(g)+co2(g) co(g)+h2o(g) h= q3根據(jù)反應(yīng)與推導(dǎo)出k1、k2、k3的關(guān)系式k3=_；可推斷反應(yīng)是_(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。a縮小容器體積 b降低溫度 c使用合適的催化劑 d設(shè)法減少co的量 e升高溫度根據(jù)反應(yīng)與推導(dǎo)出q1、q2、q3的關(guān)系式q3=_；(3)現(xiàn)在恒容密閉容器中通入一定量co2，再慢慢通入h2，使發(fā)生上述反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，若改變h2的起始量，容器中 co的體積分?jǐn)?shù)也隨之改變，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出co的體積分?jǐn)?shù)隨n(h2)變化的示意圖。五、（本題包括1小題，共10分）25（10分）某有機(jī)物x（分子式為c4h6o5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。為確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式特進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)下表），請(qǐng)根據(jù)題目要求填寫(xiě)下列空格。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)內(nèi)容x與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。x與醇或羧酸在濃硫酸加熱條件下均能生成有水果香味的有機(jī)物。在一定條件下x的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（非環(huán)狀化合物）可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)33.5 g x與100 ml 5 moll1氫氧化鈉溶液恰好完全中和。(1)x的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，：_，：_。(2)寫(xiě)出x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（任寫(xiě)一個(gè)） _(3)有機(jī)物x可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有（填序號(hào)）_。a水解反應(yīng) b取代反應(yīng) c加成反應(yīng) d消去反應(yīng) e加聚反應(yīng) f中和反應(yīng)(4)下列物質(zhì)與x互為同系物的是（填序號(hào)）_，與x互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）_。 (5)寫(xiě)出有機(jī)物ch3ch(c2h5)ch(ch3)=ch2 的名稱 六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，27題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題）26. （10分）（）已知有兩種有機(jī)反應(yīng)在一定條件下，羰基可以與乙炔鈉（hccna）發(fā)生反應(yīng)，如：雙鍵在一定條件下與氧化劑作用可得到羰基化合物，如：現(xiàn)有化合物a 的一系列反應(yīng)，起始物為只有一個(gè)側(cè)鏈的芳香烴（某些反應(yīng)條件略去） 試回答：(1)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 (2)反應(yīng)過(guò)程中屬于加成反應(yīng)的是（填編號(hào)）_。 (3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： beg_。 (4)寫(xiě)出與b互為同分異構(gòu)體，含有甲基和苯環(huán)且屬于酯類的有機(jī)物的共有_種。 ()2000年，美日三位科學(xué)家因?yàn)閷?duì)導(dǎo)電聚合物的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展而獲得度的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他們經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)在塑料聚乙炔中添加碘這一雜質(zhì)后，聚乙炔便像金屬那樣具有導(dǎo)電性。聚乙炔具有導(dǎo)電性，關(guān)鍵是聚乙炔的特殊結(jié)構(gòu)和碘這一雜質(zhì)在起作用。聚乙炔的形成過(guò)程表示為：有一種與聚乙炔具有相同最簡(jiǎn)式的有機(jī)物a，其相對(duì)分子質(zhì)量是104。(1)已知a分子的核磁共振譜氫原子光譜只有一個(gè)峰；則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。它的三氯代物有_種同分異構(gòu)體；六氯代物有_種同分異構(gòu)體。(2)最近，我國(guó)一留美化學(xué)家參與合成了一種新型炸藥b，它跟三硝基甘油一樣抗打擊、抗震，但一經(jīng)引爆就發(fā)生激烈爆炸，據(jù)悉是迄今最烈性的非核爆炸品。b的化學(xué)式可以看成a分子的硝基取代物，同種元素的原子在b分子中是毫無(wú)區(qū)別的。若該化合物發(fā)生爆炸時(shí)只生成co2和n2，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式_。27、（10分）mn、fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：回答下列問(wèn)題： mn元素價(jià)電子層的電子排布式為 ，比較兩元素的i2、i3可知，氣態(tài)mn2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)fe2再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是 ； fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。 與fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 ； 六氰合亞鐵離子（fe(cn)64）中的配體cn中c原子的雜化軌道類型是 ，寫(xiě)出一種與cn互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式 ； 三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282，沸點(diǎn)315，在300以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型 ； 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的fe原子個(gè)數(shù)之比為 。 參考解答卷 選擇題（19共27分 1018 共36分）共63分題號(hào)123456789選項(xiàng)cadcdbbcb題號(hào)101112131415161718選項(xiàng)adbdbcdbcacbcbd 卷 共87分19（9分） 乙 甲 50ml堿式滴定管（3分） d e g （3分） 否 量氣管的最大量程使0ml ，只需要0.05 g g左右鎂帶樣品，托盤(pán)天平的準(zhǔn)確度是0.1 g g，所以無(wú)法用托盤(pán)天平稱量（3分） 20（15分）（1）燒杯 玻璃棒（1分）bacl2、naoh、na2co3（錯(cuò)選或多選本小題不得分。naoh溶液的加入順序及是否答naoh不影響得分）（2分）（2）過(guò)濾 更換過(guò)濾器并重新進(jìn)行過(guò)濾操作 不正確（4分）（3）naoh c （2分）（4）除去naoh和na2co3（1分）（5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）（6）加快沉淀生成（1分） 5.61108 moll1。（ 2分）21（12分）2fe3+so32+h2o=2fe2+so42+2h+ （2分）【實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)na2so3是否變質(zhì)（或檢驗(yàn)na2so3溶液中是否混有na2so4）（1分）【實(shí)驗(yàn)】氫氧化鐵膠體（膠體）（1分） 先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；（1分）【實(shí)驗(yàn)】fe(oh)3（膠體）+ 3scn = fe(scn)3 + 3oh或fe3+3scn= fe(scn)3 ba2+ so42= baso4（各1分共2分）【實(shí)驗(yàn)】fe3+與so32同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)（2分）【實(shí)驗(yàn)】2fe3+ + 3co32 + 3h2o = 2fe(oh)3 + 3co2（2分）so32有較強(qiáng)的還原性，而co32沒(méi)有還原性 （1分）22（10分）（1） 3naclo3+2h2so4=2clo2+naclo4+h2o+2nahso4（3分）（2）二氧化硫作為還原劑把clo2還原為naclo2（2分）2clo2+so2+4oh-