安徽省安慶市桐城中學2020屆高三化學上學期第二次月考試題.docx

安徽省安慶市桐城中學2020屆高三化學上學期第二次月考試題一、單項選擇題(16 小題，每小題 3 分，共 48 分)化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是()“一帶一路”被譽為現(xiàn)代絲綢之路,絲綢屬于纖維素電解水制氫氣可緩解能源危機,實現(xiàn)節(jié)能環(huán)保燒制“明如鏡、聲如磬”的瓷器時未涉及化學變化為衛(wèi)星供電的太陽能帆板(與太陽能電池原理相似)主要由晶體硅制成朱自清在 荷塘月色 中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的,高處叢生的灌木,落下參差的班駁的黑影”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是()發(fā)生丁達爾效應(yīng)空氣中的小水滴顆粒的布朗運動霧是一種膠體,膠粒帶相同電荷空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為 1nm-100nm下列物質(zhì)的分類合理的是()酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇混合物：鹽酸、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是() A.1.8gH2O 中含有的質(zhì)子數(shù)為 NA標準狀況下 22.4L 氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA2molNO 和 1molO2 混合充分反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為 2NA23g Na 與足量 O2 反應(yīng),生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物,鈉失去 NA 個電子用 NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是標準狀況下,33.6LHF 中含有氟原子的數(shù)目為 1.5NA1.0L 1.0molL-1Na2SO4 水溶液中含有的氧原子數(shù)為 4NA電解飽和食鹽水,當陰極產(chǎn)生 1.12LH2 時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1NA常溫下 2L 0.1molL-1FeCl3 溶液與 1L 0.2molL-1FeCl3 溶液所含 Fe3+數(shù)目不同同溫同壓下,相同體積的 CO 和 N2 具有相同的 ()分子數(shù) 質(zhì)量 原子數(shù)物質(zhì)的量 密度A. B. C.D. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()c(OH - ) =c(H + )10-12的透明溶液中：NH +、Cu2+、NO -、SO 2-434滴加 KSCN 溶液顯紅色的溶液中：NH +、K+、Cl-、I-0.1molL-1 的 NaHCO3 溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO 2-水電離產(chǎn)生的 c(OH-)=10-12molL-1 的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-下列離子在給定條件下,一定能大量共存的是()和 Al 反應(yīng)放出 H2 的溶液：K+、Ba2+、NO -、I-某無色溶液中：Ca2+、NH4+、HCO -、CH3COO-能使 pH 試紙變深紅的溶液中：Na+、K+、SO32-、S2-KwD.c(H+)=的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO -下列化學方程式或離子方程式正確的是()蘇打溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O少量 SO2 通入氫氧化鈉溶液中：OH-+SO2=HSO3-雙氧水作脫氯劑,用于消除水中的氯氣：Cl2+H2O2=2HCl+O2FeBr2 溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖?)實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽制備 Fe(OH)3 膠體將 NaOH 濃溶液滴加到飽和 FeCl3 溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將 MgCl2 溶液加熱蒸干C除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶液,過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中實驗?zāi)康膶嶒灧桨杆x玻璃儀器A除去 KNO3 中少量 NaCl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾酒精燈、燒杯玻璃棒B證明HClO 和CH3COOH的酸性強弱同溫下用 pH 試紙測定濃度為 0.1molL-1 的NaHClO 溶液和 0.1molL-1CH3COONa 溶液的 pH玻璃棒、玻璃片C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘, 再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管D配制 1L 1.6 的 CuSO4溶液( 溶液密度近似為1gmL-1)將 25g CuSO45H2O 溶解在 975 水中燒杯、量筒、玻璃棒用下列實驗方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖?)、Na2FeO4 是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好。一種制備 Na2FeO4 的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,對此反應(yīng)下列說法中正確的是( )在該反應(yīng)中 Na2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物Na2O2 與水反應(yīng)生成 NaOH,所以 Na2O2 是堿性氧化物若有 2molFeSO4 參與反應(yīng),則該反應(yīng)中共有 10mol 電子轉(zhuǎn)移在該反應(yīng)中 Na2O2 只做氧化劑已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.0kJmol-1。以太陽能為熱源分解 Fe3O4，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制 H2 的過程如下：過程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)H=+313.2kJmol-1 過程：下列說法不正確的是()過程中每消耗 232g Fe3O4 轉(zhuǎn)移 2mol 電子過程熱化學方程式為：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) H=+128.9kJmol-1過程、中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽能化學能熱能鐵氧化合物循環(huán)制 H2 具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點某溫度下,將氯氣通入 NaOH 溶液中,反應(yīng)得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合溶液，經(jīng)測定 ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為 1：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( )A. 2：1B. 6：1C. 3：1D. 4：11.52g 銅鎂合金完全溶解于 50mL 密度為 1.40gmL-1、質(zhì)量分數(shù)為 63的濃硝酸中,得到 NO2 和 N2O4 的混合氣體 1120mL (標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入 1.0molL-1NaOH 溶液,當金屬離子全部沉淀,得到沉淀 2.54g，下列說法不正確的是( )該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是 1：2該濃硝酸中 HNO3 的物質(zhì)的量濃度是 14.0molL-1NO2 和 N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是 80得到 2.54 g 沉淀時,加入 NaOH 溶液的體積是 640 mL足量試劑白色沉淀沉淀質(zhì)量減少K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、 過量試劑CO 2-、SO 2-34過濾溶液足量試劑溶液變黃色34檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?K+ 、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO 2-、SO 2-，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象。下列敘述不正確的是()試劑為硝酸鋇試劑一定為鹽酸該溶液中一定有 I-、CO32-、SO 2-、K+通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗原溶液中是否存在 Cl-二、非選擇題（5 小題共 52 分）現(xiàn)有 NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2 等物質(zhì),根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進行如下分類: 請回答下列問題:淡黃色固體的電子式為 。A 組的物質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式 。(3)C 組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,該氣體在一定條件下可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。(4)組中的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為 。(5)B 組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有 66.021023 個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有 g 該物質(zhì)參加反應(yīng)。(6)組中有一種物質(zhì)滴入水中后與水劇烈反應(yīng)，常用于某種鹽的脫水以制取無水鹽。寫出該物質(zhì)與AlCl36H2O 反應(yīng)生成兩種刺激性氣味的氣體的化學方程式： 。18.某廢水含下表中的某些離子，且 各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為 0.1molL-1(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+陰離子2-2-2-Cl-、CO3 、NO3 、SO4 、SiO3、I欲探究廢水的成分，進行了如下實驗：取該無色溶液 5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。 向中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 。(2)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有 ，陰離子有 。(3)另取 100 mL 原溶液,加入足量的 NaOH 溶液，此過程中涉及的離子方程式為 。充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。按要求書寫反應(yīng)的化學方程式或離子方程式：(1) 在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險粉 Na2S2O4 同時產(chǎn)生二氧化碳氣體，該反應(yīng)的化學方程式為 。(2)已知 Fe3S4 能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下的密度為 1.518gL-1)，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。(3)MnO2 可與 KOH 和 KClO3 在高溫下反應(yīng),生成產(chǎn)物之一為 K2MnO4，反應(yīng)的化學方程式為 。Na2S2O3 還原性較強,在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。Pb 與 C 同主族,化合價有+2 價和+4 價，PbO 與 PbO2 是鉛的兩種常見氧化物，已知 PbO2 具有強氧化性，與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體。試寫出 Pb3O4 與濃鹽酸反應(yīng)的化學方程式 。向 100mL 0.1molL-1 硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入 0.1molL-1 Ba(OH)2 溶液。隨著 Ba(OH)2 溶液體積 V 的變化，沉淀總物質(zhì)的量 n 的變化如圖所示，請回答下列問題：(1)從開始到 a 點發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是： 。用化學用語表示 a 點的溶液呈酸性的原因： 。(2)從開始到 b 點發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是： 。(3)c 點加入 Ba(OH)2 溶液的體積為 。c 點的溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。水泥樣品氯化銨鹽酸、硝酸沉淀 A沉淀 B濾液氨水PH4-5加熱濾液草酸銨溶液草酸鈣硫酸水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為 CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：請回答下列問題：KMnO4 測定法沉淀 A