高中化學(xué)有機物總結(jié).doc

工作總結(jié)/學(xué)習(xí)總結(jié) 高中化學(xué)有機物總結(jié) 一、物理性質(zhì)甲烷：無色無味難溶乙烯：無色稍有氣味難溶乙炔：無色無味微溶(電石生成：含h2s、ph3 特殊難聞的臭味)苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)二、實驗室制法：甲烷：ch3coona + naoh(cao,加熱) ch4+na2co3注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3固固加熱(同o2、nh3)無水(不能用naac晶體)cao：吸水、稀釋naoh、不是催化劑：乙烯：c2h5oh (濃h2so4,170)ch2=ch2+h2o注：v酒精：v濃硫酸=1：3(被脫水，混合液呈棕色)排水收集(同cl2、hcl)控溫170(140：乙醚)堿石灰除雜so2、co2碎瓷片：防止暴沸：乙炔：cac2 + 2h2o c2h2 +ca(oh)2注：排水收集無除雜不能用啟普發(fā)生器飽和nacl：降低反應(yīng)速率導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的ca(oh)2泡沫堵塞導(dǎo)管：乙醇：ch2=ch2 + h2o(催化劑,加熱,加壓)ch3ch2oh(話說我不知道這是工業(yè)還實驗室。)注：無水cuso4驗水(白藍)提升濃度：加cao再加熱蒸餾三、燃燒現(xiàn)象烷：火焰呈淡藍色不明亮烯：火焰明亮有黑煙炔：火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000以上：氧炔焰)苯：火焰明亮大量黑煙(同炔)醇：火焰呈淡藍色放大量熱四、酸性kmno4溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)苯：kmno4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反應(yīng)方程式：烷：取代ch4 + cl2 (光照) ch3cl(g) + hclch3cl + cl2 (光照) ch2cl2(l)+ hclch2cl + cl2 (光照) chcl3(l) + hclchcl3 + cl2 (光照) ccl4(l) + hcl現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體三氯甲烷 = 氯仿四氯化碳作滅火劑：烯：1、加成ch2=ch2 + br2 ch2brch2brch2=ch2 +hcl (催化劑) ch3ch2clch2=ch2 + h2 (催化劑,加熱) ch3ch3 乙烷ch2=ch2 + h2o(催化劑,加熱加壓) ch3ch2oh 乙醇2、聚合(加聚)nch2=ch2 (一定條件) -ch2-ch2-n(單體高聚物)注：斷雙鍵兩個“半鍵”高聚物(高分子化合物)都是【混合物】炔：基本同烯。：苯：1.1、取代(溴)(苯環(huán))+ br2(fe或febr3)(苯環(huán))-br + hbr注：v苯：v溴=4：1長導(dǎo)管：冷凝回流導(dǎo)氣防倒吸naoh除雜現(xiàn)象：導(dǎo)管口白霧、淺黃色沉淀(agbr)、ccl4：褐色不溶于水的液體(溴苯)1.2、取代硝化(硝酸)(苯環(huán)) + hno3 (濃h2so4,60)(苯環(huán))-no2+ h2o注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯50-60【水浴】溫度計插入燒杯 反應(yīng)液面以下除混酸：naoh硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒1.3、取代磺化(濃硫酸) (苯環(huán))+h2so4(濃) (70-80度)(苯環(huán))-so3h + h2o2、加成(苯環(huán)) +3h2 (ni,加熱)(環(huán)己烷)：醇：1、置換(活潑金屬)2ch3ch2oh + 2na 2ch3ch2ona + h2鈉密度大于醇反應(yīng)平穩(wěn)cf.鈉密度小于水反應(yīng)劇烈2、消去(分子內(nèi)脫水)c2h5oh (濃h2so4,170)ch2=ch2+h2o3、取代(分子間脫水)2ch3ch2oh (濃h2so4,140度) ch3ch2och2ch3 (乙醚)+h2o(乙醚：無色無毒易揮發(fā)液體麻醉劑)4、催化氧化2ch3ch2oh + o2(cu,加熱) 2ch3cho(乙醛) + 2h2o現(xiàn)象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味：酸：取代(酯化)ch3cooh + c2h5oh (濃h2so4,加熱) ch3cooc2h5 + h2o(乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體)注：【酸脫羥基醇脫氫】(同位素示蹤法)碎瓷片：防止暴沸濃硫酸：催化脫水吸水飽和na2co3：便于分離和提純鹵代烴：1、取代(水解)【naoh水溶液】ch3ch2x + naoh (h2o,加熱) ch3ch2oh + nax注：naoh作用：中和hbr 加快反應(yīng)速率檢驗x：加入硝酸酸化的agno3 觀察沉淀2、消去【naoh醇溶液】ch3ch2cl + naoh (醇,加熱) ch2=ch2 +nacl + h2o注：相鄰c原子上有h才可消去加h加在h多處，脫h脫在h少處(馬氏規(guī)律)醇溶液：抑制水解(抑制naoh電離)六、通式cnh2n+2 烷烴cnh2n 烯烴 / 環(huán)烷烴cnh2n-2炔烴 / 二烯烴cnh2n-6 苯及其同系物cnh2n+2o 一元醇 / 烷基醚cnh2no飽和一元醛 / 酮cnh2n-6o 芳香醇 / 酚cnh2no2 羧酸 / 酯七、其他知識點1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2、燃燒公式：cxhy +(x+y/4)o2 (點燃) x co2 + y/2 h2ocxhyoz + (x+y/4-z/2)o2 (點燃) x co2 + y/2h2o3、反應(yīng)前后壓強 / 體積不變：y = 4變?。簓 4變大：y 44、耗氧量：等物質(zhì)的量(等v)：c越多耗氧越多等質(zhì)量：c%越高耗氧越少5、不飽和度=(c原子數(shù)2+2 h原子數(shù))/ 2雙鍵 / 環(huán) = 1，三