云南省德宏州潞西市芒市中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（第Ⅱ課時(shí)）教學(xué)案.doc

云南省德宏州潞西市芒市中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（第課時(shí)）教學(xué)案一. 內(nèi)容及其解析1.內(nèi)容: 物質(zhì)的量2.解析: (1)以na為載體考查物質(zhì)狀態(tài)、分子組成、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、化學(xué)平衡、膠體制備、晶體結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)等基本概念和基本理論；（2）以阿伏加德羅定律為核心對(duì)氣體量值問(wèn)題進(jìn)行考查, 本部分知識(shí)以選擇題方式出現(xiàn)，重在基礎(chǔ)題及中檔題。題型主要為選擇題。預(yù)計(jì)本部分知識(shí)將更加注重與現(xiàn)實(shí)問(wèn)題的聯(lián)系，可能在ii卷中以探究題實(shí)驗(yàn)題目形式對(duì)阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定或阿伏加德羅定律進(jìn)行驗(yàn)證1.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的換算；2.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算；3.溶液稀釋的計(jì)算；4.幾種溶液混合后濃度的計(jì)算；5.物質(zhì)的量濃度與ph值以及在氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算；6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置等等。預(yù)計(jì)今后還是主要以穿插在生活生產(chǎn)中的化學(xué)的分析計(jì)算（如食品污染物空氣污染物的測(cè)定、食品中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的測(cè)定、化工生產(chǎn)中的產(chǎn)品是否合格等等）為主。二.目標(biāo)及其解析目標(biāo): 了解物質(zhì)的量一摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積 、物質(zhì)的量濃度理解阿伏加德羅常數(shù) 掌握物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。掌握有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法解析:1.了解物質(zhì)的量單位-摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義2.理解阿伏伽德羅常數(shù)的含義。從高考試題看，此類題目多為選擇題，且題型、題量保持穩(wěn)定，命題的形式也都是：已知阿伏伽德羅常數(shù)為na，判斷和計(jì)算一定量的物質(zhì)所含離子數(shù)的多少，此類試題在注意有關(guān)計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí)，又隱含對(duì)概念的理解的考查。試題難度不大，概念性強(qiáng)，覆蓋面廣。區(qū)分度好，預(yù)計(jì)今后會(huì)繼續(xù)保持。3.掌握阿伏伽德羅定律及其推論，題型常以選擇題為主。4.掌握物質(zhì)的量與粒子（原子、分子、離子等）數(shù)目，氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。5.掌握與物質(zhì)的量和氣體摩爾體積的有關(guān)的計(jì)算，題型有選擇題、填空題、綜合題。掌握有關(guān)溶液濃度的計(jì)算（包括溶液物質(zhì)的量濃度、溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量）之間的換算除此之外還應(yīng)掌握如下一些計(jì)算：物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的換算、溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算、溶液混合后的計(jì)算、溶液的配制。三.教學(xué)問(wèn)題診斷分析阿伏加德羅定律的推論中,同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，四同共同存在，相互制約，只要三同成立，第四同必定成立，讓學(xué)生在應(yīng)用時(shí)樹(shù)立三同定一同的思想。對(duì)于阿伏加德羅定律的推論，學(xué)生要記住是困難的，為解決此問(wèn)題，可引入理想氣體狀態(tài)方程進(jìn)行推導(dǎo)。四.教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)(一)教學(xué)基本流程知識(shí)梳理例題精析目標(biāo)檢測(cè)(二)教學(xué)情景第ii課時(shí)擊破考點(diǎn)三：能運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)計(jì)算例3：把6mol銅投入含8mol硝酸和2mol硫酸稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為 （ ）a2mol b.3mol c.4mol d.5mol答案：b解析：該題利用稀硝酸的性質(zhì)，設(shè)下了 “陷阱”，很多同學(xué)只考慮銅與稀硝酸反應(yīng)而不與稀硫酸反應(yīng)；根據(jù)方程式判斷銅過(guò)量，計(jì)算得到no的物質(zhì)的量為2mol。從而掉入命題人設(shè)計(jì)的陷阱。事實(shí)上銅與稀硝酸反應(yīng)生成的硝酸銅中還有硝酸根離子，同樣在硫酸中具有氧化性，仍可和過(guò)量的銅粉發(fā)生反應(yīng)。該題最好寫成離子方程式：3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o.根據(jù)此方程式進(jìn)行計(jì)算。擊破考點(diǎn)四：有關(guān)氣體摩爾體積的概念和計(jì)算例4：下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（ ）a在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定b在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量多少?zèng)Q定c不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同d氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4l答案：b解析：氣體體積是由氣體分子數(shù)目多少及氣體分子間平均距離決定的，與氣體分子本身的大小無(wú)關(guān)，而氣體分子間的平均距離又是由外界因素中的溫度與壓強(qiáng)決定的；故a錯(cuò)而b對(duì)；相同分子數(shù)目的氣體若外界溫度、壓強(qiáng)不同，其體積就可以不同，c錯(cuò)；氣體摩爾體積是指一定溫度、壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，但其數(shù)值不一定為22.4升，d錯(cuò)。擊破考點(diǎn)五：阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用例5：（08年海南化學(xué)3）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是ba甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多b甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少c甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小d甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小答案：b解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即，由于1，所以m(甲)m(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。擊破考點(diǎn)六：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算例6：有bacl2和nacl的混合溶液al，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使ba2+離子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol h2so4、ymol agno3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（na+）/ moll-1為 （ ）a（y-2x）/ab（y-x）/ac（2y-2x）/ad（2y-4x）/a答案：d 考點(diǎn)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。解析：本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 l ，n(ba2+)=n (h2so4)=xmol，n(cl)=n(agno3)=ymol，根據(jù)電荷守恒 2xba2+na+=cl，在同一溶液中得：2 x n(ba2+) +n(na+)=n(cl)。n( na+)=y-2xmol，所以c(na+)為（y-2x）/2a即(2y-4x)/a ?！驹O(shè)計(jì)意圖】落實(shí)考點(diǎn)。目標(biāo)檢測(cè):1.在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol.l-1和0.1 mol.l-1，向該混合溶液中加入1.92克銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度( mol.l-1 )是 （ ）a0.15 b.0.225 .c.0.35 d.0.45答案：b2.ag鐵粉與含有h2so4 的cuso4 溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的cuso4和h2so4的物質(zhì)的量之比為（ ）a1：7 b.7:1 c.7:8 d8:7答案：b解析：根據(jù)題意可以知道，鐵粉完全反應(yīng)且反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變，因此設(shè)參加反應(yīng)的cuso4與h2so4的物質(zhì)的量分別為x和y，則：fe cuso4 = feso4cu m 1mol 56g x 56 x gmol1fe h2so4 = feso4h2 m1mol 8g y 8 y gmol1因反應(yīng)前后固體的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，因此第一個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的減小等于第二個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的增加，即56x gmol1=8 y gmol1，所以。3.下列有關(guān)氣體敘述中，正確的是（ ）a在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molso3的體積約為22.4lb在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體摩爾體積相等c同種氣體的摩爾體積總是相同的d氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4l答案：b4.（江蘇省口岸中學(xué)2013屆高三年級(jí)第二次月考化學(xué)試題）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是：a甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小 b 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小c甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少 d甲中所含的原子數(shù)比乙中的所含的原子數(shù)少答案：c5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體a與ng氣體b所含分子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是 a. a與b相對(duì)分子質(zhì)量之比為 b. 同質(zhì)量的a與b所含分子數(shù)之比為 c. 相同狀況下，同體積的a與b的質(zhì)量之比為 d. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a與b的密度之比為 答案：d6.等質(zhì)量的cuo和mgo粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的cu(no3)2和mg(no3)2溶液的濃度分別為amoll1和bmoll1。則a與b的關(guān)系為aab ba2b c2ab da5b 答案：c【設(shè)計(jì)意圖】變式訓(xùn)練，舉一反三。配餐作業(yè)：(a級(jí))1.（ 山東理綜10）下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是acl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑b若35 17cl、37 17若cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科c實(shí)驗(yàn)室制備cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集d1.12lcl2含有1.7na個(gè)質(zhì)子（na 表示阿伏伽德羅常數(shù)）答案：c解析：本題以氯元素為載體，從氧化還原、原子結(jié)構(gòu)、收集方法不同角度進(jìn)行考查，體現(xiàn)了山東理綜化學(xué)選擇題的命題模式。氯氣與水的反應(yīng)既是氧化劑也是還原劑；同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同；d中提cl2的體積未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況。實(shí)驗(yàn)室制備cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集也可用瓶口向上排空氣法收集，故c正確。2.(四川省雙流縣棠湖中學(xué)13屆高三第二次月考)將500gcuso45h2o溶解于水得到2l溶液,下列說(shuō)法正確的是acuso4的濃度是2 mol/l bcu2+的濃度是1mol/l cso42的濃度是1mol/ld將所得溶液蒸發(fā)得到的晶體是硫酸銅固體答案：c(b級(jí))3.（ 廣東化學(xué)6）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的naoh溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是aalbal(oh)3cal cl3dal2o3答案：a解析：m（al）：m（naoh）=27：40；m（al（oh）3）：m（naoh）=75：40；m（alcl3）：m（naoh）=33.375：40；m（al2o3）：m（naoh）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是al。故選a。4.（ 海南化學(xué)8）下列敘述正確的是（用na代表阿伏加德羅常數(shù)的值）a2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1nab1molhcl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/l鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lch4與18gh2o所含有的電子數(shù)均為10 nadco和n2為等電子體，22.4l的co氣體與lmol n2所含的電子數(shù)相等答案：c 解析：a中鎂為0.1mol，失去的電子數(shù)為0.2 na；b中鹽酸無(wú)體積，不能計(jì)算出粒子數(shù)；d選項(xiàng)中使用氣體摩爾體積不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.（江蘇化學(xué)4）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a25時(shí)，ph=13的1.0l ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l cl2與過(guò)量稀naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2nac室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0na答案：c解析：a項(xiàng)，ph=13也就是意味著c(h)=110-13moll-1，則c(oh-)=110-1moll-1，所以n(oh)=n(oh)v=110-1moll-11l=0.1mol，所以n(oh)=0.1na；b項(xiàng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為cl22naoh=naclnacloh2o（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），n(cl2)=0.1mol，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為0.1na；c項(xiàng)，乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是ch2，則n(ch2)=1.5mol，所以n(c)=01.5mol，n(c)=1.5na；d項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為na。【考點(diǎn)分析】以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識(shí)點(diǎn)考查22.4l/mol的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算；正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個(gè)數(shù)；考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。6. 分別用濃度都為0.1mol/lnacl的溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液與agno3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生質(zhì)量相等的氯化銀沉淀。消耗這三種溶液的體積比為 ( )a . 123 b. 321 c. 236 d. 632 答案：d7. 10ml0.8mol/lmn+的溶液，恰好能沉淀30ml0.4mol/lco23的溶液，則n為 ( )a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 答案：c(c級(jí))8.(河北舞陽(yáng)一高13高三10考)用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 18g d2o含有的電子數(shù)為10na； 1mol na2o2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na ；1molc10h22分子中共