第一節(jié) 元素周期表（第3課時(shí)）.ppt

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表 第一節(jié)元素周期表 第3課時(shí) 華鑫實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)科組 中央電視臺(tái) 鑒寶 欄目春節(jié)特別節(jié)目中 主持人展示了一根7000多年前的鶴腿骨笛 被看成無(wú)價(jià)之寶 那人們是如何知道它是7000多年前的呢 用c 14的半衰期計(jì)算的 c 14和我們見(jiàn)過(guò)的c 12是什么關(guān)系呢 在我們學(xué)習(xí)了核素之后就能知道了 核素 1 原子的構(gòu)成 原子學(xué)說(shuō)發(fā)展史 1 公元前5世紀(jì) 希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的 即原子 19世紀(jì)初 英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō) 他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體 1897年 英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子 人類探索自然的努力自古就有 并且也從沒(méi)有停止 前輩為人類認(rèn)識(shí)世界 進(jìn)而改造世界 作出了突出的貢獻(xiàn) 為我們留下的不只是物質(zhì)財(cái)富 還有巨大的精神財(cái)富 在他們的精神感召下 我們難道不應(yīng)加倍努力學(xué)習(xí)嗎 氦原子結(jié)構(gòu)示意圖 三 核素 一 原子的結(jié)構(gòu) 1 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 質(zhì)子 中子 電子的電性和電量怎樣 1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷 中子不帶電 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì) 請(qǐng)同學(xué)們回憶 相對(duì)原子質(zhì)量 請(qǐng)同學(xué)們推論 一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì)算 m 12c 1 993 10 26kg 1 12m 12c 1 661 10 27kg 以12c原子質(zhì)量的1 12作為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì) 1 007 1 008 1 1836 質(zhì)量數(shù) 歸納與整理 2 質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系 質(zhì)量數(shù) 原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值 質(zhì)量數(shù) a 質(zhì)子數(shù) z 中子數(shù) n 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 原子核外電子數(shù) a 代表質(zhì)量數(shù) b 代表核電荷數(shù) c 代表離子的電荷數(shù) d 原子個(gè)數(shù) abcd各代表什么 學(xué)了這部分內(nèi)容后常見(jiàn)到這樣的符號(hào) 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23 中子數(shù)為12 那么它的質(zhì)子數(shù)是多少 核外電子數(shù)是多少 11 11 硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是18 中子數(shù)為17 那么它的質(zhì)量數(shù)是多少 33 解 因?yàn)閟2 的核外電子數(shù)是18 即硫原子得到2個(gè)電子后 是18 那么硫原子的核外電子數(shù)是16 則16 17 33 課堂練習(xí) 課堂練習(xí) x元素原子的質(zhì)量數(shù)為m 核內(nèi)中子數(shù)為n 則wgx 含有電子的物質(zhì)的量 mol 是 提示 元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù) a m n w mb m n 1 w mc m n w md m n 1 w m 氫元素的三種原子 氕氘氚hdt重氫超重氫 三種不同的氫原子 這三種微粒是同一種原子嗎 是同一種元素嗎 可見(jiàn)它們是氫元素的三種不同原子 把這三種原子叫核素 把這三種原子互稱為同位素 2 核素 具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子 1 元素 具有相同核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 的同一類原子 同種元素 原子的原子核中質(zhì)子數(shù) 同種元素 原子的原子核中中子數(shù)可以 同種元素 可以有 種不同原子 相同 不相同 歸納與整理 二 元素 核素 同位素 幾 再如 3 同位素把原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素 即 兩同 同質(zhì)子數(shù) 同一元素 兩不同 中子數(shù)不同 原子不同 其特點(diǎn)為 同位素在周期表里占據(jù)同一位置 同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 物理性質(zhì)略有差異 在天然存在的某種元素里 不論是游離態(tài)還是化合態(tài) 各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比 豐度 一般為定值 同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子 如 氫 氕 氘 氚氫重氫超重氫元素符號(hào) hhh原子符號(hào) 11h12h13hhdt單質(zhì) 與氧化合成水 這些水分子的最大式量 最小式量 共有 種式量 22 5 18 h2 d2 t2 h d h t d t h2o d2o t2o hdo dto hto 課堂練習(xí) 4 在 1 li 2 n 3 na 4 mg 5 li 6 c中 1 和互為同位素 2 和質(zhì)量數(shù)相等 但不能互稱同位素 3 和的中子數(shù)相等 但質(zhì)子數(shù)不相等 所以不是同一種元素 1 5 2 6 3 4 思考 下列符號(hào)代表幾種元素 幾種原子 4018ar4019k4220ca4119k4020ca4019k 三 五 1 原子質(zhì)量 2 相對(duì)原子質(zhì)量 原子量 3 原子質(zhì)量數(shù) 4 同位素原子量 5 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 即平均原子量 6 元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量 三 相對(duì)原子質(zhì)量 課堂延伸 cl元素相對(duì)原子質(zhì)量 m1 a1 m2 a2 34 969 75 77 36 966 24 23 35 453 例 cl元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算 cl元素近似相對(duì)原子質(zhì)量 a1 a1 a2 a2 35 75 77 37 24 23 35 485 35 75 37 25 35 5 進(jìn)一步對(duì)豐度作近似處理 1 設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m 中子數(shù)為n 則下述論斷正確的是 a 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量b 這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m ngc 碳原子質(zhì)量為wg 此原子的質(zhì)量為 m n wgd 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 2 硼有兩種天然同位素 10b和11b 近似原子量為10 8 求10b和11b在天然同位素中的原子個(gè)數(shù)比為 10b和11b的質(zhì)量比 填大于 小于 等于1 4 a 1 4 小于 拓展練習(xí) 某元素x的同位素可形成三種