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第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu) 第一課時 2020年2月29日星期六 復(fù)習回顧 共價鍵 鍵 鍵 鍵參數(shù) 鍵能 鍵長 鍵角 衡量化學鍵穩(wěn)定性 描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素 成鍵方式 頭碰頭 呈軸對稱 成鍵方式 肩并肩 呈鏡像對稱 一 形形色色的分子 o2 hcl h2o co2 c2h2 ch2o cocl2 nh3 p4 ch4 ch3ch2oh ch3cooh c6h6 c8h8 ch3oh c60 c20 c40 c70 同為三原子分子 co2和h2o分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同 什么原因 思考 直線形 v形 同為四原子分子 ch2o與nh3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同 什么原因 思考 三角錐形 平面三角形 vseprmodels 二 價層電子對互斥模型 一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵 如co2 ch2o ch4等分子中的碳原子 它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預(yù)測 概括如下 abn立體結(jié)構(gòu)范例n 2直線形co2n 3平面三角形ch2on 4正四面體形ch4 o c o h o h 無 有 有 無 無 直線形 v形 三角錐形 平面三角形 正四面體 另一類是中心原子上有孤對電子 未用于形成共價鍵的電子對 的分子 如h2o和nh3 中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間 并參與互相排斥 例如 h2o和nh3的中心原子分別有2對和l對孤對電子 跟中心原子周圍的 鍵加起來都是4 它們相互排斥 形成四面體 因而h2o分子呈v形 nh3分子呈三角錐形 直線形 平面三角形 正四面體 v形 三角錐形 小結(jié) 價層電子對互斥模型 應(yīng)用反饋 0 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4 4 直線形 v形 v形 平面三角形

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