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元素周期表 教學(xué)目標 1 能描述元素周期表的結(jié)構(gòu) 2 了解元素原子核外電子排布 3 通過對原子結(jié)構(gòu)的初步認識 樹立對立統(tǒng)一的觀點 知道有關(guān)元素 核素 同位素的涵義及其簡單的計算 一 元素周期表 元素周期表的編排原則 把電子層數(shù)相同的元素排在同一橫行 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排在同一個縱行 1 元素周期表的結(jié)構(gòu) 82 83 184 185 326 267 21 族的分類元素周期表中 我們把18個縱行共分為16個族 其中7個主族 7個副族 一個零族 一個第 族 a 主族 由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族 用a表示 a a a a a a ab 副族 完全由長周期元素構(gòu)成的族 用b表示 b b b b b b bc 第 族 三個縱行d 零族 第 縱行 即稀有氣體元素 元素周期表結(jié)構(gòu) 口訣七個周期橫著看 三短三長一不全 縱看共有十八行 七主七副零 三 主族元素靠兩邊 副族元素占中間 若分金屬非金屬 硼砹之間畫斜線 練習(xí) 畫出具有下列原子序數(shù)的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 并指出其在周期表中的位置 5 9 14 16 18 二 核素 1 原子結(jié)構(gòu) 2 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) a 質(zhì)子數(shù) z 中子數(shù) n 3 核素式 4 核素 5 同位素以下互為同位素的是 a 金剛石與石墨b 與c 與d 與e 水和重水 f 純堿和燒堿g 氕和氘 dg 課堂練習(xí)1 1999年 世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn) 它有力地支持了 穩(wěn)定島 假說 原子x的中子數(shù)與電子數(shù)之差為 a 0b 57c 118d 175 b 2 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 核外電子數(shù)相同的兩種微粒 它們可能是 a 同種元素的兩種離子b 同種元素的原子和離子c 不同種元素的離子d 不同種元素的原子和離子3 已知自然界氧的同位素有 氫的同位素有h d 從水分子的原子組成來看 自然界的水一共有 a 3種b 6種c 9種d 12種 cd c 4 用符號a 質(zhì)子數(shù) b 中子數(shù) c 核外電子數(shù) d 最外層電子數(shù) e 電子層數(shù) 填寫下列各空 1 原子種類由 決定 2 元素種類由 決定 3 相對原子質(zhì)量由 決定 4 元素的原子半徑由 決定 5 元素的化合價主要由 決定 6 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定 7 核電荷數(shù)由 決定 5 帶有2個單位正電荷的微粒 其中a是137 中子數(shù)是81 那么該微粒的核電荷數(shù)是 核外電子數(shù)是 質(zhì)子
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