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文檔簡介

化學鍵 3 第一章物質結構元素周期律 學習目標 1 了解分子間作用力和氫鍵的涵義 2 了解分子間作用力和氫鍵對物質熔 沸點的影響規(guī)律以及氫鍵對某些物質的溶解性的影響 重點 分子間作用力和氫鍵的涵義 難點 分子間作用力和氫鍵對物質熔 沸點的影響規(guī)律 化學鍵 相鄰的兩個或多個原子 或離子 之間強烈的相互作用叫做化學鍵 復習 化學鍵 離子鍵 金屬鍵 共價鍵 非極性鍵 極性鍵 由陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵叫離子鍵 原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵 問題 分子間是否存在相互作用呢 物質為什么會有三態(tài)變化 不同物質為什么熔 沸點不同 存在 不同溫度下分子具有不同能量 相互作用的大小不同 四 分子間作用力和氫鍵 1 分子間作用力 定義 把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力 也叫范德華力 1 分子間作用力比化學鍵弱得多 是一種微弱的相互作用 它主要影響物質的熔 沸點等物理性質 而化學鍵主要影響物質的化學性質 2 分子間作用力主要存在于由分子構成的物質中 如 多數(shù)非金屬單質 稀有氣體 非金屬氧化物 酸 氫化物 有機物等 3 分子間作用力的范圍很小 一般是300 500pm 只有分子間的距離很小時才有 4 一般來說 對于組成和結構相似的物質 相對分子質量越大 分子間作用力越大 物質的熔 沸點越高 如鹵素單質 又如氣態(tài)氫化物 但是 為什么hf h2o和nh3的沸點會反常呢 討論 2 氫鍵 定義 由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強的相互作用 氫鍵 1 氫鍵不屬于化學鍵 比化學鍵弱得多 比分子間作用力稍強 也屬于分子間作用力的范疇 2 形成條件 氫原子與得電子能力很強 原子半徑很小的原子形成的分子之間 如hf h2o nh3等分子間易形成氫鍵 3 特征 具有方向性 4 結果1 氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質的熔 沸點大大升高 如 水的沸點高 氨易液化等 這是因為固體熔化或液體汽化時 必須破壞分子間作用力和氫鍵 思考 為什么冰會浮在水面上 雪花為什么是六角形的 討論 如果水分子之間沒有氫鍵存在 地球上將會是什么面貌 5 結果2 氫鍵的形成對物質的溶解性也有影響 如 nh3極易溶于水 原子 分子 離子 宏觀物質 或范德華力 得失電子 范德華力氫鍵 共價鍵 金屬鍵或共價鍵

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