必修1_第1章_第2節(jié)_化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用_第1課時.ppt

一杯水中有多少個水分子呢 從實驗學(xué)化學(xué) 第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 生活中的計量 下列這些東西在使用的時候都是怎么計量的 大頭針牙簽圖釘打印紙訂書釘這些東西在購買的時候又是如何計量的 盒包盒袋盒 根 枚 張 枚 枚 交流 討論 生活中 一些量比較大的東西 雖然按照個數(shù)使用 但是我們往往不是采用個數(shù)來統(tǒng)計的 而是將一定個數(shù)的物質(zhì)作為一個整體來進行統(tǒng)計 你能再舉一些例子么 生活中的集團概念的應(yīng)用 米粒小 不便單個計量購買使用 對于越小的東西用集團來表示其數(shù)量越方便 那么化學(xué)上的微粒 原子 分子等小得肉眼都看不到了 是不是也應(yīng)該引入一個集團的概念呢 一 物質(zhì)的量 1 物質(zhì)的量是一個物理量 符號 n單位 摩爾 mol 表示 含有一定數(shù)目粒子的集合體 國際單位制 SI 的7個基本單位 1打 12 1年 12個月 1分 60秒 大家來估計化學(xué)中的微粒 你希望它多大個數(shù)為一個集團呢 2 國際上規(guī)定 1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)與12g12C中所含的碳原子數(shù)相同 約為6 02 1023 3 把6 02 1023mol 1叫做阿伏加德羅常數(shù) 符號 NA 6個質(zhì)子 6個中子的碳原子 即 每摩爾物質(zhì)都含有NA個構(gòu)成該物質(zhì)的微粒 阿伏加德羅常數(shù) NA 個 1mol任何粒子集體中都含有約6 02 1023個粒子 1molH2中約含有個氫分子 1molNH3中約含有個氮原子 個氫原子 2molNaCl中約含有個Na 個Cl 練習(xí) 或NA 6 02 1023 NA 3NA 2NA 2NA 判斷正誤 說明理由 A 1mol氫B 1molCO2C 1mol小米 注意 使用摩爾時 必須指明粒子的種類 可以是分子 原子 離子 也可以是電子 質(zhì)子 中子等 歸納一下 物質(zhì)的量n 粒子總數(shù)N 1molH 1 NA 2molH 2 NA NA nmolH 物質(zhì)的量n 粒子總數(shù)N n NA 5 物質(zhì)的量n 阿伏加德羅常數(shù)NA 粒子數(shù)N之間的關(guān)系為 1摩爾任何粒子含有NA個微粒 1摩爾任何粒子的質(zhì)量是否相同 二 摩爾質(zhì)量 1 定義 單位物質(zhì)的量 1mol 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 2 符號 M3 單位 g mol或kg mol4 物質(zhì)的質(zhì)量m 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M 物質(zhì)的量n之間存在如下關(guān)系 1mol幾種物質(zhì)的質(zhì)量 1mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時 在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等 即 原子的摩爾質(zhì)量 相對原子質(zhì)量分子的摩爾質(zhì)量 相對分子質(zhì)量離子的摩爾質(zhì)量 相對原子或原子團質(zhì)量 忽略電子的質(zhì)量 nmol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時 在數(shù)值上與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量有什么關(guān)系呢 試著以H2O為例 水的摩爾質(zhì)量為M 來演繹歸納一下 歸納一下 物質(zhì)的量n 質(zhì)量m 1molH2O 1 M 2molH2O 2 M M nmolH2O 物質(zhì)的量n 質(zhì)量m n M 物質(zhì)的質(zhì)量m 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M 物質(zhì)的量n之間存在如下關(guān)系 1摩爾任何粒子含有NA個微粒 1摩爾任何粒子的質(zhì)量是否相同 構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒不同 不同微粒的質(zhì)量不同 一般 1摩爾不同物質(zhì)的質(zhì)量不同 我們知道 實驗室可以稱取12g碳和32g氧氣 而無法取1個碳原子和1個氧氣分子 那么12g碳中含有多少原子呢 驀然回首 可稱量物質(zhì) 難以稱量粒子 指分子 原子 離子 質(zhì)子 中子 電子等 物質(zhì)的量 重要關(guān)系式 物質(zhì)所含微粒數(shù) N 阿伏加德羅常數(shù) NA 物質(zhì)的量 n 物質(zhì)的質(zhì)量 m 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 M 宏觀 微觀 設(shè)問 如果是氣體物質(zhì) 無論是實驗室或生產(chǎn)中都是使用它的體積而不是質(zhì)量 那么 物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系呢 物質(zhì)體積大小的決定因素是什么 微粒間的平均距離 微粒的數(shù)目 微粒的直徑 即大小 固體物質(zhì) 固體物質(zhì) 1mol鐵 1mol鋁 1mol鉛 6 02 1023 個原子 56克 6 02 1023 個原子 27克 6 02 1023 個原子 207克 7 2cm3 10cm3 18 3cm3 液體物質(zhì) 液體物質(zhì) 1mol水 1mol硫酸 6 02 1023 個硫酸分子 98克 6 02 1023 個水分子 18克 從物質(zhì)體積大小的決定因素可以看出 1mol液體或固體物質(zhì)所含粒子數(shù)是相同的 構(gòu)成它們的粒子間的距離又是非常小的 因此固體或液體物質(zhì)的體積主要決定于原子 分子 或離子本身的大小 由于構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒的大小不同 所以 它們的體積也就各不相同 分子直徑 氣體物質(zhì) 分子間的平均距離 氣體分子間的平均距離由什么決定 溫度 固體 氣體 壓強 固體 氣體 填寫下表 6 02x1023 6 02x1023 6 02x1023 2 32 44 22 4 22 4 22 3 0 C 101 325kPa 即1標準大氣壓 結(jié)論 對于氣體物質(zhì)來說 1mol不同氣體的體積大約相同標準狀況時都約是22 4L 為什么 0 C 101 325kPa 即1標準大氣壓 當溫度 壓強相同時 不同氣體分子間的平均距離幾乎相同 則 標準狀況時1mol任何氣體的體積大約相同都約是22 4L 一 氣體摩爾體積 1 定義 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積或1摩爾氣體所占的體積 2 符號 表達式 3 單位 L mol和m3 mol Vm 4 標準狀況 0 101KPa 標準狀況下氣體摩爾體積 Vm 22 4L mol 練習(xí) 1 判斷下列說法是否正確 為什么 1 氣體的摩爾體積為22 4L 2 標準狀況下任何氣體的體積都約是22 4L 3 1摩爾CO2占有的體積約為22 4L 4 1摩爾H2O在標準狀況下的體積約為22 4L 5 1摩爾SO2在20 C時的體積比22 4L大 6 1摩爾HCl在3 03x105Pa時的體積比22 4L小 錯 錯 錯 錯 錯 錯 討論 在一定溫度和壓強下 并不一定是指標準狀況 1mol不同氣體體積是否相同 二 阿伏伽德羅定律 1 定律 在相同溫度和壓強下 相同體積的任何氣體都