必修1_第1章_第2節(jié)_化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用_第1課時(shí).ppt

一杯水中有多少個(gè)水分子呢 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 生活中的計(jì)量 下列這些東西在使用的時(shí)候都是怎么計(jì)量的 大頭針牙簽圖釘打印紙訂書釘這些東西在購買的時(shí)候又是如何計(jì)量的 盒包盒袋盒 根 枚 張 枚 枚 交流 討論 生活中 一些量比較大的東西 雖然按照個(gè)數(shù)使用 但是我們往往不是采用個(gè)數(shù)來統(tǒng)計(jì)的 而是將一定個(gè)數(shù)的物質(zhì)作為一個(gè)整體來進(jìn)行統(tǒng)計(jì) 你能再舉一些例子么 生活中的集團(tuán)概念的應(yīng)用 米粒小 不便單個(gè)計(jì)量購買使用 對于越小的東西用集團(tuán)來表示其數(shù)量越方便 那么化學(xué)上的微粒 原子 分子等小得肉眼都看不到了 是不是也應(yīng)該引入一個(gè)集團(tuán)的概念呢 一 物質(zhì)的量 1 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量 符號 n單位 摩爾 mol 表示 含有一定數(shù)目粒子的集合體 國際單位制 SI 的7個(gè)基本單位 1打 12 1年 12個(gè)月 1分 60秒 大家來估計(jì)化學(xué)中的微粒 你希望它多大個(gè)數(shù)為一個(gè)集團(tuán)呢 2 國際上規(guī)定 1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)與12g12C中所含的碳原子數(shù)相同 約為6 02 1023 3 把6 02 1023mol 1叫做阿伏加德羅常數(shù) 符號 NA 6個(gè)質(zhì)子 6個(gè)中子的碳原子 即 每摩爾物質(zhì)都含有NA個(gè)構(gòu)成該物質(zhì)的微粒 阿伏加德羅常數(shù) NA 個(gè) 1mol任何粒子集體中都含有約6 02 1023個(gè)粒子 1molH2中約含有個(gè)氫分子 1molNH3中約含有個(gè)氮原子 個(gè)氫原子 2molNaCl中約含有個(gè)Na 個(gè)Cl 練習(xí) 或NA 6 02 1023 NA 3NA 2NA 2NA 判斷正誤 說明理由 A 1mol氫B 1molCO2C 1mol小米 注意 使用摩爾時(shí) 必須指明粒子的種類 可以是分子 原子 離子 也可以是電子 質(zhì)子 中子等 歸納一下 物質(zhì)的量n 粒子總數(shù)N 1molH 1 NA 2molH 2 NA NA nmolH 物質(zhì)的量n 粒子總數(shù)N n NA 5 物質(zhì)的量n 阿伏加德羅常數(shù)NA 粒子數(shù)N之間的關(guān)系為 1摩爾任何粒子含有NA個(gè)微粒 1摩爾任何粒子的質(zhì)量是否相同 二 摩爾質(zhì)量 1 定義 單位物質(zhì)的量 1mol 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 2 符號 M3 單位 g mol或kg mol4 物質(zhì)的質(zhì)量m 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M 物質(zhì)的量n之間存在如下關(guān)系 1mol幾種物質(zhì)的質(zhì)量 1mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí) 在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等 即 原子的摩爾質(zhì)量 相對原子質(zhì)量分子的摩爾質(zhì)量 相對分子質(zhì)量離子的摩爾質(zhì)量 相對原子或原子團(tuán)質(zhì)量 忽略電子的質(zhì)量 nmol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí) 在數(shù)值上與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量有什么關(guān)系呢 試著以H2O為例 水的摩爾質(zhì)量為M 來演繹歸納一下 歸納一下 物質(zhì)的量n 質(zhì)量m 1molH2O 1 M 2molH2O 2 M M nmolH2O 物質(zhì)的量n 質(zhì)量m n M 物質(zhì)的質(zhì)量m 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M 物質(zhì)的量n之間存在如下關(guān)系 1摩爾任何粒子含有NA個(gè)微粒 1摩爾任何粒子的質(zhì)量是否相同 構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒不同 不同微粒的質(zhì)量不同 一般 1摩爾不同物質(zhì)的質(zhì)量不同 我們知道 實(shí)驗(yàn)室可以稱取12g碳和32g氧氣 而無法取1個(gè)碳原子和1個(gè)氧氣分子 那么12g碳中含有多少原子呢 驀然回首 可稱量物質(zhì) 難以稱量粒子 指分子 原子 離子 質(zhì)子 中子 電子等 物質(zhì)的量 重要關(guān)系式 物質(zhì)所含微粒數(shù) N 阿伏加德羅常數(shù) NA 物質(zhì)的量 n 物質(zhì)的質(zhì)量 m 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 M 宏觀 微觀 設(shè)問 如果是氣體物質(zhì) 無論是實(shí)驗(yàn)室或生產(chǎn)中都是使用它的體積而不是質(zhì)量 那么 物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系呢 物質(zhì)體積大小的決定因素是什么 微粒間的平均距離 微粒的數(shù)目 微粒的直徑 即大小 固體物質(zhì) 固體物質(zhì) 1mol鐵 1mol鋁 1mol鉛 6 02 1023 個(gè)原子 56克 6 02 1023 個(gè)原子 27克 6 02 1023 個(gè)原子 207克 7 2cm3 10cm3 18 3cm3 液體物質(zhì) 液體物質(zhì) 1mol水 1mol硫酸 6 02 1023 個(gè)硫酸分子 98克 6 02 1023 個(gè)水分子 18克 從物質(zhì)體積大小的決定因素可以看出 1mol液體或固體物質(zhì)所含粒子數(shù)是相同的 構(gòu)成它們的粒子間的距離又是非常小的 因此固體或液體物質(zhì)的體積主要決定于原子 分子 或離子本身的大小 由于構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒的大小不同 所以 它們的體積也就各不相同 分子直徑 氣體物質(zhì) 分子間的平均距離 氣體分子間的平均距離由什么決定 溫度 固體 氣體 壓強(qiáng) 固體 氣體 填寫下表 6 02x1023 6 02x1023 6 02x1023 2 32 44 22 4 22 4 22 3 0 C 101 325kPa 即1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓 結(jié)論 對于氣體物質(zhì)來說 1mol不同氣體的體積大約相同標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)都約是22 4L 為什么 0 C 101 325kPa 即1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓 當(dāng)溫度 壓強(qiáng)相同時(shí) 不同氣體分子間的平均距離幾乎相同 則 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)1mol任何氣體的體積大約相同都約是22 4L 一 氣體摩爾體積 1 定義 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積或1摩爾氣體所占的體積 2 符號 表達(dá)式 3 單位 L mol和m3 mol Vm 4 標(biāo)準(zhǔn)狀況 0 101KPa 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積 Vm 22 4L mol 練習(xí) 1 判斷下列說法是否正確 為什么 1 氣體的摩爾體積為22 4L 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是22 4L 3 1摩爾CO2占有的體積約為22 4L 4 1摩爾H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22 4L 5 1摩爾SO2在20 C時(shí)的體積比22 4L大 6 1摩爾HCl在3 03x105Pa時(shí)的體積比22 4L小 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 討論 在一定溫度和壓強(qiáng)下 并不一定是指標(biāo)準(zhǔn)狀況 1mol不同氣體體積是否相同 二 阿伏伽德羅定律 1 定律 在相同溫度和壓強(qiáng)下 相同體積的任何氣體都