用第十單元《酸和堿》教學案.doc

第十單元 酸和堿單元計劃1、 課標要求： 根據(jù)課程標準要求，酸和堿之間發(fā)生中和反應是貫穿酸堿鹽知識的一個重要紐帶，教材根據(jù)學生的認知特點，從學生的實驗探究開始，讓學生自己動手去嘗試實驗成功的喜悅從而理解酸堿能反應，進一步強調該反應是中和反應。二、教材分析前幾單元中學生所學的化學用語、物質組成與結構、物質分類、物質的性質與變化、溶液、金屬活動性順序的運用規(guī)律等知識為本單元學習奠定了基礎，所以本單元是前幾個單元學習的繼續(xù)和總結。同時通過本單元的學習可以進一步幫助學生更好地理解和學習第十一單元的知識，使學生對所學的無機物有一個比較完整的認識。三、學習目標1、知識與技能：知道幾種常見酸和堿的主要性質和用途。會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。知道酸和堿發(fā)生的中和反應。了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。2、過程與方法：學習研究酸（堿）的性質的大致順序、通過實驗探究酸（堿）的性質，根據(jù)酸（堿）的性質思考其用途的科學方法。通過酸（堿）的化學性質探究活動，培養(yǎng)學生回憶、類推，歸納和小結的能力。學會用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。3、情感態(tài)度與價值觀：通過認真觀察、分析探究酸（堿）的性質的有關實驗，培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探究精神。通過了解中和反應及溶液酸堿度的實際意義，培養(yǎng)和激發(fā)學習化學的興趣。初步感受對立統(tǒng)一的思想。進一步增強探究物質的好奇心和求知欲。四、學習重難點本單元教學的重點：1、酸、堿的化學性質、2、中和反應、3、溶液酸、堿度的表示方法pH，指示劑在酸、堿溶液里的顏色變化。本單元教學的難點：1根據(jù)實驗歸納酸堿的化學性質。2、 書寫有關酸、堿的化學式及相關反應的化學方程式。五、學情分析學生在前幾個單元已初步認識了一些常見酸、堿的名稱、化學式，接觸了金屬氧化物與酸反應，酸和鹽的反應，初步認識金屬活動性順序并以此規(guī)律來判斷金屬與酸的反應，所以通過本單元的學習，有利于學生對酸、堿知識的系統(tǒng)化，但由于本單元涉及物質種類及名稱較多，物質的化學式較前幾單元復雜，化學反應方程式及反應類型較多，這給學生的學習帶來了一定的困難。教師在備課過程中，要想方設法幫助學生樹立信心，充分利用好實驗來激發(fā)學生學習化學的興趣。六、教學建議1.充分運用學生已有的經驗和知識，通過實驗觀察進行歸納和比較，歸納出酸、堿分別具有哪些相似的化學性質。2運用好實驗、多媒體等教學輔助手段幫助學生理解酸、堿的腐蝕性及酸、堿具有相似化學性質的原因。3.實驗盡量選用學生自帶的生活中的物質，使學生感到化學知識是有用的，和他們的生活是緊密相聯(lián)的。七、課時分配課題1酸和堿 3課時，課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應 2課時，單元復習及檢測： 2課時第十單元 酸和堿課題1常見的酸和堿 （1） 學習目標知識與技能：、知道常見酸堿指示劑，并能用酸堿指示劑區(qū)別酸和堿2、學會如何從植物中提取色素，知道色素在酸和堿中顯示出不同的顏色過程與方法：1、培養(yǎng)觀察和動手能力 2、培養(yǎng)學以致用，理論聯(lián)系實際的能力情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)熱愛生活、熱愛自然的情懷學習重難點：建立酸和堿指示劑的概念教具準備：演示實驗：食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液。試管學習過程一、 情境導入：如何鑒別廚房中的無標簽的白酒與白醋呢？你有哪些方法？二、合作探究【合作探究一】：將10支試管分成兩組，每組的5支試管中分別加入少量食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液。向其中一組試管中滴入紫色石蕊試液23滴，向另一組試管中滴入23滴無色酚酞溶液展示與交流 (交流實驗結果)加入石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸復備欄目 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液【問題討論】：1、什么叫酸堿指示劑？石蕊、酚酞遇酸和堿的變色情況？ 2、根據(jù)上面的實驗及說明，試分析這5種物質，哪些是酸溶液，哪些是堿溶液? 氯化鈉溶液是酸還是堿？3、如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？【合作探究二】： (1)取兩種植物的花瓣或果實(如牽?；?、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1：1)浸泡。(2) 用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑。(3) 試驗指示劑在上述5種溶液中的顏色變化。三、歸納實踐紫色石蕊試液無色酚酞試液酸（酸性）溶液堿（堿性）溶液四、應用拓展花為我們的生活增添了生機和活力。請你談一談：為什么會出現(xiàn)“萬紫千紅”的花?五、拓展延伸1、下列物質的溶液，能使酚酞試液變紅色的是 （ ）能使石蕊試液變藍色的是（ ）A、蒸餾水B、鹽酸C、氯化鈉D、氫氧化鈉2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈無色，則該溶液中滴入石蕊試液，石蕊試液呈（ ） A、紫色 B、紅色 C、藍色 D 紫色或紅色3、A、B、C三只小燒杯內分別依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下圖所示進行探究活動，不能得到的結論是（ ） A.氨水能使酚酞溶液變紅 B.堿能使酚酞溶液變紅C.空氣不能使酚酞溶液變紅 D.濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水 4、許多植物的果實和花瓣中含有色素?，F(xiàn)提取幾種植物的果實或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗，現(xiàn)象記錄如下表。植物的汁液在酸性溶液中在水中在堿性溶液中牽牛花紅色紫色藍色萬壽菊黃色黃色黃色胡蘿卜橙色橙色橙色玫瑰淺紅色淺紅色綠色(1)上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是 、 。(填植物的名稱)(2)與實驗中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是 。(填植物的名稱)5、高芳同學把自制的一種黃色的花汁，分別加入到下列不同的試劑中，并如實記錄了觀察到的現(xiàn)象試劑食醋蔗糖水蒸餾水肥皂水石灰水顏色紅黃黃綠綠請分析上表，并回答下列問題：該花汁測量堿土壤，花汁的顏色應顯_色；板書設計 第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿 一、酸堿指示劑 1酸堿指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。 酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。 3用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性。學習反思課題1常見的酸和堿（2）學習目標1知識與技能(1)知道幾種常見酸的主要性質和用途。(2)認識酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項。2過程與方法：(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括等方法對獲取的信息進行加工。(3)增強對化學現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學精神。3情感態(tài)度與價值觀：進一步增強探究物質的好奇心和求知欲學習重點：1、酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項。2、酸的化學性質。學習難點：酸的化學性質中有關化學方程式的書寫教具準備：多媒體課件學習過程一、【情境導入】人們在購買葡萄、橘子等水果時，常習慣的問“酸不酸？”。的確，許多未成熟的水果是很酸的，這是因為里面含有很多的有機酸，如蘋果酸，檸檬酸，酒石酸等，隨著水果的成熟有些酸會逐漸分解，酸味也隨之減輕。二、合作探究【合作探究一】問題討論：濃鹽酸、濃硫酸具有哪些物理性質？活動與探究：1、觀察鹽酸、硫酸的狀態(tài)。2、分別打開盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。3、交流與展示鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味4、拓展與應用：濃鹽酸保存時應該注意什么？【合作探究二】1、問題討論：濃鹽酸、濃硫酸具有哪些用途？2、媒體使用：看課件濃鹽酸、濃硫酸用途3、交流與展示用途鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）【拓展與應用】：為什么濃硫酸能夠做干燥劑？請你設計一套裝置除去二氧化碳中是水蒸氣?！竞献魈骄咳?1、問題討論：濃硫酸還具有什么特性？2、媒體使用：活動與探究將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗：實驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃酸滴到一小塊布上3、拓展與應用：使用濃硫酸時應該注意什么？應該怎樣保存？【合作探究四】1、問題討論：如何將濃硫酸稀釋成稀硫酸？2、媒體使用：教師演示濃硫酸稀釋，學生用手觸摸燒杯壁。3、交流與展示：（1）、濃硫酸稀釋時有什么現(xiàn)象？（2）、請你敘述濃硫酸稀釋方法及注意點?！竞献魈骄课濉繂栴}討論：硫酸具有哪些化學性質？ 活動與探究如下圖所示，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸（2）將一根生銹，的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?三、拓展與應用利用金屬氧化物與酸的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?四、拓展延伸1、下列說法正確的是下列說法正確的是（ ）A鹽酸能使紫色石蕊試液變藍 B濃硫酸露置于空氣中溶質的質量分數(shù)變大C打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧 D、人體在含硫酸幫助消化食物2、下列物質露置在空氣中一段時間后，質量增加的是（ ）A、稀硫酸、鹽酸、硝酸、濃硫酸3、下列金屬不能與酸反應生成氫氣的是（ ） A、MgB、AlC、FeD、Cu4、一枚帶鐵銹的鐵釘（主要成分為Fe2O3）放入稀硫酸中，微熱，可觀察到 ，該反應的化學方程式為 ，反應一段時間后，又觀察到 ，該反應的化學方程式為 。5、寫出下列物質間反應的化學方程式。（1）鋁跟稀鹽酸 （2）鋁跟稀硫酸 （3）硫酸跟氧化鎂 板書設計二、幾種常見的酸 1濃硫酸 (1)吸水性 (2)強腐蝕性 (3)稀釋操作 (4)不慎沾到皮膚或衣服上后的處理方法 2酸有一些相似的化學性質 (1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 (2)能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。 (3)能與某些金屬氧化物反應，生成水。 學習反思課題1常見的酸和堿（3）學習目標知識與技能(1)、知道幾種常見堿的主要性質和用途。(2)、認識堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。(3)、了解酸堿溶液具有導電性的原因過程與方法：(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括等方法對獲取的信息進行加工。(3)增強對化學現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學精神。情感態(tài)度與價值觀：進一步增強探究物質的好奇心和求知欲。學習重點：1堿的化學性質。2酸和堿各自具有相似化學性質的原因學習難點：酸和堿各自具有相似化學性質的原因教具準備：多媒體課件學習過程一、情境導入：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！笔乙髦邪男┗瘜W反應？看誰寫得又快又準。二、合作探究探究一、1、問題討論：氫氧化鈉有哪些主要物理性質？ 活動與探究用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉進行實驗(切勿用手拿)。將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁。【拓展與應用】 氫氧化鈉易吸水并溶解現(xiàn)象叫潮解，潮解屬于什么現(xiàn)象？利用此性質可以做什么？【合作探究二】、問題討論：為什么在上述實驗中氫氧化鈉不能用手拿？歸納氫氧化鈉腐蝕性、俗名【拓展與應用】1、使用氫氧化鈉應該注意什么？ 2、氫氧化鈉有哪些用途？【合作探究三】1、問題討論：我們生活中所用的生石灰和石灰水有什么不同？2活動與探究在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象，氫氧化鈣的腐蝕性與俗名【拓展與應用】氧化鈣可以作為干燥劑、氫氧化鈣的用途【活動與探究四】(1) 如右圖所示，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象。(2)回憶檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式：（3）在收集滿二氧化碳的塑料瓶中倒入氫氧化鈉溶液并蓋緊瓶塞【拓展與應用】1、氫氧化鈉為什么必須密封保存？ 2、書寫二氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式并說明該反應在實際生活中的應用【活動與探究五】三、歸納實踐、酸之間、堿之間為什么具有相似的化學性質？分析與歸納：酸之間、堿之間具有相似的化學性質的原因四、拓展延伸1、氫氧化鈉必須密封保存原因是它既易 ，又易與空氣中 而變質，反應化學方程式為 氫氧化鈉能吸收尾氣中的二氧化硫，反應化學方程式為 2、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而 ，在空氣中易與 反應生成堅固的 ，故在建筑上常用來砌磚抹墻，該反應的化學方程式為 。3、某同學為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是 ( )鹽酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 5、下列各組中的化學式與俗名、學名能表示同一種物質的是（ ）ACa(OH)2 生石灰 氫氧化鈣 BKOH 燒堿 氫氧化鉀CHCl 鹽酸 氫氯酸DH2O 氧化氫 干冰6、 為防止食品變質，常在食品包裝盒中放入一小袋用來吸收水分和氧氣的物質是（ ）A生石灰 B固體燒堿 C碳酸氫鈉 D鐵粉板書設計三、幾種常見的堿 1. 堿有腐蝕性，使用時應十分小心。 2可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。 3堿有一些相似的化學性質： (1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 (2)堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水。學習反思課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應（1）學習目標知識與技能目標：1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應，掌握中和反應的概念，理解中和反應的實質；2.了解鹽的定義，以及中和反應在實際中的應用。過程與方法目標：通過中和反應的實驗，以及酚酞變色的觀察，分析中和反應的實質，培養(yǎng)學生觀察分析能力。情感態(tài)度與價值觀：通過溶液的酸堿度，以及中和反應在實際中的運用，進一步了解化學與生活的關系，愛護環(huán)境，增強環(huán)保意識。學習重點：中和反應及應用學習難點：中和反應及應用教具準備：多媒體課件學習過程一、【情境導入】新聞鏈接2011年8月16日下午，在323國道某路段，一輛滿載濃硫酸的汽車被撞壞管道閥門，車上硫酸泄漏，腐蝕路面，并有瀉入附近水庫的危險，一時情況十分危急，有關部門緊急調運三噸熟石灰用來搶險。同學們想想為什么可以用熟石灰搶險？二、合作探究探究活動一：如何證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應？實驗內容實驗現(xiàn)象結論【實驗1】取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入稀鹽酸觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：_能否判斷氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了化學反應？_ 【實驗2】1.取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液并滴入幾滴無色酚酞，插入一支溫度計量出溶液溫度。2.逐滴滴入稀鹽酸，并不斷振蕩試管直至試管中溶液剛好變成無色，停止滴加稀鹽酸，量出此時溶液的溫度。1.滴入無色酚酞后，溶液變成_色，溶液溫度為_2.此時溶液的溫度為_1.氫氧化鈉溶液呈_性。2.該反應為_（填“放熱”或“吸熱”）反應【合作探究二】、1、問題討論：什么叫中和反應？2、中和反應的應用：小組交流3、復分解反應三、歸納實踐討論回答1.皮蛋味澀，如何除去澀味1.味澀顯堿性，蘸醋或醋淹。2.說明除去水垢Mg(OH)2 的原理2.水垢中的Mg(OH)2 是堿性物質，可以用食醋浸泡使醋酸與水垢中的Mg(OH)2 發(fā)生中和反應，生成溶于水的鹽和水而除去水垢3.早晨空腹時，為什么要少吃蘋果等酸性食物較好3.空腹時胃液顯一定的酸性，這是再吃像蘋果等酸性食物會使胃液酸性過強，影響健康4.涼胃后醫(yī)生建議吃的藥物的化學性質是酸性還是堿性？4.吃的藥物是堿性，因為堿溶于水會產生熱量。5.治療胃病的反應原理5.人體的胃液含有鹽酸，胃病主要是胃液的酸性超過了胃所適應的酸度。6用潔廁靈清洗廁所里污垢的原理。6.廁所里的污垢顯堿性，而潔廁靈主要含有鹽酸，因此可以中和污垢中的堿性物質。四、拓展延伸1、我國南方一些地區(qū)，農民有時會向農出撒些熟石灰，以調節(jié)土壤的pH。這些地區(qū)土壤的pH可能是（ ） A =7 B7 C 7 D 無法確定2、據(jù)報道，一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其主要作用是 A. 調節(jié)土壤的pH，改良酸性土壤 B. 促進植物的光合作用（ ）C. 促進植物的早熟 D. 在大氣層中形成溫室3、人體內的一些液體的正常pH范圍如下表，正常情況下，這些液體中一定呈酸性的是（ ）血漿唾液膽汁胰液胃液pH7.357.46.67.17.17.37.58.00.91.5A.胃液 B.血漿 C.乳汁 D.唾液4、下列為一些常見食物的近似pH （ ）名 稱泡菜番茄牛奶玉米粥pH3.23.64.04.46.36.66.88.0則患胃酸過多的病人宜食用（ ）A、泡菜 B、番茄 C、牛奶 D、玉米粥板書設計 課題二 酸和堿之間會發(fā)生什么反應 一中和反應1中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。 2鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。3. 中和反應的特征 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2HCl 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O4中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用。 （1）改變土壤的酸堿性 （2）處理工廠的廢水 （3）用于醫(yī)療保健 學習反思課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應（2）學習目標知識和技能：1.初步了解溶液酸堿度的含義，了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關系； 2.會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。過程與方法：學會利用和挖掘身邊的物質進行科學探究。情感態(tài)度與價值觀：1.通過用pH表示物質酸堿度的學習，體驗到知識技能的學習是一個由淺入深的過程；2.通過實驗探究，了解到酸堿度在生產生活中的重要意義。學習重點：認識溶液酸堿度的表示方法pH。學習難點：學會用pH試紙測定溶液的酸堿度的操作方法教具準備：多媒體課件學習過程一、情境導入我們吃成熟的蘋果、橘子、楊梅等水果時，感到酸的程度不一樣，那么，如何表示物質酸堿性的強弱程度呢？二、 合作探究探究一：1.pH是表示物質的酸堿性的強弱程度的，簡稱酸堿度。2.pH的范圍：在 之間。pH范圍溶液的酸堿性滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液舉例pH7溶液顯 性pH7溶液呈 性pH7溶液顯 性3.酸性溶液的pH值越 酸性越強；堿性溶液的pH值越 堿性越強4.濃度越大，酸堿性越 注意：溶液的酸堿性的強弱是由溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度大小決定的，氫離子濃度越大酸性越強，氫氧根離子濃度越大，堿性越強。酸堿指示劑只能測溶液的酸堿性，而pH試紙可以測溶液的酸堿性的強弱程度，即溶液的酸堿度。探究二：測定pH值的方法：1.測定方法：2.注意事項：不能將pH試紙潤濕（原因： ）方 法注意事項（主要原因）1.用玻璃棒取液滴在pH試紙上不能把紙直接伸入待測液中（防止污染藥品）2.立即讀數(shù)（在10s內）準確讀數(shù)（時間一長，pH試紙會變色）3.取整數(shù)值更符合實際三、 歸納實踐：課本P63，“溶液酸堿度對頭發(fā)的影響”。在不同pH溶液中浸過后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13觀察各束頭發(fā)的光澤取一根頭發(fā)，拉斷的難易程度【結論】pH 和pH 時，頭發(fā)受損最大。補充：用彈簧測力計更能準確地測出拉斷的難易程度，用雙股套在彈簧秤的勾上，另一端用鑷子夾緊并繞幾圈，再均勻用力，直到拉斷。(可以取幾次的平均值)pH1pH4pH7pH10pH13拉力（N）2.22.83.42.52.0【討論】溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？【應用】1.一般人洗發(fā)時應選擇質量好的弱堿性洗發(fā)液。2.正常人頭皮及毛發(fā)顯弱酸性(pH范圍在4.55.5之間)，如果使用堿性過大的洗發(fā)水時，頭皮和毛發(fā)酸堿平衡會遭到破壞，有利于某些不良微生物的生長繁殖，還會導致頭皮細胞的過度角化，引起頭皮干燥，脫屑增多及毛發(fā)變脆，容易開叉等現(xiàn)象。3.燙發(fā)或直發(fā)時，一般用到的試劑是堿性，如：氨水、氫氧化鈉等，故做過此類美發(fā)的人最好用偏酸性的洗發(fā)劑洗頭，以便頭發(fā)能恢復正常的酸性狀態(tài)。4.在堿性環(huán)境下頭發(fā)更易損傷，我們以后洗發(fā)時要多用水清洗幾次。四、拓展延伸某校酸雨測量小組的同學，取剛降落雨水的水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次，其數(shù)據(jù)見下表。測定時間5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85 正常雨水的pH值為5.6，其原因是 。酸雨的pH值通常小于5.6。 在測定期間，pH值變化的趨勢是 。經調查，這一地區(qū)有一個硫酸廠和一個電鍍廠，這些廠使用的燃料主要是煤，試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因是 。為了避免降落酸雨，可以采用多種措施。例如，對尾氣進行處理，還可以在燃料煤粉中摻入適量的某些化合物粉末，讓硫元素生成硫酸鈣，這種化合物可以選用（填寫名稱或化學式）板書設計二、溶液的酸堿度表示法pH 1. 溶液的酸堿度常用pH來表示，pH范圍通常在014之間。 pH7 溶液呈堿性 pH7 溶液呈中性 2測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙。 3了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。課后反思：第十單元 酸和堿復習復習目標：1、熟練掌握常見堿的主要性質和用途，認識NaOH、Ca(OH)2等堿的腐蝕性；2、進一步明確堿存在通性的原因；3、進一步培養(yǎng)學生熟練運用知識來解決問題的能力。復習重、難點：1、常見堿的化學性質；2、培養(yǎng)學生的解題能力復習過程一、酸、堿、鹽的組成酸 是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿 是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽 是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 +