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專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 第二單元配合物是如何形成的 活動(dòng)與探究 實(shí)驗(yàn)1 取5ml飽和硫酸銅溶液于試管中 向其中逐滴滴入濃氨水 振蕩 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 氫氧化銅與足量氨水反應(yīng)后溶解是因?yàn)樯闪?cu nh3 4 2 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 試寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式 結(jié)論 上述實(shí)驗(yàn)中呈天藍(lán)色的物質(zhì)叫做四水合銅離子 可表示為 cu h2o 4 2 在四水合銅離子中 銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子中的o原子提供孤對(duì)電子對(duì)給予銅離子 銅離子提供空軌道 銅離子接受水分子的孤對(duì)電子形成的 這類 電子對(duì)給予 接受鍵 被稱為配位鍵 fef6 3 fe scn 3 fe cn 6 3 cu nh3 4 2 alf6 3 ag nh3 2 配合物 由提供孤電子對(duì)的配體與接受孤電子對(duì)的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物簡(jiǎn)稱配合物 1 定義 例如 2 配合物的組成從溶液中析出配合物時(shí) 配離子經(jīng)常與帶有相反電荷的其他離子結(jié)合成鹽 這類鹽稱為配鹽 配鹽的組成可以劃分為內(nèi)界和外界 配離子屬于內(nèi)界 配離子以外的其他離子屬于外界 內(nèi) 外界之間以離子鍵結(jié)合 外界離子所帶電荷總數(shù)等于配離子的電荷數(shù) 中心體 通常是金屬元素 離子和原子 少數(shù)是非金屬元素 例如 cu2 ag fe3 fe ni b p 配位體 含孤電子對(duì)的分子和離子 如 f cl br i oh cn h2o nh3 co

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