周玉枝第五章教學(xué)設(shè)計(jì)新.doc

第五章說明本章的教學(xué)內(nèi)容包括酸和堿的分類、命名、性質(zhì)和用途等幾個部分，是學(xué)生在學(xué)習(xí)了水和氫氣、空氣和氧氣、碳及其化合物的基礎(chǔ)上，對元素化合物知識的進(jìn)一步學(xué)習(xí)。本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)，為第六章金屬和鹽的學(xué)習(xí)提供了知識基礎(chǔ)和學(xué)法幫助，有利于學(xué)生對初中元素化合物知識的系統(tǒng)理解，為后續(xù)深入學(xué)習(xí)高中化學(xué)打下一定的基礎(chǔ)。常見的酸和堿與日常生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密，教材將學(xué)科知識的學(xué)習(xí)置于生產(chǎn)生活的情景之中，教學(xué)設(shè)計(jì)從用途出發(fā)展開知識的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生體會化學(xué)知識的價值，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；有利于增強(qiáng)學(xué)生的問題意識和探究的主動性。本章的實(shí)驗(yàn)探究比較多，例如：如何證明NaOH溶液和鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)？如何證明NaOH溶液和CO2確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)？在實(shí)驗(yàn)探究過程中，學(xué)生通過觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加深了對知識的感性認(rèn)識；通過對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的歸納總結(jié)使所學(xué)知識不斷地系統(tǒng)和深化；通過實(shí)驗(yàn)探究，提高了實(shí)驗(yàn)操作技能和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、評價能力。為充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)探究的上述功能，教師要對實(shí)驗(yàn)探究的過程進(jìn)行精心地設(shè)計(jì)，教師要能夠根據(jù)學(xué)生的具體情況，用精心設(shè)計(jì)的問題啟發(fā)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象背后的實(shí)質(zhì)；教師要巧設(shè)臺階，步步深入，將學(xué)生對個別問題的認(rèn)識上升到一般規(guī)律。對于酸和堿，教材在第三章溶液的酸堿性中提到過酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性，在本章的開頭，教材從元素組成的角度給出了一個宏觀的定義：酸是由氫元素和酸根組成的化合物；堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物。由于離子的概念初中不作要求，酸堿的嚴(yán)格定義也就無從出現(xiàn)。教學(xué)中可根據(jù)學(xué)生的具體情況，以拓展視野的形式從電離的角度介紹酸和堿的定義，但在具體要求時不宜加深和拓展。關(guān)于酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，有些反應(yīng)學(xué)生已經(jīng)學(xué)過，如氫氧化鈣溶液與二氧化碳的反應(yīng)、酸堿與指示劑的反應(yīng)等。但相對于酸和堿的系統(tǒng)知識來說這些知識是零散的,缺乏相互聯(lián)系的。關(guān)于酸和堿的通性，課程標(biāo)準(zhǔn)沒有作出具體的要求，只在活動建議中提到比較鹽酸和稀硫酸的共性。教材中則以思考與討論的形式請學(xué)生歸納稀酸溶液的化學(xué)性質(zhì)。教師在教學(xué)中可利用教材提供的活動與探究，引導(dǎo)學(xué)生回憶、類推，并指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行簡單的歸納和小結(jié)，以幫助學(xué)生形成完整的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。課程標(biāo)準(zhǔn)對酸和堿的要求寫得比較具體：“理解鹽酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途；理解稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途；理解氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、俗名、化學(xué)性質(zhì)和用途”。教材對酸和堿只是籠統(tǒng)以“稀酸的性質(zhì)、堿的性質(zhì)”來呈現(xiàn)。教學(xué)設(shè)計(jì)時綜合考慮了課程標(biāo)準(zhǔn)和教材的要求，先從具體的物質(zhì)出發(fā)，再歸納通性。這樣處理也比較符合從個別到一般的認(rèn)知規(guī)律，有利于學(xué)生的知識建構(gòu)。資源信息表 標(biāo)題酸、堿的組成和分類關(guān)鍵詞酸、堿、組成、分類、命名、物理性質(zhì)描述引導(dǎo)學(xué)生通過觀察、閱讀、討論等多種手段來歸納總結(jié)酸堿的組成特征、分類方法和命名規(guī)則。在學(xué)生理解規(guī)則的基礎(chǔ)上，再通過即時強(qiáng)化來鞏固學(xué)生對規(guī)則的掌握，幫助學(xué)生內(nèi)化規(guī)則。通過實(shí)驗(yàn)探究堿的物理性質(zhì)。學(xué)科化學(xué)初三年級第二學(xué)期試用本上科版第五章第一節(jié)第一課時作者周玉枝單位浦東教育發(fā)展研究院地址上海市浦東大道1600號E-5.1 生活中的酸和堿（共2課時）第1課時 酸、堿的組成和分類一、設(shè)計(jì)思想酸和堿是化學(xué)中常見的兩類物質(zhì)，同時也是生活中常見的兩類物質(zhì)。學(xué)生在第三章已經(jīng)學(xué)習(xí)過溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，知道酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性。本節(jié)課重點(diǎn)在于掌握酸和堿的組成規(guī)律、分類方法和命名規(guī)則，并通過這些規(guī)則的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對酸和堿這兩類物質(zhì)有一定的感性認(rèn)識，幫助學(xué)生將對酸和堿的認(rèn)識從個別上升到一般的層面。為調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，教學(xué)設(shè)計(jì)注意從學(xué)生的已有知識基礎(chǔ)和生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生通過觀察、閱讀、討論等多種手段來歸納總結(jié)規(guī)律。在學(xué)生理解規(guī)則的基礎(chǔ)上，再通過即時強(qiáng)化來鞏固學(xué)生對規(guī)則的掌握，幫助學(xué)生內(nèi)化規(guī)則，因此對于酸堿的組成、分類和命名的教學(xué)，注重發(fā)揮即時反饋和強(qiáng)化環(huán)節(jié)的作用。二、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能（1）知道酸和堿的組成特點(diǎn)、分類方法。（2）掌握酸和堿的命名規(guī)則。（3）理解堿的物理性質(zhì)。2.過程與方法通過觀察、比較、分析酸和堿的組成，體會從個別到一般的分析歸納方法。3.情感態(tài)度與價值觀感受酸和堿在生活中的作用。三、重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：酸堿的組成、分類和命名。教學(xué)難點(diǎn)： 建立酸和堿的概念。四、教學(xué)用品藥品和儀器：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化銅、氫氧化鐵固體，氨水，蒸餾水；小燒杯，玻棒，滴管。教具和媒體：多媒體設(shè)備。五、教學(xué)流程1.流程圖2. 流程說明 1學(xué)生在綜合科學(xué)和上學(xué)期的學(xué)習(xí)中已經(jīng)對酸和堿有一定的了解，請他們回憶已有知識，能激活記憶，為新知識的掌握提供認(rèn)知基礎(chǔ)。 2生活中的很多常見物質(zhì)中都含有酸和堿，教材的這部分圖片很精美，和學(xué)生一起閱讀、觀察，能使學(xué)生體會到酸和堿就在我們的身邊。 3這些常見物質(zhì)中存在的是什么酸和堿呢？引導(dǎo)學(xué)生一起分析，使學(xué)生對酸和堿的種類產(chǎn)生感性認(rèn)識。 4以表格的形式讓學(xué)生觀察，學(xué)生比較容易發(fā)現(xiàn)酸在組成中都含有氫元素。 5酸的組成中的酸根對于學(xué)生來說是新的概念，需要教師及時講解，并注意提醒學(xué)生并不是所有的酸根都是原子團(tuán)。 6從不同的角度出發(fā)，酸有不同的分類方法，這部分知識教材寫得比較具體，學(xué)生自己閱讀能夠理解，因此請學(xué)生小組閱讀討論歸納并說出來。 7酸的命名學(xué)生沒有認(rèn)知基礎(chǔ)，因此這個知識點(diǎn)由老師講解。 8規(guī)則類知識的特點(diǎn)是理解容易，記憶不容易深入，因此需要即時地強(qiáng)化和鞏固，學(xué)生經(jīng)過一定的練習(xí)，將規(guī)則與具體的物質(zhì)之間建立起緊密的聯(lián)系，獲得了這些規(guī)則的內(nèi)化，就不容易遺忘了。 9堿的組成中的金屬元素和氫氧根學(xué)生都很熟悉，命名也相對簡單，且已經(jīng)有了酸的基礎(chǔ)，因此可以發(fā)揮學(xué)生的主動性，請他們自主完成。 10通過對三句表述的正誤判斷，來辨析概念，鞏固對這些概念的理解。 11將5.2中堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)提前至這里，可以使學(xué)生對堿這類物質(zhì)有感性認(rèn)識，也使堿的分類水到渠成。 12分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象來歸納堿的溶解性和顏色。引出堿的分類方法。 13課程標(biāo)準(zhǔn)對NaOH和Ca(OH)2的物理性質(zhì)、俗名有明確的要求，此處通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做一個專門的歸納，有利于學(xué)生知識的系統(tǒng)化。六、教學(xué)案例1.教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖回憶已有知識酸和堿是兩類常見的物質(zhì)，大家回憶一下，我們在前面的學(xué)習(xí)中接觸過哪些酸和堿？回憶：鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣。從己有的知識經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引入新課。閱讀教材生活中有許許多多的酸和堿，你們知道生活中哪些物質(zhì)中含有酸、含有什么酸呢？我們一起來看教材P34的圖片。閱讀教材圖片，和教師一起認(rèn)識常見的酸和堿。認(rèn)識生活中的酸和堿。常見的酸和堿它們有的在食品中，有的在藥品中，有的在家庭用品中，有的在大氣中，還有的在我們的體內(nèi)。常見的酸：檸檬：檸檬酸；番茄汁：乙酸；酸奶：乳酸；蓄電池：硫酸（H2SO4）；胃液：鹽酸（HCl）；酸雨：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常見的堿：油煙凈：氫氧化鈉（NaOH）了解生活中常見物質(zhì)中所含有的酸和堿。體會酸和堿在生產(chǎn)、生活中的作用。觀察酸的組成從這張表格中，大家能發(fā)現(xiàn)酸在組成上有什么相似的地方呢？1、酸的組成和分類(1) 酸的組成：酸H酸根硫酸H2SO4HSO4 硫酸根硝酸HNO3HNO3 硝酸根碳酸H2CO3HCO3 碳酸根鹽酸HClHCl 鹽酸根閱讀表格，觀察酸的組成特征。觀察結(jié)果：酸中都含有氫元素。培養(yǎng)學(xué)生讀圖能力、歸納總結(jié)能力。形成概念酸就是由氫元素和酸根組成的化合物。酸的組成中與氫結(jié)合的部分叫酸根，硫酸中含有硫酸根，碳酸的酸根是什么呢？鹽酸的酸根呢？從鹽酸根我們可以得出結(jié)論，酸根不一定是原子團(tuán)。理解酸的組成和酸根的概念。明確酸是由氫元素和酸根組成的化合物。閱讀教材，歸納酸的分類閱讀教材P5，小組討論：教材介紹了酸的幾種分類方法？各種分類的根據(jù)是什么？ (2) 酸的分類有機(jī)酸：甲酸 HCOOH、乙酸 CH3COOH無機(jī)酸：鹽酸、硝酸、硫酸、碳酸氫原子數(shù)是否含有氧原子一元酸二元酸含氧酸無氧酸HClH2SO4H2CO3HNO3在自主閱讀和小組討論的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)酸的分類方法。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀理解能力，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性。酸的命名(3) 酸的命名含氧酸：某酸H2CO3碳酸、H2SO4硫酸、H3PO4磷酸特例：HNO3硝酸無氧酸：氫某酸H2S氫硫酸/硫化氫特例：HCl鹽酸/氯化氫注意：溶質(zhì)為氣體的無氧酸，溶質(zhì)在溶于水之前稱為某化某。學(xué)習(xí)酸的命名方法。 全面理解酸的命名方法。 即時強(qiáng)化小組比賽出題和答題，對常見的酸進(jìn)行分類和命名的訓(xùn)練。以搶答和搶出題的形式相互出題和答題，如一元含氧酸、二元無氧酸、鹽酸是幾元酸等。練習(xí)酸的分類和命名。鞏固應(yīng)用規(guī)則。歸納堿的組成和命名酸是一類物質(zhì)，堿也是一類物質(zhì)，觀察表格，看看堿是由什么組成的？該怎么讀？金屬元素氫氧根氫氧化鈉NaOHNaOH氫氧化鉀KOHKOH氫氧化鈣Ca(OH)2CaOH氫氧化鋇Ba(OH)2BaOH氫氧化鎂Mg(OH)2MgOH氫氧化鐵Fe(OH)3FeOH氫氧化銅Cu(OH)2CuOH特例：一水合氨NH3H2O練習(xí)：我們一起來讀一讀表格中的這些堿。閱讀表格，觀察堿的組成特征：堿由金屬元素和氫氧根組成。但是一水合氨是例外，它的組成里沒有金屬元素。堿的命名：除一水合氨NH3H2O外，其余的堿都稱為“氫氧化某”。堿的組成和命名都比較簡單，學(xué)生可自行歸納出來。概念辨析判斷正誤：酸根都是原子團(tuán)；酸和堿的組成中都含有氫元素；堿的組成中都含有金屬元素。思考，辨析，判斷正誤。及時強(qiáng)化有利于學(xué)生對規(guī)則的掌握和內(nèi)化。動手實(shí)驗(yàn)，探究堿的物理性質(zhì)學(xué)習(xí)了堿的組成和命名，下面我們來看幾種具體的堿，請同學(xué)們把教材翻到P14，閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告，完成實(shí)驗(yàn)。指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前講解注意事項(xiàng)：1、氫氧化鈉固體不可用手摸；碰到堿溶液后立即用水沖洗干凈；2、聞氨水氣味時注意方法。閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告，動手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。觀察幾種堿的顏色、比較溶解情況。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出堿的分類首先大家來說說這些堿的溶解情況。根據(jù)堿的溶解性，可以對堿進(jìn)行分類。l 可溶性堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3H2Ol 不溶性堿：絕大部分的堿都不溶于水關(guān)于顏色：Cu(OH)2、Fe(OH)3分別是藍(lán)色和紅褐色不溶于水的固體?？扇苄詨A的溶液是無色的，固體是白色的。歸納總結(jié)：堿的溶解性和顏色。將實(shí)驗(yàn)獲得的感性認(rèn)識歸納總結(jié)出來。掌握堿的分類方法。記住特征顏色?？偨Y(jié)NaOH和Ca(OH)2的物理性質(zhì)從上面的實(shí)驗(yàn)中，我們可以知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的哪些物理性質(zhì)呢？1氫氧化鈉：極易溶于水的白色固體，溶于水時放出大量的熱；易吸收空氣中的水分而潮解，可作干燥劑（H2、O2、N2、CO等）；有強(qiáng)烈的腐蝕性；俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。2氫氧化鈣：微溶于水的白色粉末，水溶液俗稱石灰水對衣服；皮膚有腐蝕作用；俗稱：熟石灰或消石灰。師生互動，共同總結(jié)NaOH和Ca(OH)2的物理性質(zhì)。重點(diǎn)學(xué)習(xí)NaOH和Ca(OH)2的物理性質(zhì)。2. 主要板書酸、堿的組成和分類一、酸的組成和分類1酸的組成：由氫元素和酸根組成。2酸的分類（依據(jù)不同，分類方法不同）（1）根據(jù)有機(jī)物和無機(jī)物分類。有機(jī)酸。例：甲酸 HCOOH、乙酸 CH3COOH無機(jī)酸。例：鹽酸、HNO3、H2SO4、H2CO3（2）根據(jù)與酸根結(jié)合的氫原子個數(shù)分類。一元酸。例：HNO3、鹽酸（HCl）；二元酸。例：H2SO4、H2CO3（3）根據(jù)分子中是否含有氧原子分類。含氧酸。例：HNO3、H2SO4、H2CO3；無氧酸。例：鹽酸（HCl）、氫硫酸（H2S）3酸的命名（1）含氧酸：某酸。例：H2CO3碳酸、H2SO4硫酸（特例：HNO3硝酸）（2）無氧酸：氫某酸。例：H2S氫硫酸/硫化氫（特例：HCl鹽酸）二、堿的組成和分類1堿的組成：由金屬元素和氫氧根（OH）組成。2堿的分類可溶性堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3H2O（一水合氨）不溶性堿：絕大部分的堿都不溶于水。例：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)33堿的命名：氫氧化某。三、堿的物理性質(zhì)1氫氧化鈉：極易溶于水的白色固體，溶于水時放出大量的熱；易吸收空氣中的水分而潮解，可作干燥劑；有強(qiáng)烈的腐蝕性；俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。2氫氧化鈣：微溶于水的白色粉末，水溶液俗稱石灰水對衣服；皮膚有腐蝕作用；俗稱：熟石灰或消石灰。3氨水是無色有刺激性氣味的溶液。4可溶性堿 KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、NH3H2O的溶液都是無色的，固體都是白色的。Cu(OH)2、Fe(OH)3分別是藍(lán)色和紅褐色不溶于水的固體。3. 相關(guān)鏈接 酸的命名：某一成酸元素如果能形成多種含氧酸，就按成酸元素的氧化數(shù)高低命名，如高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、亞氯酸（HClO2）、次氯酸（HClO）。兩個簡單含氧酸縮去一分子水而形成的酸，叫做焦酸（或一縮某酸、重酸），例如：2H2SO4H2S2O7（焦硫酸）+H2O；2H2CrO4H2Cr2O7（重鉻酸）+H2O。酸分子中的氫氧根數(shù)等于成酸元素的氧化數(shù)，這種酸叫原某酸，如原磷酸P(OH)5，即H5PO5，原硅酸Si(OH)4，即H4SiO4，一個正酸分子失去一分子水而形成的酸，叫偏某酸，如偏磷酸（HPO3）、偏硅酸（H2SiO3）。含有過氧鍵（OO）的酸叫過酸，如過一硫酸（H2SO5），過二硫酸（H2S2O8）。（摘自：中學(xué)新課標(biāo)資源庫化學(xué)卷P168） 含氧酸酸性強(qiáng)弱與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：含氧酸的分子中，原子的排列順序是HOR，（有的含氧酸有配位鍵HORO）。含氧酸的酸性強(qiáng)弱主要取決于結(jié)構(gòu)中的兩個因素：1比較中心原子跟氧的化學(xué)鍵的極性和氫氧鍵的極性，如果RO鍵的極性越小，對于氫氧鍵來說極性就越大，就越容易發(fā)生HO鍵的斷裂，酸性就越強(qiáng)。我們知道，同周期元素中，隨R的電荷數(shù)的增大，半徑變得越小，RO鍵的極性就越小，RO間的引力加大，含氧酸的酸性就越強(qiáng)。因此，Si、P、S、Cl的電荷數(shù)從4到7，而原子半徑減小，所以H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增強(qiáng)。2含氧酸分子中未被氫化的氧原子數(shù)越多，含氧酸的酸性就越強(qiáng)。因?yàn)?，未被氫化的氧原子?shù)越多，因氧的電負(fù)性大，中心原子電向未被氫化的氧原子轉(zhuǎn)移，中心原子從OH鍵中吸引的電子也就越多，更易離解出H+。所以，酸性HClO4 HClO3 HClO，因?yàn)镠ClO4分子中有三個未被氫化的氧原子，而次氯酸分子中沒有未被氫化的氧原子。（摘自教育部中央電教館資源中心66:8001） 早期的酸堿概念：人們最初對酸堿的認(rèn)識是從它們的反應(yīng)現(xiàn)象、特征入手的，有一類物質(zhì)在水溶液中表現(xiàn)出強(qiáng)烈的“酸味”，對金屬有溶蝕作用，能使某些藍(lán)色的植物染料變成紅色，稱為酸；而另有一類物質(zhì)，在水溶液中具有肥皂似的滑膩感，能使某些紅色植物染料變成藍(lán)色，稱為堿；當(dāng)把酸堿物質(zhì)混合時，它們能互相中和，生成的產(chǎn)物既不再具有酸的特征，也不再具有堿的特征，而具有“鹽味”，稱為鹽。18世紀(jì)末，法國化學(xué)家拉瓦錫從自己創(chuàng)立的燃燒的氧化學(xué)說出發(fā)，認(rèn)為所有的酸必都含有一種叫做“酸素”的物質(zhì)氧。由于當(dāng)時拉瓦錫在化學(xué)界的聲望極高，當(dāng)時的化學(xué)家都普遍接受了這種“酸素”觀點(diǎn)，人們現(xiàn)在仍可從有關(guān)氧元素的多種文字的名稱中看出這一歷史痕跡來。但是，后來人們發(fā)現(xiàn)，鹽酸這一最重要的酸并不含有氧。1815年，英國化學(xué)家戴維首先注意到，構(gòu)成酸的關(guān)鍵元素是氫，不是氧。1838年德國化學(xué)家李比希認(rèn)為，不是所有含氫的物質(zhì)都是酸，只有含有能被金屬置換的氫的化合物才是酸。這或許可以算作第一個比較滿意的酸的定義。這個定義一直沿用了50多年，而且現(xiàn)在看來基本上還是正確的。然而李比希時代，人們對堿的認(rèn)識還只是停留在“它們是能中和酸形成鹽的物質(zhì)”的認(rèn)識水平上。對于堿的結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)，仍然一無所知。關(guān)于酸堿的近代概念，只是在19世紀(jì)80年代德國化學(xué)家奧斯特瓦爾德和瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯提出電解質(zhì)的電離理論后才逐漸建立起來。（摘自福建師范大學(xué)中級無機(jī)化學(xué)課程/）七、教學(xué)反思根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和進(jìn)度，對本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行了一些調(diào)整，將5.2中堿的物理性質(zhì)的內(nèi)容提前到本節(jié)課，這樣堿的分類就能有實(shí)驗(yàn)的感性基礎(chǔ)。氫氧化鈉溶于水的實(shí)驗(yàn)中，水的量要少一些，以保證溶解放出的熱量比較明顯。為獲得新制的Cu(OH)2和Fe(OH)3，可以先增加一個NaOH和CuSO4、FeCl3反應(yīng)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，在得到新制Cu(OH)2和Fe(OH)3的同時，也為后面學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)作一些鋪墊。對于初中學(xué)生來說，物質(zhì)是形象具體的，規(guī)則是抽象籠統(tǒng)的，因此在講解規(guī)則時，注意多舉例、多板書，使學(xué)生在抽象的規(guī)則與具體的物質(zhì)之間建立緊密的聯(lián)系，有助于他們的理解和掌握。資源信息表 標(biāo)題酸堿中和反應(yīng)關(guān)鍵詞酸、堿、中和反應(yīng)、酸堿指示劑描述以胃酸過多的治療原理為情景，引入課題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；通過系列實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識到Mg(OH)2、Al(OH)3等堿能與鹽酸、硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，獲得中和反應(yīng)的概念；然后引出NaOH和鹽酸反應(yīng)需要借助酸堿指示劑，體會實(shí)驗(yàn)探究的過程和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路；最后介紹中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，體會中和反應(yīng)與生活的聯(lián)系。學(xué)科化學(xué)初三年級第二學(xué)期試用本上科版第五章第一節(jié)第二課時作者周玉枝單位浦東教育發(fā)展研究院地址上海市浦東大道1600號E-5.1 生活中的酸和堿（共2課時）第2課時 酸堿中和反應(yīng)一、設(shè)計(jì)思想學(xué)生在生活中能感受一些有關(guān)酸堿的知識，但對酸堿反應(yīng)的原理不清楚；在上學(xué)期學(xué)習(xí)過溶液酸堿性的知識，這為引入本課做了鋪墊。初三下學(xué)期的學(xué)生已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)基本操作和簡單的實(shí)驗(yàn)方法，感受了實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納等方法，這為本課的實(shí)驗(yàn)探究打下了基礎(chǔ)；學(xué)生通過教師的演示實(shí)驗(yàn)和小組探究實(shí)驗(yàn)，完成對本節(jié)知識的理解和掌握。本課的設(shè)計(jì)以胃酸過多的治療原理為情景，引入課題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；通過系列實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識到Mg(OH)2、Al(OH)3等堿能與鹽酸、硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，獲得中和反應(yīng)的概念；然后引出NaOH和鹽酸反應(yīng)需要借助酸堿指示劑，體會實(shí)驗(yàn)探究的過程和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路；最后介紹中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，體會中和反應(yīng)與生活的聯(lián)系。二、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能（1）知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，知道中和反應(yīng)會放出熱量。（2）了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。（3）理解酸溶液和堿溶液反應(yīng)需要借助酸堿指示劑。2.過程與方法（1）感受根據(jù)中和反應(yīng)的特點(diǎn)來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的思路。（2）通過實(shí)驗(yàn)活動和探究，體會對獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。3.情感態(tài)度與價值觀（1）通過具體酸堿反應(yīng)到中和反應(yīng)的概念建構(gòu)，體會共性與個性的辨證關(guān)系。（2）通過中和反應(yīng)的應(yīng)用，感受化學(xué)在生產(chǎn)生活中的作用。三、重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：酸堿中和反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：理解無色酸溶液和堿溶液反應(yīng)需要借助酸堿指示劑。四、教學(xué)用品藥品和儀器：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、NaOH、KOH等堿的固體；稀鹽酸、稀H2SO4、pH試紙、酚酞試液、紫色石蕊試液；試管、燒杯、滴管、溫度計(jì)、玻璃棒、玻璃片、電吹風(fēng)。媒體和教具：標(biāo)簽、多媒體電腦、實(shí)物投影儀。五、教學(xué)流程1.流程圖2. 流程說明 1a上學(xué)期我們學(xué)習(xí)了溶液的酸堿性，知道酸溶液顯酸性，pH7，那么，將酸溶液和堿溶液混合，溶液的酸堿性和pH會如何呢，我們通過實(shí)驗(yàn)來看一下。 1b展示兩張治療胃酸過多的胃藥的標(biāo)簽，明確有效成分是兩種堿Mg(OH)2、Al(OH)3。 2a向Mg(OH)2、Al(OH)3固體中加入水，不溶解，加入鹽酸，沉淀消失，說明發(fā)生了化學(xué)變化。 2b向NaOH中慢慢滴入鹽酸，同時用pH試紙測定溶液的pH數(shù)值的變化情況。 3分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，師生互動，根據(jù)反應(yīng)物和質(zhì)量守恒定律，嘗試書寫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 4向Fe(OH)3、Cu(OH)2固體中加入水，不溶解，加入鹽酸或稀硫酸，沉淀消失，說明發(fā)生了化學(xué)變化。 5填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，描述反應(yīng)前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用類比的方法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，體會酸和堿之間發(fā)生反應(yīng)的普遍性。 6引出鹽和中和反應(yīng)的概念，知道中和反應(yīng)放出熱量。 7NaOH和鹽酸的反應(yīng)看不到現(xiàn)象，閱讀教材實(shí)驗(yàn)報(bào)告，理解實(shí)驗(yàn)原理。 8在明確實(shí)驗(yàn)方案的原理以后，教師引導(dǎo)學(xué)生完善實(shí)驗(yàn)操作步驟，為動手實(shí)驗(yàn)做好準(zhǔn)備。 9根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案動手操作，體會探究的過程。 10請同學(xué)在操作之后反思實(shí)驗(yàn)報(bào)告的設(shè)計(jì)是如何運(yùn)用中和反應(yīng)的特點(diǎn)的，培養(yǎng)分析反思能力，加深對知識的理解。理解無現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)可以根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)通過設(shè)計(jì)間接現(xiàn)象來觀察。 11在動手實(shí)驗(yàn)、理解實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)上，創(chuàng)設(shè)新的情景，讓學(xué)生解決新的問題，以鞏固學(xué)生對知識的理解。 12了解酸堿中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，感受其作用。六、教學(xué)案例1.教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖情景引入實(shí)物投影胃舒平、鋁碳酸鎂的標(biāo)簽：治療胃酸過多的藥品的主要成分里面有Mg(OH)2、Al(OH)3等堿。為什么堿能除去胃里過多的鹽酸？Mg(OH)2、Al(OH)3碰到胃里的鹽酸，將會發(fā)生怎樣的變化？猜測：應(yīng)該是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，把胃酸除掉了。用生活中的事例引入，能調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。教師演示實(shí)驗(yàn)下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來看看這兩種堿是否能與鹽酸反應(yīng)：取樣，滴入稀鹽酸。仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體迅速溶解，觸摸試管壁，管壁發(fā)熱，說明有熱量放出。感受酸堿反應(yīng)，形成對中和反應(yīng)的初步認(rèn)識。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象同學(xué)們猜對了，Mg(OH)2、Al (OH)3溶解在鹽酸中，說明它們能與鹽酸反應(yīng)。那么它們反應(yīng)以后生成了什么物質(zhì)呢？請大家試著寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物互相交換成分，生成物可能會是什么？Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OAl (OH)3+3HClAlCl3+3H2O師生互動，寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。嘗試運(yùn)用化學(xué)用語來表示發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)Mg(OH)2、Al (OH)3能與鹽酸反應(yīng)，那么，它們能否與硫酸反應(yīng)呢？請前后四個人一組，動手試一試，嘗試書寫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O2Al (OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O動手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，猜測生成物。請學(xué)生板演方程式。動手進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，加深對中和反應(yīng)的認(rèn)識。實(shí)驗(yàn)總結(jié)歸納概念從上面的實(shí)驗(yàn)，我們可以知道酸能與堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時放出熱量。在上述反應(yīng)中，酸中的氫和堿中的氫氧根結(jié)合生成了水，而酸中的酸根和堿中的金屬結(jié)合生成的MgSO4和AlCl3叫做鹽，化學(xué)上把酸和堿反應(yīng)生成鹽和水并放出熱量的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。理解鹽、中和反應(yīng)的概念。明確概念，提高學(xué)生的歸納、總結(jié)能力。閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告，明確實(shí)驗(yàn)原理根據(jù)中和反應(yīng)的定義，鹽酸和氫氧化鈉也應(yīng)該能發(fā)生中和反應(yīng)，先請大家嘗試書寫這個反應(yīng)的化學(xué)方程式。教師演示該實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)無現(xiàn)象。沒有現(xiàn)象是否說明NaOH和鹽酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？請大家閱讀教材P67的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，看看這個實(shí)驗(yàn)是如何來設(shè)計(jì)NaOH和鹽酸的反應(yīng)的。書寫方程式：NaOH+HClNaCl+H2O閱讀思考。創(chuàng)設(shè)認(rèn)知沖突，激發(fā)探究熱情，嘗試解決問題。完善實(shí)驗(yàn)方案，細(xì)化操作步驟請大家討論一下操作步驟。略，的操作時間太長，我們可以用一個變通的方法，用滴管取兩滴反應(yīng)后的溶液滴在玻璃片上，用電吹風(fēng)吹干，玻璃片上應(yīng)該能夠留下白點(diǎn)。討論實(shí)驗(yàn)步驟，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。在教材的基礎(chǔ)上，對實(shí)驗(yàn)方案和操作步驟進(jìn)行豐富和改進(jìn)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。動手實(shí)驗(yàn)教師講解實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)，巡視、指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)。提醒學(xué)生分工合作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。動手實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象； 填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。培養(yǎng)學(xué)生的動手操作能力，感受實(shí)驗(yàn)方案的落實(shí)。實(shí)驗(yàn)反思提問：這個實(shí)驗(yàn)是利用中和反應(yīng)的哪些特點(diǎn)來設(shè)計(jì)的？第二步用加指示劑來顯示中和反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化。同時，這個實(shí)驗(yàn)還提醒我們，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，我們可以根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)出能間接觀察到的現(xiàn)象。思考后回答：利用中和反應(yīng)放出熱量的特點(diǎn)； 利用反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化；利用生成物。培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)方案的評價和反思能力，鞏固所學(xué)知識。運(yùn)用所學(xué)知識解決新問題剛才老師做NaOH和鹽酸反應(yīng)時，沒有加指示劑，所以沒有看到現(xiàn)象，現(xiàn)在我們也往剛才的試管里加一點(diǎn)酚酞，看看能不能看到現(xiàn)象。還是沒有現(xiàn)象，那這個試管里的NaOH和鹽酸是恰好完全反應(yīng)？還是堿過量呢？該怎么辦？同學(xué)們的方法很好，我們可以選擇各種指示劑來判斷酸堿反應(yīng)是否發(fā)生或完全。滴加紫色石蕊試液，顯藍(lán)色說明堿過量。創(chuàng)設(shè)知識的應(yīng)用情景，感受不同指示劑的作用。中和反應(yīng)的應(yīng)用我們的生活中有那么多的酸和堿，在我們的身邊也存在許多酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用。請大家閱讀教材P7的最后一段，指出這里談到的中和反應(yīng)應(yīng)用的例子。介紹、總結(jié)中和反應(yīng)的應(yīng)用：氫氧化鈣能降低土壤的酸性；氫氧化鋁：治療胃酸過多；氫氧化鈉：中和精制石油時過量的酸。閱讀后回答：中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）用熟石灰中和酸性土壤；（2）護(hù)發(fā)素中和洗發(fā)液中的堿，保護(hù)頭發(fā)。應(yīng)用所學(xué)知識解決生產(chǎn)生活中的問題，感受化學(xué)的作用。2. 主要板書酸堿中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)1定義：酸與堿作用生成鹽和水并放出熱量的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。（酸+堿鹽+水）Mg(OH)2 +2HClMgCl2 +2H2OAl(OH)3 +3HClAlCl3 +3H2OMg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O2Al (OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O NaOH+HClNaCl+H2O鹽：由金屬元素和酸根組成的化合物叫做鹽。2特點(diǎn)：放出熱量、反應(yīng)過程中溶液的酸堿性發(fā)生變化、產(chǎn)物有鹽。3酸溶液和堿溶液反應(yīng)（若無明顯現(xiàn)象）需要借助酸堿指示劑。三、中和反應(yīng)的應(yīng)用1Ca(OH)2：改良酸性土壤。2Al (OH)3：治療胃酸過多。 3NaOH：精煉石油(中和其中的酸)。3. 相關(guān)鏈接 酸堿中和滴定：實(shí)驗(yàn)原理酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水：H+ + OH- H2O。在反應(yīng)中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，因此我們可以根據(jù)反應(yīng)中消耗的已知摩爾濃度的標(biāo)準(zhǔn)酸（標(biāo)準(zhǔn)堿）的體積和待測堿（待測酸）的體積，算出其摩爾濃度。比如氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)時： CHCl * VHCl = CNaOH * VNaOH。因?yàn)橹泻头磻?yīng)沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，為了判斷反應(yīng)終點(diǎn)，需要加入幾滴酸堿指示劑，用指示劑的顏色變化來判斷反應(yīng)是否完成。實(shí)驗(yàn)用品標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，待測氫氧化鈉溶液，蒸餾水，酸式滴定管，堿式滴定管，滴定管夾，鐵架臺，小燒杯。實(shí)驗(yàn)步驟1.檢查：檢查滴定管是否漏水或堵塞。2.向酸式滴定管里注入標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液。取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)的0.1000mol/L鹽酸溶液潤洗23次。把標(biāo)準(zhǔn)的0.1000mol/L鹽酸溶液注入酸式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2cm3cm處。在滴定管下方放一個燒杯，調(diào)節(jié)活塞，驅(qū)趕滴定管的尖嘴部分的氣泡，使之充滿溶液。調(diào)節(jié)液面在“0”或“0”以下某一刻度處。記下準(zhǔn)確讀數(shù)。3.用堿式滴定管量取未知濃度的NaOH溶液。同上；向錐形瓶注入25.00 mL的未知濃度的NaOH溶液，再向錐形瓶中滴入12滴酚酞試液。4.滴定：把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，小心地滴入酸溶液，邊滴邊滴搖動錐形瓶，直到因加入一滴酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色為止。記下滴定管液面的刻度讀數(shù)。重復(fù)滴定，取兩次測定數(shù)值的平均值，計(jì)算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 酸堿指示劑及其變色范圍：指示劑名稱變色pH范圍顏色變化甲基橙3.14.4紅色橙色黃色甲基紅4.46.2紅色黃色溴百里酚藍(lán)6.07.6黃色藍(lán)色酚酞8.210.0無色淺紅紫紅石蕊58紅色紫色藍(lán)色 用石灰改良土壤：在土壤里，由于有機(jī)物在分解過程中會生成有機(jī)酸，礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)。另外，使用無機(jī)肥料如硫酸銨、氯化銨等，也會使土壤呈酸性。施用適量石灰能中和土壤里的酸性物質(zhì)，使土壤適合作物生長，并促進(jìn)微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，同時又可供給植物生長所需的鈣素。七、教學(xué)反思本課的教學(xué)設(shè)計(jì)，根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生的實(shí)際情況做了一些調(diào)整，新課伊始，以中和反應(yīng)的原理來引入課題，并據(jù)此擴(kuò)展到四種堿與兩種酸之間發(fā)生的反應(yīng)，通過這一系列的反應(yīng)來歸納總結(jié)出中和反應(yīng)的概念，在學(xué)生理解了中和反應(yīng)的概念以后，再探究NaOH和鹽酸的反應(yīng)，以此來鞏固學(xué)生對中和反應(yīng)放出熱量和反應(yīng)過程中溶液酸堿性變化的理解，同時也降低學(xué)生對實(shí)驗(yàn)方案理解的難度。實(shí)驗(yàn)反思的目的一是加深學(xué)生對實(shí)驗(yàn)原理的理解，二是幫助學(xué)生理解對于沒有現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從其他方面設(shè)計(jì)出間接的現(xiàn)象來證明反應(yīng)的發(fā)生，為后面學(xué)習(xí)NaOH和CO2的反應(yīng)打下一定的方法基礎(chǔ)。對教材實(shí)驗(yàn)方案中的步驟進(jìn)行的改進(jìn)可以為課堂教學(xué)節(jié)省時間，同時也希望借此學(xué)生的積極性，培養(yǎng)學(xué)生的分析和評價能力。實(shí)驗(yàn)探究中用膠頭滴管慢慢滴入鹽酸的目的是為了清楚地看出指示劑的顏色變化，感受反應(yīng)過程從堿過量到恰好完全反應(yīng)到酸過量的過程。鞏固練習(xí)的目的也是提醒學(xué)生注意這一問題。但是中和滴定的概念和要求是高二化學(xué)的內(nèi)容，因此此處著眼于對過程的定性理解，注意不要隨意拓展到定量要求。與Mg(OH)2、Al(OH)3反應(yīng)的鹽酸和硫酸的濃度要稍微大些，這樣學(xué)生觸摸試管壁時才能感受到明顯的熱量變化。資源信息表 標(biāo)題稀酸的性質(zhì)探究（一）關(guān)鍵詞酸，稀鹽酸，稀硫酸，堿性氧化物描述創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)情景，使學(xué)生體會酸的性質(zhì)一般要在水溶液中才能體現(xiàn)出來，了解濃鹽酸的揮發(fā)性濃硫酸的脫水性。通過回憶已學(xué)知識、實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證等環(huán)節(jié)，來歸納鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，構(gòu)建鹽酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途的完整知識網(wǎng)絡(luò)。學(xué)科化學(xué)初三年級第二學(xué)期試用本上科版第五章第二節(jié)第一課時作者周玉枝單位浦東教育發(fā)展研究院地址上海市浦東大道1600號E-5.2 酸和堿的性質(zhì)探究（共3課時）第1課時 稀酸的性質(zhì)探究（一）一、設(shè)計(jì)思想二期課改重視學(xué)生的全面發(fā)展，元素化合物知識教學(xué)的目標(biāo)是讓學(xué)生獲得知識，更是讓學(xué)生體驗(yàn)知識、原理的學(xué)習(xí)過程，使學(xué)生了解研究物質(zhì)的一般過程，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。為此，本節(jié)課采用“引導(dǎo)探究”教學(xué)模式，通過問題、假設(shè)、實(shí)驗(yàn)、結(jié)論和應(yīng)用等環(huán)節(jié)，使學(xué)生在獲得知識的同時，體會科學(xué)探究的一般過程和方法。激發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、分析問題和解決問題的興趣，從而培養(yǎng)創(chuàng)新意識和創(chuàng)造能力?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)本身就能引發(fā)學(xué)生濃厚的認(rèn)知興趣和強(qiáng)烈的求知欲望。實(shí)驗(yàn)?zāi)芙o學(xué)生帶來直觀深刻的認(rèn)識，為此本課設(shè)計(jì)了一系列探究性和驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因和規(guī)律，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)對學(xué)生認(rèn)知、情感、態(tài)度、方法的激勵和引導(dǎo)作用。二教學(xué)目標(biāo)1知識與技能（1）知道濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的脫水性。（2）理解稀鹽酸和稀硫酸與堿性氧化物的反應(yīng)。理解稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。（3）知道鹽酸的主要用途。2過程與方法（1）學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。（2）運(yùn)用分類、歸納和概括等方法對信息進(jìn)行加工，逐步掌握分析問題和解決問題的方法。3情感態(tài)度與價值觀通過親自動手實(shí)驗(yàn)，獲得親自參與、探究的體驗(yàn)，增強(qiáng)探究的興趣。三重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)：理解酸與金屬氧化物的反應(yīng)及有關(guān)方程式的書寫。四教學(xué)用品藥品和儀器：濃稀鹽酸，濃稀硫酸，銹鐵釘，氧化銅，檸檬酸晶體，檸檬酸溶液，鎂帶，紫色石蕊試液，酚酞試液、pH試紙、Na2CO3溶液、Cu(OH)2、Zn片；試管，試管架，試管夾，藥匙，滴管、四分培養(yǎng)皿或六孔井穴板，酒精燈，火柴，鑷子。 教具和媒體：多媒體設(shè)備。五教學(xué)流程1流程圖2流程說明1創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)情景：學(xué)生和教師同時做硫酸（濃、?。┖驼崽堑膶?shí)驗(yàn)，現(xiàn)象完全不同，引發(fā)認(rèn)知沖突，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。2動手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)檸檬酸溶液和檸檬酸晶體、稀鹽酸和濃鹽酸性質(zhì)的不同。3根據(jù)三組實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，體會酸的性質(zhì)一般要在水溶液中才能體現(xiàn)出來；酸的濃度不同，性質(zhì)有所不同。得出“酸所處環(huán)境不同，性質(zhì)可能不同”的結(jié)論。4三組實(shí)驗(yàn)在得出上述結(jié)論的同時，還體現(xiàn)了濃鹽酸的揮發(fā)性濃硫酸的脫水性。5創(chuàng)設(shè)情境，應(yīng)用濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性解決問題，鞏固所學(xué)知識。6回憶前面學(xué)習(xí)過的有稀鹽酸參加的化學(xué)反應(yīng)，初步構(gòu)建稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)。7通過實(shí)驗(yàn)，理解鹽酸和稀硫酸都能和金屬反應(yīng)放出氫氣。8通過實(shí)驗(yàn)探究，理解酸與堿性氧化物的反應(yīng)，突破難點(diǎn)。9通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，運(yùn)用化學(xué)用語來描述化學(xué)反應(yīng)。10形成堿性氧化物的概念，理解稀鹽酸和稀硫酸的一個新的化學(xué)性質(zhì)。11歸納鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，形成鹽酸化學(xué)性質(zhì)的完整知識網(wǎng)絡(luò)。12 歸納總結(jié)本節(jié)課所學(xué)知識，理解鹽酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途。六、教學(xué)案例1.教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖對照實(shí)驗(yàn)引入課題引入：今天我們要學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)，誰想上臺跟我合作完成一個實(shí)驗(yàn)？動手實(shí)驗(yàn)：學(xué)生和教師同時操作，分別將稀硫酸和濃硫酸倒入兩杯蔗糖中，攪拌，老師的燒杯里面的蔗糖發(fā)黑膨脹，學(xué)生的燒杯里沒有明顯變化過渡：我的黑面包新鮮出爐啦！為什么他就沒有做出來呢？我們到兩組對照實(shí)驗(yàn)中去尋找答案！一位同學(xué)上講臺和老師一起做實(shí)驗(yàn)。學(xué)生對迥然不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生極大的好奇，想知道原因。同樣的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象迥然不同。這種反差能引起學(xué)生的認(rèn)知沖突，產(chǎn)生探究欲望。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)在PPT上以圖示呈現(xiàn)分組實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容：（1）向檸檬酸溶液和檸檬酸晶體中分別放入鎂帶（2）先在稀鹽酸的瓶口上方放置濕潤的紫色石蕊試紙，然后在濃鹽酸的瓶口上方放置。四人一組做實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。通過動手實(shí)驗(yàn)體會酸所處環(huán)境不同，表現(xiàn)出的性質(zhì)不同。描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論哪個小組來描述第一個實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象？這個實(shí)驗(yàn)可以說明什么呢？第一個實(shí)驗(yàn)說明酸的性質(zhì)一般要在水溶液中才能體現(xiàn)出來。說明酸的性質(zhì)要在溶液中體現(xiàn)出來。因此，用酸進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，一般在水溶液中進(jìn)行。誰來描述第二個實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象？ 同樣是鹽酸性質(zhì)卻有所不同，這個實(shí)驗(yàn)告訴了我們什么呢？說明同種酸，濃度不同，性質(zhì)可能不同。剛才黑面包的奧秘就在此，因?yàn)闈饬蛩嵊忻撍裕苁拐崽?、紙張等物質(zhì)炭化變黑，黑面包實(shí)驗(yàn)說明濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性。通過這三組對比實(shí)驗(yàn)，能說明什么呢？向檸檬酸溶液中放入鎂帶有氣泡產(chǎn)生，向檸檬酸晶體中放入鎂帶沒有現(xiàn)象。稀鹽酸上方的試紙沒有變化，濃鹽酸上方的試紙變成紅色得出結(jié)論：同種酸，所處環(huán)境不同，性質(zhì)可能不完全相同。引導(dǎo)學(xué)生通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的脫水性。上述實(shí)驗(yàn)在得出結(jié)論的同時，還體現(xiàn)了鹽酸和硫酸的什么性質(zhì)呢？剛才的實(shí)驗(yàn)里面我們看到打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會形成白霧，原因是什么呢？說明濃鹽酸該如何保存？濃硫酸除具有脫水性以外，還能吸收水分，可用來作某些氣體的干燥劑。理解濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性。所以要密封保存。濃硫酸的脫水性、吸水性。獲得知識的同時感受實(shí)驗(yàn)的雙重目的：得出結(jié)論、體現(xiàn)性質(zhì)。練習(xí)鞏固思考問題：將裝有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，試劑瓶中溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別有什么變化？應(yīng)用所學(xué)知識，開展思考與討論創(chuàng)設(shè)情景，應(yīng)用所學(xué)知識解決問題，鞏固所學(xué)知識。 回憶鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室中最常見的兩種酸分別是稀鹽酸和稀硫酸，同學(xué)們先來回憶一下，在前面的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)過鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？鹽酸能使紫色石蕊試液變紅；上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸能與堿反應(yīng)；鹽酸和大理石反應(yīng)能制取CO2，這個反應(yīng)還被用來除去水壺里的水垢。學(xué)生回憶，老師板書：1鹽酸能與酸堿指示劑作用；2鹽酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；3鹽酸與大理石反應(yīng)產(chǎn)生CO2。梳理已有知識，初步形成鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)。鹽酸與金屬的反應(yīng)剛才我們觀察到鎂條與檸檬酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生了大量的氣泡。鹽酸和硫酸能不能與鎂條反應(yīng)呢？大家在雙開培養(yǎng)皿里加一些鹽酸和稀硫酸，然后各放一小根鎂條。鎂條消失后再各加一粒鋅粒。這個實(shí)驗(yàn)說明鹽酸和稀硫酸都能與鎂條和鋅粒反應(yīng)，放出的氣體是氫氣。這個性質(zhì)我們到第六章再詳細(xì)學(xué)習(xí)。動手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。鎂條劇烈反應(yīng)，很快就消失了。鋅粒表面也產(chǎn)生了氣泡。簡單介紹酸和金屬的反應(yīng)，使學(xué)生獲得對鹽酸化學(xué)性質(zhì)的完整認(rèn)識。鹽酸與鐵銹的反應(yīng)稀鹽酸常常用于除去金屬制品表面的鐵銹，鐵銹的主要成分可以看作是氧化鐵，這種金屬氧化物會與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)而被除去?，F(xiàn)在，大家動手實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)一下鐵銹是怎樣被除去的！分組動手實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象使學(xué)生了解酸在實(shí)際生活中的應(yīng)用，學(xué)習(xí)鹽酸與鐵銹的反應(yīng)。分析反應(yīng)原理這個反應(yīng)的生成物是什么呢？氧化鐵與稀鹽酸交換成分生成了可溶的氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵銹消失，得到棕黃色的溶液。將反應(yīng)現(xiàn)象與反應(yīng)原理聯(lián)系起來，加深理解。形成堿性氧化物的概念，得出結(jié)論象氧化鐵這樣能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，如：Fe2O3、CuO 、MgO 、CaO 、Na2O 等。得出稀鹽酸能與堿性氧化物反應(yīng)的結(jié)論。理解堿性氧化物的概念。完善稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)。形成堿性氧化物的概念。稀硫酸與CuO的反應(yīng)鹽酸能與Fe2O3反應(yīng)，其他酸能不能與堿性氧化物反應(yīng)呢？我們來試一試稀硫酸與CuO，看它們能否反應(yīng)？觀察現(xiàn)象，能反應(yīng)的話試著寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。分組動手實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色的氧化銅消失了，得到藍(lán)色溶液。寫出氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H2SO4CuSO4+H2O體會與堿性氧化物的反應(yīng)是稀鹽酸和稀硫酸共同的化學(xué)性質(zhì)。歸納鹽酸的化學(xué)性質(zhì)請大家歸納一下鹽酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生總結(jié)鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。形成鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)。課堂小結(jié)我們來總結(jié)今天這節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容。學(xué)生總結(jié)：酸所處環(huán)境不同，性質(zhì)可能不同；鹽酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。硫酸的兩條化學(xué)性質(zhì)。鹽酸的用途。對整節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)。2. 主要板書稀酸的性質(zhì)探究（一）一、同一種酸，所處環(huán)境不同，性質(zhì)可能不同。1酸的性質(zhì)一般要在水溶液中才能體現(xiàn)出來。2同種酸，濃度不同，性質(zhì)可能不同。二、酸的物理性質(zhì)1濃鹽酸（37%）：無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，在空氣里會形成白霧。2濃硫酸：吸水性和脫水性。三、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1能與酸堿指示劑作用；2能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；3能與堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；4能與鋅反應(yīng)放出H2；5能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生CO2。四、鹽酸的用途：除鐵銹、除去水垢3. 相關(guān)鏈接 鹽酸的毒性及中毒急救方法：鹽酸有強(qiáng)腐蝕性。能與多種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可與空氣形成爆炸性混合物。遇氰化物產(chǎn)生劇毒氰化氫。消防措施：如欲氯化氫氣體泄漏，可用堿性物質(zhì)如碳酸氫鈉、碳酸鈉、消石灰等中和。也可用大量水撲救。消防人員須穿戴氧氣防毒面具及全身防護(hù)服。鹽酸泄漏時，處理須穿戴防毒面具與手套。將地面灑上碳酸氫鈉。用水沖洗，經(jīng)稀釋后的污水放入廢水系統(tǒng)。侵入途徑：主要經(jīng)呼吸道吸入，也可經(jīng)皮膚及消化道進(jìn)入人體。毒理學(xué)簡介：氯化氫吸入后大部分被上呼吸道粘膜所滯留，并被中和一部分，對局部粘膜有刺激和燒灼作用，引起炎性水腫、充血和壞死。在高濃度氯化氫作用下，動物尸檢可發(fā)現(xiàn)肺水腫及出血。兔吸入6400mg/m3濃度的氯化氫30分鐘，可因喉痙攣、喉水腫、肺水腫死亡; 吸入5000mg/m3，1.5小時，在26天后死亡。鹽酸屬強(qiáng)酸，可使蛋白質(zhì)凝固，造成凝固性壞死。其病理變化是局部組織充血、水腫、壞死和潰瘍。嚴(yán)重時可引起受損器官的穿孔、瘢痕形成、狹窄及畸形。臨床表現(xiàn)：本品煙霧吸入后即刻引起上呼吸道粘膜刺激癥狀，出現(xiàn)嗆咳、流淚、咳嗽、胸悶、呼吸加快; 檢查可見鼻腔及咽喉粘膜充血及水腫，并有漿液性分泌物; 肺部可聞及干性或濕性羅音。吸入高濃度煙霧可引起肺水腫，出現(xiàn)紫紺，呼吸及脈搏加快，咳嗽加重，咳血性泡沫痰; 兩肺可聞濕羅